2020版高中化学 第二章第2节 离子反应 课时1 酸、碱、盐在水溶液中的电离学案 新人教版必修1 5页

课时1　酸、碱、盐在水溶液中的电离 ‎1．了解电解质的概念。(重点)‎ ‎2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。‎ ‎3．会书写电解质的电离方程式。‎ 电 解 质 和 非 电 解 质 ‎[基础·初探]‎ 教材整理1　概念 教材整理2　常见物质类别 ‎1．‎ ‎2．‎ ‎[探究·升华]‎ ‎[思考探究]‎ 电解质与非电解质判断 ‎(1)①NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？②电解质导电的条件是什么？‎ ‎【提示】　①NaCl晶体中Na＋与Cl－不能自由移动，液态HCl未发生电离，故二者均不导电，但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电，所以NaCl与HCl都是电解质。‎ ‎②电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。‎ ‎(2)CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？‎ ‎【提示】　不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物，而CO2的水溶液之所以导电，是因为它与水反应生成了H2CO3，因H2CO3的电离才使溶液导电，所以H2CO3是电解质，CO2‎ 5‎ 是非电解质。同理，氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果，氨气也是非电解质。‎ ‎[认知升华]‎ 电解质判断的三个角度 ‎(1)从物质类别判断 ‎(2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。‎ ‎(3)从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。‎ ‎[题组·冲关]‎ ‎1．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是(　　)‎ A．NH3 B．Cl2‎ C．NH4NO3 D．HNO3‎ ‎【解析】　A项，NH3的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离的不是NH3本身，故NH3不属于电解质，A正确；B项，因电解质是化合物，而Cl2是单质，B错误；C项，因NH4NO3在水溶液或熔融状态下都能导电，但NH4NO3属于电解质，C错误；D项，HNO3的水溶液导电，但HNO3属于电解质，D错误。‎ ‎【答案】　A ‎2．下列说法正确的是(　　) ‎ A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 ‎【解析】　NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。‎ ‎【答案】　C ‎【题后反思】　‎ 理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”‎ ‎(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。‎ 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。‎ 5‎ ‎(2)电解质不一定同时具备以下两个条件：‎ ‎①在水溶液里能导电；‎ ‎②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。‎ ‎(3)导电的物质不一定是电解质。‎ ‎①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；‎ ‎②电解质溶液能导电但不是电解质。‎ ‎(4)不导电的物质不一定不是电解质。‎ 固态时不导电，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。‎ 电 解 质 的 电 离 ‎[基础·初探]‎ ‎1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离。‎ ‎2．表示方法——电离方程式 ‎(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO。‎ ‎(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。‎ ‎(3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4===Cu2＋＋SO。‎ ‎3．从电离角度认识酸、碱、盐 ‎4．电解质溶液导电的原因 电解质阴、阳离子定向移动―→导电 ‎[探究·升华]‎ ‎[思考探究]‎ 探究1　电离方程式的书写 判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确？不正确的加以改正。‎ ‎(1)HNO3===H＋1＋NO ‎(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2‎ ‎(3)Na2SO4===Na＋SO ‎(4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO ‎(5)NaHSO4===Na＋＋HSO ‎(6)NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO ‎【提示】　(1)不正确；改正：HNO3===H＋＋NO 5‎ ‎(2)不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ ‎(3)不正确；改正：Na2SO4===2Na＋＋SO ‎(4)不正确；改正：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO ‎(5)不正确；改正：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ‎(6)不正确；改正：NaHCO3===Na＋＋HCO 探究2　电解质的电离与导电的关系 ‎(1)NaCl溶液导电的原因是什么？‎ ‎【提示】　NaCl在水中电离出自由移动的Cl－和Na＋，在电场作用下定向移动形成电流。‎ ‎(2)比较下列物质的导电性强弱(填“＞”“＝”或“＜”)‎ ‎①0.1 mol/L的NaCl溶液________0.1 mol/L KCl溶液。‎ ‎②0.1 mol/L的MgCl2溶液________0.1 mol/L NaCl溶液。‎ ‎【提示】　①＝　②＞‎ ‎[认知升华]‎ 升华1　电离方程式的书写 ‎(1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“‎2”‎“‎3”‎等标在离子符号之前。‎ 如：铁离子应写成Fe3＋，而不能写Fe2＋；2个OH－写成2OH－而不能写成(OH)；在溶液中HCO不能拆成H＋和CO，而HSO必须拆成H＋和SO。‎ ‎(2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。‎ ‎(3)电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。‎ 升华2　电解质的电离与导电的关系 ‎(1)电解质溶液导电的实质 电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。‎ ‎(2)电解质溶液导电能力的影响因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。‎ ‎[题组·冲关]‎ 题组1　电离方程式的书写判断 ‎1．下列电离方程式中正确的是(　　)‎ A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－‎ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2‎ C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－‎ 5‎ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO ‎【解析】　A项错误，原子团在写电离方程式时不能拆开；B项错误，其中数字2表示有2个OH－，应标在OH－的前面；C项错误，Al＋3中的“＋”号应放在3的后面。‎ ‎【答案】　D ‎2．写出下列物质在水中的电离方程式。‎ ‎(1)H2SO4　_____________________________________________________；‎ ‎(2)FeCl3　______________________________________________________；‎ ‎(3)BaSO4　_____________________________________________________；‎ ‎(4)Ba(OH)2　___________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)H2SO4===2H＋＋SO ‎(2)FeCl3===Fe3＋＋3Cl－‎ ‎(3)BaSO4===Ba2＋＋SO ‎(4)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ 题组2　溶液导电性的判断 ‎3．下列溶液的导电性最强的是(　　)‎ A．0.1 mol/L CaCl2溶液　 B．0.1 mol/L NaCl溶液 C．0.1 mol/L盐酸 D．0.1 mol/L的蔗糖溶液 ‎【解析】　离子浓度越大，带的电荷越多，溶液导电性越强。‎ ‎【答案】　A ‎4．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：‎ 则：(1)加水的烧杯为________。‎ ‎(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会________(填“增强”“减弱”或“不变”)。‎ ‎【解析】　三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀，H＋与OH－生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。‎ ‎【答案】　(1)B　(2)减弱 5‎