广西专用2020版高考化学二轮复习选择题专项训练4常见元素及其化合物含解析 3页

选择题专项训练四　常见元素及其化合物 ‎1.(2016浙江理综)下列说法不正确的是(　　)‎ A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 答案:D 解析:储热材料熔融过程会吸收热量,结晶过程会把储存的热量放出,A项正确;锗(Ge)位于金属和非金属的交界处,是重要的半导体材料,锗的单晶可以作为光电转换的材料,B项正确;Ba2+是重金属离子,有毒,但BaSO4是不溶于胃酸的固体,对人体无害,可作造影剂,C项正确;纳米铁粉在去除重金属离子时主要发生氧化还原反应,把重金属离子还原后再分离,而不是物理吸附,D项错误。‎ ‎2.下列各组物质,不能按“”(“→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　)‎ 选项 a b c A Al2O3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ B AlCl3‎ Al(OH)3‎ NaAlO2‎ C Al Al(OH)3‎ Al2O3‎ D MgCl2‎ Mg(OH)2‎ MgO 答案:C 解析:A中a、b、c分别与NaOH溶液反应、与CO2反应、受热分解即可完成所示转化;B中a、b、c分别与氨水、NaOH溶液、盐酸反应即可完成所示转化;C中铝无法通过一步反应生成Al(OH)3,故C符合题目要求;D中a、b、c分别与NaOH溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化。‎ ‎3.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+‎ C 溶解度:CaCO3NaHCO3,则陈述Ⅰ正确,陈述Ⅱ错误,C项错误;由二氧化硅的性质可知,HF能与SiO2反应,则陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系,D项正确。‎ ‎4.利用如图所示装置进行下列实验,不能得出相应的实验结论的是(　　)‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎②中的现象 实验结论 A NaHCO3‎ 固体 澄清石灰水 浑浊 NaHCO3‎ 受热易分解 B 铁粉与 水蒸气 肥皂液 冒气泡 反应生 成了H2‎ C 固体NH4Cl与Ca(OH)2混合物 酚酞溶液 变红 反应生成了NH3‎ D 浸透了石蜡油的石棉、碎瓷片 Br2的CCl4溶液 褪色 石蜡油分解的产物中含有不饱和烃 答案:B 解析:二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,如果②中澄清石灰水变浑浊,则①中一定发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,故A项正确;加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂液冒气泡,所以冒气泡不能证明一定产生氢气,故B项错误;2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O、NH3+H2ONH3·H2ONH‎4‎‎+‎+OH-,氨水溶液呈碱性,所以能使酚酞溶液变红色,故C项正确;不饱和烃与溴发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色,所以石蜡油分解有不饱和烃生成,故D项正确。‎ ‎5.(2019四川成都高三检测)用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为:‎ 已知:吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.反应①中参与反应的HCHO为30 g时转移电子2 mol B.可用H2O2检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+‎ C.生成44.8 L CO2时反应②中参加反应的Ag一定为8 mol D.理论上测得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高 答案:D ‎6.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是(　　)‎ - 3 -‎ 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3‎ ‎2.3‎ ‎3.4‎ ‎—‎ ‎—‎ Al(OH)3‎ ‎3.3‎ ‎5.2‎ ‎7.8‎ ‎12.8‎ A.C点的沉淀为:Fe(OH)3和BaSO4‎ B.OA段可能发生的反应有:3Ba2++6OH-+3SO‎4‎‎2-‎+Al3++Fe3+3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓‎ C.AB段可能发生的反应是:2SO‎4‎‎2-‎+2Ba2++Al3++3OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓‎ D.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO‎4‎‎2-‎)‎ 答案:C 解析:含FeCl3和Al2(SO4)3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+、Al3+与OH-,Ba2+与SO‎4‎‎2-‎之间的离子反应,反应顺序是:Ba2++SO‎4‎‎2-‎BaSO4↓,Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-AlO‎2‎‎-‎+2H2O,C点沉淀为BaSO4和Fe(OH)3,设为4 mol,则1 mol Al2(SO4)3中SO‎4‎‎2-‎完全被沉淀需Ba(OH)2的物质的量为3 mol,其中含有6 mol OH-,生成3 mol硫酸钡、1 mol氢氧化铁和1 mol氢氧化铝,A、B项正确;由图像分析知AB段继续沉淀1 mol铝离子,BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1 mol,C项错误;图像分析FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含1 mol FeCl3,含1 mol Al2(SO4)3,c(Cl-)=c(SO‎4‎‎2-‎),D项正确。‎ - 3 -‎