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- 2021-11-06 发布
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第
2
课时
催化剂
分解反应
【知识回顾】
写出实验室制取氧气的反应原理的文字表达式:
高锰酸钾 锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
加热
过氧化氢 水
+
氧气
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾
+
氧气
二氧化锰
加热
【学习目标】
1
、理解分解反应,区别化合反应和分解反应
2
、认识催化剂和催化作用
【学习重点】
理解分解反应,区别化合反应和分解反应
【学习
难
点】
认识催化剂和催化作用
1
、催化剂是:
2
、催化作用是:
3
、催化剂概念的要点是:
条件是
。(不是
,也不是
)
改变的内容是
,(不是
)。
改变的形式
,
不变的是
。
[
自主学习
]
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质
.
催化剂在化学反应中所起的作用
.
化学反应中
物质的
唯一的
反应速率
加快或减慢
生成物及其质量
催化剂的质量和化学质量
4
、验证某物质是否为某反应的催化剂的步骤为:
(
1
)证明该物质是否能改变
;
(
2
)证明反应前后该物质的
是否改变;
(
3
)证明反应前后该物质的
是否改变。
5
、分解反应是:
。
特点是:
。
6
、分解反应与化合反应的比较:
分解反应反应物有
种,生成物有
。
化合反应反应物有
,
生成物有
种。
7
、化学学习的方法常用到:
、
。
化学反应速率
质量
化学性质
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
一变多
一
两种或两种以上
两种或两种以上
一
分类法
比较法
一、催化剂
和
催化作用
在化学反应中能
改变
其他物质的
化学反应速率
,而
本身的质量
和
化学性质
在反应前后都
没有发生变化
的物质叫
催化剂
(又叫
触媒
)。
⑴
催化剂
一 变:
二不变:
改变其它物质的化学反应速率
在化学反应的前后
本身的质量
化学性质
(特点:一变二不变)
注意
:
①
一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应
,
只是反应速率不同。
③
催化剂不能增多或减少生成物的总质量。
催化
剂
催化剂在化学反应中所起的作用叫
催化作用。
【
思考
】
在双氧水的分解反应中
还有别的催化剂吗?
答:有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
⑵
催化作用
[
练习
]
一、判断题
1
、催化剂能使化学反应顺利进行。
(
)
2
、二氧化锰是催化剂。
(
)
3
、二氧化锰是过氧化氢的催化剂。
(
)
4
、一种反应只有一种催化剂。
(
)
5
、二氧化锰是过氧化氢分解的唯一催化剂。
(
)
6
、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
(
)
7
、催化剂能加快化学反应速率,增加生成物的质量,改变生成物。(
)
二、实验室制取氧气的反应中,最后都有二氧化锰存在,作用相同吗?
,
。
×
√
×
×
×
×
×
不同
加热分解高锰酸钾时作为生成物,在分解氯酸钾和分解过氧化氢时作催化剂
.
二、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
,
叫
分解反应。
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
,
叫
化合反应。
AB……
A
B
+
+……
AB……
A
B
+
+……
注意
:
“
一变多”
。
“
多变一”
。
1.
化合反应:
2.
分解反应:
3.
置换反应:第八单元学
4.
复分解反应:第十一单元学
四种基本反应类型
:
氧化反应不属于四种基本反应类型
[
练习
]
1
、
下列反应中,既不属于化合反应也不属于分解反应,而属于氧化反应的是(
)
点燃
加热
A.
高锰酸钾
锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
B.
铁
+
氧气
四氧化三铁
C.
石蜡
+
氧气
二氧化碳
+
水
D.
过氧化氢
水
+
氧气
C
点燃
二氧化锰
加热
点燃
三、化学学习的方法
[
讨论
]
1
、物质可分为哪两种?
2
、化学反应可分为什么反应?
物质分为
混合物
和
纯净物
。
化学反应类型分为
化合反应
、
分解反应
。
【巩固练习】
1
、有关催化剂的说法错误的是( )
A.
反应前后本身的质量不变
B.
反应前后化学性质不变
C.
一定加快化学反应速率
D.
可减慢化学反应速率
2
、下列化学反应属于分解反应的是(
)
C
C
3
、学习了
MnO
2
对过氧化氢有催化作用的知识后,某同学想:氧化铜能否起到类似
MnO
2
的催化作用呢?于是进行了如下探究:
[
猜想
]Ⅰ.
氧化铜不是催化剂,也不会参与反应,反应前后质量和化学性质不变。
Ⅱ.
氧化铜参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质发生了改变。
Ⅲ.
氧化铜是该反应的催化剂,反应前后
。
质量和化学性质不变
[
实验
]
用天平称量
0.2g
氧化铜,取
5mL 5%
的过氧化氢溶液于试管中,
进行如上图所示的实验。
(
1
)填写下表:
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
.
带火星木条复燃
溶液中有气泡放出,
.
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立,
猜想Ⅲ成立
迅速产生
大量气泡
CuO
的质量为
0.2g
带火星木条复燃
(
2
)步骤①的目的是
(
3
)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为:
证明过氧化氢在常温下反应缓慢
过氧化氢 水
+
氧气
氧化铜
(
4
)步骤⑦中重复实验②③的实验目的是
步骤③中证明:
步骤⑥中证明:
验证氧化铜在反应前后的化学性质是否改变
CuO
能加快过氧化氢分解
CuO
在反应前后质量不变
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