高中化学第4章材料家族中的元素单元测试题4鲁科版必修11 15页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 1 第 4 章材料家族中的元素 一、选择题 1．一定体积的 N2、O2、CO2 混合气体通过足量的 Na2O2 后，同温同压下体积变为原来的 0.75 倍，原混合气体 中 N2、O2、CO2 物质的量之比可能为( ) A．1∶2∶1 B．4∶3∶5 C．1∶1∶2 D．6∶7∶14 2．11.9gMg、Al、Fe 组成的合金溶解于足量的 NaOH 溶液，合金质量减少 2.7g，另取等质量的合金溶解于 足量的硝酸中，反应后产生标准状况下的 6.72LNO，向所得溶液中加入适量的 NaOH 溶液恰好使金属离子转 化为沉淀，则沉淀为（ ）g A．22.1 B．27.2 C． 30 D．14.6 3．将 4.34gNa、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体，该混合气体通 过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为( ) A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2 4．将 1.0g Al2O3 和 MgO 的混合物，溶解在过量的 100mL 浓度为 0.5mol/L 的硫酸溶液中，然后向其中加入 NaOH 溶液，使 Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀，所用 100mLNaOH 溶液的物质的量浓度为( ) A．0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5mo l/L D.2.0 mo l/L 5．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气 的体积比为 5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ） A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 6．关于镁和铝的叙述正确的是( ) A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化 B．镁、铝均须密封保存 C．MgO 和 Al2O3 都是碱性氧化物 D．镁铝合金的硬度比镁小 7．下面关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的叙述，正确的是( ) A．受热时 NaHCO3 比 Na2CO3 稳定 B．在水中 NaHCO3 比 Na2CO3 溶解性大 C．质量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应，NaHCO3 放出的 CO2 比 Na2CO3 多 D．物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应，NaHCO3 放出的 CO2 比 Na2CO3 多 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 2 8．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( ) A．等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量稀 H2SO4 反应，NaHCO3 产生的 CO2 多 B．等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3 消耗的盐酸多 C．分别向 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液均出现白色沉淀 D．Na2CO3 和 NaHCO3 都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 9．在 AlCl3 和 MgCl2 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，理论上，加入 NaOH 的体积和所得沉淀的 物质的量的示意图如下，b 处 NaOH 的体积为 1L，则下列判断正确的是 （ ） A．混合溶液中 Al3＋的物质的量为 0.2mol B．NaOH 的浓度为 0.5 mol/L C．在 b 点处溶液中的溶质只有 NaAlO2 D．图中线段 oa : ab＝5 : 1 10．下列物质中，不能通过化合反应制取的是( ) A.H2SiO3 B.Fe(OH)3 C.Fe（NO3）2 D.CaSiO3 11．下列说法中不正确的是（ ） A.新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高 B.光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便 C.高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点 D.光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面 12．二氧化硅是酸性氧化物的原因是( ) A.它溶于水得相应的酸 B.它对应的水化物是可溶性强酸 C.它与强碱溶液反应只生成盐和水 D.它是非金属氧化物 13．下列材料，不属于硅酸盐产品的是( ) A.陶瓷 B.水泥 C.玻璃 D.黏土 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 3 14．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有 NO）向反应后的混合溶液 中滴加 a mol／L NaOH 溶液，当滴加到 V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n g，则下列有关该实验的说 法中正确的有（ ） ①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g ②恰好溶解后溶液中的 NO3 -离子的物质的量为 aVmol ③反应过程中转移的电子的物质的量为 molmn 17  ④生成 NO 气体的体积室温下为 Lmn 51 )(4.22  ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为 molaVmn )100051(  A．2 项 B．3 项 C．4 项 D．5 项 15．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白．下 列对晶体硅的有关叙述正确的是（ ） A.晶体硅和金刚石的物理性质相似 B.硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中 C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵 D.晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电 16．已知硅跟 NaOH 溶液作用可生成氢气和硅酸钠，在托盘天平上分别放置盛有等体积含 n molNaOH 溶液的 两只烧杯，天平平衡，现分别向两烧杯中投入 Al 片和 Si 粉各 m g，完全反应后天平仍平衡，则可能的结论 是（ ） A.m＝14n B.m＜14n C.14n＜m＜27n D.m≥27n 17．如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( ) A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ C．Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑ D．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O 18．已知 Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑，硅不与盐酸反应。将含铁、铝、 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 4 硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同。 则该合金样品中铁、铝、硅的质量比不可能是（ ） A.112∶81∶28 B.336∶27∶84 C.324∶135∶36 D.56∶81∶56 19．下面有关二氧化硅的叙述中，不正确的是……（ ） A.二氧化硅晶体是一种具有立体网状结构的原子晶体 B.二氧化硅不溶于水，也不跟水起反应生成酸 C.二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应 D.二氧化硅与二氧化碳在物理性质上有很大差异 20．一种无色气体 X 与红热的碳反应得到无色气体 Y，Y 与 CuO 反应又可得 X，则 X、Y 分别是（双选）…（ ） A、CO2、CO B、O2、CO2 C、H2O、H2 D、O2、H2 二、非选择题 21．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化 学气相沉积法制备氮化硅，反应如下： 3SiCl4 +2N2 +6H2 Si3N4 +12HCl 完成下列填空： （1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于 晶体。有关氮化硅的上述反应中，原 子最外层只有一个未成对电子的元素是 （填写元素符号），属于非极性分子的化合物的电子式 是 ； （2）比较 Si 和 Cl 两种元素非金属性强弱的方法是 ； a．比较两种元素的气态氢化物的沸点 b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小 c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少 d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱 （3）Si 与 Al、Be 具有相似的化学性质，因为 （简述理由），写出 Si 与强碱溶 液反应的离子反应方程式： 。 22．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。 （1）硅在元素周期表中的位置是_______； 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 5 （2）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2C Si（粗）+2CO↑，SiO2+3C SiC+2CO↑，若产品中单质 硅与碳化硅的物质的量之比为 1：1，则参加反应的 C 和 SiO2 的质量之比为 ； （3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅： 1 若反应 I 为 Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2， 则反应 II 的化学方程式为 ； ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另 一种物质，写出该反应 的化学方程式： ； ③假设每一轮次制备 1mol 纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应 I 中 HCl 的利用率为 90%，反应 II 中 H2 的利用率为 93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入 HCl 和 H2 的物质的量之比是 。 23．已知：Pb 的化合价只有＋2、＋4，且＋4 价的 Pb 具有强氧化性，常温下能氧化浓 HCl 生成 Cl2；PbO2 不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。 现将 a mol PbO2 加热分解，收集产生的 O2；加热反应后所得固体中，Pb2＋占 Pb 元素的物质的量分数为 x； 向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的 Cl2。两步反应中收集的 O2 和 Cl2 的物质的量之和为 y mol。 （1）若 Fe3O4 可表示为 FeO·Fe2O3，则 Pb3O4 可表示为 ； （2）试写出 Pb2O3 与浓盐酸反应的化学方程式 ； （3）通过计算确定 y 与 a、x 的函数关系式____________________________。 24．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到 2011 年一个电脑芯片上将会集成 10 亿个晶 体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方 程式为： ① SiO2 + 2C Si + 2CO ② Si + 2Cl2 SiCl4 ③ SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。 回答下列问题： （1）上述反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）； 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 6 （2）反应①和③属于 ； A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （3）下列描述正确的是 ； A．氧化还原反应都是置换反应 B．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降 C．化合反应全部都是氧化还原反应 D．复分解反应全部都是氧化还原反应 25．(10 分)普通玻璃是 （混合物、纯净物）玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。这是 因为玻璃是一种 物质，没有固定的 ， 盛强碱溶液的磨口试剂瓶都不能用 玻璃瓶塞的原因是 ； 变 色 眼 镜 的 玻 璃 片 中 含 有 少 量 的 溴 化 银 和 微 量 氧 化 铜 。 当 玻 璃 受 到 阳 光 照 射 时 ， 因 为 发 生 反应(用化学方程式表示)，而使玻璃由无色变为暗棕色。 26．硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题: (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷 3( )SiHCl 还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产 过程示意图如下: 2 写出由纯 3SiHCl 制备高纯硅的化学方程式: ； ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。 3SiHCl 遇水剧烈反应生成 2 3H SiO 、HCl 和另一种物质,配平后的 化学反应方程式为 ; 2H 还原 3SiHCl 过程中若混入 2O  可能引起的后果是 ； (2)下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母)； A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥 B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承 C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 7 E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解 释 。 8 参考答案 1．【答案】C 【解析】混合气体中只有 CO2 会与 Na2O2 发生反应，反应方程式为 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2， 设该混合气体中 N2、O2、CO2 的物质的量分别为 a、b、2c，则有（a+b+c）/（a+b+2c）= 0.75， 将各选项代入，符合题意的只有 C 选项。 关键是要掌握过氧化钠与二氧化碳反应的方程式，根据方程式计算，列出比例式，带入 验证。 2．【答案】B 【解析】将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成 Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共 失去电子的物质的量为 6.72L/（22.4L/mol）×3=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量 等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即 n（OH-）=0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于 11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，故选 B。 本题如果利用化学方程式一步一步计算得话，将会有很大的计算量，所以可以利用最后 的电荷守恒来计算，这是解题技巧之一。 3．【答案】D 【解析】因为 Na2O 和水反应是不会有任何气体产生的。这也是突破点。Na 与水反应生成的 是氢气，Na2O2 与水反应生成的是氧气。混合气体为 O2 和 H2 的混合物，其物质的量为 0.03mol， 根据 H2 和 O2 反应的物质的量比为 2：1，所以 H2 为 0.02mol，O2 为 0.01mol，对应的 Na 就为 0.04mol(0.92g)，过氧化钠为 0.02mol(1.56g),所以 Na2O 为 4.34-0.92-1.56＝1.86g，即为 0.03mol,所以三者之比为 0.04:0.03:0.02=4:3:2 本题涉及到了物质的量的简单计算，其中有两个细节要抓住，一个是混合气体的成分， 以及混合气体通过放点，恰好完全反应提示了氢气与氧气的物质的量之比是 2:1。 4．【答案】B 【解析】根据最后溶液中存在的物质为硫酸钠，可以得出钠离子和硫酸根离子的物质量之比 为 1/2，可知氢氧化钠的物质量的浓度为 1.0mol/L 本题的关键是利用溶液呈电中性，所以可以用电荷守恒来解题，这样可以简化解题过程。 5．【答案】B 【 解 析 】 试 题 分 析 ： 两 烧 杯 中 发 生 反 应 有 ： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的 质量相同，所以氢气相等 1：1，与题意不符；（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱， 9 根据方程式，酸碱产生的比值为 1：3，与题意不符；（3）现在的比值是 5：7，比值处于 1： 3 和 1：1 之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时对于铝与酸，铝过量而对于碱，铝不足碱 过量，即选项 B 正确。故选 B。 6．【答案】A 【解析】镁和铝在常温下都能被氧气氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，故 A 选项正确，B 选项错误。MgO 是碱性氧化物而 Al2O3 是两性氧化物。D 选项合金的硬度比成分 金属的硬度大，故 D 选项错误。 本题比较镁的化合物与铝的化合物的性质，关键在于抓住铝的化合物两性的特征，这是 与镁的化合物所不同的。 7．【答案】C 【解析】受热时 Na2CO3 比 NaHCO3 稳定；在水中 Na2CO3 比 NaHCO3 溶解性大；碳酸钠和碳酸氢钠 与盐酸反应的化学方程式是：Na2CO3＋2HCl=2NaCl ＋H2O ＋CO2↑ NaHCO3＋HCl=NaCl ＋H2O ＋CO2↑由此可知，物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐 酸反应，NaHCO3 放出的 CO2 和 Na2CO3 一样多；质量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反 应，NaHCO3 放出的 CO2 比 Na2CO3 多，故选 C。 本题考查的的钠的化合物的性质，内容源自于教材，熟悉碳酸钠和碳酸氢钠的性质，此 类问题便不难解决。 8．【答案】AC 【解析】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，等质量碳酸钠和 碳酸氢钠，后者物质的量大，与足量硫酸反应，后者生成二氧化碳多，A 正确； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等质量碳酸钠和碳酸氢钠消耗 HCl 物质的量比为 84：53，B 错误；碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液均生成碳酸 钡沉淀，C 正确；碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，碳酸氢钠能与氢氧化钠反应、碳酸钠 与氢氧化钠不反应，D 错误。 向碳酸钠溶液中滴加盐酸，先无气体、后有气体；向盐酸中滴加碳酸钠溶液，立即产生 气体。碳酸钠溶液与盐酸不用外加试剂即可鉴别。 9．【答案】D 【 解 析 】 溶 液 中 发 生 3 33 ( )Al OH Al OH    、 2 22 ( )Mg OH Mg OH    、 3 2 2( ) 2Al OH OH AlO H O    由图可知，AlCl3 和 MgCl2 的物质的量各为 0.1mol，在 a 10 处沉淀生成完全，并且 3( )Al OH 开始溶解，在 b 处 3( )Al OH 完全溶解，结合方程式，可计 算得到 b 处共消耗 0.6molNaOH A．Al3＋的物质的量为 0.1mol，A 项错误； B．NaOH 的浓度为 0.6 mol/L，B 项错误； C．在 b 点处溶液中的溶质有 NaAlO2 和 NaCl，C 项错误； D．图中 oa 处消耗的 NaOH 的物质的量为 0.5mol，ab 处消耗的 NaOH 的物质的量为 0.1mol， 所以线段 oa : ab＝5 : 1，D 项正确。 故选 D 本题考查铝盐、镁盐与碱的反应， 3( )Al OH 可以和 NaOH 反应，而 2( )Mg OH 不能反 应，本题应结合所给示意图和反应的方程式来解答。 10．【答案】A 【解析】A 项含氧酸 H2SiO3 对应的酸性氧化物为 SiO2，因 SiO2 不溶于 H2O，故不能由 SiO2 与 H2O 化合得到；B 项可由化合反应 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 得到；C 项可由 2Fe（NO3） 3+Fe===3Fe（NO3）2 得到；D 项 CaO 和 SiO2 在高温下可化合生成 CaSiO3，即：CaO+SiO2 高温  CaSiO3。 11．【答案】B 【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多， 所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。 12．【答案】C 【 解 析 】 酸 性 氧 化 物 是 指 能 够 与 碱 反 应 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物 。 由 于 2NaOH+SiO2══Na2SiO3+H2O，所以说 SiO2 是酸性氧化物。 13．【答案】D 【解析】硅酸盐产品是用硅酸盐原料经高温熔制而形成的，A、B、C 选项都属硅酸盐产品， D 黏土是生产硅酸盐产品的一种原料。 14．【答案】B 【解析】反应中涉及的电子转移及生成沉淀的反应为： Mg－2e－=Mg2＋ Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2 Al－3e－=Al3＋ Al3＋＋3OH－=Al(OH)3 从上式可看出，反应中电子转移数目与沉淀过程中 OH－的个数相等； 合金最终生成沉淀，两者质量的差值应该为沉淀中氢氧根的质量，即（n—m）g，物质的量 11 为 molmn 17  ，也就是说反应过程中转移的电子的物质的量也是 molmn 17  ； 由 3e—→NO↑，可得 NO 的物质的量为 mol，标准状况下的体积为 Lmn 51 )(4.22  ，而 室温下无法确定 离子全部沉淀达到最大值时，溶液为 NaNO3 溶液，由钠的守恒可知，NaNO3 的物质的量与 NaOH 的物质的量相同，即 mol；也就是合金恰好溶解后溶液中的 NO3 -离子的物质的量 mol； 由氮的守恒可知，原硝酸溶液中硝酸的物质的量为 molaVmn )100051(  故题目中的①③⑤说法正确，故答案为 B 15．【答案】A 【解析】本题考查硅的性质。晶体硅的结构与金刚石相似，是具有空间立体网状结构的原子 晶体，所以物理性质与金刚石相似，熔沸点高，硬度大；硅在地壳中含量居第二位，但在自 然界中没有游离态的存在，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于自然界中；晶体硅是一种 良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。 16．【答案】C 【解析】因向烧杯中投入等质量的硅和铝后，天平仍平衡，故此过程中两只烧杯中产生的氢 气的质量应相等，根据二者与氢氧化钠反应的方程式知，若产生等量的氢气，则必有铝完全 反应而硅有剩余，即 14n＜m＜27n。 17．【答案】D 【解析】因为玻璃中含有 SiO2，而 SiO2 能与氢氟酸发生反应：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所 以可以用氢氟酸来刻蚀玻璃。 18．【答案】CD 【解析】由于 Fe+2HCl FeCl2+H2↑,Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑,所以欲使上述两种情况 下产生氢气的质量相同，则必有铁和硅的质量比满足 4∶1。 19．【答案】C 【解析】其它三种说法均正确，唯 C 的不正确，二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O. 12 20．【答案】AC 【解析】此题为常见气体的推断，由题意结合选项即可判断。 21．【答案】（1）原子晶体 H、Cl； （2）b （3）它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近 Si + 2OH-+ H2O→SiO3 2-+ 2H2↑ 【解析】（1）氮化硅制造发动机的耐热部件，熔点很高，属于原子晶体， H、N、Si、Cl 的 外围电子排布式分别为 1s1、2s22p3、3s23p2、3s23p5、故 H、Cl 原子最外层只有一个未成对电 子， SiCl4 是非极性分子化合物，分子中 Si 原子与 Cl 原子之间形成 1 对共用电子对，电子 式为 ，故答案为：原子；H、Cl； ； （2）a．气态氢化物的沸点为物理性质，不能说明非金属性强弱，故 a 错误； b．得到 1 个电子放出能量越多，表明该原子得到电子后越稳定，即越容易得到电子，非金属性越强， 故 b 正确；非金属性越强，氢化物越稳定性，故氢化物稳定性可以说明中心元素的非金属性 强弱，故正确； c．非金属性强弱与得电子多少无关，与得电子难易程度有关，如 S 原子得 2 个电子形成硫离子，Cl 原子得 1 个电子形成硫离子，但硫元素非金属性强，故 c 错误；d．氢 化物酸性强弱不能比较非金属性，若非金属性 F＞Cl，但 HF 是弱酸，HCl 是强酸，故 d 错误； 故答案为：b； （3）Si 与 Al、Be 都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近，具有相似的化学性质； Si 与强碱溶液反应生成硅酸盐与氢气，反应离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO3 2-+2H2↑，故答案 为：它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近；Si+2OH-+H2O=SiO3 2-+2H2↑． 本题考查晶体结构与性质、常用化学用语、核外电子排布、结构位置性质关系、元素周 期律等，难度中等，掌握基础知识即可解答，注意掌握非金属性强弱比较方法． 22．【答案】（1）第三周期 IVA 族 （2）1:2 （3）①SiHCl3+H2 Si（纯）+3HCl ②SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2↑ ③5:1 13 【解析】（1）硅在周期表中位于第三周期第 IVA 族。 （2）将两方程式叠加，可知 C 和 SiO2 的物质的量之比为 5:2，因此质量比为：（5×12）：（2×60） =1:2。 （3）①由流程图可知反应 II 是 SiHCl3 和 H2 反应生成纯硅和 HCl，因此方程式为：SiHCl3+H2 Si（纯）+3HCl。 ②写出方程式中已知物质：SiHCl3+3H2O — H2SiO3+3HCl，由原子守恒可知另一种物质为 H2， 故方程式为 SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2↑。 ③由题中条件可知： Si（粗）+ 3HCl SiHCl3 + H2 1mol 3mol 1mol SiHCl3+H2 Si（纯）+3HCl 1mol 1mol 3mol 由以上数据，循环生产中只能产生 3molHCl，但 HCl 的利用率是 90%，因此需要增加 （ 3 390%  ）molHCl，循环生产中只产生 1molH2，但 H2 的利用率为 93.75%，因此需增加 （ 1 193.75%  ）molH2 ，因此，补充投入 HCl 和 H2 的物质的量之比为：（ 3 390%  ）： （ 1 193.75%  ）=5:1。 23．【答案】（1）PbO·Pb2O3 （2）Pb2O3+6HCl＝2 PbCl2+Cl2↑+3H2O（3）y=a（1-0.5x） 【解析】（1）设四氧化三铅中＋2 和＋4 价的铅分别是 n 和 m 个 则 n＋m＝3、2n＋4m＝8 解得 n＝1、m＝2 所以 Pb3O4 可表示为 PbO·Pb2O3 （2）在反应中氯化氢被氧化生成氯气，还原产物是氯化铅，所以反应的化学方程式是 Pb2O3+6HCl＝2 PbCl2+Cl2↑+3H2O。 （3）根据题意：分解所得混合物中 n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol 根据电子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol 所以 y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol 该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决 实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒法，即质量守恒定律、电子得失守恒、原子 14 守恒以及电荷守恒等，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 24．【答案】（1） ①②③ （2） C （3） B 【解析】（1）凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，因此只要有单质参加或生成的 反应都氧化还原反应，据此可知①②③都是氧化还原。 （2）一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应， 据此可知①和③属于置换反应，②是化合反应，答案选 C。 （3）氧化还原反应不一定都是置换反应，但置换反应都是氧化还原反应，A 不正确；凡是 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，B 正确；有单质参加的化合反应是氧化还原反应， C 不正确；复分解反应都不是氧化还原反应，D 不正确，答案选 B。 该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础 知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是准确判断出有关元素的 化合价变化情况，然后结合氧化还原反应的含义以及判断依据灵活运用即可。 25．【答案】混合物 玻璃态 熔点 2OH-+SiO2 =SiO3 2-+H2O 2AgBr ＝ Ag+Br2 【解析】普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，是混合物，玻璃可在一定温度 范围内软化，制成工艺品等。这是因为玻璃是一种玻璃态物质，没有固定的熔点。玻璃中的 二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应蔬菜粘性强的硅酸钠，是瓶口和玻璃塞粘合在一起而不易打 开，因此应该有橡胶塞，不能用玻璃塞。溴化银见光易分解蔬菜银和单质溴，从而可以制成 有色眼镜。 考点：考查普通玻璃的有关判断、应用以及方程式的书写 点评：本题是基础性试题的考查，主要是检验学生对有关玻璃基础知识的熟悉掌握程度，侧 重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的学习兴趣和学习积极性。 26．【答案】(1)① 3 2SiHCl H Si+3HCl ② 3 23SiHCl H O 2 3 23H SiO HCl H   ↑ 发生爆炸 (2)BC (3)有白色胶状沉淀生成,反应原理为 Na2SiO3 + 2HNO3 = H2SiO3 ↓ + 2NaNO3 【解析】 (1)①根据原子守恒即质量守恒可以写出 SiHCl3 与 H2 反应的化学方程式。 ②SiHCl3 和 H2O 剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，分析它们化合价的变化可知， ，而 Cl 的化合价未发生变化，因此另一种元素即 H 元素的化合价必定降 15 低，即另一种物质是 H2。 (2)SiC 和 Si3N4 均为原子晶体，熔点高，性质稳定，A、B 正确。光导纤维的材料为 SiO2， C 正确。玻璃是一种玻璃态物质，无固定的熔点。盐酸不能与硅反应，而 HCl 在 573 K 以上 的温度下可与硅发生反应。因此 D、E 都不正确。 （3）有白色胶状沉淀生成,反应原理用化学反应方程式表示。 本题主要考查硅单质及其化合物的性质及其应用，综合性较强，考查学生的综合思维能 力。 题目难度中等。