2020九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 10 6页

第十单元　酸和碱 课题1　常见的酸和碱 第1课时　酸碱指示剂和常见的酸 知能演练提升 能力提升 ‎1.化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系,如图表示概念m和n之间的包含关系,下表选项中,所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是(　　)‎ 选项 A B C D m 氧化物 纯净物 酸 化合反应 n 化合物 单质 碱 氧化反应 ‎2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是(　　)‎ 6‎ A.H2O B.H2SO4‎ C.NaOH D.CaO ‎3.从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是(　　)‎ A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤 B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤 C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤 ‎4.如图所示,在烧杯甲中装入蒸馏水,滴入2滴紫色石蕊溶液,得到浅紫色溶液。在烧杯乙中装入浓盐酸。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后,发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是(　　)‎ ‎(1)甲内滴入的紫色石蕊要过一会儿才能变色,与乙无关;‎ ‎(2)大烧杯壁上沾有某种物质,散发出肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触,使其变红;‎ ‎(3)乙中的浓盐酸中有肉眼见不到的微粒逸出,有些微粒进入了甲中的溶液,使溶液成分改变,并使溶液变红;‎ ‎(4)盐酸能使紫色石蕊溶液变红。‎ A.(1)(4) B.(2)(3)‎ C.(1)(2) D.(3)(4)‎ ‎5.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。‎ ‎(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图)正确的是　　　(填“甲”或“乙”)。 ‎ ‎(2)随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3),反应的化学方程式是 ‎ ‎　。 ‎ 6‎ ‎6.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸强,比盐酸弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。‎ ‎(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是　　　　(填字母)。 ‎ A.塑料 B.钢筋 C.铜片 D.玻璃 ‎(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为 ‎ ‎　。 ‎ ‎7.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。‎ ‎(1)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸多少克?‎ ‎(2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后,还可能生成另一种气体,请解释其原因。‎ ‎★8.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。‎ 6‎ ‎(1)复习酸的化学性质:‎ ‎①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色 ‎②酸与活泼金属反应 Fe+2HClFeCl2+H2↑‎ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑‎ ‎③酸与某些金属氧化物反应 Fe2O3+HClFeCl3+H2O ‎……‎ ‎④……‎ 由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式: ‎ ‎ ‎ ‎　。 ‎ ‎(2)讨论交流:‎ 小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋,可以补充人体需要的铁元素,该反应的原理主要是利用了酸的化学性质　　　　　(填序号“①”“②”或“③”)。 ‎ 你告诉小林,食醋的作用远远不止这些,如　　　　　　　　　　　　　　　(任写一点食醋在生活中的妙用)。 ‎ ‎(3)反思:‎ 盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有　。 ‎ 探究创新 ‎9.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取),对反应器中剩余溶液中的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了如下实验探究。‎ ‎【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。‎ ‎【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。‎ ‎【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中,微热后冷却至室温。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加 ‎ 现象:溶液变为红色 溶液显酸性(含有H+),溶质中有氯化氢 乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒 现象:　　　 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 反应的化学方程式是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石 现象: ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 6‎ ‎【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的　　　　　　　　(填化学式),经过滤、蒸发等操作后即可完成。 ‎ 答案：1.B ‎2.B　解答本题可采用排除法,根据常温下为无色液体,可排除C、D选项,该物质的浓溶液具有强烈的腐蚀性且能用来干燥气体,可排除A选项。‎ ‎3.B　铁粉与稀硫酸或CuSO4溶液发生置换反应,生成FeSO4,A、D项错误;过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3,但溶液中会混有稀硫酸,C项错误;过量的Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3,过量的Fe2O3难溶于水,可过滤除去,B项正确。‎ ‎4.D　这是验证分子运动的典型实验,实验借助酸能使紫色石蕊溶液变红这一明显现象,将我们肉眼看不到的分子运动直观地展示出来。浓盐酸具有较强的挥发性,挥发出的HCl运动到甲烧杯中与水结合形成盐酸,盐酸具有酸性,使紫色石蕊溶液变为红色。由以上分析可以判断(3)(4)解释正确。‎ ‎5.解析 本题通过图像形象地展示了盐酸敞口放置过程中质量的变化。由于浓盐酸具有较强的挥发性,随着溶质的挥发,溶液质量逐渐减少。盐酸与Fe2O3反应生成FeCl3和H2O,注意不能写成FeCl2。‎ 答案 (1)乙 ‎(2)浓盐酸有挥发性,HCl的逸出使盐酸质量减少 ‎(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ‎6.解析 (1)钢筋中的铁容易与酸反应。(2)甲酸中含C、H、O三种元素,分解时产生的有毒气体为CO,则另一种氧化物为H2O。‎ 答案 (1)B ‎(2)HCOOHCO↑+H2O ‎7.解析 (1)根据稀释前后溶质的质量不变,设可配制成9.8%的硫酸的质量为x,10 mL×‎1.84 g·cm-3×98%=x×9.8%,x=‎184 g。(2)浓硫酸具有强氧化性,与金属反应不会产生氢气,而是生成二氧化硫气体,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸与金属锌反应生成氢气。‎ 答案 (1)解:设可配制成9.8%的硫酸的质量为x。‎ ‎10 mL×‎1.84 g·cm-3×98%=x×9.8%　x=‎184 g。‎ 答:可配制成9.8%的硫酸184 g。‎ ‎(2)随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌与稀硫酸反应能生成氢气。‎ ‎8.解析 (1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式较为复杂,可采用最小公倍数法配平。(2)食醋中的酸能与金属铁反应生成可溶性的亚铁盐,易于被人体吸收;食醋的作用很多,可结合实际生活和酸的性质来寻求答案,如用做调味品、除水垢等。(3)盐酸、硫酸、食醋中都含有共同的离子——H+,由此可以判断,酸的化学性质是H+表现出来的。‎ 答案 (1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ‎(2)②　除水垢(其他合理答案也可)‎ 6‎ ‎(3)氢离子(H+)‎ ‎9.解析 从实验结论看,反应后的溶液显酸性,则可根据酸的化学性质来验证,显然,甲同学利用石蕊溶液遇酸变红色的性质,乙同学利用活泼金属与酸反应产生氢气的性质,丙同学利用碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质。以上三条性质都具有明显的现象,可以证明溶液显酸性的结论。要得到纯净的氯化钙,最好向溶液中加入稍过量的碳酸钙,因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙,且不溶于水,过量的部分通过过滤可以除去。‎ 答案 紫色石蕊溶液　锌粒逐渐溶解,有气泡产生 Zn+2HClZnCl2+H2↑　石灰石逐渐溶解,有气泡产生　CaCO3‎ 6‎