新教材高中化学第四章材料家族中的元素第二节第2课时铝的氧化物和氢氧化物课件鲁科版必修1 19页

第 2 节 铝 金属材料 学习目标 第 2 课时 铝的氧化物和氢氧化物 1. 了解 铝的氧化物及氢氧化物的两性 。 2. 了解铝及其化合物之间的转化。 ( 蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 三、氧化铝 氧化铝 是白色、不溶于水的固体，熔点高，是一种较好的耐火材料： 例如，有 氧化铝坩埚 ， 铝箔高温熔化但不滴落 。 天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉 1 、氧化铝的物理性质 思考：铝片 不经砂纸打磨 ，直接投入盐酸或氢氧化钠溶液中， 开始没有明显现象 ，后来都发现在铝片上产生 气泡 ，为什么开始没有明显现象，是否发生了 化学反应 ？ 答案：发生了 化学反应 ，铝表面有层致密的 氧化铝薄膜 ，与盐酸和氢氧化钠溶液 都会 发生了 化学 反应。 2 、氧化铝的化学性质 ⑴与酸反应： Al 2 O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O Al 2 O 3 +6H + =2Al 3+ +3H 2 O ⑵与强碱反应： Al 2 O 3 +2NaOH+3H 2 O==2Na[Al(OH) 4 ] Al 2 O 3 +2OH - +3H 2 O==2[Al(OH) 4 ] - Al 2 O 3 +6H + ==2Al 3+ +3H 2 O Al 2 O 3 +2OH - +3H 2 O == 2[Al (OH) 4 ] - 结论：氧化铝既溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液。 两性 氧化物： 既能与 酸 反应生成盐和水，又能与 碱 反应生成盐和水的氧化物。 与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。 与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。 思考： 什么是 酸性 氧化物？ 什么是 碱性 氧化物？ 白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 可作 净水剂。 Al(OH) 3 在医学上的应用 —— 治疗胃酸过多 胃舒平 四、氢氧化铝 1 、氢氧化铝的物理性质 实验内容 实验现象 实验结论 氢氧化铝跟 盐酸反应 氢氧化铝跟氢氧 化钠溶液反应 白色胶状 沉淀 溶解 白色胶状 沉淀 溶解 氢氧化铝溶于盐酸 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 2 、氢氧化铝的化学性质 结论： Al(OH) 3 既溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液。 Al(OH) 3 +3H + ==Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +OH - ==[Al (OH) 4 ] - 两性氢氧化物： 既能与 酸 反应生成盐和水，又能与 碱 反应生成盐和水的氢氧化物。 Cu(OH) 2 、 Fe(OH) 3 受热分解的化学方程式？ 2Al(OH) 3 ==Al 2 O 3 +3H 2 O 氢氧化铝可用作 阻燃剂 ，受热分解时吸收热量，同时生成 耐高温的氧化铝 和水蒸气，起到防火作用。 氧化铝固体受热易分解： 3 、氢氧化铝的制取方法 用可溶性铝盐溶液与 氨水 反应 Al 3+ +3 NH 3 · H 2 O ＝ Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4 + 思考：实验室为何不用可溶性铝盐与 NaOH 溶液反应制取 Al(OH) 3 ？ Al(OH) 3 会溶于过量的 NaOH 溶液！ Al(OH) 3 +NaOH＝Na[Al (OH) 4 ] 思考题 ⑴氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠有何现象？ 现象：开始出现白色沉淀，后来沉淀消失 ⑵氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝有何现象？ 现象：无明显现象，后又白色沉淀生成 Al 3 ＋ ＋ 4OH - ==[Al(OH) 4 ] - 3[Al(OH) 4 ] - + Al 3 ＋ == 4 Al(OH) 3 ↓ Al 3 ＋ ＋ 3OH - ＝ Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 +OH - ==[Al(OH) 4 ] - ⑶如何鉴别氢氧化钠溶液与氯化铝溶液？（不加其他试剂） 互滴法！ ⑷把 NaOH 溶液逐滴滴入到 AlCl 3 溶液中有何现象？写出化学方程式，画出加入 NaOH 的量与沉淀量关系的图像。 Al 3+ + 3OH - == Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 + OH - ==[ Al(OH) 4 ] - n [Al(OH) 3 ] ↓ 1 2 3 4 1 n (NaOH) 练习：下列各图中，横坐标表示某溶液的加入量，纵坐标表示生成沉淀的质量。请从 A ～ D 中选择符合各题要求的填入括号： 1) 澄清石灰水中通入二氧化碳至过量（ ） 2) 氯化铝溶液中加入氨水到过量（ ） 3) 氯化铝、盐酸混合溶液中加 NaOH 溶液到过量（ ） 4) 氯化铝、氯化镁混合溶液中加 NaOH 溶液到过量（ ） A B C D A D C B ⑴向 NaAl[(OH)] 4 溶液中逐滴滴加盐酸至过量 现象：先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAl[(OH)] 4 +HCl==NaCl+Al(OH) 3 ↓ +H 2 O Al(OH) 3 +3HCl ==AlCl 3 +3H 2 O ⑵向盐酸中逐滴滴加 NaAl[(OH)] 4 溶液至过量 现象：先无明显现象，后有白色沉淀生成 NaAl[(OH)] 4 +4HCl==NaCl+AlCl 3 +4H 2 O 3Na[Al(OH) 4 ] +AlCl 3 ==4Al(OH) 3 ↓+3NaCl 对 NaAl[(OH)] 4 溶液 “滴加”“通入”的现象及解析 ⑶向 NaAl[(OH)] 4 溶液中逐渐通入 CO 2 至过量 现象：生成白色沉淀。 2NaAl[(OH)] 4 +CO 2 ==Na 2 CO 3 +Al(OH) 3 ↓ +H 2 O Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O==NaHCO 3 Al 、 Al 2 O 3 、 Al(OH) 3 、 Al 3+ 、 NaAl[(OH)] 4 的转化关系。 归纳总结 [ Al(OH) 4 ] - Al(OH) 3 Al 3+ Al Al 2 O 3 O 2 Fe 2 O 3 OH _ 加热 Cl 2 、 H + 、 Cu 2+ OH _ 3H + OH _ 氨水、 OH _ H + H + 铝土矿的主要成分是 Al 2 O 3 , 杂质是 SiO 2 ､Fe 2 O 3 方案一 方案二 拓展提升： 铝土矿→ Al(OH) 3 的方案 酸溶 碱溶