2019-2020学年高中化学课时作业5共价键含解析 人教版选修3 6页

课时作业(五)‎ A组—双基训练 ‎1．下列分子中含有两个π键的是(　　)‎ ‎①HCN(H—C≡N)　　　　　　　 ②H2O ‎③N2 ④H2O2‎ ‎⑤C2H4 ⑥C2H2‎ A．①②③⑥ B．③④⑤⑥‎ C．①③⑥ D．③⑤⑥‎ 答案　C 解析　三键中含有2个π键和1个σ键，含三键的物质是①HCN、③N2、⑥C2H2。‎ ‎2．共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的 C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 答案　D 解析　一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，A、C两项正确；形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，则共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，B项正确；共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关，与原子的未成对电子数有关，D项错误。‎ ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中只含σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键 答案　C 6‎ 解析　π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，A项错误；σ键是轴对称，而π键是镜面对称，B项错误；乙烷分子中均为单键，乙烯中含C===C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，C项正确；氢气、氯气中均为共价单键，则H2分子中含σ键，Cl2分子中也含σ键，均不含π键，D项错误。‎ ‎4．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是(　　)‎ A．Cl原子的2p轨道和H原子的1s轨道 B．Cl原子的2p轨道和H原子的2p轨道 C．Cl原子的3p轨道和H原子的1s轨道 D．Cl原子的3p轨道和H原子的3p轨道 答案　C ‎5．下列有关σ键的说法错误的是(　　)‎ A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s－s σ键 B．s电子与p电子形成s－p σ键 C．p电子与p电子不能形成 σ键 D．HBr分子里含一个s－p σ键 答案　C 解析　p电子与p电子若“头碰头”重叠会形成p－p σ键。‎ ‎6．下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)‎ A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 答案　D 解析　由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确。在分子形成时为了使其能量最低，必须首先形成σ键，根据形成的原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D项错误，像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，C项正确。‎ ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂 B．所有共价键都具有方向性 6‎ C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 答案　D 解析　形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键大，形成的共价键强，不易断裂，A项错误；s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，B项错误；氢氧化钠是离子化合物，含有氢氧共价键，C项错误；两个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键或三键中只有一个σ键，D项正确。‎ ‎8．分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。‎ A．NH3　 B．H2O　C．HCl D．CH4　 E．C2H6　F．N2‎ ‎(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________；‎ ‎(2)只有一个价电子参与形成共价键的是________；‎ ‎(3)最外层有未参与成键的电子对的是________；‎ ‎(4)既有σ键又有π键的是________。‎ 答案　(1)D、E　(2)C　(3)A、B、C、F　(4)F 解析　NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1 个C原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1 个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。‎ ‎9．(1)指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。‎ 示例：①s－s σ键，H2；‎ ‎②________键，________；③________键，________；‎ ‎④________键，________；⑤________键，________。‎ 6‎ ‎(2)乙烯基乙炔(CH2===CH—C≡CH)分子中含有________个σ键、________个π键。‎ 答案　(1)②s－p σ　HCl　③p－p σ　Cl2　④pz－pz π　N2　⑤py－py π　N2‎ ‎(2)7　3‎ 解析　(1)①②③为“头碰头”形成σ键，④⑤为“肩并肩”形成π键。(2)C===C、C≡C中含3个π键；由碳链可知有3个C—C σ键，由氢原子数可知有4个C—H σ键。‎ ‎10．判断下列各对化合物中键的极性大小。‎ ZnO和ZnS；HI和HCl；H2S和H2Se；H2O和OF2‎ 答案　Zn—O>Zn—S；H—IH—Se；H—O>F—O。‎ 解析　化合物中键的极性大小一般根据成键原子的电负性差值的大小来判断，电负性的差值越大，则键的极性一般越大。由此各对化合物中键的极性大小为Zn—O>Zn—S；H—IH—Se；H—O>F—O。‎ B组—能力提升 ‎11．(双选)下列有关化学键类型的判断中正确的是(　　)‎ A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键 C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H键)和3个π键(C≡C键)‎ D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键均为σ键 答案　BD 解析　NH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金属元素组成的，却存在离子键，A项错误。H、Cl等原子中只有一个未成对电子，因而只能形成σ键，即有σ键不一定有π键；若形成π键一定是原子间已形成σ键，即有π键一定有σ键，B项正确。共价双键中有一个为σ键，另一个为π键，共价三键中有一个为σ键，另两个为π键，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H σ键，C≡C中有1个σ键、2个π键，C项错误。共价单键为σ键，乙烷分子的结构式为，其所含的6个C—H键和1个C—C键均为σ键，D项正确。‎ ‎12．对σ键和π键的认识不正确的是(　　)‎ 6‎ A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键 B．s－s σ键、p－p σ键与s－p σ键都是轴对称的 C．p－p σ键和p－p π键的重叠方式是相同的 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 答案　C 解析　单键为σ键，双键中有1个σ键，所以分子中含有共价键，则至少含有一个σ键， A项正确；因s－s σ键、p－p σ键与s－p σ键的电子云均为头碰头重叠，则为轴对称图形， B项正确；p－p σ键和p－p π键的重叠方式是不相同的，p－p σ键头碰头而p－p π键是肩并肩，C项错误；π键不稳定，易断裂，则含有π键的化合物，性质活泼，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同， D项正确。‎ ‎13．日常生活用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等，之所以它们能防晒是因为(　　)‎ A．它们是有机物，涂用后形成一层“保护层”‎ B．它们挥发时吸热，降低皮肤温度 C．它们含有π键，能够有效吸收紫外线 D．它们参与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射 答案　C 解析　防晒霜如氨基苯甲酸、羟基丙酮分子中均含有π键，因含有π键的物质能够有效的吸收紫外线，故可使人免受伤害。‎ ‎14．(双选)下列变化过程中有共价键被破坏的是(　　)‎ A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 答案　CD 解析　A项，I2的升华是物理变化，共价键未被破坏。B项，NaCl是离子化合物，其中有离子键而无共价键。C项，HCl是共价型分子，分子中有共价键。HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化：HCl===H＋＋Cl－，此变化中H—Cl共价键被破坏。D项，NH4HCO3是由NH4＋和HCO3－组成的离子化合物，NH4＋与HCO3－之间的化学键是离子键 。NH4＋内的有关原子之间、HCO3－内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到了刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O。比较NH3与NH4＋、CO2与HCO3－的组成可知，NH4HCO3‎ 6‎ 分解的过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。‎ ‎15．有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2、⑨HCN。‎ ‎(1)只含有极性键的是________________(填序号，下同)；‎ ‎(2)只含有非极性键的是__________________；‎ ‎(3)既含有极性键又含有非极性键的是______________；‎ ‎(4)只含有σ键的是________________；‎ ‎(5)既含有σ键又含有π键的是__________________；‎ ‎(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______________。‎ 答案　(1)①③⑨　(2)②④⑦　(3)⑤⑥⑧　(4)①②③⑥⑦⑧　(5)④⑤⑨　(6)⑦‎ 解析　(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，由不同非金属元素形成的共价键是极性键，故只含有极性键的是①、③、⑨；只含有非极性键的是②、④、⑦；既有极性键又有非极性键的是⑤、⑥、⑧。(2)σ键是“头碰头”的方式形成的，而π键是以“肩并肩”的方式形成的，即单键都是σ键，而双键或三键才含有π键，故只有σ键的是①、②、③、⑥、⑦、⑧；既有σ键又有π键的是④、⑤、⑨。(3)构成H2的是H原子都是只有s轨道，故含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的只能是H2。‎ ‎16．氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，回答下列问题：‎ ‎(1)(CN)2分子中有________个σ键，________个π键。‎ ‎(2)(CN)2分子中N≡C键的键长比C—C键的键长________(填“大”或“小”)。‎ ‎(3)(CN)2分子中________(填“含有”或“不含”，下同)极性键，________非极性键。‎ ‎(4)(CN)2的电子式为__________________________。‎ 答案　(1)3　4　(2)小　(3)含有　含有 ‎(4)∶N⋮⋮C∶C⋮⋮N∶‎ 解析　成键原子的原子半径越小，键长就越小。N原子半径小于C，故N≡C键比C—C键长小。‎ 6‎