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  • 2021-10-22 发布

初中化学《燃烧和缓慢氧化》教案

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初中化学《燃烧和缓慢氧化》教案 教学目标 知识目标: 了解燃烧和燃烧的条件,了解灭火的原理; 了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象,及它们与燃烧之间的区别和相互联系。 能力目标: 在学习了以上知识后,引导学生联系生产和生活实际,得出防火、灭火、及 预防自燃的有效措施,培养学生解决实际问题的能力。 情感目标: 培养学生热爱科学、相信科学、依靠科学的科学态度; 使学生了解内因是变化的根据,外因是变化的条件,外因只有通过内因起作 用的观点。 教学建议 教材分析 教材在氧气的性质和用途后,安排了燃烧和缓慢氧化。这样能使学生认识燃 烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象,了解其基本原理。 本节教学内容较多,其中包括有发热发光现象的剧烈氧化(燃烧),有不发 光热、现象也并不显著的缓慢氧化(金属的腐蚀和呼吸等)。在燃烧的问题上, 讲到了燃烧的条件,又要学生讨论灭火的条件,简单地提到了在有限空间里发生 急速燃烧时的爆炸,也谈到了从缓慢氧化自发地转变为剧烈氧化的自燃。为了使 学生很好地抓住中心,教材中指出,所有这些现象的本质都是氧化。只是由于条 件不同而发生了不同的现象。从而使学生自然的认识到:自然界的一切规律都受 到一定条件的制约,而规律又是一切事物固有的必然性,只要有必要的条件存在, 变化就会依一定方式进展。 如果学生能对以上氧化反应的各个外因条件了解得比较全面、透彻,就完全 有可能想出防火、灭火和预防自燃的基本原理,乃至一些有效措施。 教学建议 要求学生了解: ①物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象,决定于温度是否达到这 种物质的着火点; ②物质在空气里的燃烧的急速程度,取决于可燃物跟氧气的接触面积大小; ③而急速的燃烧是否会引起爆炸,则决定于可燃物所处空间的大小和是否有 气态生成物产生。 ④至于缓慢氧化是否能引起自燃,则决定于氧化所产生的热量能否散逸和进 行缓慢氧化的物质的着火点高低。 针对第一点的教学,要做好演示实验,首先提出问题,学生通过仔细观察, 每一个实验结果得出什么结论?从而由燃烧的条件引出灭火原理是什么?即只 需要燃烧的两个条件不同时满足就可。 为了使学生更好的理解区分几种氧化,可列表对比,加深理解。 教学设计示例 课题:燃烧和缓慢氧化 重点、难点:了解燃烧的条件,并利用来处理实际问题。 教学过程: 引入:在一个有关火的故事中,有这样一段话"火在宇宙中永存,没有人时 就有火。人类在其生活和生产的实践中识火、用火、驾驭火,从而创造出了高度 文明的社会。火是创造万物的上帝,也是毁灭它们的死神。人们,可要小心用火 呀。" 火给人类带来光明和温暖,也带来灾难。如何利用它有益的一面,同时又防 止它引起的灾难呢?这就需要我们知道:火是什么?它是在何种条件下发生的? 灭火的原理是什么? 首先看第一个问题:火是什么? 随着人类的进步和发展,人们认识到所谓的"火"就是物质燃烧所发出的光和 热。燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化反应。现在, 燃烧与人类的生产和生活愈发密切,如:冶炼金属、飞机飞行、轮船和火车的行 驶、火箭发射、火力发电等,都要经过燃料燃烧过程。 设问:谁能对火做一科学的解释? 板书:第四节燃烧和缓慢氧化 一、燃烧: 演示实验:要求仔细观察并思考为什么会有这种现象? 讨论: 1.为什么薄铜片上白磷燃烧而热水中白磷和铜片上红磷没有燃烧? 2.怎样使铜片上红磷燃烧?怎样使热水下白磷燃烧? 讨论总结:铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触。铜 片上红磷不燃烧是没达到燃烧的温度。热水下白磷不燃烧是没与氧气接触。使二 者燃烧,红磷可加热达到燃烧的温度,而水下白磷燃烧需向水下通入氧气。 小结:燃烧需要同时具备两个条件:一是一定的温度,另一是要与氧气接触。 板书:燃烧的两个条件: 1.可燃物要与氧气接触; 2.要使可燃物达到燃烧所需的最低温度。(这最低温度叫着火点) 讨论:了解燃烧的条件后,想想灭火可采取什么措施?其原理是什么? 回答:根据生活经验马上回答:水、沙、湿的被褥、二氧化碳都可以用来灭 火。 原理是隔离可燃物与氧气的接触或降温到着火点以下。 设问:炒菜时锅里的油起火,灭火措施是端锅、泼水、盖锅盖、洒沙土哪项 为最佳措施?为什么? 回答:端锅危险,油比水轻,用水不能灭火;盖锅盖洒沙土都可以灭火。盖 锅盖为最佳措施。 设问:如果酒精灯不慎碰倒,引起酒精在桌上燃烧,应如何灭火? 回答:酒精与水互溶不能用水冲,可用湿布盖灭。 思考:灭火的"灭"是在火上有一横,祖先造字的意图是什么?(一横就是要 隔离火与空气中氧气的接触。) 思考: 1.为什么碳、硫、磷在空气中、纯氧中分别燃烧时现象不同? 2.设问为什么刨花、小木块比大木块易燃烧? 讨论小结:一是氧气多少不同,二是可燃物的性质不同。 提问:同是木材,着火点不变,着火快慢的原因是什么? 回答:小而薄的物质与氧气接触面积大,所以燃烧的快而剧烈。 小结: 板书:二、燃烧的现象 1.可燃物不同性质不同,决定燃烧的现象不同。 2.可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈。 3.氧气的浓度越大,燃烧越剧烈。 讨论:50 年代,广东信宜县锯木厂,一位工人点火吸烟的刹时发生突如其 来的大爆炸,造成了惊人的损失和死亡。请问锯木厂、纺织厂、面粉厂、油库、 烟花爆竹厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火? 小结:当空气中混有一定浓度的可燃性气体或大量的可燃性粉尘时,遇明火 会在有限的空间迅速反应,体积急速膨胀会引起爆炸。 板书:4.爆炸:在有限空间内,由于急速燃烧放出大量能量,骤然产生大 量气体的现象。 投影:食物腐败、酒与醋的酿造、堆放的秸秆、金属的锈蚀图像。 讨论:易燃物堆放太多、太久由于与空气中氧气发生很慢的氧化反应,热量 不断聚积又会发生什么现象呢? 回答:热量聚积能使食物变质,易燃物可能会引起自发燃烧。 实验:白磷的自燃 板书:三、缓慢氧化和自燃 1.缓慢氧化:不像燃烧那样剧烈发光、发热的氧化反应。 2.自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 设问:燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联系? 小结:区别是发热的程度、反应的速率、是否发光等,但均属氧化反应。 设问:易燃物、易爆物怎样存放?搬运时怎样才能避免意外事故? 讨论:不能一起存放。因为万一发生事故后灭火方式不同而不易处理。存放 时不能堆的太高、太密、要注意通风……(阅读) 安全知识教育:常见易燃物、易爆物的安全知识。 课堂练习: 1.把一小块白磷放在盛有 80 水的烧杯中,白磷并不燃烧,这是因为() (A)温度没有达到着火点(B)温度超过着火点 (C)白磷的质量太小(D)白磷没与氧气接触 2.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是()。 (A)需要点燃(B)很剧烈 (C)放出大量的热(D)属于氧化反应 3.白磷的着火点 40℃,少量白磷应保存在()。 (A)冷水中(B)氧气中(C)空气中(D)煤油中 4.不能考虑用于油井灭火的措施是()。 (A)设法阻止石油喷射(B)设法使火焰隔绝空气 (C)设法降低石油着火点(D)设法降低油井温度 答案: 1.D;2.D;3.A;4.C 板书: 第四节燃烧和缓慢氧化 一、燃烧: 燃烧的两个条件: 1.可燃物要与氧气接触; 2.要使可燃物达到燃烧所需的最低温度。(这最低温度叫着火点) 二、燃烧的现象 1.可燃物不同性质不同,决定燃烧的现象不同。 2.可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈。 3.氧气的浓度越大,燃烧越剧烈。 4.爆炸:在有限空间内,由于急速燃烧放出大量能量,骤然产生大量气体 的现象。 三、缓慢氧化和自燃 1.缓慢氧化:不像燃烧那样剧烈发光、发热的氧化反应。 2.自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 探究活动 小实验-制作防火材料 实验步骤及现象 1.用氯化铵溶液制防火布 把布在饱和氯化铵溶液中浸湿,取出晾干。将处理后的布放在火焰上烧烤时, 布只是冒烟,离开火焰,布完好无损。用这种方法处理过的纺织品可用于防火。 2.用明矾做防火纸 将纸的一部分在明矾溶液中浸湿,晾干后,点燃未经处理的另一半,可以观 察到火焰燃至明矾溶液浸泡过的痕迹处时便熄灭了。经明矾溶液处理过的材料可 用于防火。 3.防火木材 取一根火柴,将其后半部分浸入由 1 份碳酸钠和 3 份水形成的溶液中。把火 柴取出晾干,划着火柴后发现,火焰燃至浸过碳酸钠溶液的部分时,火柴便熄灭 了。