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  • 2021-11-06 发布

九年级化学上册 题3 制取氧气 时 催化剂 分解反应 新版新人教版

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第 2 课时 催化剂 分解反应 【知识回顾】 写出实验室制取氧气的反应原理的文字表达式: 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 【学习目标】 1 、理解分解反应,区别化合反应和分解反应 2 、认识催化剂和催化作用 【学习重点】 理解分解反应,区别化合反应和分解反应 【学习 难 点】 认识催化剂和催化作用 1 、催化剂是: 2 、催化作用是: 3 、催化剂概念的要点是: 条件是 。(不是 ,也不是 ) 改变的内容是 ,(不是 )。 改变的形式 , 不变的是 。 [ 自主学习 ] 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质 . 催化剂在化学反应中所起的作用 . 化学反应中 物质的 唯一的 反应速率 加快或减慢 生成物及其质量 催化剂的质量和化学质量 4 、验证某物质是否为某反应的催化剂的步骤为: ( 1 )证明该物质是否能改变 ; ( 2 )证明反应前后该物质的 是否改变; ( 3 )证明反应前后该物质的 是否改变。 5 、分解反应是: 。 特点是: 。 6 、分解反应与化合反应的比较: 分解反应反应物有 种,生成物有 。 化合反应反应物有 , 生成物有 种。 7 、化学学习的方法常用到: 、 。 化学反应速率 质量 化学性质 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 一变多 一 两种或两种以上 两种或两种以上 一 分类法 比较法 一、催化剂 和 催化作用   在化学反应中能 改变 其他物质的 化学反应速率 ,而 本身的质量 和 化学性质 在反应前后都 没有发生变化 的物质叫 催化剂 (又叫 触媒 )。 ⑴ 催化剂 一 变: 二不变: 改变其它物质的化学反应速率 在化学反应的前后 本身的质量 化学性质 (特点:一变二不变) 注意 : ① 一个反应的催化剂并不是唯一的。   ②没有催化剂并不是意味着不能进行反应 , 只是反应速率不同。  ③ 催化剂不能增多或减少生成物的总质量。 催化 剂 催化剂在化学反应中所起的作用叫 催化作用。 【 思考 】 在双氧水的分解反应中 还有别的催化剂吗? 答:有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。 ⑵ 催化作用 [ 练习 ] 一、判断题 1 、催化剂能使化学反应顺利进行。 ( ) 2 、二氧化锰是催化剂。 ( ) 3 、二氧化锰是过氧化氢的催化剂。 ( ) 4 、一种反应只有一种催化剂。 ( ) 5 、二氧化锰是过氧化氢分解的唯一催化剂。 ( ) 6 、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。 ( ) 7 、催化剂能加快化学反应速率,增加生成物的质量,改变生成物。( ) 二、实验室制取氧气的反应中,最后都有二氧化锰存在,作用相同吗? , 。 × √ × × × × × 不同 加热分解高锰酸钾时作为生成物,在分解氯酸钾和分解过氧化氢时作催化剂 . 二、分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 , 叫 分解反应。   由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 , 叫 化合反应。 AB…… A B + +…… AB…… A B + +…… 注意 : “ 一变多” 。 “ 多变一” 。 1. 化合反应: 2. 分解反应: 3. 置换反应:第八单元学 4. 复分解反应:第十一单元学 四种基本反应类型 : 氧化反应不属于四种基本反应类型 [ 练习 ] 1 、 下列反应中,既不属于化合反应也不属于分解反应,而属于氧化反应的是( ) 点燃 加热   A. 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 B. 铁 + 氧气 四氧化三铁   C. 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 D. 过氧化氢 水 + 氧气 C 点燃 二氧化锰 加热 点燃 三、化学学习的方法 [ 讨论 ] 1 、物质可分为哪两种? 2 、化学反应可分为什么反应? 物质分为 混合物 和 纯净物 。 化学反应类型分为 化合反应 、 分解反应 。 【巩固练习】 1 、有关催化剂的说法错误的是( ) A. 反应前后本身的质量不变 B. 反应前后化学性质不变 C. 一定加快化学反应速率 D. 可减慢化学反应速率 2 、下列化学反应属于分解反应的是( ) C C 3 、学习了 MnO 2 对过氧化氢有催化作用的知识后,某同学想:氧化铜能否起到类似 MnO 2 的催化作用呢?于是进行了如下探究: [ 猜想 ]Ⅰ. 氧化铜不是催化剂,也不会参与反应,反应前后质量和化学性质不变。 Ⅱ. 氧化铜参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质发生了改变。 Ⅲ. 氧化铜是该反应的催化剂,反应前后 。 质量和化学性质不变 [ 实验 ] 用天平称量 0.2g 氧化铜,取 5mL 5% 的过氧化氢溶液于试管中, 进行如上图所示的实验。 ( 1 )填写下表: 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 . 带火星木条复燃 溶液中有气泡放出, . 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立, 猜想Ⅲ成立 迅速产生 大量气泡 CuO 的质量为 0.2g 带火星木条复燃 ( 2 )步骤①的目的是 ( 3 )过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为: 证明过氧化氢在常温下反应缓慢 过氧化氢 水 + 氧气 氧化铜 ( 4 )步骤⑦中重复实验②③的实验目的是 步骤③中证明: 步骤⑥中证明: 验证氧化铜在反应前后的化学性质是否改变 CuO 能加快过氧化氢分解 CuO 在反应前后质量不变