2020人教版初中化学九年级上学期知识点梳理归纳汇总 35页

初中化学九年级预习资料 专题一 走进化学的世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础 科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼 钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反 应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （） 火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （） 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象： 两端先碳化；结论：外焰温度最高 （） 检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （） 熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。 说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2 的量减少，CO2 和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记 录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形 瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网— 受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥 形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液 体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量 筒，一般只能读到 0.1 毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。） 注意点：（1）先调整零点 （2） 称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3） 称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸， 在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放 在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4） 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后 加质量小的砝码（先大后小） （5） 称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1） 酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内 添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯 直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹 熄。 （2） 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少 于 1/4。 （3） 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯 的外焰加热物体。 （4） 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时， 应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄， 不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位 在距试管口近 1/3 处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞 溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长 颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的 液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少 量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以 1~2mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室， 应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如 需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气 体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 ②块状及 条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品 被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。 拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注 完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则 会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外 壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻， 水柱并不回落，就说明 装置不漏气。 （三）物质的加热 （1） 加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受 热，再集中加热。 （2） 加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使 试管与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给 试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了 避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低 于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引 流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流 时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2） 当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利 用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3） 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在 实验台上，要垫上石 棉网。 （六）仪器的洗涤： （1） 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器 中 （2） 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不 聚成水滴，也不成股流下 （3） 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或 洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4） 玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先 用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5） 仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在 试管架上晾干。 专题二 我们周围的空气 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用 天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成 气体成分 体 积 比% 性 质 用 途 氮气 78 化学性质稳定，在一 般条件下不易与其他 物质反应 电焊的保护气、食品袋中的 防腐剂等 氧气 21 不易溶于水，密度比 空气略大，化学性质 活泼 供给呼吸，常做氧化剂 稀有气体 0.03 化学性质稳定，通电 时会发出不同颜色的 光 作保护气，充制霓虹灯，用 于激光技术，氦气密度小， 用作填充气球 二氧化碳 0.03 参与植物的光合作用 作温室气肥 （1） 空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论：空气是混合物； O2 约占 1/5，可支持燃烧； N2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： ①液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足， 未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中 燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生 压强差 （2） 空气的污染及防治： 空气污染源：工业、交通、生活污染源 对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物） 和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、 O3 和可吸入颗粒物等。 空气污染物 主要来源 突出的危害 气态污染物 二氧 化硫 含硫燃料的燃烧 引发呼吸道疾病、造成酸 雨、破坏地面设施 氮氧 化物 汽车、飞机的尾气 造成酸雨、破坏高空臭氧层 一氧 化碳 汽车尾气、含碳燃 料的燃烧 破坏输氧功能 氟氯 烃 空调机 破坏高空臭氧层 固态污染物 可吸 入颗 粒物 汽车尾气、建筑、 生活等城市垃圾 扩散 能见度降低 （3） 空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气 候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工 厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气 除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源 （4） 目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4 等） 酸雨（NO2、SO2 等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 (1)物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。 不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质： 是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反 应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性 质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄 清石灰水变浑浊的气体 C + O2 点燃 CO2 磷 产生大量白烟 4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出 明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 S + O2 点燃 SO2 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 2Mg+O2 点燃 2MgO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生 使澄清石灰水变浑浊的气体 H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2 的现象是： 发出蓝色的火焰。 CH4 和 O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅 落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不 同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4） 气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物 质的密度、溶解性 （5） 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并 用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品 平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约 1/3 处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气 体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出 的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管 破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6） 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用 带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应 速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的 物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： ①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山） 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、 制液氧炸药等） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、 液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先 通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 专题三 自然界的水 一、水 1、水的组成： （1） 电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电C. 加入硫酸通电或氢氧化钠的目的------- 增强水的导电 性 D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的 火焰 （2） 结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢 原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物 反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3） 水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1） 水资源 A. 地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B. 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。 海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na ， 最 多的元素是 O 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量 少。 （2） 水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化 肥的不合理施用;生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放； 生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、 化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3） 爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏 （均为 物理 方法），其中净化效果最好 的操作是 蒸馏；既有过滤 作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2） 硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化 合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B 鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水， 泡沫较多的是软水 C 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处： 浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料， 还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ５、其他 （1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有 水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H 2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 三、分子与原子 分子 原子 定 义 分子是保持物质 化学性质最小的 微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性 质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联 系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区 别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组 合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 专题四 物质构成的奥秘 1、原子的构成 2、元素 3、离子：带电的原子或原子团 物质的组成的表示： 1、化合价 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2 价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3 个亚铁离子 2H2O 两个水分子，每个水分子含有 2 个氢原子 2、化合价规则 （1） 有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数 和为零；根的化合价不为零。 （2） 常见化合价口诀： 一价氟氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳 三四六硫三五氮，铜汞二价最常见 一五七氯都齐全，单质零价永不变 3、化学式 （1） 写法: a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号 表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的 分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b 化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4 除外） （2） 意义：如化学式 H2O 的意义：4 点 化学式 Fe 的意义： 3 点 （3） 计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之 比 c、计算物质中某元素的质量分数 专题五 化学方程式 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入 “总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗 漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均 保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质 量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2） 一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3） 可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据 ②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义 ：以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每 4 份质量的 氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反 应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数 量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和 另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 专题六 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 无色透明， 正八面体 金刚 形状的固 用于装饰品钻石，切割玻 石 体，是天然 璃、钻探机的钻头。 最硬的物 质。 深灰色，有 金属光泽， 不透明细 石墨 鳞片状固 体，质软， 常用于做电极，铅笔芯、 石墨炸弹等 有良好的 导电性、润 滑性 活性 碳 吸附性 1、常温下，碳的化学 性质不活泼，但在高温 或点燃条件下，碳的活 性大大增强。 2、可燃性：碳在氧气 中充分燃烧： C + O2 点 燃 CO2 碳 在 氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点 燃 2CO 3、还原性：木炭还原 氧化铜： C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑ 常用木炭与活性炭做吸 附剂。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列 不同。 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭, 木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡 胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相 同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成 CO2 : C+O2 点燃 CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO：2C+O2 点燃 2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1） 发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2 的发生 装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2 的发 生装置。 （2） 收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO（有毒）只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法密 度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有 HCl），不能用稀硫酸（生 成的CaSO 4 微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进 行 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊， 则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已 集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压 低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使 紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本 反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： C+CO2 高温 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2 是氧化剂， C 是还原剂） 3 、 用 途 ： 灭 火 （ 灭 火 器 原 理 ： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）：既利用其物理性质，又 利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于 水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧 气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C 具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 1）可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要 检验纯度） H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO 和 O2 的燃 烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据 火焰颜色） （水煤气：H2 与 CO 的混合气体 C + H2O 高温 H2 + CO） 2） 还原性： CO+CuO △Cu+CO2 （非置换反应） 应用： 冶金 工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑 色，石灰水变浑浊。） 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 高温CaO+CO2↑ 注意：检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰 水。） 4、自然界中碳的循环 （1） 大气中二氧化碳产生的主要途径：化石燃料的燃烧、动 植物遗骸被生物分解、动植物呼吸 （2） 大气中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合 作用 5、C、CO、CO2 的转化 6、应用 （1）利用了CO2 不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的 性质，做灭火剂。（2）CO2 能与 NaOH 反应，解释 NaOH 溶 液露置空气中变质现象。CO2 能与 Ca(OH) 2 反应产生白色沉 淀，利用这一反应检验CO2 或 Ca(OH)2 溶液（3）一氧化碳作 为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。 （4）CO2、CO 的性质与功用、危害关系 7、碳酸和碳酸盐 化学式 来源和性质 用途 CaCO3（大理石、石灰石） 难溶于水，在高温下分 解，能与酸反应 建筑材料 Na2CO3（碳酸钠俗称纯碱、苏打） 易溶于水，水溶液显碱 性，能与酸反应 食 品 、 造 纸、洗涤剂 NaHCO3（碳酸氢钠俗称小苏打） 能溶于水，水溶液显碱 性，不稳定，加热易分解 洗涤剂、灭 火剂 专题七 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 知识点 内 容 说 明 燃烧定义 可燃物与氧气发生的发 发光放热的现象不一定是 物质 性质 功用或危害 CO2 大气中二氧化碳含量增 加，地表热量不易散发 温室效应加剧 干冰升华吸热 人工降雨 绿色植物在阳光照射下， 把 CO2 和 H2O 转化成糖 光合作用、大棚内气体肥料 通常条件下不能燃烧，不 支持燃烧 灭火 CO 可燃性，燃烧产生热量 重要气体燃料 跟血红蛋白极易结合 缺氧中毒 光、放热的剧烈的氧化反 应 燃烧 灭 火 实 例 灭火方法 分 析 灭 火原理 油 锅 着 火 可用锅盖 盖灭 使 可 燃 物 与 空 气隔离 纸 箱 着 火 可用水浇 灭 降温，使 可 燃 物 与 空 气 隔离 森 林 着 火 可将大火 蔓延前方 的树木砍 掉 清 除 可 燃物 灭火原理 1、清除可燃物或使可燃物 与其他物质隔离 2、隔绝空气或氧气 3、使可燃物温度降低到着 火点以下 图 书 档 案 着 火 用二氧化 碳灭火 隔 绝 空 气，降低 温度 燃烧条件 1、可燃物 2、氧气（或空 气） 3、达到着火点 二、能源与环境 1、燃烧与热量 知识点 成分或概念 要点归纳 能 源 利 用 说 明 化石燃料 煤 复杂的混合物，主要 将煤隔绝空气加 分 解 的 产 物 含碳元素 热分解成许多产 物，属于化学变化 有焦炭、煤焦 油和煤气 石 油 混合物，主要含碳、 氢元素 利用石油中各成 分沸点不同来分 离，属于物理变化 产品为汽油、 煤油等 天 然 气 主要由碳氢元素组 成 沼气 燃 料 的 充 分 燃 烧 节约能源，减少对环境污 染 充分燃烧的条件： 有适当过量的空 气；有足够大的接 触面积 2、燃烧对空气的影响 燃料 对空气的影响 防止污染的措施 煤 可吸入颗粒；SO2、 NO2、CO 酸雨形成 充分燃烧、减少污染物排放 （除尘脱硫） 汽油和柴油 尾 气 中 含 有 一 氧 化 碳、含铅化合物和烟 尘 使用催化净化装置，使用无 铅汽油，改进发动机机构 （3）开发新燃料、新能源 乙醇、氢气；新能源：太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能3、 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气 的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： （1） 要有足够多的空气 （2） 燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨 胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或 氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再 生能源） （） 煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （） 石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、 含铅化合物和烟尘 （） 天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的 能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1） 沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的 有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质:可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O（发出蓝色火 焰） （2） 乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配 制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3） 促进农业发展 （4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 （1） 放热反应：如所有的燃烧 （2） 吸热反应：如C+CO2 高温 2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： （1） 优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （2） 需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安 全地运输、贮存氢气？