山东版2021高考化学一轮复习专题二物质的量精练含解析 9页

专题二　物质的量 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 内容 物质的量、气体摩尔体积 物质的量浓度 解读 ‎1.了解物质的量(n)及单位(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义 ‎2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 ‎1.了解物质的量浓度(c)的含义 ‎2.理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算 ‎3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法 考情分析 高考题中一般会综合多个基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系,并涉及物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的简单计算,体现“定量”解决化学问题的能力,多在选择题中进行考查,也会贯穿在非选择题中进行考查,体现证据推理与模型认知的化学学科核心素养 备考指导 建立“见量化摩”模型,关注物质组成、化学反应等细节,注意组成微粒与整体的关系,过程的可逆性等问题,认真、细心,平时多注意这方面的积累 ‎【真题探秘】‎ 基础篇固本夯基 ‎【基础集训】‎ 考点一　物质的量、气体摩尔体积 ‎1.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)‎ - 9 -‎ A.4 ℃时,5.4 mL水含有0.9NA个原子 B.常温下,0.1 mol环氧乙烷()共有0.3NA个共价键 C.标准状况下,2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1NA D.含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应,转移0.4NA个电子 答案　A ‎2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温下,11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA B.0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA C.10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA 答案　A ‎3.标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是(　　)‎ A.在任意条件下,其相对分子质量之比为m∶n B.同质量的A、B,其分子数之比为n∶m C.25 ℃、1.01×105 Pa时,两气体的密度之比为n∶m D.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n 答案　C 考点二　物质的量浓度 ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎4.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL,有以下仪器:①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管 ‎⑦玻璃棒,配制过程中需要用到的仪器依次是(　　)‎ A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥‎ C.③⑤⑦⑥④ D.④③⑦⑤⑥‎ 答案　B ‎5.用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是(　　)‎ 实验目的 实验方案 玻璃仪器 A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的浓溶液,冷却结晶,过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 证明CH3COOH的酸性强弱 用pH试纸测定0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片 C 证明AgBr的溶度积比AgCl的小 向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加同浓度的NaBr溶液 试管、滴管 D 配制1 L 16%的CuSO4溶液(溶液密度≈1 g/mL)‎ 将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中 烧杯、量筒、玻 璃棒 答案　B 综合篇知能转换 ‎【综合集训】‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎1.(2019四校高三联考,3)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.25 g胆矾溶于水形成1 L溶液,所得溶液中Cu2+数目为0.1NA B.120 g NaHSO4固体含有H+的数目为NA C.17 g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8NA D.1 mol FeI2与22.4 L Cl2完全反应时转移的电子数为2NA 答案　C ‎2.(2019潍坊联考,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(　　)‎ A.分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA B.0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH‎4‎‎+‎数目相同 - 9 -‎ C.标准状况下,8.96 L H2和CO混合气体在足量O2中充分燃烧,消耗O2分子数为0.2NA D.1 mol Na与足量O2反应生成了混合物,Na失去NA个电子 答案　B ‎3.(2019菏泽一模,2)阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中不正确的是(　　)‎ A.0.5 mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NA B.标准状况下,足量Na2O2与5.6 L CO2反应转移电子数目为0.25NA C.71 g Cl2通入水中,HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2NA D.常温下,1.5 L 1.0 mol· L-1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA 答案　C 应用篇知行合一 ‎【应用集训】‎ ‎1.(2019 5·3原创冲刺卷四,10)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.17 g H2O2分子中极性共价键的数目为NA B.NH5常温下为无色晶体,3.8 g NH5中共用电子对数为NA C.标准状况下a L容器中通入‎46bNA g NO2气体,则容器中NO2的浓度为baNA mol/L D.用惰性电极电解CuSO4溶液,两极均产生5.6 L(标准状况)气体时,电路中转移电子数为0.5NA 答案　A　‎ ‎2.(2019湖北八校联考,10)2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022 140 76×1023个基本单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol-1”。基于这一新定义,阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)‎ A.22.4 L(标准状况)氖气含有的电子数为10NA B.0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应,得到NO的分子数为0.4NA C.27 g铝中加入足量1 mol·L-1的NaOH溶液,转移的电子数为3NA D.常温常压下,水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时,反应中转移的电子数为NA 答案　B ‎3.(2019青岛联考,26节选)氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料,实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备,反应原理为CrCl3+RH3 CrN+3HCl。回答下列问题。‎ ‎(3)氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质,取样品14.38 g在空气中充分加热,得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72 g,则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为　　　。 ‎ 答案　(3)20∶1‎ ‎4.(2019潍坊一模,9节选)煤燃烧排放的烟气含有NOx,容易形成酸雨污染环境,可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。回答下列问题:‎ ‎(3)利用惰性电极电解也能对烟气进行脱硝处理。电解原理如图所示:‎ 电极a的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　,当电解44.8 L(标准状况)含5%NO的烟气时,理论上电路中通过电子的物质的量为　　　mol。 ‎ 答案　(3)NO-3e-+2H2O NO‎3‎‎-‎+4H+　0.3‎ - 9 -‎ ‎【五年高考】‎ 考点一　物质的量、气体摩尔体积 ‎1.(2019浙江4月选考,19,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)‎ A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NA B.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 答案　D ‎2.(2018课标Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案　B ‎3.(2018海南单科,9,4分)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA B.18 g的D2O中含有的质子数为10‎ C.28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA D.1 L 1 mol· L-1的NH4Cl溶液中NH‎4‎‎+‎和Cl-的数目均为1NA 答案　C ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎4.(2018课标Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案　C ‎5.(2017课标Ⅲ,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+‎ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键 答案　A ‎6.(2016课标Ⅰ,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案　A ‎7.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 答案　C ‎8.(2015广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)‎ A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 - 9 -‎ B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子 D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子 答案　D　‎ 考点二　物质的量浓度 ‎9.(2019课标Ⅲ,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是(　　)‎ A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B.c(H+)=c(H2PO‎4‎‎-‎)+2c(HPO‎4‎‎2-‎)+3c(PO‎4‎‎3-‎)+c(OH-)‎ C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强 答案　B ‎10.(2019浙江4月选考,3,2分)下列图示表示过滤的是(　　)‎ 答案　C　‎ ‎11.(2016浙江10月选考,28,4分)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L-1的溶液。‎ 请回答:‎ ‎(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是　　　　。 ‎ A.烧杯　B.量筒　C.玻璃棒　D.胶头滴管　E.容量瓶 ‎(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。 ‎ ‎(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是　。 ‎ A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制 答案　(4分)(1)B ‎(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 ‎(3)AC 教师专用题组 考点一　物质的量、气体摩尔体积 ‎1.(2013课标Ⅱ,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0‎ B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0‎ C.25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0‎ D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0‎ 答案　B　‎ ‎2.(2013江苏单科,7,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA - 9 -‎ B.78 g苯含有双键的数目为3NA C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 答案　C ‎3.(2013大纲全国,8,6分)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　　)‎ A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 答案　C ‎4.(2012课标Ⅰ,9,6分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA 答案　D　‎ 考点二　物质的量浓度 ‎5.(2011课标,7,6分)下列叙述正确的是(　　)‎ A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023‎ C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 答案　B　‎ ‎6.(2013四川理综,7,6分)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　)‎ A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1‎ B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%‎ D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL 答案　D　‎ ‎【三年模拟】‎ 时间:30分钟　分值:40分 一、选择题(每小题2分,共28分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.(2020届青岛高三期中,4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下,11.2 L CH4所含σ键数目为2NA B.Na2O2与CO2反应时,生成0.1 mol O2转移的电子数为0.4NA C.28 g由CO和N2组成的混合气体中含有的质子数为14NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 答案　C ‎2.(2020届潍坊高三期中,6)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A.12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA B.标准状况下,2.24 L D35Cl分子中所含有的中子数目为1.9NA C.12 g金刚石中,碳原子与碳碳键的个数之比为1∶4‎ D.向密闭容器中充入2 mol NO和1 mol O2,容器中的分子总数为2NA 答案　B ‎3.(2019济南一模,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ - 9 -‎ A.常温下1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含NA个CO‎3‎‎2-‎ B.标准状况下,22.4 L SO3含NA个分子 C.常温下100 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中含0.01NA个醋酸分子 D.0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1NA个电子 答案　D ‎4.(2020届山东师大附中月考,3)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温下,15 g甲醛中含有的共用电子对总数为2NA B.0.5 mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5NA C.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应,放出2.24 L SO2和H2混合气体时,转移电子数为0.2NA 答案　A ‎5.(2019威海期末,10)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol Na2O2参加反应,一定转移NA个电子 B.标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2反应,生成的分子总数恰好为NA C.1 mol CnH2n+2中含有的极性共价键数目为(2n+2)NA D.0.1 mol·L-1明矾溶液中含有的Al3+数目小于0.1NA 答案　C ‎6.(2019烟台期末,10)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)‎ A.2.24 L N2和2.24 L CO所含电子数均为1.4NA B.300 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA C.1 mol Na2O2固体中离子总数为4NA D.42 g乙烯和丙烯混合气体中氢原子的个数为6NA 答案　D ‎7.(2019临沂质检,5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,2.24 L Cl2溶于1 L水中,生成H+数目为0.2NA B.2.0 g由H‎2‎‎18‎O与D2O组成的物质中所含中子数为NA C.5.6 g铁片投入足量浓硫酸中生成的SO2分子数为0.1NA D.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA 答案　B ‎8.(2019济南外国语学校模拟二,9)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为1.2NA B.常温常压下,0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数均为0.5NA C.一定条件下,丁烷催化裂化生成1 mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA D.25 ℃时,1 L pH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA 答案　A ‎9.(2019潍坊五月高三联考,8,6)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,22.4 L己烷中含有的分子数目为NA B.1 mol/L NaOH溶液中含有Na+数目为NA C.7.8 g Na2O2中含有的共价键数目为0.1NA D.将0.5 mol N2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA 答案　C ‎10.(2019菏泽一模,10)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.1 L pH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10-5NA B.9.2 g 14CO2与N‎2‎‎18‎O的混合物中所含中子数为4.8NA C.硝酸与铜反应生成0.1 mol NOx时,转移电子数为0.2NA D.1 mol SO2和0.5 mol O2充分反应,生成SO3的分子数为NA 答案　B ‎11.(2019潍坊期中,6)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.H2O2分解产生1 mol O2转移电子数为4NA - 9 -‎ B.0.1 mol H2和0.1 mol碘蒸气在密闭容器中充分反应,容器内分子总数为0.2NA C.1 mol NaHSO4熔融时电离出的阳离子数目为2NA D.S8分子结构如图,1 mol该分子中含有S—S键个数为7NA 答案　B ‎12.(2019德州夏津一中月考,8)下列实验能达到实验目的的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液 B.用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液 C.用图丙所示装置制备氨气 D.用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫 答案　D　‎ ‎13.(2019泰安一模,11)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)‎ A.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA B.标准状况下,2.24 L SO3中所含原子数为0.4NA C.常温常压下,16 g O2和O3的混合气体中所含原子数目为NA D.在一定条件下,1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA 答案　C ‎14.(2019济宁一模,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.Fe与稀硝酸反应,产生标准状况下3.36 L的NO气体,则参加反应的HNO3为0.6NA B.常温下,1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液与1 L 0.5 mol·L-1的Na2S溶液中阳离子数均为NA C.1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA D.1 mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12 L NH3,转移的电子数为0.15NA 答案　A 二、选择题(每小题4分,共12分。每小题有一个或两个选项符合题意)‎ ‎15.(2020届青岛胶州、平度、青西高三期中,15)海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。下列叙述正确的是　(　　)‎ A.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 B.海冰内层“盐泡”越多,密度越小 - 9 -‎ C.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越少 D.若海冰的密度为0.9 g·cm-3,则海冰内层NaCl的物质的量浓度约为1×10-4 mol·L-1‎ 答案　CD　‎ ‎16.(2020届日照一中高三期中,9)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)‎ A.20 g20Ne含有的中子数为10NA B.100 mL 1 mol·L-1亚硫酸钠溶液含有的阴离子数目大于0.1NA C.2.3 g乙醇和4.6 g甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.9NA D.0.1 mol S2O‎3‎‎2-‎被氧化为S4O‎6‎‎2-‎时,转移的电子数为0.2NA 答案　CD ‎17.(2020届淄博高三摸底,4)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,11.2 L SO3含有的氧原子个数为1.5NA B.100 g 34%的双氧水中含有的H—O键数目为2NA C.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D.16.8 g Fe粉与足量水蒸气完全反应,转移的电子数目为0.8NA 答案　D - 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