贵州省思南中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含答案 11页

高二 2019-2020 年度第二学期期末考试 化学 全卷满分：100 分 答题时间：120 分钟 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 第 I 卷 选择题 （共 48 分） 一、单项选择题。（每小题 3 分，共 48 分）。 1.下列防疫物品的主要成分不属于有机物的是 A．聚丙烯 B．聚碳酸酯 C．二氧化氯 D．丁腈橡胶 2.下列说法中正确的是　 　 A．CO2、NH3、BF3 中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构 B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键 3.下列有关叙述：能说明元素 M 比 N 的非金属性强的是( ) ①非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N。 ②M 原子比 N 原子更容易得到电子。 ③单质 M 跟 H2 反应比 N 跟 H2 反应容易得多。 ④气态氢化物水溶液的酸性 HmM＞HnN。 ⑤氧化物对应水化物的酸性 HmMOx＞HnNOy。 A．①②③⑤ B．②⑤ C．①②③ D．①②④⑤ 4.已知某物质 X 能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ） A．若 X 为 N2，则 A 为硝酸 B．若 X 为 S，则 A 为硫酸 C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D．若 X 为非金属单质或非金属氢化物，则 A 不一定能与金属铜反应 生成 Y 5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 1.0L1.0mol·L-1H2SO4 溶液中含有的氢原子总数为 2NA B. 标准状况下，22.4L Cl2 与足量 CH4 完全反应时，生成 HCl 的分子总 数为 NA C. 标准状况下，0.3molNO2 溶于水，转移的电子数为 0.3NA D. 常温常压下，22g 由 N2O 和 CO2 组成的混合气体中含有的质子总 数为 1.5NA 6．高温油炸食品中常含有害物质丙烯酰胺( )。下列关 于丙烯酰胺的叙述中错误的是(　　) A．属于氨基酸 B．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．能发生加聚反应生成高分子化合物 D．与 H2N—CH===CHCHO 互为同分异构体 7．根据元素周期表和元素周期律判断下列结论正确的是（ ） A. 氧化性：C12＞S＞Se＞Te B. 离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I- C. 酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 D. 离子半径：K+＞Ca2+＞C1-＞S2- 8.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为 Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是（ ） A. Zn 作负极，失去电子 B. 电池工作时，MnO2 得电子被还原 C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 理论上，锌的质量减小 6.5g，通过外电路的电子为 0.2mol 9.在一恒容密闭容器中进行反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)，测得某时刻 X、 Y、Z 的浓度分别为 0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则反应经一段 时间后，下列测定数据一定不正确的是（ ） A. c(X)=0.25mol·L-1 B. c(Y)=0.15mol·L-1 C. c(X)+c(Y)=0.4mol·L-1 D. c(Z)=0.4mol·L-1 10.下列装置能构成原电池的是（ ） A. B. C. D. 11．可用下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是( ) A．NH3 B．Cl2 C．CO D．H2 12．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( ) A．热稳定性： B． 与 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D． 中阴、阳离子的个数比为 1：2 13．下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ① 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 ② 盐酸、水玻璃、王水为 混合物 ③明矾、纯碱、烧碱为电解质 ④ 牛奶、豆浆、碘酒为胶 体 ⑤ 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐 A．① ② B．② ③ C．③ ④ D．② ③ ⑤ 2 3 3Na CO ONaHC> 2Na O 2 2Na O 2 2Na O 14.下列有关实验的选项正确的是（ ） A．配制 0.10mol·L-1 NaOH 溶液 B．苯萃取碘水 中 I2，分出水层 后的操作 C．除去 CO 中 的 CO2 D．记录滴定 终点读数为 12.20mL A．A B．B C．C D．D 15．一种用于驱动潜艇的液氨 液氧燃料电池原理示意如图，下列有 关该电池说法正确的是 A．该电池工作时，每消耗 22.4LNH3 转移 3mol 电子 B．电子由电极 A 经外电路流向电极 B C．电池工作时，OH-向电极 B 移动 D．电极 B 上发生的电极反应为： H2O 16．一定温度下，可逆反应 2NO2 2NO＋O2 在体积固定的密闭容 器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2 - 2O 4H 4e 2+ −+ + = ②单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部 第 II 卷 非选择题 （共 52 分） 二、填空简答题。 17.（共 10 分，每空 2 分）A、B、C、D、E、F 是短周期主族元素,且 原子序数依次增大。在短周期中 A 元素原子半径最小，D 元素原 子半径最大，B 的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E 同主族,形 成的化合物为 EC2、EC3。回答下列问题: （1）E 在元素周期表中的位置为_____________________________。 （2）比较 B 与 C 简单氢化物的热稳定 性:____________>______________。(填化学式) （3）D，C 两元素组成的化合物 D2C2 的电子式为 _____________________，D2C2 与水反应的化学方程式为 ______________________________________________。 （4）下列事实能说明元素 F 的非金属性比元素 E 的非金属性强的是 ______。 A．元素 F 形成的单质比元素 E 形成的单质的熔点低。 B．F 和 E 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。 C．F2 通入到 D2E 的溶液中出现浑浊。 D．F 氢化物的酸性比 E 氢化物的酸性强。 18．（共 14 分，每空 2 分）兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+、I2，它 们使用的药品和装置如图所示： （1）SO2 气体和 Fe3+反应的氧化产物离子、还原产物离子分别是 ________、________ （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2 的是________。 A．Na2SO3 溶液与 HNO3 B．Na2SO3 固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓 H2SO4 共热 （3）装置 C 的作用是 __________________________________________________。 （4）装置 B 中反应的离子方程式： _________________________________________________。 （5）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A 中 SO2 与 Fe3+发生了 氧化还原反应，他们取 A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案①：往第一份试液中加入酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去。 方案②：往第二份试液中加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，并迅速转 为灰绿，最后呈红褐色。 方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是方案_____，原因是 __________________________________________________ 19．(共 14 分，每空 2 分)工业上用铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3 等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如下图 所示： 请回答下列问题。 (1)操作 1、2、3 的名称均为__________。 (2)滤液 1 中所含的阴离子除 OH-外，还有________、_______(填离子 符号)，滤渣 2 的成份为_________(填化学式)。 (3)滤液 2 中加入过量氨水生成固体 1 的离子反应方程式为 _________。 (4)滤液 3 中溶质的主要成份属于盐类的物质是_______、 ________(填化学式)。 20.（共 14 分，除标注外每空 1 分）．黄铜矿是工业冶炼铜的原料， 主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题： （1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子 所占据的原子轨道形状为_________。 （2）基态 Cu 原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn 的第二电 离能大小 I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。 （3）SO2 分子中 S 原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型 为_________；与 SO2 互为等电子体的分子有_________(写一种)。 （4）Cu(CH3CN)4 比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为 _________，配位体中 σ 键与 π 键个数之比为_________。（2 分） （5）请从结构角度解释 H2SO3 的酸性比 H2SO4 酸性弱的原因 _________。(2 分） （6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶 胞结构如图所示。 若该晶体储氢时，H2 分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的 两个 H2 分子之间距离为 anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列 出计算表达式)。（2 分） 高二 2019-2020 年度第二学期期末考试 化学答案 二、单项选择题。（每小题 3 分，共 48 分）。 1.C 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.A 8.C 9.D 10.C 11．B 12．B 13．B 14.C 15．B 16．A 二、填空简答题。 17.（每空 2 分，共 10 分） （1）第 3 周期第ⅥA 族 （2）H2O>NH3 （3） 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （4）BC 18．（每空 2 分，共 14 分） (1)SO42－ , Fe2+ （2） BD （3） 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 （4） SO2 + I2 +2H2O = 4H+ +SO42- +2I- （5） ① SO2 也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 19．（每空 2 分，共 14 分） （1）过滤 （2） [Al(OH)4]-或 H2SiO3 （3） 3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3 （4）NH4Cl NaCl 20. （除标注外每空 1 分，共 14 分） （1）16 纺锤形 （2）3d104s1 ＞ （3） sp2 V 形 O3 （4） 4 5∶2 （2 分） （5） 硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易 2- 3SiO - 2AlO + 4NH 于电离出 H+ （2 分） （6） （2 分） 3 21 104 2 10Aa N −×