2020_2021学年高中化学第一章化学反应与能量章末测试课时作业含解析新人教版选修4 11页

第一章章末测试 时间：90分钟　　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题　共54分)‎ 一、选择题(每小题3分，共54分)‎ ‎1．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是(　D　)‎ A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料 B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境 C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用 D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用 解析：氢气燃烧时放热多，燃烧产物为水，对环境不会造成污染，是一种清洁燃料，A项正确；太阳能为清洁燃料，代替化石燃料，可以节约资源，减少污染，B项正确；煤的气化可以提高煤的燃烧效率，C项正确；石油为化石燃料，属于不可再生能源，D项错误。‎ ‎2．下列有关化学反应能量变化的理解正确的是(　B　)‎ A．反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等 B．化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化 C．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变 D．等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等 解析：反应物的总能量与生成物的总能量不存在相等的情况，A项错误；化学反应达到平衡状态后，放出的能量与吸收的能量大小相等，符号相反，故宏观表现为能量不再发生变化，B项正确；盖斯定律可计算所有化学反应的焓变，部分反应的焓变不能通过实验测得，C项错误；钠在空气中点燃生成过氧化钠，钠在空气中久置生成氧化钠，二者在不同条件下的生成物不同，焓变也不同，D项错误。‎ ‎3．已知：‎ C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1‎ H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为(　D　)‎ A．－332　　　　　　　　　 B．－118‎ C．＋350 D．＋130‎ 解析：用第2个热化学方程式减去第1个热化学方程式的2倍得到：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝(－220－2a) kJ·mol－1。由反应热与键能的关系有：ΔH＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(O—H)＝(－220－2a) kJ·mol－1，a＝＋130，D正确。‎ 11‎ ‎4．下列变化中，属于放热反应的是(　C　)‎ A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1‎ B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1‎ C．能量变化曲线如图所示的化学反应 D．形成化学键时放出能量的化学反应 解析：A项，物质由气态转变为液态时需放出热量，但该变化不是化学变化，A项错误。B项，ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1，则该反应为吸热反应，B项错误。C项，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应是放热反应，C项正确。D项，若断裂化学键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，则该反应为吸热反应，反之该反应为放热反应，D项错误。‎ ‎5．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1‎ ‎2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2‎ H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3‎ ‎2S(g)===S2(g)　ΔH4‎ 则ΔH4的正确表达式为(　A　)‎ A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)‎ B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)‎ C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)‎ D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)‎ 解析：根据盖斯定律，由第一个热化学方程式×＋第二个热化学方程式×－第三个热化学方程式×2可得第四个热化学方程式，则ΔH4＝ΔH1×＋ΔH2×－ΔH3×2＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。‎ ‎6．下列关于热化学反应的描述正确的是(　B　)‎ A．稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol H2SO4‎ 11‎ 的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6 kJ B．H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则反应2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1‎ C．放热反应比吸热反应容易发生 D．1 mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 解析：中和热是指生成1 mol H2O时放出的热量，1 mol H2SO4与足量氢氧化钡反应除生成2 mol水外，还生成了硫酸钡，放出热量大于114.6 kJ，A项错误；燃烧热是指在101 kPa下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－2×(－285.8)＝＋571.6 kJ·mol－1，B项正确；反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应是否容易发生无关，如放热反应中铝热反应需要高温才能进行，氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应尽管是吸热反应，但常温下研磨就可进行，C项错误；不能确定生成的是气态水还是液态水，D项错误。‎ ‎7．将1 000 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(　C　)‎ A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ 解析：由题意可知，①Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)‎ ΔH＝－10a kJ·mol－1，②H＋(aq)＋CH3COO－(aq)===CH3COOH(l)　ΔH＝－2b kJ·mol－1。×①＋②得：SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋H＋(aq)＋CH3COO－(aq)===BaSO4(s)＋CH3COOH(l)　ΔH＝×(－10a kJ·mol－1)－2b kJ·mol－1＝－(5a＋2b) kJ·mol－1，故500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(5a＋2b) kJ，C项符合题意。‎ ‎8．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　B　)‎ A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol B．1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ/mol C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol D．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)‎ ΔH＝－57.3 kJ/mol 11‎ 解析：A项应为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol，错误；C项C(碳)的燃烧热是指1 mol C(碳)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量，错误；D项应为HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)，由于HF电离吸热，则ΔH>－57.3 kJ/mol。‎ ‎9．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　B　)‎ A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3‎ C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3‎ 解析：根据题意，可写出热化学方程式：‎ CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(aq)＋5H2O(l)　降温吸热 ΔH1>0‎ CuSO4(s)===CuSO4(aq)　升温放热　ΔH2<0‎ 故CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0(吸热)‎ 从而推出：ΔH2(小于0)<ΔH3(大于0)，A项错；从ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0(其中ΔH2小于0)知：ΔH1<ΔH3，B项正确，C、D错。‎ ‎10．已知热化学反应方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)‎ ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学反应方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2，下列说法正确的是(　B　)‎ A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．ΔH2＝＋483.6 kJ/mol C．|ΔH2|<|ΔH1|‎ D．|ΔH2|>|ΔH1|‎ 解析：ΔH2＝＋483.6 kJ/mol。热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，且|ΔH1|＝|ΔH2|，所以B对。‎ ‎11．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1　②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2，下列说法中正确的是(　C　)‎ A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1 kJ/mol B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式 C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)‎ D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热 解析：碳的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成CO2(g)时的ΔH，而①不是指C的燃烧热；由②知CO的燃烧热为0.5ΔΗ2；由①和②可知C的燃烧热为ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)。‎ 11‎ ‎12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　C　)‎ A．甲烷的标准燃烧热ΔH为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)‎ ΔH＝－57.4 kJ·mol－1‎ D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；‎ ‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ 解析：A中的水应为稳定的液态水；B中N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，反应热指完全反应时放出的热量，故本题中该反应的ΔH不应为－38.6 kJ·mol－1；同物质的量的碳完全燃烧(生成CO2)放出的热量要比不完全燃烧(生成CO)放出的热量多，所以ΔH1<ΔH2；只有C正确。‎ ‎13．有反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O===O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl键所需能量高(　B　)‎ A. kJ B. kJ C. kJ D. kJ 解析：1 mol O2被还原时，放出的热量为 kJ，则4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－ kJ·mol－1，而ΔH＝4E(H—Cl)＋E(O===O)－2E(Cl—Cl)－4E(H—O)，E(H—O)－E(H—Cl)＝＝ kJ·mol－1＝ kJ·mol－1，故B项正确。‎ ‎14．已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是(　D　)‎ ‎①C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)‎ ΔH＝＋5 518 kJ/mol 11‎ ‎②C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)‎ ΔH＝－5 518 kJ/mol ‎③H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ/mol ‎④NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)‎ ΔH＝＋57.3 kJ/mol A．①③ B．②③‎ C．②④ D．只有②‎ 解析：燃烧热、中和热ΔH均小于零，①④错，③应为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。‎ ‎15．已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1，N2O4(l)2NO2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，又知“2NO2(g)”的总能量高于“N2O4(g)”，下列有关这两个反应的说法错误的是(　B　)‎ A．ΔH1<0‎ B．ΔH1＝－ΔH2‎ C．能量关系如图所示 D．消耗2 mol NO2(g)生成1 mol N2O4(g)时，放出的热量为|a| kJ 解析：反应物的总能量比生成物的高，故ΔH1<0，A项正确；由于两个反应中N2O4的状态不同，故ΔH1≠－ΔH2，B项错误；“2NO2(g)”的总能量高于“N2O4(g)”，气态N2O4的能量高于液态N2O4的能量，C项正确；由2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1及A项中的分析可知，D项正确。‎ ‎16．液氢和液氧是绿色的高能火箭推进剂，已知：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)‎ ΔH1＝－242 kJ·mol－1；‎ ‎②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1；‎ ‎③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44 kJ·mol－1。‎ 下列说法错误的是(　C　)‎ A．上述三个变化均会放出热量 B．1 mol液态H2的能量低于1 mol气态H2的能量 C．若①中H2(g)为H2(l)，则ΔH1<－242 kJ·mol－1‎ 11‎ D．若①中的水为液态，则ΔH1<－242 kJ·mol－1‎ 解析：三个变化的ΔH都小于0，A项正确；由②知1 mol液态H2的能量低于1 mol气态H2的能量，B项正确；等量的气态H2、液态H2完全燃烧时，前者放出的热量多，C项错误；液态水的能量低于等量的气态水的能量，D项正确。‎ ‎17．已知氟化氢气体中有平衡关系：‎ ‎①2H3F3(g)===3H2F2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1‎ ‎②H2F2(g)===2HF(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1‎ 已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)===3HF(g)的ΔH3＝(　D　)‎ A．(a＋b) kJ·mol－1‎ B．(a－b) kJ·mol－1‎ C．(a＋3b) kJ·mol－1‎ D．(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1‎ 解析：由×①＋×②得：H3F3(g)===3HF(g)　ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(a＋b) kJ·mol－1＝(0.5 a＋1.5b) kJ·mol－1。‎ ‎18．反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　C　)‎ A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)‎ ΔH＝－221 kJ C．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 解析：12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ，A错误；ΔH的单位为kJ·mol－1，该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，B错误；2 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)放出的热量为221 kJ，由于CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)放热，因此2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)放出的热量大于221 kJ，C正确；该反应的反应热等于O2分子和C中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学键形成时所释放的总能量的差，D错误。‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共46分)‎ 二、非选择题(共46分)‎ 11‎ ‎19．(8分)(1)用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是隔热、保温。‎ ‎②若大烧杯上改用薄铁板，求得的反应热将偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎③若通过测定计算出产生的热量为1.42 kJ，请写出该反应的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－56.8 kJ·mol－1。‎ ‎(2)①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)‎ ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1‎ 则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1。‎ ‎②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl－、ClO－、ClO、ClO、ClO各1 mol，其相对能量(kJ)的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝－117 kJ·mol－1。‎ 解析：(1)①碎泡沫塑料的作用是隔热、保温，防止热量散失影响测定结果。②若改用薄铁板，则有热量散失，测得的反应热偏大。③该反应中50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液过量，其与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸(即0.025 mol)反应生成0.025 mol H2O，放出的热量为1.42 kJ，那么生成1 mol H2O时放出56.8 kJ的热量，即可书写出热化学方程式。(2)①首先写出化学反应方程式：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)，将题中第1个反应式乘以2减去第2个反应式即得该反应式，则该反应的ΔH＝206.2 kJ·mol－1×2－247.4 kJ·mol－1＝＋165 kJ·mol－1。②由图像可知，3 mol ClO－(aq)的相对能量为3×60 kJ，1 mol ClO(aq)的相对能量为63 kJ,2 mol Cl－(aq)的相对能量为0 kJ，因此该反应的ΔH＝63‎ 11‎ ‎ kJ·mol－1－180 kJ·mol－1＝－117 kJ·mol－1。‎ ‎20．(12分)氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH，反应过程和能量的关系如图所示：‎ ‎(1)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>(填“>”“<”或“＝”)0。‎ ‎(2)过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热相等(填“相等”或“不相等”)，原因是化学反应的反应热仅与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与是否加入催化剂无关。‎ ‎(3)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)‎ ΔH＝－242.0 kJ·mol－1‎ H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1‎ 则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286.0 kJ·mol－1。‎ 解析：(1)该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，ΔH>0。(2)加入催化剂，只能改变活化能，反应热不变。(3)根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应，可得：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286.0 kJ·mol－1。‎ ‎21．(12分)能源危机是当前全球面临的一大问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。‎ ‎(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是acd(填字母代号)。‎ a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 ‎(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。‎ 11‎ ‎①在通常状况下，金刚石和石墨中石墨(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为393.5_kJ·mol－1。‎ ‎②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为252.0_kJ。‎ ‎(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。‎ N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝180.0 kJ·mol－1。‎ NO分子中化学键的键能为631.5 kJ·mol－1。‎ ‎(4)综合上述有关信息，请写出CO与NO反应的热化学方程式：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.0 kJ·mol－1。‎ ‎22．(14分)已知下列反应：‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　‎ ΔH＝－266 kJ·mol－1‎ 试回答：‎ ‎(1)CO的燃烧热ΔH＝－283_kJ·mol－1。‎ ‎(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－549 kJ·mol－1。‎ ‎(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：‎ CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)　‎ ΔH＝－a kJ·mol－1‎ CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)‎ ΔH＝－b kJ·mol－1‎ 则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH＝(a－2b) kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ(用含a或b的代数式表示)。‎ 解析：(1)CO的燃烧热是指1 mol CO完全燃烧生成CO2‎ 11‎ 所放出的热量，由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，1 mol CO完全燃烧放出的热量为×566 kJ＝283 kJ，故CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1。‎ ‎(2)热化学方程式1×＋热化学方程式2得：‎ CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－566 kJ·mol－1×－266 kJ·mol－1＝－549 kJ·mol－1。‎ ‎(3)①热化学方程式2×2－热化学方程式1得，CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)　ΔH＝(－b×2＋a) kJ·mol－1＝(a－2b) kJ·mol－1。‎ ‎②n(CO2)＝＝0.5 mol，由CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1可知，0.5 mol CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ。‎ 11‎