2020九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度 9 5页

课题2　溶解度 第1课时　饱和溶液 知能演练提升 能力提升 ‎1.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是(　　)‎ A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤‎ ‎2.向一瓶接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加入KNO3晶体,下列图像符合溶液中溶质的质量变化规律的是(　　)‎ ‎3.下列有关饱和溶液的说法中,正确的是(　　)‎ A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D.一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 ‎4.20 ℃‎时,将不同质量的食盐固体分别放入‎100 g水中,充分溶解后过滤,所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表。其中所得溶液属于饱和溶液的是(　　)‎ 5‎ 选项 A B C D 加入食盐的质量/g ‎5‎ ‎15‎ ‎35‎ ‎40‎ 所得溶液的质量/g ‎105‎ ‎115‎ ‎135‎ ‎136‎ ‎5.下列有关溶液的叙述正确的是(　　)‎ A.稀溶液一定是不饱和溶液 B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C.溶质的体积加溶剂的体积就是溶液的体积 D.溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量 ‎★6.下图所示实验中,当打开分液漏斗上的活塞把水滴入大试管中时,可观察到以下现象:‎ ‎①U形管中a侧液面上升,b侧液面下降;②烧杯中的饱和溶液里有晶体析出。则大试管中的固体M和烧杯中的饱和溶液N可能是(　　)‎ A.M是CaO,N是KCl溶液 B.M是KOH,N是NaCl溶液 C.M是NaOH,N是NaNO3溶液 D.M是NH4NO3,N是KNO3溶液 ‎7.化学中有许多概念既是相对的,又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。‎ ‎(1)从图中可以看出,饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是　。 ‎ ‎(2)0.9%的医用生理盐水可归于图中　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)区域;现有一瓶接近饱和的NaCl溶液,若要使它变为饱和溶液,一般采用的方法是　 ‎ 或　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎8.如下图所示,在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。‎ 5‎ ‎(1)现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化?并简述理由。 ‎ ‎　。 ‎ ‎(2)若要在不用外力的情况下使小球上浮,你准备采取的方法是(要求写两点):‎ ‎①　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎②　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎★9.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂,在相同的温度下,向4个烧杯中加入‎20 g、‎15 g、‎10 g、‎5 g的某溶质,充分溶解后,如下图所示,回答下列各题。(填序号)‎ ‎(1)　　　盛的一定是饱和溶液;　　　中盛的可能是饱和溶液;　　　中盛的一定是不饱和溶液。 ‎ ‎(2)若固体溶质为KNO3,对A、B两个烧杯同时升高温度(均匀加热),固体物质先消失的是　　　。 ‎ ‎(3)在一定温度下,在A、B中分别加入相同质量的水,B中固体刚好溶解,A中固体　　　　(填“会”或“不会”)全溶。 ‎ 探究创新 ‎10.在研究物质溶解性的实验中,小明将‎5 g硝酸钾加入‎10 g水中,充分振荡后静置,现象如图甲。‎ ‎(1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液,判断的依据是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)对该试管进行加热,得到如图乙所示的溶液,小明认为该溶液为不饱和溶液,请对小明的判断做出评价。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)晓龙通过实验对该溶液是否饱和做出了正确判断,他的做法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 ‎ 答案：1.D　将接近饱和的石灰水变成饱和溶液的具体措施有增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。‎ ‎2.C 5‎ ‎3.D　对于不同溶质而言,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液,即使是同种溶质,在不同温度下,不饱和溶液也可能比饱和溶液浓度大,溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然联系,A不正确;饱和溶液降温析出晶体后,说明该溶液在条件不变的情况下不能继续溶解该物质,所以属于饱和溶液,B不正确;一般来说,饱和溶液升温后会变成不饱和溶液,但也有特例,如氢氧化钙,升温后会析出晶体,仍然是饱和溶液,C不正确;一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加水后,又能继续溶解氯化钠,所以该溶液属于不饱和溶液,D正确。‎ ‎4.D　四个实验中的水的质量都是‎100 g。由D项中实验可知,‎20 ℃‎时,‎100 g水中最多溶解‎36 g食盐,即有‎4 g未溶解的食盐,因此所得溶液已饱和;而前三个实验中加入食盐的质量均小于‎36 g,即所得溶液均不饱和。‎ ‎5.D　稀溶液不一定是不饱和溶液,如饱和的石灰水就是稀溶液,故A项说法错误;饱和溶液是指在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解该溶质的溶液,但还可以溶解其他的溶质,故B项说法错误;溶液的体积并不是溶质体积与溶剂体积的简单相加,故C项说法错误;物质溶解时伴随着放热、吸热现象,溶质在溶解过程中,有的放出热量(如NaOH、浓硫酸),有的吸收热量(如NH4NO3),故D项说法正确。‎ ‎6.D　当将水滴入到大试管中时,U形管中a侧液面上升,b侧液面下降,说明试管内压强减小,可能的原因是固体M溶于水时吸收了热量,使试管内的温度降低,气压减小,由此可判断固体M为NH4NO3;温度降低导致饱和溶液N中有晶体析出,说明溶质的溶解能力随温度的降低而减小,该溶质可能为KNO3。‎ ‎7.答案 (1)饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液(答案合理即可)‎ ‎(2)Ⅲ　加入NaCl晶体至不再溶解　蒸发溶剂至刚好有晶体析出 ‎8.解析 (1)饱和食盐水中再加入食盐,食盐不会溶解,溶液的密度不变,小球排开水的体积不变。(2)若使小球上浮,可以增大溶液的密度,从而减小小球排开水的体积。‎ 答案 (1)沉浮情况不变。因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中,氧化钠不会继续溶解,溶液密度不变,小球排开水的体积不变 ‎(2)①可升高温度后加入氯化钠晶体　②可加入硝酸钾晶体(或可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液,答出两点即可)‎ ‎9.解析 (1)分析图示可以看出,A、B烧杯中溶质没有完全溶解,说明溶液已达到饱和;C烧杯中没有固体剩余,溶液可能饱和也可能不饱和;D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质质量小,因此,不管C烧杯中的溶液是否达到饱和,D中所盛溶液一定是不饱和溶液。(2)由于A、B烧杯内溶剂的质量相等,因此在相同温度下,溶液达到饱和时溶解的溶质的质量也应该相同。由于A烧杯中所加溶质的质量大于B烧杯中所加溶质的质量,因此,A烧杯中剩余固体比B烧杯多,同时升高温度,B烧杯中固体物质先消失。(3)A烧杯中所加的溶质的质量比B烧杯中多‎5 g,加入相同质量的水,B中固体恰好溶解时,A中固体仍有剩余。‎ 答案 (1)AB　C　D　‎ ‎(2)B　‎ ‎(3)不会 ‎10.解析 5‎ ‎ 通过观察法可知,试管底部还有未溶解的硝酸钾固体,该温度下,一定是硝酸钾的饱和溶液。当溶液底部没有硝酸钾固体剩余时,也不能说该溶液就一定是硝酸钾的不饱和溶液,因为此时的溶液可能是不饱和溶液,也可能恰好为饱和溶液,所以小明的判断是错误的。若要作出正确判断,可通过实验法,即向该溶液中加入少量硝酸钾,搅拌后,若能溶解,表明该溶液不饱和;若不能溶解,则表明该溶液已饱和。‎ 答案 (1)试管底部还有硝酸钾固体 ‎(2)小明的判断不正确,因为该溶液可能恰好为饱和溶液 ‎(3)向该溶液中加入少量的硝酸钾,看其能否继续溶解 5‎