浙教版科学九年级上册知识点梳理及期末试卷（含答案）二套 21页

1 九（上）第一章基础知识分析 第 1节 物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时 一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、 气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇 水又变成兰色晶体。 CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O 5、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；(2)白色硫酸铜粉末 检验水分的存在，遇水变蓝色。 第 2 节 酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H + + CI — H2SO4 ====2 H + + SO4 2— HNO3===== H + + NO3 — 3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂; (2)测定溶液的酸碱度：PH 试纸。 （一）酸的通性 1、 酸使指示剂变色； 2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O 3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取 CO2 ） HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用 AgNO3溶液和稀硝酸检验盐 酸) H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用 BaCI2溶液和稀硝酸检验硫 酸） 4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形 成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑（实验室用于制 H2） （二）酸的个性 1、盐酸 HCl： 盐酸是 HCl 气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的 HCl 气体在瓶口遇 水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓 度变小。工业盐酸因常含 Fe 3+ 而显黄色。 2、硫酸 H2SO4： （1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去， 再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。 2 （2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃 棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 （3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。 （4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增 加，浓度变小。 第 2节 碱 1、碱：电离时生成的阴离子全部是 OH — 的化合物。 NaOH ==== Na + +OH — Ca（OH）2====Ca 2+ +2OH — 2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2 （一）碱的通性 1、碱使指示剂变色； 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH）2 +2 HCl ===== CaCl2 + 2H2O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示 酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此 检验 CO2 ） 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收 SO2等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4 （生成兰色沉淀） Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 ↓ + 2NaOH （工业上制取 NaOH ） （二）碱的个性 1、氢氧化钠 NaOH ： （1）俗称：烧碱、苛性钠。 （2）易潮解，易和空气中 CO2反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O （3）极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙 Ca（OH）2 ： （1）俗称：熟石灰、消石灰。 （2）区分 NaOH 和 Ca（OH）2两种溶液的方法： 方法一：分别通入 CO2，变浑浊的是 Ca（OH）2溶液； Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O 方法二：分别加入 Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是 Ca（OH）2溶液。 Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH 第 4 节 盐 1、 盐：由金属离子（或 NH4 + ）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl2等 硫酸盐 Na2SO4 、CuSO4等 碳酸盐 Na2CO3 、CaCO3 、BaCO3 等 硝酸盐 KNO3 、 Ba（NO3）2等 铵盐 NH4Cl 、（NH4）2SO4 等 3、盐的溶解性： 钾、钠、硝、铵均可溶； 盐酸只有 Ag不溶； 硫酸只有 Ba不溶； 碳酸只溶钾、钠、铵可溶。 （一）几种重要的盐 1、碳酸钠 Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为 Na2CO3·10H2O ，在干燥的空 气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而 3 俗称纯碱。 2、碳酸钙 CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠 NaCI ：俗称食盐。 （二）盐的通性 1、某些盐和酸的反应； Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2↑ 2、某些盐和碱的反应； Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH （工业上制取 NaOH ） 3、盐和某些盐的反应； NaCI + AgNO3 ==== AgCI↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 ↓ + 2 NaCI Na2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaCI （三）复分解反应及其能否发生的条件 1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如： Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH 2、复分解反应发生的必要条件： 反应物中有酸可不溶，无酸都要溶， 生成物要有沉淀或水或气体生成。 （四）化学肥料（按含 N、P、K等营养元素分类） 1、 氮肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。 2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力， 蟪粒增多，子粒饱满。 3、 钾肥（K）：草木灰 K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病 能力促进糖和淀粉的生成。 4、复合肥：含 N、P、K 元素中的两种或三种，如 KNO3 第 5节 金属 （一）金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定 硬度和熔点。 （二）金属的化学性质： 1、金属和氧气反应： 2Mg + O2==== 2MgO 2Cu + O2 ==== 2CuO 2、金属与酸的置换反应： Fe + 2HCl ==== FeCI2 + H2 ↑ Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑（实验室用于制 H2） 只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。 3、金属和盐的置换反应： Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu（我国古代湿法炼铜） Cu + 2AgNO3 ==== Cu（ NO3）2 + 2Ag 只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 第 6节 有机物 1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外） 2、有机物：主要含碳元素，通常还含有 H、O、N等元素。 3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。 天然气（沼气）甲烷 CH4 、家庭液化气丁烷 C4H10 、 酒精 C2H5OH 、 醋酸 CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。 4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶 剂中。 第二章基础知识分析 一、物质的分类方法： (一)根据纯净物的 物理 性质不同。 △ 4 如 颜色 、 状态 、 气味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性 等，对 纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的 化学 性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对 纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的 组成 、 用途 的不同，可将纯净物进行分类。 二、常见物质的分类： （一）、物质可分为 纯净物 和 混合物 。 1．纯净物：由 一种物质 组成的物质。 2．混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成。 3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的 物质是没有的） （二）、纯净物根据 元素组成 不同，可分为 单质 和 化合物 两大类。 1．单质：由 一种元素 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。 注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 1．1 单质按性质不同分 金属 和 非金属 ： 金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。 金属 非金属 颜色 具特殊的金属光泽 有多种颜色，但无金 属光泽 延展性 具良好的延展性 不具延展性 可锻性 具良好的可锻性 不具可锻性 硬度 比较硬 硬度不一致 导电性 良好的导电性 除石墨外一般不导电 导热性 良好的导热性 除石墨外一般不导热 密度 密度高 密度低 熔点 熔点高 熔点低 注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。 2．化合物：由 两种或两种以上的元素 组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、 食盐等。 化合物可分为： 有机化合物 和 无机化合物 。 2．1 有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物。 注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是 有机化合物，例如 CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机 化合物。 b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。 2．2 无机化合物：不含碳元素 的化合物。但包括 CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐。 （三）、无机化合物可分为： 氧化物 、 酸 、 碱 和 盐 。 1．1 氧化物：由 两种元素 组成．其中一种是 氧元素 的化合物，“二 元一氧”。 氧化物可分为：氧化物按元素组成分 金属氧化物 和 非金属氧化 物 ： 金属氧化物如 CuO、Fe2O3、CaO、MgO 等。 非金属氧化物如 CO、CO2、H2O、 SO2等。 1．2 酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。 1．3 碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物。 5 1．4 盐：由 金属 （或铵根）阳离子和 酸根 阴离子组成的化合物。 三、物质转化的规律： （一）、非金属单质与其化合物的转化 （1）非金属在一定条件下可以转化为相应的非金属氧化物，如： 点燃 点燃 S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 （2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如： CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4 （二）、金属单质与其化合物的转化 (1)金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐 或金属氧化物。 如： ∆ 点燃 点燃 Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 （2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如： CaO + H2O === Ca（OH）2 Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH （三）、金属的冶炼 1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物 中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。 2．可以作还原剂的物质主要有 碳 、 一氧化碳 和 氢气 。 （1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应： C + 2CuO === 2Cu + CO2 ↑ 实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。 （2）、从孔雀石中冶炼铜： ①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。 ②孔雀石加热： Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2 ↑ ③氢气还原氧化铜： H2 + CuO === Cu + H2O 现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。 操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气 与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷 6 却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。 （3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 ==高温=== 2Fe + 3CO2 操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。 实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空 气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火 焰烧掉。 3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺 取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳 和氢气等。（有化合价升降变化的） 重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误： （a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的 水倒流。 （b）试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造 成试管炸裂。 （c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。 4．有关纯度问题的汁算 （1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量： 纯净物质量 = 混合物 质量 × 纯度 （2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。 组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量 / 纯净物的质量 （3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量） 混合物质量 = 纯净物质量 / 纯度 （四）、 化合物之间的转化 1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 现象：蛋壳表面产生大量气泡，鸡蛋不断地上沉和下浮。 物质转化的规律 （1）金属 → 金属氧化物 → 碱 → 盐。如 Ca → CaO → Ca（OH）2 → CaCO3、 （2）非金属 → 非金属氧化物→ 酸 → 盐。如 C →CO2→ H2CO3→ Na2CO3、 （3）金属 + 非金属 →无氧酸盐。如 2Na + Cl2 === 2NaCl （4）金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐。如 Na2O + CO2 === Na2CO3 （5）酸 + 碱→ 盐 + 水。如 HCl + NaOH === NaCl + H2O （6）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐。如 NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3 （7）金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水。如 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （8）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水。如 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O （9）金属 + 盐 → 新全属 + 新盐。如 Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 （10）金属 + 酸 → 盐 + 氢气。如 Fe +2HCl === FeCl2 + H2 ↑ 1. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反 应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如 钾、钙、钠等）也不符合要求。 2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中 有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。 四、常见的材料 燃烧 7 （一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、 无机非金属材料 以及 有机 合成材料 。 1．合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特 性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种 合金。 （1）铁锈蚀条件：铁与空气和水等物质相互作用。 （2）防止铁生锈的方法： ①使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品 表面涂一层保护膜。如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。 ②改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。 2．常见的三大无机非金属材料为 水泥 、 玻璃 和 陶瓷 。 2．1 水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加 石膏磨细而成。 2．2 玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火 等工序制成的。 2．3 陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和 绝缘性好等优点。 2．4 红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O），在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co2O3）。 3．三大有机合成材料为： 合成塑料 、 合成纤维 和 合成橡胶 。 五、材料的发展： 1．根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器 时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。 2．新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并 能满足技术进步所需要的材料，如光电子信息材料、先进复合材料、超级 陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等。 第三章基础知识分析 第一节 能量的相互转化 1. 雪崩时的能量转化: 势能转化为动能 2. 人造卫星: 太阳能转化为电能 3. 青蛙跃起扑食的过程: 化学能转化为动能和势能 4. 胶片感光成像: 光能转化为化学能 5. 特技跳伞: 势能转化为动能和热能 6. 森林火灾: 化学能转化为热能 7. 植物生长: 光能转化为化学能 8. 水电站(工作时): 机械能转化为电能 第二节能量转化的量度 1. 功的两个必要因素：一个是作用在物体上的力，另一个是物体在力的方 向上移动的距离。 2. 功的计算公式：W=Fs=Pt 功的单位：焦 3. 功率 （1）功率是反映物体做功快慢的物理量。 （2）功率的定义：单位时间里完成的功叫功率 （3）功率的计算公式： P=W/t P=Fv （4）功率的单位：瓦 常用单位还有：千瓦、兆瓦 （5）1千瓦=1000 瓦 1 兆瓦=10 6 瓦 第三节 认识简单机械 一、 杠杆 1. 杠杆：在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆。 2. 杠杆的五要素 （1）支点：使杠杆绕着转动的固定点。 8 （2）动力：使杠杆转动的力。 （3）阻力：阻碍杠杆转动的力 （4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离。 （5）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离。 3、 杠杆平衡：指杠杆保持静止状态或匀速转动状态 4、杠杆平衡原理：动力×动力臂=阻力×阻力臂，即 F1×L1=F2×L2 二、 杠杆的分类 （1）L1＞L2 时，叫省力杠杆，其特点是省了力但费了距离。如开瓶盖的起 子、铡刀、老虎钳、道钉撬等。 （2）L1＜L2 时，叫费力杠杆，其特点是费了力但省了距离。如钓鱼杆、筷 子、镊子、缝纫机脚踏板等。 （3）L1=L2 时，叫等臂杠杆，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费 距离。如天平、定滑轮等。 三、 滑轮 （1）定滑轮是等臂杠杆，不省力，但可以改变力的方向。 （2）动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆，使用动滑轮可以省一半的 力：F=G/2。 （3）滑轮组既能省力又能改变力的方向。重物和动滑轮的总重力由几段绳 子承担，提起重物所用的力就是总重力的几分之一：F=1/nG，拉力所 通过的距离为物体上升距离的几倍。 三、机械效率 （1）有用功：我们把必须要做的这部分功。 （2）额外功或无用功：不需要，但又不得不做的那部分功。 （3）总功：有用功与额外功的总和。 （4）机械效率：有用功跟总功的比值。η=W 有用/W 总=Gh/FL×100﹪ （5）W 总=W 有用+W 额外 W 有用＜W 总 η＜1 3. 研究杠杆的平衡 （1）把杠杆的中央支在支架上，调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置 处于平衡状态（便于直接在杠杆上测出力臂大小）。 （2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动钩码悬挂 的位置，直到杠杆再次达到水平位置，处于平衡状态。 （3）用直尺量出动力臂 L1和阻力臂 L2的大小。 （4）动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积 4. 测量斜面的机械效率 （1）光滑斜面：FL=Gh W 额外=0 η=100﹪ （2）有摩擦的斜面：W 总=FL W 有用=Gh W 额外=FL η=Gh/FL （3）斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和倾角有关。 第四节 动能和势能 1． 机械能：动能和势能统称为机械能。 （1）动能：物体由于运动而具有的能。 （2）重力势能：物体由于被举高而具有的能。 （3）弹性势能：物体由于发生弹性形变而具有的能。 2、动能和势能的影响因素 （1）影响动能的因素是物体的质量和速度。质量相同时，速度大的物体具 有的动能大；速度相同时 ，质量大的物体具有的动能大。 （2）影响重力势能的因素是物体的质量和高度。质量相同时，高度大的物 体重力势能大；高度相同时，质量大的物体重力势能大。 （3）同一物体的弹性形变越大，其弹性势能越大。 3、动能和势能的相互转化 （1）动能转化为重力势能时，物体的速度不断减小，高度不断增加；重力 9 势能转化为动能时，高度降低，速度增大。 （2）动能转化为弹性势能时，速度减小，弹性形变增大；弹性势能转化为 动能时，弹性形变减小，速度增大。 4、机械能守恒 （1）物体通常既具有动能，又具有势能。 （2）当物体只受重力和弹性力时（不受阻力时），机械能总量保持不变。 即动能减小了多少，势能就增加多少；势能减小了多少，动能就增加 多少。 第五节 物体的内能 1. 热运动：物体内部大量微粒的无规则运动。 温度越高，微粒的无规则运 动越剧烈。 2. 内能：物体内部大量微粒作无规则运动时具有的能。任何物体都具有内 能 （1）内能的单位：焦耳。 （2）物体的温度升高时，内能增大；物体的温度降低时，内能就减小。但 是物体的内能增大时，温度不一定升高。 3. 热传递：热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温部分向低温 部分传递的现象。 （1）热传递的三种方式：传导、对流、辐射。 （2）热传递总是由高温物体指向低温物体，高温物体放出热量温度降低， 低温物体吸收热量温度升高，直到两物体温度相等为止。 4. 热量：在热传递中，传递的能量的多少。 5. 改变物体内能的方法：做功和热传递。这两中方法对改变物体的内能是 等效的。 （1）做工改变物体的内能；对物体做功，可以使物体的内能增加；物体对 外做功，本身的内能会减小。 （2）热传递改变物体的内能：物体从外界吸收热量，内能就增加；物体向 外界放出热量，内能就会减小。 6. 热量的计算：Q=cm△t Q 表示热量、c表示物体的比热、m 表示物体的质量、△t表示变化的温度 c 水=4.2×10 3 焦/（千克·℃）表示每千克的水温度升高 1 摄氏度，所吸 收的热量为 4.2×10 3 焦 7. 燃烧的热值：1 千克某种燃料完全燃烧时放出的热量叫做这种燃料的热 值。 热值的单位：焦/千克。 燃料完全燃烧时放出的热量=燃料的热值×燃料的质量 即 Q=mq 第六节 电能的利用 1. 电功 （1）概念：电流所做的功，叫电功。 （2）电流做功的过程实质是电能转化为其他形式的过程。电流做了多少 功，就有多少电能转化为其他形式的能 （3）电功的电位：焦、千瓦时（度） 1 度=1 千瓦时=3.6×10 6 焦。 （4）电功的计算公式： W=UIt=U 2 /Rt=I 2 Rt=Pt 2. 电功率 （1）定义：电流在单位时间内所做的功叫电功率。电功率是表示电流做功 快慢的物理量。 （2）电功率的单位：瓦，千瓦，1千瓦=1000 瓦。 （3）电灯的亮度由实际功率的大小决定。 （4）额定电压：用电器正常工作时的电压。 10 额定功率：用电器在额定电压下消耗的功率。 实际功率：用电器在实际电压下工作时所消耗的功率。 输入功率：用电器消耗的总电功率。 （5）电功率的计算公式：P=W/T=UI=U 2 /R=I 2 R 当电功率的单位：千瓦，t 的单位：小时，则 W 的单位是：千瓦时（度）。 3. ★★测定小灯泡的功率 （1）实验原理：伏安法测电功率的原理是 P=UI，利用电压表和电流表分别 测出小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流就可求出小灯泡的电功 率。在额定电压下测出的电功率，就是额定功率。 （2）实验器材：电源、电压表、电流表、开关、小灯泡、滑动变阻器、导 线。 （3）实验中注意事项：在连接电路时，开关始终要断开，滑动变阻器的猾 片应放在最大阻值处。 第七节 电热器 1. 电流的热效应：电流通过各种导体时，会使导体的温度升高，这种现象 叫电流的热效应。 2. 电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程。 3. 电热器 （1）电热器是利用电流的热效应制成的加热设备。 （2）电热器的主要组成部分是发热体，发热体是由电阻率大、熔点高的电 阻丝绕在绝缘材料上制成的。 4. 焦耳定律： （1）文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，跟导体的 电阻成正比，跟通电的时间成正比，这个规律叫做焦耳定律。 （2）数学表达式：Q=I 2 Rt。 （3）电流产生热量的计算方法：①Q=I 2 Rt 是焦耳通过实验总结出来的。任 何导体有电流通过时，产生的热量都可以由此公式来计算。②对于纯 电阻电路，即电能全部转化为内能的用电器，像电炉、电烙铁、电饭 锅等。电流产生的热量还可以由 Q=U 2 /Rt，Q=UIt 推导公式来结算。 第八节 核能的利用 1. 原子结构：原子包括 原子核：质子（带正点）、中子（不带电）和核外 电子（带负电） 2. 核能：原子核在发生改变的过程中，释放出巨大的能量，称为核能，也 叫原子核能或原子能。 3. 获得核能的两条途径：裂变和聚变。 （1）裂变：是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成 2个新原子核，并释 放能量的过程。发生的是链氏反应。 （2）聚变：是使 2个质量较小的原子核结合成质量较大的新核，同时释放 出能量的过程。聚变又叫热核反应。 4、原子弹及核潜艇是根据裂变的原理制造的，氢弹是根据裂变的原理制造 的。 5、核电站： （1）核电站利用核能发电，它的核心设备是核反应堆。核反应堆是通过可 以控制的裂变反应释放核能的设备。 （2）核电站中发生的能量转化是：核能→内能→机械能→电能。 （3）原子核的裂变和聚变都会产生一些发射性物质，如α射线、β射线、 γ射线。 第九节 能量的转化与守恒 1. 能的转化和守恒定律：能量既不会消失，也不会创生，它只会从一种形 式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转 11 移的过程中，能的总量保持不变。 2. 能的转化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。无论 是机械运动，还是生命运动，无论是宇宙天体，还是微观粒子，都遵循 这个定律。 3. 能量的转移和转化有一定的方向性。 （1）“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守恒定律。 （2）自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律，但符合 能量和守恒定律的事件却不一定能够发生。 第四章基础知识分析 第一节 食物与摄食 1．热量价：每克营养物质在体内 氧化 时所产生的 热量 叫热量价。 不同物质的热量价是不同的，蛋白质为 16.8 千焦，糖类为 16.8 千焦，脂 肪为 37.7 干焦。 2．食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗 纤维等 7大类。 3．各类营养素的作用。 糖类：①是人体细胞最重要的供能物质； ②人体细胞的—种组成 成分。 蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料； ②为人体生命活动提供 能量； ③参与人体的各种生理活动。 脂肪：生物体贮存能量的物质。 水：①细胞的重要组成成分； ②各种生理活动的基础。 无机盐：构成组织和维护正常生理功能所必需的物质。如缺 锌 时会使 儿童味蕾功能下降,造成食欲减弱。 维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。 粗纤维：来源于植物性食物，能吸收和保留水分，辅助人体对食物的消 化和吸收。 4．几种维生素来源及缺乏症 名称 缺乏症 主要来源 维生素 A 夜盲症 肝、卵黄、胡萝卜 维生素 D 成人骨软化、儿童佝 偻病 卵黄 维生素 E 肌肉萎缩 谷物胚芽、绿叶 维生素 B1 脚气病 米糠、麦麸 维生素 B2 口角炎、唇裂症 酵母、大豆、胚芽、肝 维生素 B12 恶性贫血 肝、奶、肉、蛋 维生素 C 坏血病 蔬菜、水果 5．昆虫的各种口器， 蛾蝶类： 虹吸式 ；蝇类 ： 舐吸式 ； 蚊类 ： 刺吸式 ； 蜂类： 嚼吸式 ； 蝗虫 ： 咀嚼式 。 6．牙的结构及龋齿的形成。 （1）结构示意图：①写出图中一、二、 三所指的名称： 一： 牙冠 ；二： 牙颈 ； 三： 牙根 。 ②构成牙齿的主要物质是[ 2 ] 牙本质 ； ③人得了龋齿发生疼痛，是由于 病菌 已侵入[ 3 ] 牙髓腔 而 一 二 三 12 引起 神经发炎 所致； ④保护牙齿要做到 饭后漱口，早晚刷牙 。 （2）龋齿的形成：牙齿上粘有的糖类食物 → 微生物发酵 → 产生酸性物 质 → 腐蚀牙釉质（出现黑斑）→ 破坏牙骨质 → 牙髓腔受到破坏 → 牙 髓受病菌感染发炎、疼痛。 第二节 食物的消化和吸收 1．消化系统的组成： 消化道 和 消化腺 。食物在由消化腺分泌的 消化 液 作用下消化。 ①消化道依次包括： 口 、 咽 、 食道 、 胃 、 小肠 、 大肠 、 肛门 。 ②消化腺包括： 唾液腺 、 胃腺 、 肝脏 、 肠腺 、 胰腺 。 ③ 唾液腺：分泌 唾液 ，流入 口腔 ； ④ 胃腺：分泌 胃液 ，进入 胃 ； ⑤ 肝脏：分泌 胆汁，暂存 胆囊 ，流入小肠中促进 脂肪 的消化， 胆汁 不含消化酶； ⑥ 肠腺：分泌 肠液 ，进入小肠； ⑦ 胰腺：分泌 胰液 ，进入小肠。 2．三类大分子物质最终消化产物。 ①淀粉 —→ 葡萄糖 ； ②蛋白质 —→ 氨基酸； ③脂肪 —→ 甘油 + 脂肪酸 。 3．小肠是消化和吸收的主要场所。 ①小肠很长， ②内壁有许多皱襞 ， ③小肠内壁有绒毛 ，④小肠内 有多种消化液 ，⑤小肠有丰富的 毛细血管 。 4．酶：生物体所产生的，具有 催化能力 的 蛋白质 。 特点：专一 性、高效 性、多样 性，影响酶催化作用的因素有 pH 、 温度 等。 第三节 体内物质的运输 1．血液包括 血浆（55%）和 血细胞 （45%）。 血浆：作用 运载血细胞、运输养料和废物。 血细胞：① 白细胞（有细胞核） 作用 吞噬、抗 传染。 ② 红细胞（无细胞核） 作用 运输 。 ③ 血小板（无细胞核） 作用 止血凝血。 2．血红蛋白的特点；在氧浓度高的地方，容易与氧 结 合 ；在氧浓度低的地方，又容易与氧 分离 。 3． 红骨髓 担负血细胞的再生任务。 4．心脏的结构及血液循环的途径。 血液循环： 1 体循环：左心室→主动脉→ 体动脉 → 毛细血 管网→ 体静脉 → 上、下腔静脉→ 右心房 。 ②肺循环： 右心室→ 肺动脉→ 肺毛细血管→ 肺静脉→ 左心房。 5．心脏的功能。 心脏能 自主地节律性收缩舒张 ，是推动血液在血管中流 动的动力来源。 瓣膜的作用： 保证血液朝一个方向流动 。 写出图中编号的结构名称： ① 主动脉 ，② 肺动脉 ，③ 肺静脉 ，④ 上 腔静脉 ，⑤ 下腔静脉 ，⑥ 瓣膜 ， ⑦ 瓣膜 。 A 左心房 ，B左心室 ，C 右心房 ，D 左心室 ， 13 6．血压与脉搏。 ①心率：心脏每分钟跳动的次数。成年人安静时心率为 75次／分 ．正 常范围 60～l00 次／分。 ②脉搏：心脏每次收缩都会产生很大的压力，这个压力会沿动脉向前推动 血液，使所有的动脉受到压力，形成脉搏。脉搏与 心率 是相同的。 测脉搏方法：把手指按放在腕部的 桡动脉 处触摸。 ③血压：血液在血管内向前流动时对血管壁产生的压强。 当心脏收缩时，动脉血压达到最高值叫 收缩压 ；心脏舒张时，动脉 血压下降到最低的值叫 舒张压 。一般用分式表示人体血压．如 16／10.7 干帕，表示收缩压 16千帕，舒张压 10.7 千帕。 血压正常范围：收缩压 12～18.7 干帕；舒张压 8～12 千帕． 高血压；舒张压经常超过 12 干帕；低血压：收缩压经常低于 12 于 帕。 第四节 能量的获得 氧化供能：糖类 + 氧 二氧化碳 + 水 + 能量 无氧呼吸：葡萄糖 乳酸 + 能量 (少量) 第五节 体内物质的动态平衡 1．血糖： 血液 中的葡萄糖，正常成年人含量维持在 0.1％ 。 2．体内能量的获得。 获得的能量 = 消耗的能量 十 贮存的能量 。 3．体内食物的主要排泄途径． 以 汗液 形式排出 —— 皮肤 ； 以 气体 形式排出 —— 呼吸 系统 ；以 尿 的形式排出 —— 泌尿系统 。 4．泌尿系统的组成及功能。 肾脏——产生尿液；输尿管——运送尿液到膀胱的细管；膀胱——暂存 尿液；尿道——尿液由膀胱经尿道排出。 5．肾脏是人体最主要的排泄器官，是 形成尿液 的器官。 6．新陈代谢包括 同化作用 和 异化作用 ，是生物生存的 基本条 件 ，也是生命的 基本特征 。 第六节 代谢的多样性 1．微生物指自然界的 细菌 、 真菌 和 病毒 。 2．新陈代谢的营养方式分为 自养 和 异养 ，异养又包括 腐生 和 寄生 两类。 3．微生物的营养方式属于 异养 ，微生物的无氧呼吸称为 发酵 。 浙教版科学九年级上册第一学期期末测试（一） 一、单项选择题。(每小题 2分，共 24分) 1．（2018广西桂林中考）下列金属活动性最强的是（） A. 锌 B. 铜 C. 钾 D. 金 2．（2018广西北部湾四市同城中考）下列化肥，属于磷肥的是 （） A. KNO₃ B. NH₄NO₃ C. CO( NH₂)₂ 14 D. Ca( H₂PO₄)₂ 3．（2018广东广州中考）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是 （） A. NaOH( Na₂CO₃)：加入适量稀盐酸 B. CO( CO₂)：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C. CuO( C)：在空气中充分灼烧 D. MgSO₄( Na₂SO₄)：溶解，过滤 4．（2018广东中考）区别下列物质的方法错误的是（） A. 羊绒与棉花（灼烧） B. 醋酸与盐酸（滴人酚酞） C. 硬水与软水（加入肥皂水） D. 氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨） 5．（2018贵州黔东南中考）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（） A. HCl、Na₂CO₃、K₂SO₄ B. KNO₃、Ba( OH)₂、NaCI C. KCl、AgNO₃、HNO₃ D. NaOH、FeCl₃、(NH₄)₂SO₄ 6．（2018沈阳中考）图 1为甲、乙两个电阻的电流随电压变化的图像，下列说法正确的是 （） A. 甲电阻的阻值比乙电阻的阻值大 B. 将甲、乙串联在电路中，甲两端的电压大 C. 将甲、乙串联在电路中，通过甲的电流大 D. 将甲、乙并联在电路中，通过甲的电流大 7．（2018广东中考）如图 2 所示，70 kg 的消防员沿着钢管匀速下滑时感到手心发烫，此时受到钢 管对他的摩擦力大小和导致手心内能改变的方式是( g=10 N/kg) （） A. 70 N 热传递 B. 70 N 做功 C. 700 N 热传递 D. 700 N 做功 8．（2018浙江杭州余杭期中）如图 3，一物体从平台上分别沿左右两侧的光滑斜面由静止开始下滑 到底端。下列说法正确的是（） 15 A. 物体在下滑过程中能量是不断减少的 B. 物体在下滑过程中能量是不断增加的 C. 该物体从左侧下滑到底端时的速度等于从右侧下滑到底端时的速度 D. 该物体从左侧下滑到底端时的速度大于从右侧下滑到底端时的速度 9．（2018黑龙江齐齐哈尔中考）若某人尿液中出现血细胞，则此人肾单位中发生病变的部位可能是 （） A. 肾小球 B. 肾小管 C. 输尿管 D. 膀胱 10.（2018浙江金华中考）用所给实验器材（规格和数量不限），就能顺利完成相应实验的是 （） 选项 相应实验 实验器材（省略夹持装置） A. 硫酸铜晶体的制备和生长 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、量筒 B. 分离氯化钾和二氧化锰的混合物 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 C. 用固体氯化钠配制 5%的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 D. 用 PH试纸测定溶液的酸碱性强弱 烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡 11．（2016杭州中考）如表为某人平静呼吸时，吸入气（吸入的气体），呼出气（呼出的气体），肺 泡气（肺泡内的气体）中 O₂、CO₂、N₂三种成分的体积分数，下列说法正确的是（） O₂ CO₂ N₂ 吸入气 23% 0.04% 78% 呼出气 16% 4.0% 78% 肺泡气 14% 5.6% 78% A. 导致肺泡气与吸入气中 O₂体积分数差异的原因是毛细血管中 O₂通过扩散作用进入肺泡内 B. 该人平静呼吸时，一次吸入的气体不会全部进入肺泡，其中有部分气体留在了气管和支气管中 C. 若该人深呼吸一次，吸入气中 CO₂体积分数将低于 0.04% D. 肺泡气是吸入气与呼出气的混合气体，因此其 CO₂体积分数最高 12.（2018山东青岛中考）如图是人体的血液循环示意图。下列有关叙述，正确的是（） A. 图中虚线表示体循环途径，实线表示肺循环途径 B. 当血液流经①时，血红蛋白与氧分离 C. 左心房中流的是动脉血，右心房中流的是静脉血 16 D. 当血液流经②后，血液由暗红色变成鲜红色 二、填空题。(每小题 6分，共 18分)—— 请在横线上直接作答 1.（2019浙江台州临海回浦实验中学二模）化工生产中需要对原料进行提纯，以利于提高产品质量。 经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中，某学 生设计方案如下： 回答下列问题。 (1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由________________________。 (2)进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是__________________________。 (3)操作③的目的是___________________________________________________________________。 参考答案：（1）不能，这是因为如果利用硝酸钡溶液，则实验结束后会导致氯化钠中混有硝酸钠;（2） 悬浊液静置一段时间后，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，说明硫酸 钠已除尽;（3）除去过量的氯化钡; 2.小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图 4），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程 式是。 小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了图 6所示的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试 剂 p 是 ________________________________________________ （ 写 名 称 ）， 吐 蛋 的 原 理 是 _______________________________________________________________。 17 参考答案：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、稀盐酸（或稀硫酸等）、碳酸钠与稀盐酸（或稀硫酸等） 反应产生大量的气体，使瓶内压强增大 3．（2018广西梧州中考）梧州市某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇（分子式为 C₂H₆ O） 俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。现对乙醇与氧气的反应进行探 究。 【探究活动一】 同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插 入装有无水乙醇的试管中(如图 7)，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得 到 A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。铜丝灼烧后生成的黑色物质是，铜丝除了给反应加热 外，还起到作用。 【提出问题】生成的刺激性气味的气体是什么？ 【猜想与假设】有同学提出刺激性气味的气体可能是： 猜想一:SO₂猜想二：CO₂ 猜想三：醋酸(C₂H₄O₂) 【讨论与结论】同学们讨论后发表看法： 小吴认为猜想一不正确，判断的依据是。 小周认为猜想二也不正确，判断的依据是。 小施认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。 【探究活动二】 小施同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小施的实验操作和现象：取少量 A溶 液加入试管中，然后。 【讨论与结论】 老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的 B物质，其相对分子质量为 44，且含有 C、H、O三 种元素（氢元素的质量分数不超过 20%），由此可推知物质 B的分子式为。 【拓展活动】 ①同学们再取少量 A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，变蓝色（已知：乙醇、B物质遇无 水硫酸铜均不显蓝色），说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有___________________________生成。 ②乙醇在微生物（醋酸菌）作用下与氧气反应能生成醋酸，写出该反应的化学方程式 ___________________________________________________________。 18 参考答案：氧化铜（或 CuO）、氧化（提供氧）、反应前后元素种类不改变，反应物巾不含硫元素、 二氧化碳是无气味的气体，与刺激性气味不相符、加入适量紫色石蕊试液，液体不变红、C₂H₄O、 水、C₂H₅ OH+O₂ CH₃COOH+H₂O 三、按要求做题。(每小题 10分，共 30分) 1.（2018沈阳中考）在“探究杠杆平衡条件”的实验中，如图 8甲所示： (1)实验时，为了方便测量__________，应先调节螺母，使杠杆在水平位置平衡； (2)在杠杆两端挂上不同数量的钩码，使杠杆在水平位置平衡，得到的数据如下表： 实验序号 动力 F₁/N 动 力 臂 L₁/cm 阻力 F₂/N 阻力臂 L₂/cm 1 0.5 10 1 5 2 2 15 1.5 20 3 1.5 10 3 5 总结数据得出杠杆平衡条件：__________________; (3)案秤是利用杠杆原理来工作的，图乙所示的案秤是个不等臂杠杆。使用前，先将游码移至秤杆左 端零刻度线处，若发现秤杆右端上翘，则调零螺丝应向_____（选填“左”或“右”）旋动，才能使秤杆 水平平衡。称量一物体质量时，将物体放在秤盘上，接着在砝码盘上放一个标识为 1kg的槽码，游 码仍在零刻度线处，秤杆恰好在水平位置平衡，测得该物体的质量为 1kg。那么，这个标识为 1 kg 的槽码真实质量_____（选填“大于”“小于”或“等于”）1 kg。 参考答案：(1)力臂 (2)动力×动力臂=阻力×阻力臂 (3)右 小于 2.（2017河北中考节选）小明利用如图 9甲所给的实验器材“测量小灯泡的额定功率”，已知电源电 19 压恒为 6V，小灯泡正常工作时的电压为 3.8 V，电阻约为 12Ω，滑动变阻器的规格为“20Ω 2 A”。 (1)请用笔画线代替导线，完成图甲实物电路的连接。 (2)正确连接电路后，用开关试触，灯泡不亮，电压表瞬间满偏，电流表指针几乎不动，电路的故障 是_________________。（电路只有一处故障） (3)排除故障后，继续实验，闭合开关，移动滑片，当电压表的指针在某电压值时，（请在图乙中标 出相应的电压值），小灯泡正常发光，电流表的示数如图丙所示，小灯泡的额定功率是 _____________W。 (4)测量完灯泡的额定功率后，小明有测量了几组数据，计算后发现灯丝电阻随其两端电压的增大而 增大，原因是___________________________________________。 参考答案：(1)如图所示 (2)滑动变阻器断路 (3)如图所示 1.14 (4)灯丝电阻随温度升高而增大 20 3.（2018浙江宁波中考）宁波近海渔业资源丰富，盛产小黄鱼、鲳鱼、梭子蟹、乌贼等海洋生物。 (1)小思根据生物特征将小黄鱼、鲳鱼归为脊椎动物，梭子蟹、乌贼归为无脊椎动物，她的分类依据 是________________。 (2)鱼肉中富含蛋白质等营养物质，蛋白质在人体消化道内被消化成________，才能被人体吸收进入 血液。 参考答案：(1)体内有无脊柱（或脊椎骨） (2)氨基酸 四、应用题。(每小题 14分，共 28分) 1.（2017浙江宁波中考）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质 量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算： (1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第___________组； (2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比； (3)表中 a的值为___________； (4)求表中 m的值。 参考答案：(1)一、二 (2)由第一组数据可知，二氧化碳的质量为 100.0 g+3.0 g-101.9 g=1.1 g 设 3.0 g混合物中碳酸钙的质量为 x CaCO₃+2HCl=CaCI₂+H₂O+CO₂↑ 100 44 x 1.1 g 混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比为 2.5g:(3.0 g-2.5 g)=5：1 (3)105.5 (4)第三组中产生二氧化碳的质量为 100.0 g+9.0 g-105.0 g-m= 4.0 g-m 设反应的碳酸钙的质量为 y CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 21 100 44 y 4.0 g-m 9.0g混合物中碳酸钙的质量为 9.0g× =7.5 g 所以 m=1.25g 2.（2018天津中考）图 10为某电热器的电路原理图，通过将开关 S置于不同的位置，可以实现“加 热”和“保温”两种状态的变换，对应的额定功率分别为 800 W和 40 W。 (1)将开关 S接“1”时，电热器处于__________（选填“加热”或“保温”）状态。 (2)电热器在加热状态下正常工作，将 0.5 kg初温为 20℃的水加热到 100℃，需要多长时间？[水的 比热容为 4.2×10₃J/( kg·℃)，假设电能全部转化为水的内能] 参考答案：(1)加热 (2) 210 s