高二化学教案：第11讲-卤素 15页

辅导教案 学员姓名： 学科教师：‎ 年 级： 辅导科目： ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 ‎ 卤素 教学内容 1. 了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质 2. 熟记氯气的实验室制备及除杂 3. 简单了解溴和碘的性质 4. 清楚海水中提取溴和海带中提取碘的流程 教学建议：先让同学之间讨论最近的一则新闻，为什么会产生刺激性气体，进而讨论分析它们的成分。建议讨论时间5分钟，并写出相应的方程式。然后计时完成以下练习，做的正确率高且用时较少着给予表扬，‎ ‎ 84消毒液和洁厕灵能否混用？‎ ‎ 市民张先生说，他妻子在清扫卫生间时误将84消毒液当成洁厕灵倒入马桶，发现倒错了，又赶紧倒入了洁厕灵，没想到马桶中立刻生成大量刺激性气体，非常呛人，幸好张先生的妻子反应迅速，立即开窗通风，没有大碍。‎ ‎ 记者走访了北京部分超市，超市里洁厕灵与消毒液普遍摆放在同一排货架上。有些品牌在包装上，用很小的字体标注着，“切勿与漂白剂或者其他化学品一同使用，以免产生有害气体”之类的提示。而有些品牌的洁厕灵或消毒液，并未在外包装上标明注意事项。‎ ‎ 84消毒液和洁厕灵混用真的会产生有害气体吗？这种气体是什么？那么84消毒液和洁厕灵的主要成分又是什么呢？‎ 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)， ‎ 按要求回答问题。‎ ‎(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。‎ ‎①MnO2和浓盐酸混合共热　②KMnO4和浓盐酸混合 ‎③次氯酸钠和浓盐酸混合　④K2Cr2O7和浓盐酸混合 ‎⑤KClO3和浓盐酸混合共热 A．①②⑤　　 B．②④⑤　　 C．①②④　　 D．全部可以 ‎(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________________________________。‎ ‎(3)①装置B的作用是________________________________________________________，‎ 现象是_____________________________________________________________________。‎ ‎②装置C和D出现的不同现象说明的问题是____________________________________。‎ ‎③装置E的作用是__________________________________________________________。‎ ‎④写出装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________。‎ ‎(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放____________________试剂。‎ 答案： (1)D ‎(2)浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，不再产生氯气 ‎(3)①证明有水蒸气产生，并吸收气体中的水蒸气　白色固体变蓝色 ‎②氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性　③吸收氯气　④Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎(4)E　F　湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)‎ ‎
‎ ‎【知识梳理】‎ 一 、氯气 （一） 氯气的物理性质 教学建议:本部分内容相对比较简单，可以让学生每人回答一条物理性质，其他学生补充的方法 ‎1.常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．‎ ‎2.常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)．‎ ‎3.氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．‎ ‎ 因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔．‎ ‎( 二 ) 氯气的化学性质 教学建议：由于是复习内容，对于氯气的化学性质，可以采用让学生分别画状元智慧树或者知识树状图的方法进行回顾总结，10到15分钟，然后大家在相互交叉审阅，最后形成较完整的知识体系，老师可以在旁边引导，对于不完整的部分给予一定的提示。对于画的比较完整的学生给与一定的奖品奖励，对于重点的内容一定要提醒学生，比如：实验现象，漂白粉的工业制备等。‎ ‎（1）氯气跟金属的反应 ‎①活泼金属钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄光，生成白色固体，放出大量的热。‎ ‎2Na+Cl22NaCl ‎②铁丝在氯气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成棕褐色的烟。‎ ‎2Fe+3Cl22FeCl3‎ ‎③铜在氯气中燃烧：生成棕黄色的烟 Cu+Cl2CuCl2‎ 提问1：能否通过化合的方法得到FeCl2？‎ 提问2：能否通过金属单质之间的化合一步得到FeCl2？‎ 此处是两种不同的问法，提醒学生一定注意审题 归纳：大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成高价金属氯化物。在通常状况下，干燥的氯气不能与铁发生反应，所以可以用钢瓶储存液氯。‎ ‎（2）氯气跟非金属的反应 ‎①氯气和氢气在光照条件下发生爆炸 H2+Cl22HCl 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰 H2+Cl22HCl ‎（3）氯气与其他物质的反应 ‎ ①氯气与水的反应 氯气能溶解于水，并与水发生反应，氯气的水溶液叫做氯水。氯水呈黄绿色并有刺激性气味。氯水中因溶有氯气分子而呈黄绿色，部分氯气与水起反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)。‎ 注意：此方程式为可逆反应。可以让学生自己书写，看是否有学生有失误 提问：新制氯水的成分？（三分四离），与久置的氯水的区别是什么？‎ C12+H2O HCl+ HClO ‎②氯气与氢氧化钠溶液反应 氯气是有毒气体，实验室中常用氢氧化钠溶液来吸收氯气的尾气，反应生成氯化钠和次氯酸钠(NaClO)，也可用来制漂白液。‎ ‎ Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 提问：工业制漂白粉的方程式以及漂白粉在空气中放置的方程式。（让学生独立书写）‎ ‎2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO，2HClO2HCl+O2↑‎ （4） 次氯酸的性质 ‎①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，‎ ‎②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：2HClO →2HCl + O2↑，因此HClO是一种强氧化剂．‎ ‎③HClO能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)．‎ ‎④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色．‎ 注意：氯气本身无漂白性，溶于水生成的次氯酸才有漂白性 （三） 氯气的工业制备和实验室制备 ‎（1）工业制法 电解饱和食盐水（氯碱工业）：‎ 化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+H2↑‎ 离子方程式：2Cl+2H2O2OH-+ Cl2↑+H2↑‎ ‎（2）实验室制法：实验室里用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气。‎ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O 下图为实验室氯气的发生、干燥、收集及尾气处理过程的装置。‎ ‎ A B C D E A：气体发生装置；‎ B：饱和食盐水，作用： ；‎ C：浓硫酸，作用： ；‎ D：收集装置，向上排空气法，不用敞口集气瓶收集是因为 ；‎ E：NaOH溶液，作用： 。‎ 答案：用于吸收氯气中的HCl气体；用于干燥氯气；氯气有毒，逸出后污染空气；吸收多余的氯气 注意事项：① 加热时，要防止加热过度，以免浓盐酸里的HCl气体挥发太多。‎ ‎ ② 收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，原因是：使氯气中混有的空气较少；‎ ‎ ③ 利用浓盐酸与足量的MnO2共热制取Cl2时，实际产生的Cl2的体积比理论值低。主要原因是：‎ ‎ 随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸不能与MnO2反应；且受热后浓盐酸会挥发 ‎ ‎ 出较多HCl气 典型例题：‎ 教学建议：例题部分可以先让学生分别做，然后再用以教代学的方法，让作对的学生进行讲解，其他学生可以作补充，在此老师一定要认真听学生讲题的思路，对于思路不清楚或者有更好的方法的可以先让同学之间讨论，如果讨论不出来，老师再做提示。‎ 例1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（　）‎ A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3‎ ‎【答案】D 变式1. 下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（     ）‎ A．AlCl3    B．CuCl2    C．FeCl2    D．HCl ‎【答案】C 例2.用自来水养金鱼时通常先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是（ ）‎ ‎ A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利金鱼生长 ‎ C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解 ‎【答案】D 变式2.如图，A处通入氯气，关闭B阀时C处红色布条无变化，打开B阀时C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（      ）‎ A． D中不可能是浓硫酸   B． 通入的氯气含有水蒸气. ‎ C． D中可以是水         D． D中可以是饱和食盐水 ‎【答案】B 例3.当不慎有大量Cl2‎ 逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（ ）‎ A．NaOH      B．NaCl     C．HCl           D．Na2CO3 ‎ ‎【答案】D ‎ 例4.实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）‎ A．①            B．②                   C．③            D．④‎ ‎【答案】C 变式4. 实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是 A．氯气的收集 B．氯气的吸收 C．氯化氢的吸收 D．食盐水的蒸发 ‎【答案】C 二、 溴和碘 教学建议：大部分学生对溴和碘的性质相对印象不深，此处可以采用有奖竞答的方式鼓励学生积极回答问题，越是难回答的问题，奖励机制就可以设置的越丰厚。‎ （一） 溴和碘的性质 ‎1. Br Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，是深红棕色液体，易挥发，蒸汽有毒。保存液溴采用水封法，瓶塞不能用橡胶塞。‎ 2. I ‎①I2易 升华 ，常利用该性质来分离提纯碘。‎ ‎②I2单质易 溶于有机溶剂 ，淀粉遇I2变蓝，可利用该特性鉴定I2的存在。‎ ‎③AgI可用与人工降雨，碘盐（加 KIO3 ）可防止甲状腺肿。‎ ‎④I2与Fe反应时，生成 FeI2 ，其他卤素单质与Fe反应时均得到Fe3+，说明：氧化性 Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2 ，还原性 I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl- ‎ （一） 海水中提溴 教学建议：此流程对于参加会考的学生来讲不要求细节性知识点掌握的非常到位，知道大致流程即可。即浓缩，氧化，提取三个步骤，对于程度较好的学生，可以采用下述提问的方式引导学生记忆理解此流程。‎ 从海水中提取溴和碘的方式与氯不同：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。‎ ‎（1）从海水中提取溴的过程 原理：将Br-氧化为Br2‎ 三个步骤：浓缩、氧化、提取 ‎ ‎ ‎ 1、我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的溴是以什么形态存在的呢？我们怎么将这种形态的溴转变为单质溴呢？‎ 加入氧化剂，如：Cl2 + 2Br－ → 2Cl－ + Br2‎ ‎2、海水呈碱性，在通氯气前应对海水做怎样的处理？‎ 用硫酸酸化 ‎3、如果直接通氯气会怎样呢？‎ 氯气会有损耗，原料利用率下降。‎ ‎4、得到的单质溴仍然溶解在海水中，如何将溴从海水中提取出来呢?‎ 热空气或热的水蒸气吹出 ‎5、为什么要将溴蒸气的出口温度控制在70～80℃？温度过高或过低会有什么影响？‎ 温度过低，不能让溴充分地挥发，降低产率。‎ 温度过高，大量的水蒸气也随溴一起挥发，产品 的纯度下降 ‎6、写出步骤④的化学方程式。 ‎ ‎ Br2＋ SO2 ＋ 2H2O → 2HBr＋H2SO4‎ ‎7、为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”?‎ ‎ ①氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，耗时耗能，成本高。 ‎ ‎ ②“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。‎ ‎8、溴微溶于水，步骤⑦中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 分液漏斗，分离时液溴从分离器的下口 排出。‎ （二） 海带中提碘 典型例题：‎ 例1. 从淡化海水中提取溴的流程如下：‎ 下列有关说法不正确的是 A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br- + Cl2 → 2Cl- +Br2‎ C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏 ‎【答案】C 例2. 海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验： ‎ 海带 海带灰 海带灰 悬浊液 含碘离子溶液 含碘水溶液 水层 苯层 单质碘 ① 灼烧 ② 浸泡 ③ ④ ⑤ ⑥ 新制氯水 苯 ‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是 （选填编号）‎ ‎ ‎ ‎（2）步骤③的操作名称是 ；步骤⑤的操作名称是 。‎ ‎（3）步骤④所发生反应的离子方程式是 。‎ ‎（4）步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由是 。‎ ‎（5）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是 。‎ ‎【答案】（1）c （1分)‎ ‎（2）过滤 ； 萃取 （2分）‎ ‎（3）2 I—+ Cl2→ 2Cl—+I2 （1分）‎ ‎（4）酒精与水互溶 （1分）‎ ‎（5）取样，滴入淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则存在单质碘；若溶液不为蓝色，则不存在单质碘。（2分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 此环节教案预期时间20（练题）+15（互动讲解）分钟。‎ 此部分内容之前建议先让学生对本节所讲知识点进行梳理，可以采用接龙提问的方式，（甲学生可以任意指定一个学生回答他所提问的问题，然后回答者在回答完之后再提问另一个问题，以此类推），对于表现不好的学生可以让其表演节目，如做鬼脸等。然后开始限时训练，并进行相互交叉批改，对疑难问题，先小组讨论，然后再汇报，最后由老师来辅助解决。打星号的为附加题目，可以让程度较好的完成的比较快的学生进行练习。‎ ‎1.下列物质中含有氯离子的是 （ ）‎ ‎ A．氯气 B．氯化钠 C．氯化氢 D．液氯 ‎2.常温下，能盛放在铁制容器中的物质是 （ ）‎ ‎ A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸 ‎3.实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是 （ ）‎ ‎ A．氯气 B．氢气 C．氢氧化钠 D．氯化氢 ‎4.关于漂粉精的叙述错误的是 （ ）‎ ‎ A．可用于水的消毒杀菌 B．有效成分是次氯酸钙 ‎ C．是难溶于水的固体 D．可由氯气跟消石灰反应制得 ‎5.Cl2是有毒气体，为了防止扩散到空气中，实验过程中多余的Cl2常用___ NaOH ______（填化学式）溶液来吸收。‎ ‎6.下列物质中，不能使淀粉-KI试纸变蓝的是 （ ）‎ ‎ A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．食盐水 ‎7.实验室里的一只直流电源器正负极标记较模糊，某同学想用电解食盐水的方法来判断，并用淀粉-KI试纸和酚酞液进行检测。以下判断结果正确的是 （ ）‎ A．若电极附近的酚酞液变红，则该电极接电源的负极 B．若电极附近的酚酞液无色，则该电极接电源的负极 C．若电极上放出的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，则该电极接电源的负极D．若电极上放出的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，则该电极接电源的正极 ‎8.在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物质的量浓度之比不可能出现的是 （ ）‎ A．3:2:1 B．3:1:2 C．4:3:1 D．3:1:4‎ ‎9.某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物质的量之比是2：3：4，通入一定量的氯气，当反应完全后，该比值变为4：3：2，则反应的氯气和原来溶液中的I-的物质的量之比是 A．1：2         B. 1：3          C．1：4         D．1：6‎ ‎10. 下列物质与其用途相符合的是（ ）‎ ‎①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨 ‎④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物 A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.全部 ‎11. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ） ‎ A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 ‎ B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 ‎ C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 ‎ D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 ‎12.‎ ‎ 我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘，因此我国政府规定：国内销售的食盐必须加碘．关于加碘盐的下列叙述中不正确的是 A.加碘食盐开袋后，不宜长期放置后再食用 B.加碘食盐中加入的是单质碘 C.加碘食盐中加入的是碘酸钾 D.加碘食盐在使用过程中，不宜长时间高温加热 ‎13.溴是中学化学一种重要的试剂，下列关于溴的说法正确的是 ‎ ‎ A. SO2和乙烯都能使溴水褪色，且原理相同 ‎ B. 溴水在铁作催化剂时能与苯反应生成溴苯 ‎ C. 酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀 ‎ D. 在溴水中滴入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀 ‎14.下列关于漂白粉的叙述正确的是( )‎ ‎ A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B.漂白粉在空气中久置后能变质 ‎ C.漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的 D.在使用漂白粉时应用浓盐酸 ‎15.1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业。下图给出了部分生产流程：‎ 电解 合成 吸收 食盐水 氯化氢 电解食盐水得到的气体物质是___________和___________（填“物质名称”）；在合成塔中发生反应的化学方程式是____________________________________________；氯化氢溶于水可得到盐酸，氯化氢在水中的电离方程式是_______________________________。‎ 答案：23．氢气、氯气（各1分）；H2 + Cl2 2HCl（2分）；HCl → H+ + Cl—（2分）‎ ‎★16 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：‎ ‎(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________，③_________；写出过程②中有关反应的离子方程式____________________________________．‎ ‎(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_________．‎ ‎ A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 ‎(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_________．‎ ‎(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处：①_________②_________③_________．‎ ‎(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是__________________；最后晶态碘在_________里聚集．‎ ‎【解析】(1)从流程图中提示可知操作①是过滤，③是萃取，②中反应是Cl2与I-的置换反应；(2)根据“萃取剂必须具备的三个条件”，酒精、乙酸、甘油均溶于水，不能作萃取剂，因此只有B符合要求．(3)按照流程图考虑每一步骤需要的仪器，还缺少分液漏斗和锥形漏斗．(4)按照“从左到右、自下而上”的顺序，逐一检查装置的错误，可发现给烧瓶加热缺石棉网、测量蒸气的温度计插到了液体中、冷凝管进出水的方向颠倒的错误．(5)根据水浴加热是一种温度不超过100℃的均匀受热回答；由于是控制水浴加热的温度，最后的单质碘不会升华，而是留在蒸馏烧瓶里．‎ 答案：(1)过滤；萃取；2I-+Cl2→2Cl-+I2 (2)B (3)分液漏斗；锥形漏斗 (4)①缺石棉网；②温度计插到了液体中；③冷凝管进出水的方向颠倒 (5)使蒸馏瓶均匀受热，控制加热温度不过高；蒸馏烧瓶．‎ ‎★17．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：‎ ‎①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2‎ ‎②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ‎③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空：‎ ‎1、Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免 ‎ ‎2、Br2可用热空气吹出，其原因是 ‎ ‎3、.写出步骤③所发生的化学反应方程式。‎ 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 ‎ ‎4、为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 ‎ a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 解析：以工业制Br2Br及其化合物知识。Br2 都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。‎ 参考答案：‎ ‎（1）通风橱，污染环境 ‎（2）.Br2易挥发 ‎（3）3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O 用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易挥发，对大气有污染 ‎（4）c.‎ ‎（此环节设计时间在15分钟内）‎ 教学建议：此部分可以在上一环节中是小组问题接龙的方式呈现的，此部分可以让学生各自根据刚才学生之间的提问进行总结，梳理到讲义上或者笔记本上，然后再由每个人汇报，其他学生补充的方式进行。‎ ‎（下次课前进行批改，并且针对学生的错题，把握每个学生的薄弱点，在课前进行知识点回顾和复习，也可以让学生之间进行讲解弥补相互的不足之处，对于完成的较好者，给予一定得鼓励和表扬）‎ ‎1．电解饱和食盐水时，阳极产生的物质是 （ ）‎ ‎ A．氯气 B．氢气 C．氧气 D．氢氧化钠 ‎2. 下列含氧酸中，酸性最强的是 （ ）‎ ‎ A．H2SO4 B．H3PO4 C．HClO4 D．H2CO3‎ ‎3. 氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是（ ）‎ A．Cl2 B．HCl C．HClO D．H2O ‎4. 下列有关化学反应实验现象的描述错误的是（ ）‎ ‎ A．淀粉溶液遇单质碘：蓝色 B．引燃铝与氧化铁混合物：熔融液珠 ‎ C．铁在氯气中燃烧：白色的烟 D．SO2通入品红溶液：红色褪去 ‎ ‎5.下列各物质间的反应，生成的盐不止一种的是 ‎ A．氧化铁与稀盐酸 B．铜与浓硫酸 C．钠在氯气中燃烧 D．氯气通入烧碱溶液 ‎6.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是 ‎ A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaI C．NaBr、NaI D．NaI ‎7.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X- (X-为Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，溶液无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )‎ ‎ A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-‎ ‎8.在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的（ ）‎ A. B. C. D . ‎ ‎9.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）‎ A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 ‎　C．次氯酸是一种强氧化剂 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色 ‎10.在Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O的反应中，有关说法错误的是（ ）‎ ‎ A．氧化剂是Cl2 ‎ ‎ B．还原剂是NaOH ‎ C．该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收 ‎ D．该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH— Cl— + ClO— + H2O ‎11.下列关于卤素的叙述，正确的是 ‎ A.单质的稳定性随核电荷数的增加逐渐加深 ‎ B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 ‎ C.单质与水反应均和表示为X2+H2O=HX+HXO ‎ D.随核电荷数的增加卤素离子半径递增，还原性递减 12. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是：‎ ‎ A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B B .用干燥有色布条 ‎ C.将气体通入硝酸银溶液中 ‎ D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 ‎13.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。‎ ‎（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ‎                                      。‎ ‎（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）              。‎ ‎（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为                                                                  。‎ ‎（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）                   。‎ 答案：（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2  Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O       （2）Ca(ClO)2   ‎ ‎ （3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2 HClO          （4）（1） ‎ ‎14．海域辽阔，海水资源丰富，利用海水可以制得取食盐、碘、溴、金属镁等产品，下面是海带提取单质碘的流程：‎ 晒干灼烧 ‎（Ⅲ）‎ ‎（Ⅱ）‎ 氯气 适量 ‎（Ⅰ）‎ 后浸泡 海带 海带灰的悬浊液 残渣 含碘离子的溶液 含碘的水溶液 含碘的CCl4溶液 晶态碘 根据上述流程，请回答下列问题：‎ ‎（1）在提取碘的过程中，有关的实验操作名称：（Ⅰ） 、（Ⅱ） ；‎ ‎（Ⅲ） ‎ ‎（2）含碘离子的溶液中通入适量氯气，反应的离子方程式为 ______________ _____。‎ ‎（3）碘水中加入CCl4后，充分振荡后静置分层，CCl4在下层，这是因为 ；如果在太空中做该实验，则可能出现的现象为 ________________.‎ 答案：25．（6分）‎ ‎（1）过滤（1分）；萃取（1分）；蒸馏（1分）‎ ‎（2）2 I—+ Cl2→ 2Cl—+I2 （1分）‎ ‎（3）CCl4密度比水大；（1分）四氯化碳和碘水混为一体，不分层（1分）‎