九年级化学下册 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 新版新人教版 20页

实验活动 8 　粗盐中难溶性 杂质的去除 同学们 , 我们在生活中喝豆浆时 , 想把豆浆中的豆渣除去 , 怎么办 ? 在化学上有时也想获得更纯净的物质 , 如分离氯化钠和硝酸钾混合物 , 可以采用结晶法分离。在海水晒盐的过程中 , 容易混进泥沙等杂质 , 如何除去食盐中的泥沙呢 ? 咸菜 腌制咸菜一定需要什么呢 ? 【 观察 】 　①食盐与粗盐的外观差异 ; ② 食盐与粗盐的水溶液的外观差异。 一瓶食盐的水溶液 一瓶粗盐的水溶液 食盐 粗盐 【 提出问题 】 　如何将粗盐进行分离和提纯 , 用于生产和生活中去呢 ? 一、温故知新 1 ．托盘天平的调平方法：调平时，游码应放在 处。若指针向右偏转，平衡螺母应向 调；若指针向左偏转，平衡螺母应向 调。 2 ．粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置 。 3 ．称量时不用砝码行不行？（所需药品为 5.0g ） 4 ．用量筒量液时，正确的读数方法是 。 5 ．向量筒倾倒液体时，若已接近 10mL ，应用 把液体加至 10mL 。 6 ．过滤器制作和使用时要注意事项。 一贴： ； 二低： ； ； 三靠： ； ； ； 二、预习检测： 1 ． 粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤 ① ② ③ ④ 对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是： ① ② ③ ④ 2 ． 室温时， NaCl 溶解度是 36g ，那么 10mL 水约溶解 NaCl g 。 3 ． 蒸发操作中何时停止加热？ 4 ． 计算精盐的产率 = × 100% 三、检查有无下列用品： 粗盐、托盘天平、砝码、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸若干（ 4 张 / 组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、 10mL 量筒、胶头滴管、蒸馏水、漏斗、石棉网、坩埚钳。 四、合作实验比一比：你们会实验，我们更是实验高手。 小组分工： 称取 NaCl 、制作过滤器、过滤组（ 2 ～ 3 人）。 量液、溶解、蒸发组（ 2 ～ 3 人）。 ( 看看哪组最棒 ) 各小组同心协力，把粗盐中难溶性杂质去除，并完成学案。（注意操作规范） （ 1 ）溶解 （ 2 ）过滤 （ 3 ）蒸发 . 溶解 [ 称量 ( 左物右码 )] ① 溶解、②过滤、③蒸发 ④计算产率 仪器： 玻璃棒的作用： 搅拌 , 加速溶解 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 五、实验步骤 操作：一贴，二低，三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗 内壁 。 二低：滤纸 边缘 低于漏斗 口 ； 液面 低于滤纸 边缘 。 三靠：烧杯 口 靠玻璃棒； 玻璃棒末端轻轻斜靠在 三层滤纸 一边； 漏斗下端管口紧靠烧杯 内 壁。 加快过滤速率 防止滤液从漏斗口溢出 防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑浊 用玻璃棒引流 防止滤纸破损 加快过滤速率和防止液滴飞溅 仪器： 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 2. 过滤 3. 蒸发 是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯 ? 仪器： 玻璃棒的作用： 搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅 蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒 4. 计算产率： 粗盐产率 = ×100% 精盐质量 溶解粗盐质量 玻璃棒的作用： 转移固体 计算精盐的产率 , 并将它与粗盐进行比较 , 然后回收到教师指定的容器中。 称量粗盐 /g 剩余粗盐 /g 溶解粗盐 /g 精盐 /g 精盐产率 /% 5.0 【 问题与交流 】 　制取粗盐时 , 晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓。想一想 : 能否采用降低温度的方法来达到同一目的 ?( 提示 : 从氯化钠的溶解度曲线考虑 ) 【 交流 】 　氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 , 其高温饱和溶液降温后 , 析出氯化钠晶体的量少 , 大部分还溶解在水中。另一方面 , 降温后氯化钠的饱和溶液的浓度小于其高温下饱和溶液的浓度 , 降温后溶液浓度减小。所以 , 不能通过降低溶液温度的方法来达到使其溶液浓缩的目的。 【 拓展延伸 】 除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质的方法： 粗盐提纯加入试剂顺序和过程：先后加入氯化钡（除去硫酸盐） → 氢氧化钠（除去氯化镁）→ 碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→ 盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）。 步骤： 1. 过滤：将铁圈调到适当的位置上，并放上烧杯和过滤器。玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁，烧杯嘴靠在玻璃棒上引流，液面边缘低于滤纸边缘（在制作过滤器时滤纸应紧贴漏斗），如果滤液浑浊可再次过滤。 滤出了澄清的滤液 不溶物留在滤纸上。 2. 滤液中先加入 HCl 再加入过量 BaCl 2 ，出现白色沉淀 BaSO 4 ， BaCl 2 +Na 2 SO 4 == BaSO 4 ↓+ 2NaCl ，过滤。 3. 滤液中加入过量 Na 2 CO 3 出现白色沉淀 BaCO 3 、 CaCO 3 ， Na 2 CO 3 + BaCl 2 == BaCO 3 ↓+2NaCl ， Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 == CaCO 3 ↓+H 2 O+CO 2 ↑ ，过滤。 4. 滤液中加入过量 NaOH 出现白色沉淀 Mg(OH) 2 ， NaOH+MgCl 2 == Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl ，过滤。 5. 滤液中加入 HCl 至冒出气泡停止， 2HCl+ Na 2 CO 3 == NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ ， HCl+NaOH= NaCl+H 2 O 。 过滤操作中的要点常简记为“一贴二低三靠”。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。 “二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面边缘低于滤纸边缘。 “三靠”：烧杯仅靠玻璃棒； 玻璃棒仅靠三层滤纸处； 漏斗末端仅靠烧杯内壁。 过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。 1 ．（ 2014• 郴州）下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（　　） A ． 　 取一定量粗盐 B ． 溶解 C ． 过滤 D ． 蒸发 解析 : 在取用固体药品时 , 应将瓶塞倒放在桌面上 , 用药匙取固体药品 ; 为了加速食盐固体的溶解 , 用玻璃棒不断搅拌 ; 在过滤操作时 , 要用玻璃棒引流 ; 在蒸发操作时 , 要用玻璃棒不断搅拌 , 一方面加速蒸发 , 另一方面防止局部过热 , 液滴飞溅。 C 2.(2014· 苏州中考 ) 有关粗盐提纯的实验操作合理的是 ( 　　 ) A. 溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐 B. 过滤时液体的液面要低于滤纸边缘 C. 加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干 D. 实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下 解析 : 玻璃棒不能研磨大颗粒粗盐 , 容易使玻璃棒折断 , 应该用研杵 ; 过滤时 , 漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘 ; 蒸发皿中出现大量固体时 , 应停止加热 , 利用余热蒸干 ; 实验结束时 , 蒸发皿的温度较高 , 不能用手取。 B 3.(2014· 长沙中考 ) 在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中 , 三次用到的玻璃仪器是 　　　　。 提纯后的食盐中还含有少量的 CaCl 2 和 MgCl 2 等可溶性杂质。可将该食盐溶解后 , 依次加入过量的 NaOH 溶液、过量的 Na 2 CO 3 溶液 , 过滤后 , 向滤液中加入盐酸调节至 pH= 　　　　 , 再将滤液蒸发结晶 , 即可得到更纯的氯化钠。请写出其中 Na 2 CO 3 溶液与稀盐酸反应的化学方程式 : 　　　　 。   Na 2 CO 3 +2HCl == 2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O 玻璃棒 7 【 解析 】 在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快粗盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀的作用。故三次用到的玻璃仪器是玻璃棒。提纯后的食盐中还含有少量的 CaCl 2 和 MgCl 2 等可溶性杂质，可将该食盐溶解后，依次加入过量的 NaOH 溶液、过量的 Na 2 CO 3 溶液，过滤后，滤液是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，向滤液中加入盐酸调节至 pH=7 ，恰好完全反应，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。 Na 2 CO 3 溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O 。 1. 粗盐提纯步骤： ①溶解： 用玻璃棒搅拌 。 ②过滤： 滤液是否澄清。 ③蒸发： 玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。 ④ 计算产率： 用玻璃棒把固体转移到纸上。 2. 精盐产率 = ×100%