高三化学试卷和答案 11页

‎.‎ 高三化学试题 一 单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是（    ）。‎ A．“E85”是由两种物质组成的混合物 B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等 D．O3与O2互为同素异形体 ‎ ‎ ‎2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体（    ）。‎ ‎ ‎ B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为 ‎3．微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（    ）。‎ ‎                                                                                                      ‎ ‎       A．常温常压下，2.24L H2O2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023‎ ‎       B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ‎              C．100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3＋数为0.1×0.2×6.02×1023‎ ‎            D．25 ℃时，纯水中含有的H＋数为1×10－7×6.02×1023‎ ‎ ‎ ‎4．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（    ）。‎ A．该反应的热化学方程式为：‎ N2+3H2   2NH3   △H＝-92 kJ·mol－1‎ B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎5．在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4‎ ‎.‎ ‎.‎ ‎；碳酸的化学式为H2CO3，原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是 （    ）。‎ ‎ ‎ ‎   A．C(COC2H5)4    B．CO(OC2H5)2     C．H2C(COC2H5)2       D．HC(OC2H5)3   ‎ ‎ ‎ ‎6．某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；② 在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是（    ）。‎ ‎ ‎ ‎     A．Al3＋、Fe3＋、SO42－                           B．Na＋、AlO2－、CO32－‎ ‎     C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－             D．Na＋、Ba2＋、AlO2－‎ ‎ ‎ 二 不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)‎ ‎ ‎ ‎7．右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。‎ 下列有关说法正确的是（    ）。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 C．水分子间通过H－O键形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 ‎ ‎ ‎8．下列反应的离子方程式正确的是（    ）。‎ ‎ ‎ A．Fe3O4与稀硝酸反应 ‎ ‎ ‎       Fe3O4+8H+     Fe2++2Fe3+4H2O ‎       ‎ B．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：‎ ‎              Ag++2NH3·H2O     [Ag(NH3)2]++2H2O ‎         C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应 ‎       Ca2++2HCO+2OH—    CaCO3↓+CO32-+2H2O ‎       D．Na2S溶液呈碱性：S2—+2H2O       H2S+2OH—‎ ‎.‎ ‎.‎ ‎ ‎ ‎9．用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是(     )。‎ A．装置甲：防止铁钉生锈           B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯     D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性 ‎ ‎ ‎10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：     ‎ ‎ ‎ ‎    ‎ 下列叙述不正确的是(     )。‎ ‎ A．放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2‎ ‎ B．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 ‎    C．充电时阳极反应式为：Fe(OH)3－3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2O D．放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎ ‎ ‎11．溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其结构简式如右图所示。溴敌隆在碱性条件下水解，再经酸化，其产物的化学  式为C30H25BrO5。下列说法正确的是（    ）。‎ ‎     ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．溴敌隆的化学式为C30H24BrO4‎ ‎        B．在碱性条件下水解时，1 mol溴敌隆将消耗4 mol NaOH ‎       C．溴敌隆经水解，酸化后的产物(C30H25BrO5)1 mol与足量浓溴水反应，消耗Br2的物质的量为3 mol ‎       D．1 mol溴敌隆最多可与12 mol H2发生加成反应 ‎      ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎.‎ ‎.‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎  ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎12.将a moL／L的Na2CO3溶液与b mol／L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是(     )。                                                         ‎ ‎   A．c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)‎ ‎   B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)    ‎ ‎   C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则一定a