2021版高考化学一轮复习选考题型突破系列五课件苏教版 25页

选考题型突破系列 ( 五 ) 框图推断与化学计算 ( 非选择题 ) 【 题型特点 】 1. 试题特点 : 此题不同于传统的无机推断 , 是以小流程的形式出现 , 考查物质化学式的判断 , 化学方程式、离子方程式的书写 , 考查考生实验综合分析能力和化学计算能力 , 具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。 2. 考查能力 : 突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力、计算能力 , 且结构紧凑、文字表述少 , 包含信息多 , 思维能力要求高。 3. 考查知识 : 综合考查短周期的元素及其化合物、氧化还原反应、化学计算、方程式的书写等知识。 框图推断题与化学计算题是根据元素化合物的知识 , 通过对某一未知物质进行实验 , 然后根据实验现象、物质的质量来推断该物质所含有的元素及化学式。 4. 考查角度 : 推断未知物质的成分、所含的元素及该物质的化学式 , 化学方程式的书写等。 【 典题示例 】 【 典例 】 (2018· 浙江 4 月学考真题 ) 某同学用含结晶水的正盐 X( 四种短周期元素组成的纯净物 ) 进行了如下实验 : 实验中观测到 : 混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收 ; 固体乙为纯净物 ; 在步骤③中 , 取 溶液丙 , 恰好中和 需消耗 0.002 00 mol NaOH; 另取一定量的溶液丙 , 加入 少量 K 2 FeO 4 固体 , 产生黄绿色气体。 请回答 : (1)X 的化学式是 ________, 步骤①的化学方程式是 ___ ________________ 。  (2) 溶液丙与 K 2 FeO 4 固体反应的化学方程式是 _______ _______________________ 。  【 解析 】 含结晶水的正盐 , 共四种元素 , 可知混合气体 甲中含有 H 2 O, 最后加入酸化的硝酸银有白色沉淀 , 可判 断甲中有氯元素 , 甲可以被水完全吸收 , 且丙可以消耗 氢氧化钠 , 可知甲中含有气体 HCl, 元素一共四种 , 已推 知三种 (H 、 O 、 Cl), 而固体乙中至少有一种元素 , 可知 甲中无其他气体 , 根据计算可知 n (HCl)=0.02 mol, n (H 2 O)=(2.03-0.40-0.73)÷18 mol=0.05 mol, 盐 X 为 正盐 , 并且元素均为短周期元素 , 根据上述推断可知阴 离子为氯离子 , 而阳离子可能为 、 Na + 、 Mg 2+ 、 Al 3+ , 铵盐会完全分解 , 无固体剩余 , 可以排除 , 若是钠离子 , 无法产生 HCl 气体 ( 不水解 ), 而氯化镁与氯化铝灼烧后 得到的分别是氧化镁和氧化铝 , 根据质量计算可知 阳离子为 Mg 2+ , 固体乙为 MgO, n (MgO)=0.1 mol, 故 X 为 MgCl 2 ·6H 2 O 。 答案 : (1)MgCl 2 ·6H 2 O MgCl 2 ·6H 2 O MgO+2HCl↑+5H 2 O↑ (2)2K 2 FeO 4 +16HCl====4KCl+2FeCl 3 +3Cl 2 ↑+8H 2 O △ ==== 【 类题通法 】 1. 推断题的解题方法及推理过程 2. 解答框图推断题的关键是找准“题眼” , 再利用顺推、递推相结合的方法作出判断 , 若无法作出判断也可采用假想验证法 ( 即猜想法 ) 。 3. 常见框图推断题的“题眼” (1) 有色固体 : 红色 :Cu 、 Cu 2 O 。红褐色 :Fe(OH) 3 。黄色 :AgI 。淡黄色 :S 、 Na 2 O 2 、 AgBr 。蓝色 :Cu(OH) 2 。紫黑色 :KMnO 4 、 I 2 。黑色 : 炭粉、铁粉、 CuO 、 FeO 、 Fe 3 O 4 、 FeS 、 CuS 等。白色 :Fe(OH) 2 、 CaCO 3 、 BaSO 4 、 AgCl 、 BaSO 3 等。 (2) 有色溶液 :Fe 2+ ( 浅绿色 ) 、 Fe 3+ ( 棕黄色 ) 、 Cu 2+ ( 蓝 色 ) 、 ( 紫红色 ) 等。 (3) 有色气体 :Cl 2 ( 黄绿色 ) 、 NO 2 ( 红棕色 ) 。 (4) 常见特征反应现象 ①焰色反应 : 钠元素 ( 黄色 ) 、钾元素 ( 紫色 , 透过蓝色钴玻璃观察 ) 。 ②使品红溶液褪色的气体 :SO 2 ( 加热后又恢复红色 ) 、 Cl 2 ( 加热后不恢复红色 ) 。 ③ Fe(OH) 2 在空气中转变为红褐色的 Fe(OH) 3 ( 由白色→灰绿色→红褐色 ) 。 ④ 在空气中变为红棕色的气体 :NO 。 ⑤气体燃烧呈苍白色 :H 2 在 Cl 2 中燃烧。 ⑥在空气中点燃火焰呈蓝色 :CO 、 H 2 、 CH 4 。 ⑦使湿润的红色石蕊试纸变蓝 :NH 3 。 ⑧使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 :Cl 2 、 Br 2 、 FeCl 3 、碘水等。 ⑨ 向某溶液中加强碱并加热能放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 , 则原溶液中含铵盐。 ⑩氨气遇到挥发性酸生成白烟。 【 类题试解 】 为了探究不溶性盐 X( 仅含 5 种元素 ) 的组成和性质 , 设计并完成如下实验 ( 所加试剂均过量 , 气体体积均在标准状况下测定 ) 。 请回答 : (1)X 的组成元素为 H 、 O 和 ________ 。 ( 用元素符号表示 ), 气体 C 的电子式为 __________ 。  (2) 写出反应①的离子方程式 :______________ 。  【 解析 】 A 气体使品红溶液褪色 ,A 是 SO 2 , 物质的量是 0.1 mol, 说明 X 中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子。 B 是红色固体 , 应该是铜 , 物质的量是 0.05 mol; 蓝色溶液 和氢氧化钠反应生成 C 气体和蓝色沉淀 , 说明 C 是氨气 , 物质的量是 0.1 mol, 即 X 中含有铵根 ; 蓝色沉淀灼烧生 成黑色固体 D,D 是氧化铜 , 物质的量是 0.05 mol 。因此 铜元素的物质的量是 0.1 mol, 则 X 中铜元素、铵根和亚 硫酸根 ( 或亚硫酸氢根 ) 的物质的量之比是 1∶1∶1, 而 0.1 mol NH 4 CuSO 3 的质量恰好是 16.2 g 。 (1) 根据以上分析可知 X 的组成元素为 H 、 O 和 N 、 S 、 Cu 。 氨气的电子式为 (2) 根据以上分析可知反应 ① 的离子方程式为 2NH 4 CuSO 3 +4H + ====Cu+Cu 2+ +2SO 2 ↑+2H 2 O+2 。 答案 : (1)N 、 S 、 Cu 　 (2)2NH 4 CuSO 3 +4H + ====Cu+Cu 2+ +2SO 2 ↑+2H 2 O+2