初中化学物质的除杂、鉴别知识清单 6页

初中化学物质的除杂、鉴别知识清单 一 除杂原则 ‎1.不增：不引入新的杂质。‎ ‎2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。‎ ‎3.易分：杂质易分离。‎ ‎4.复原：被保留的物质应能恢复原状。 ‎ 二 除杂方法 ‎1.物理方法 ‎（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。‎ ‎（2）结晶：‎ ‎①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。‎ ‎②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。‎ ‎2.化学方法 ‎（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。‎ ‎（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。‎ ‎（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。‎ ‎（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。‎ ‎（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。‎ ‎（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。‎ ‎3.除杂示例 ‎（1）除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。‎ ‎（2）除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液 ‎2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎（3）除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。‎ ‎（4）除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。【注意】不能加稀盐酸，  因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。‎ ‎（5）除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。‎ ‎（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。‎ 总结：‎ ‎（1）除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。‎ ‎（2）除去不溶物中的可溶物：① 溶解；② 过滤。‎ ‎（3）将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。‎ ‎（4）在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。‎ 三 除杂清单 ‎ 1.气体的除杂 ‎2.固体的除杂 ‎3.液体的除杂 四 鉴定的常见方法 ‎1. 氧气的鉴定方法：‎ 把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。‎ ‎2. 氢气：‎ 点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。‎ ‎3. 二氧化碳：‎ ‎      把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。‎ ‎4. 三大可燃性气体的鉴定：‎ 点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）‎ H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。‎ CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。‎ CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。‎ ‎5.水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。‎ ‎6. 碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。‎ ‎7.鉴定CaO是否含CaCO3 加盐酸。‎ ‎8. 鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。‎ ‎9.鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。‎ ‎10.鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。‎ ‎11. 鉴定HCO3-：同上。‎ ‎12. 鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。‎ ‎13. 鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。‎ ‎14. 鉴定H+：‎ ‎① 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。‎ ‎② 加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。‎ ‎③ 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。‎ ‎④ 加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。‎ ‎⑤ 加入难溶碱，如果逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。‎ ‎15.鉴定OH-：‎ ‎① 借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。‎ ‎② 加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。‎ ‎③ 加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。‎ ‎④ 可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。‎ ‎16.鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O）如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。‎ ‎17.鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。‎ ‎18. 鉴定NH4+：以氯化铵（NH4Cl）为例， 把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。‎ ‎19. 蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。‎ ‎20. 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。‎ ‎21. 鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。‎