物质的量(第课时)教学设计(1) 2页

物质的量　教学设计 第二课时 摩尔质量 教学目的：‎ 1. 理解摩尔质量的概念，掌握物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量的关系 2. 培养演绎归纳、综合分析、类比推理的方法。‎ 教学重点：摩尔质量概念及有关计算 教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 教学过程 ‎〔复习提问〕‎ ‎1.摩尔的基准是什么？1mol12C原子的质量是 g ‎2.nmolH2和nmol氦气具有相同的 ‎ A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 ‎〔引入〕阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位，使用起来非常方便，它象一座桥梁将微观微粒同宏观物质联系在一起。‎ 微观微粒——单个不可见的微粒12C 物质的量——1mol12C（6.02×1023个微粒的集体）‎ 宏观物质——12g12C，可称量、可见的物质 可见1mol12C的质量在数值上等于C的原子量（以g为单位）‎ ‎〔问题〕什么叫相对原子质量？‎ 设元素B原子相对原子质量为Ar，一个原子的质量为m，一个12C原子的质量为mC 则Ar（B）＝ ，∴m＝ ，‎ 推出1molB原子的质量（即6.02×1023个B原子的质量）‎ ‎＝ ‎ 又知1mol12C的质量为12g，即6.02×1023×mC＝12g ‎ 1molB原子的质量＝ ‎ 可得出结论：‎ ‎〔板书〕二、摩尔质量 1. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位g·mol－1‎ 2. 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol任何原子的质量，以g为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol任何分子的质量以g为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。‎ ‎〔练习〕‎ ‎①O的相对原子质量为 ，1molO的质量为 ，M（O）＝ ‎ ‎②H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2)＝ ‎ ‎③H2O的相对分子质量为 ，1molH2O的质量为 ，M(H2O)＝ ‎ ‎④Na＋的式量为 ，1molNa＋的质量是 ，M(Na＋)＝ ‎ ‎⑤SO的式量为 ，1mol SO的质量是 ，M(SO)＝ ‎ ‎〔小结〕摩尔质量：M＝（g·mol－1）‎ 2‎ ‎〔例1〕483gNa2SO4·10H2O中含Na＋和SO的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？‎ 解：Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，M（Na2SO4·10H2O）＝322g·mol－1 ‎ n（Na2SO4·10H2O）＝＝1.50 mol 则n（Na＋）＝1.50 mol×2＝3.00 mol n(SO42－)＝1.50 mol×1＝1.50 mol n（H2O）＝1.50 mol×10＝15.0 mol N（H2O）＝n（H2O）×NA＝15.0 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024‎ 答：略 ‎÷NA ‎÷M ‎×M ‎×NA ‎〔练习〕课本P8 －1‎ ‎〔总结〕‎ ‎ N n m 有了物质的量、M和NA 反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示 如： H2 （g） ＋ Cl2（g） ＝ 2HCl （g）‎ 微粒数比 1 ∶ 1 ∶ 2‎ 质量比 2 ∶ 71 ∶ 73‎ 物质的量比1 ∶ 1 ∶ 2‎ ‎〔练习〕课本 P8－3‎ ‎〔布置作业〕‎ 课后小结 2‎