2020年全国统一高考化学试卷（全国Ⅲ卷）【word版本试题；可编辑；含答案】 6页

‎2020年全国统一高考化学试卷（全国Ⅲ卷）‎ 一、选择题 ‎1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH‎)‎‎2‎⋅CuCO‎3‎，青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH‎)‎‎2‎⋅2CuCO‎3‎）。下列说法错误的是（）‎ A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.Cu(OH‎)‎‎2‎⋅CuCO‎3‎中铜的质量分数高于Cu(OH‎)‎‎2‎⋅2CuCO‎3‎ ‎2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：‎ 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）‎ A.可与氢气发生加成反应 B.分子含‎21‎个碳原子 C.能与乙酸发生酯化反应 D.不能与金属钠反应 ‎3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）‎ A.‎22.4L（标准状况）氮气中含有‎7‎NA个中子 B.‎1mol重水比‎1mol水多NA个质子 C.‎12g石墨烯和‎12g金刚石均含有NA个碳原子 D.‎1L1mol⋅L‎-1‎NaCl溶液含有‎28‎NA个电子 ‎4.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）‎ 气体 溶液 A‎．‎ H‎2‎S 稀盐酸 B‎．‎ HCl 稀氨水 C‎．‎ NO 稀H‎2‎SO‎4‎ D‎．‎ CO‎2‎ 饱和NaHCO‎3‎溶液 A.A B.B C.C D.‎D ‎5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）‎ A.用Na‎2‎SO‎3‎溶液吸收少量Cl‎2‎:3SO‎3‎‎2-‎+Cl‎2‎+H‎2‎O=2HSO‎3‎‎-‎+2Cl‎-‎+SO‎4‎‎2-‎ B.向CaCl‎2‎溶液中通入CO‎2‎：‎Ca‎2+‎+H‎2‎O+CO‎2‎=CaCO‎3‎↓+2‎H‎+‎ ‎ 6 / 6‎ C.向H‎2‎O‎2‎溶液中滴加少量FeCl‎3‎:2Fe‎3+‎+H‎2‎O‎2‎=O‎2‎↑+2H‎+‎+2Fe‎2+‎ D.同浓度同体积NH‎4‎HSO‎4‎溶液与NaOH溶液混合：‎NH‎4‎‎+‎+OH‎-‎=NH‎3‎⋅H‎2‎O ‎6.一种高性能的碱性硼化钒‎(VB‎2‎)‎—空气电池如下图所示，其中在VB‎2‎电极发生反应：VB‎2‎+16OH‎-‎-11e‎-‎=VO‎4‎‎3-‎+2B(OH‎)‎‎4‎‎-‎+4H‎2‎O该电池工作时，下列说法错误的是（）‎ A.负载通过‎0.04mol电子时，有‎0.224L（标准状况）O‎2‎参与反应 B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C.电池总反应为‎4VB‎2‎+11O‎2‎+20OH‎-‎+6H‎2‎O=8B(OH‎)‎‎4‎‎-‎+4VO‎4‎‎3-‎ D.电流由复合碳电极经负载、VB‎2‎电极、KOH溶液回到复合碳电极 ‎7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW‎3‎与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）‎ A.非金属性：W>X>Y>Z B.原子半径：‎Z>Y>X>W C.元素X的含氧酸均为强酸 D.Y的氧化物水化物为强碱 二、解答题 ‎8.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO‎3‎和NaClO，探究其氧化还原性质。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）盛放MnO‎2‎粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。‎ ‎（2）b中采用的加热方式是____________，c中化学反应的离子方程式是__________________________________，采用冰水浴冷却的目的是__________________________。‎ ‎（3）d的作用是____________，可选用试剂________（填标号）。‎ A‎．Na‎2‎SB．NaClC．Ca(OH‎)‎‎2‎D．‎H‎2‎SO‎4‎ ‎（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，______________，干燥，得到KClO‎3‎晶体。‎ ‎（5）取少量KClO‎3‎和NaClO溶液分别置于‎1‎号和‎2‎号试管中，滴加中性KI溶液。‎1‎号试管溶液颜色不变。‎2‎号试管溶液变为棕色，加入CCl‎4‎振荡，静置后CCl‎4‎层显________色。可知该条件下KClO‎3‎的氧化能力________NaClO（填“大于”或“小于”）。‎ ‎ 6 / 6‎ ‎9.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体‎(NiSO‎4‎⋅7H‎2‎O)‎：‎ 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：‎ 金属离子 Ni‎2+‎ Al‎3+‎ Fe‎3+‎ Fe‎2+‎ 开始沉淀时‎(c=0.01mol⋅L‎-1‎)‎的pH ‎7.2‎ ‎3.7‎ ‎2.2‎ ‎7.5‎ 沉淀完全时‎(c=1.0×‎10‎‎-5‎mol⋅L‎-1‎)‎的pH ‎8.7‎ ‎4.7‎ ‎3.2‎ ‎9.0‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式________________________________。‎ ‎（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。‎ ‎（3）“转化”中可替代H‎2‎O‎2‎的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 ‎“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。‎ ‎（4）利用上述表格数据，计算Ni(OH‎)‎‎2‎的Ksp‎=‎________（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中Ni‎2+‎浓度为‎1.0mol⋅‎L‎-1‎，则“调pH”应控制的pH范围是________。‎ ‎（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式________________________________。‎ ‎（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。‎ ‎10.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO‎2‎的热点研究领域。回答下列问题：‎ ‎（1）CO‎2‎催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C‎2‎H‎4‎):n(H‎2‎O)=‎________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C‎2‎H‎4‎)‎________（填“变大”“变小”或“不变”）。‎ ‎（2）理论计算表明，原料初始组成n(CO‎2‎):n(H‎2‎)=1:3‎，在体系压强为‎0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。‎ ‎ 6 / 6‎ 图中，表示C‎2‎H‎4‎、CO‎2‎变化的曲线分别是________、________。CO‎2‎催化加氢合成C‎2‎H‎4‎反应的ΔH________‎0‎（填“大于”或“小于”）。‎ ‎（3）根据图中点A(‎440K,0.39‎)，计算该温度时反应的平衡常数Kp‎=‎_____________‎(MPa‎)‎‎-3‎（列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。‎ ‎（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C‎3‎H‎6‎、C‎3‎H‎8‎、C‎4‎H‎8‎等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_______________________。‎ ‎11.氨硼烷NH‎3‎BH‎3‎）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：‎ ‎（1）H、B、N中，原子半径最大的是________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素________的相似。‎ ‎（2）NH‎3‎BH‎3‎分子中，N-B化学键称为________键，其电子对由________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：‎3NH‎3‎BH‎3‎+6H‎2‎O=3NH‎3‎+B‎3‎O‎6‎‎3-‎+9‎H‎2‎，B‎3‎O‎6‎‎3-‎的结构如图所示：‎ 在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。‎ ‎（3）NH‎3‎BH‎3‎分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+‎），与B原子相连的H呈负电性（Hδ-‎），电负性大小顺序是________。与NH‎3‎BH‎3‎原子总数相等的等电子体是________（写分子式），其熔点比NH‎3‎BH‎3‎________（填“高”或“低”），原因是在NH‎3‎BH‎3‎分子之间，存在________，也称“双氢键”。‎ ‎（4）研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=γ=‎‎90‎‎∘‎。氨硼烷的‎2×2×2‎超晶胞结构如图所示。‎ 氨硼烷晶体的密度ρ=‎________g⋅cm‎-3‎（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。‎ ‎12.苯基环丁烯酮(‎ PCBO)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与 ‎ 6 / 6‎ 醛或酮发生‎[4+2]‎环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物‎(E)‎，部分合成路线如下：‎ 已知如下信息：‎ 回答选下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称是______________。‎ ‎（2）B的结构简式为________。‎ ‎（3）由C生成D所用的试剂和反应条件为_____________；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为C‎8‎H‎8‎O‎2‎的副产物，该副产物的结构简式为_____________。‎ ‎（4）写出化合物E中含氧官能团的名称________；E中手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的个数为___________。‎ ‎（5）M为C的一种同分异构体。已知：‎1molM与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出‎2mol二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为____________。‎ ‎（6）对于，选用不同的取代基R‎'‎，在催化剂作用下与PCBO发生的‎[4+2]‎反应进行深入研究，R‎'‎对产率的影响见下表：‎ R‎'‎ ‎-CH‎3‎ ‎-‎C‎2‎H‎5‎ ‎-CH‎2‎CH‎2‎C‎6‎H‎5‎ 产率‎%‎ ‎91‎ ‎80‎ ‎63‎ 请找出规律，并解释原因_________________________________________。‎ ‎ 6 / 6‎ 参考答案与试题解析 ‎2020年全国统一高考化学试卷（全国Ⅲ卷）‎ 一、选择题 ‎1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.B 7.D 二、解答题 ‎8.（1）圆底烧瓶,饱和食盐水 ‎（2）水浴加热,Cl‎2‎+2OH‎-‎=ClO‎-‎+Cl‎-‎+H‎2‎O,避免生成NaClO‎3‎ ‎（3）吸收尾气（Cl‎2‎）,‎AC ‎（4）过滤,少量(冷)水洗涤 ‎（5）紫,小于 ‎9.（1）除去油脂、溶解铝及其氧化物,AlO‎2‎‎-‎+H‎+‎+H‎2‎O=Al(OH‎)‎‎3‎↓‎或Al(OH‎)‎‎4‎‎-‎+H‎+‎=Al(OH‎)‎‎3‎↓+H‎2‎O ‎（2）Ni‎2+‎、Fe‎2+‎、‎Fe‎3+‎ ‎（3）O‎2‎或空气,‎Fe‎3+‎ ‎（4）‎0.01×(‎‎10‎‎7.2-1.4‎‎)‎‎2‎或‎10‎‎-5‎‎×(‎‎10‎‎8.7-14‎‎)‎‎2‎,‎3.2‎~‎‎6.2‎ ‎（5）‎‎2Ni‎2+‎+ClO‎-‎+4OH‎-‎=2NiOOH↓+Cl‎-‎+H‎2‎O ‎（6）提高镍回收率 ‎10.（1）‎1:4‎,变大 ‎（2）d,c,小于 ‎（3）‎9‎‎4‎‎×‎‎1‎‎0.039‎‎3‎或‎0.39‎‎4‎‎×‎‎0.39‎‎4‎‎0.39‎‎6‎‎×(‎‎0.39‎‎3‎‎)‎‎2‎‎×‎‎1‎‎0.1‎‎3‎等 ‎（4）选择合适催化剂等 ‎11.（1）B,Si（硅）‎ ‎（2）配位,N,sp‎3‎,‎sp‎2‎ ‎（3）N>H>B,CH‎3‎CH‎3‎,低,Hδ+‎与Hδ-‎的静电引力 ‎（4）‎‎62‎NAabc×‎‎10‎‎-30‎ ‎12.（1）‎2-‎羟基苯甲醛(水杨醛)‎ ‎（2）‎ ‎（3）乙醇、浓硫酸/加热,‎ ‎（4）羟基、酯基,‎‎2‎ ‎（5）‎ ‎（6）随着R‎'‎体积增大，产率降低；原因是R‎'‎体积增大，位阻增大 ‎ 6 / 6‎