备战2021中考 2020年浙江省中考科学真题分项版汇编 专题10 常见的化合物、有机物、物质的转化 12页

第 1 页 / 共 12 页 浙教版初中科学 2020 年中考真题分类汇编 常见的化合物、有机物、物质的转化 知识点梳理： 1.单质和化合物 (1)知道单质的概念 单质：由________________组成的纯净物。如 H2、O2 等。 (2)知道典型金属（镁、铁等）和非金属（碳、硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物 物质 反应现象 化学方程式 磷 产生大量________________ 4P＋5O2===== 点燃 2P2O5 木炭 发出________________，生成能使澄清石灰水变 ________________的气体 C＋O2===== 点燃 CO2 硫 空气中燃烧发出________________火焰，氧气中燃烧 发出________________火焰，生成有 ________________气味的气体 S＋O2===== 点燃 SO2 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生________________火 焰 2H2＋O2===== 点燃 2H2O 铁 剧烈燃烧，________________，生成________________ 固体 3Fe＋2O2===== 点燃 Fe3O4 镁 发出________________，生成白色粉末 2Mg＋O2===== 点燃 2MgO （3）知道化合物的概念 化合物：由________________组成的纯净物。如 CO2、KMnO4 等。 氧化物：只有______元素组成，其中一种是________的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。 （4）区别单质和化合物、认识常见的化合物 单质和化合物的区别：__________________________ 单质 化合物 宏观组成 ________________ ________________ 微观构成 由________________构成的同一种分 子 由________________构成的同一种分 子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下可以发生分解反应 第 2 页 / 共 12 页 2.酸和碱 （1）概述常见酸和碱的主要性质、出常见的酸、碱的用途与对人类的影响 ①酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是________________的化合物叫做酸。 碱的定义：在溶液中电离出的阴离子全部是________________的化合物。 ② a、几种常见的酸 酸 盐酸 硫酸 化学式 HCl H2SO4 颜色、状态 ”纯净”：________________液体；工业 用盐酸：________________ ________________黏稠、油状液 体 气味 有________________气味 无 特性 ________________挥发 ________________挥发 用途 ①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助 消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精 炼石油 b、几种常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 状态 白色固体，________________ 溶于水(溶解放热) 白色粉末，________________ 溶于水 俗名 ________________、火碱、苛 性钠(具有强腐蚀性) ________________、消石灰 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3 ↓＋2NaOH CaO＋H2O Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含 氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波 尔多液 ③建筑 （2）初步学会用酸碱指示剂和 pH 试纸测定溶液的酸碱性 指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而 pH 则能表示溶液的________________(定 量指示)。 pH－－酸碱度的表示方法 第 3 页 / 共 12 页 a.范围：通常 0－14 之间。 b.测定：最简便的方法是使用 pH 试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在________________上， 把试纸显示的颜色与________________对照。 c.pH 大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系 pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色 pH＝7 中性溶液 紫色 无色 pH<7 酸性溶液，pH 越小， 溶液酸性越强 _____________ 无色 pH>7 碱性溶液，pH 越大， 溶液碱性越强 _____________ 红色 （3）认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产、生活中的应用 ①酸碱反应：________________，属于复分解反应中的一种。如：用”胃舒平”(主要成分是氢氧 化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。 ②酸碱反应的实质：_________________________________________________ （4）说出酸、碱使用的注意事项 ①．浓盐酸是________________、________________气味的液体，________________。 ②．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。 ③．稀释浓硫酸的方法： _________________________________________________________ ④.氢氧化钠有强烈的________________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上， 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 3.重要的盐 （1）．几种重要的盐 概述 化学性质 用途 碳 酸 钠 白色粉末，水溶液显 ________________，因而俗 名纯碱，俗称苏打，碳酸钠 晶体的化学式为 Na2CO3＋2HCl 玻璃、造纸、纺织品、 洗涤剂等工业原料 第 4 页 / 共 12 页 Na2CO3·10H2O 碳 酸 钙 难溶于水的白色固体，是石 灰石和大理石的主要成分 CaCO3===== 高温 CaO＋CO2↑ CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2 制石灰、水泥，作建筑 材料和白色涂料等 氯 化 钠 无色透明的晶体，俗称 ________________，不潮解， 溶解度受温度的影响不大 NaCl＋AgNO3===NaNO3＋ AgCl↓ 供食用和腌制食品，制 取盐酸、氯气、烧碱等 的原料 （2）. 盐的溶解性 一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都________________；而大多数碳酸盐都________________ 于水；盐酸盐除________________不溶，硫酸盐除________________不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、 CaSO4 为微溶物)。 （3）．盐的性质 ①金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 反应条件：参加反应的金属比盐中金属________________(除钾、钙、钠外)。 ② 酸 和 盐 反 应 生 成 另 一 种 ________________ 和 另 一 种 ________________ 。 例 ： Na2CO3 ＋ H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③盐和盐反应生成另外________________。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ④碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ （4）．几种常见离子的检验 ①Cl－的检验：加入____________________溶液，有白色沉淀生成，再加稀 HNO3 沉淀不溶解，证 明样品中含 Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 ②SO 2－ 4 的检验：加入________________溶液，有白色沉淀生成，再加稀 HNO3 沉淀不溶解，说明 样品中含 SO2－ 4 。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 ③CO 2－ 3 的检验：向试样中滴加________________，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑 第 5 页 / 共 12 页 浊，说明样品中含有 CO2－ 3 。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 4.有机物 （1）列举生活中常见的有机物 常见的有机物：甲烷(CH4)、淀粉、蛋白质、维生素等。 （2）辨认无机物和有机物 无机物和有机物：化合物可分为无机化合物(简称无机物)和有机化合物(简称有机物)。含有碳元 素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。 （3）知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义 人体内最基本的有机物是糖类、________________和脂肪。糖类是人体供应______的主要来源； 蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要______物质。 （4）知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况，以及对环境的影响 ①天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是_____，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解 而生成。 ②石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有________________两种元素。 ③煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含 C 元素。 一、选择题 1.（2020 绍兴）下列实验操作正确的是 ( ) A.读取液体体积 B.闻气味 C.测定溶液 pH D.稀释浓硫酸 2.（2020 衢州）将稀盐酸分别滴入 NaOH 溶液和 NaCl 溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相 关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是为 ( ) 第 6 页 / 共 12 页 A.物质间均未发生化学反应 B.变化中都有新物质产生 C.混合后溶液酸碱性都不变 D.图甲可表示酸碱反应的实质 3.（2020 台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是 ( ) A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液 4.（2020 台州）七氟丙烷(C3HF7)灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭 火。根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是 ( ) A.导电性 B.腐蚀性 C.不助燃 D.沸点高 5.（2020 湖州）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是 ( ) 选项 物质 杂质 方案 A Cu 粉 Zn 粉 加入足量 CuCl2 溶液后过滤、洗涤、干燥 B CO 气体 CO2 气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥 C NaCl 固体 Na2CO3 固体 加入足量的稀盐酸后蒸发 D BaCO3 固体 BaCl2 固体 加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发 A.A B.B C.C D.D 6.（2020 宁波）如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分 解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴 化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是 ( ) A.塑料是高分子合成材料 B.铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈 C.溴化银分解后，银元素的化合价升高 D.溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变 7.（2020 金华 丽水）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快 慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一 组是 ( ) A. B. C. D. 8.（2020 温州）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是 ( ) A.柠檬汁(pH：2~3) B.苹果汁(pH：3~4) 第 7 页 / 共 12 页 C.西瓜汁(pH：5~6) D.玉米汁(pH：7~8) 9.（2020 嘉兴）下列物质是某食品配料中的主要成分， 其中属于无机化合物的是 ( ) A.淀粉 B.食盐 C.食用油 D.白砂糖 10.（2020 嘉兴）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中 阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取 ZnCl2 的是 ( ) A.① B.② C.③ D.④ 第 10 题图 第 11 题图 11.（2020 杭州）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是 ( ) A.实验①中石灰水有剩余 B.实验②中有气泡产生 C.实验③中没有明显现象 D.实验③所得溶液中一定含 CaCl2 和 NaCl 12.（2020 杭州）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是 ( ) 选项 实验目的 操作 A 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中 的二氧化锰 将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发 B 用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否 收集满 用带火星的木条伸人到集气瓶中,观察木条是否复 燃 C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液,观察是否变浑浊 D 比较铜和银的化学活动性顺序 将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产 生气泡的快慢 A.A B.B C.C D.D 13.（2020 宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g，向其中加入溶质质量分数为 10% 的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量 m1 与加入的氢氧化钠溶液质量 m2 的变化关系如图所示。下列 说法错误的是 ( ) A.反应至 A 点时，所加 NaOH 溶液的质量为 40g B.反应至 A 点时，溶液中的溶质有 CuCl2 和 NaCl C.反应至 B 点时，锥形瓶内溶液的质量为 280.4g D.反应至 B 点时，锥形瓶内溶液中 NaCl 的质量为 23.4g 第 8 页 / 共 12 页 第 13 题图 第 14 题图 第 15 题图 14.（2020 宁波）如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石 灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是（ ） A.生石灰与水反应，会放出大量的热 B.设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高 C.遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物 D.使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用 二、填空题 15.（2020 衢州）向一定质量的 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液，并振荡。如图表示 反应过程中溶液质量随加入 Na₂CO3 溶液质量的变化情况。图线 AB 段对应的实验现象是________， 在 C 点时溶液中的溶质是________。 16.（2020 台州）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl) 和纯碱(Na2CO3)。 （1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________。 （2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。 方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是________。 方案二：加水溶解，分别滴加________溶液，有沉淀产生的是纯碱。 17.（2020 嘉兴）根据物质的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。现有两瓶失去标签的 氯化钠溶液和碳酸钠溶液，分别标为 A 和 B。鉴别试剂有无色酚酞试液、稀盐酸和硝酸银溶液。某 同学选用无色酚酞试液进行鉴别，发现 A 溶液不变色，由此可确定 A 是________溶液。他还可以选 择上述试剂中的________进行鉴别。 18.（2020 宁波）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中 除了有 Fe2O3、FeO，还有一定量的 SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备 FeCO3 ， 其流程如下： 【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；SiO2 不溶于水，也不与稀硫酸反应】 （1）操作①的名称是________。 （2）溶液 A 中的溶质除 H2SO4 外，还存在________。 （3）上述流程中生成固体 c 的化学方程式________。 19.（2020 金华 丽水）“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏 规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复 且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表 示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。 （1）指定元素：氢元素 起始物质：HCl 比赛胜者：乙同学 甲同学：HCl→H2O 乙同学：HCl→H2O→ 乙同学在方框中应填物质的化学式是________。(写一种即可)； 第 9 页 / 共 12 页 （2）指定元素：钡元素 起始物质：BaO 比赛胜者：丁同学 丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4 下列能使丁同学获胜的方案有 (填字母)。 A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3 B.BaO-BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4 C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4 D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4 三、实验探究题 20.（2020 台州）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定 5~6 个位置进行取样测定壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是________。 （2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在________上，将其呈现的颜色 与标准比色卡比色.确定了空地土壤的 pH 约为 7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤 pH 范围如 下表，则这块空地上适合种植的作物有________。 作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适 pH 范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 21.（2020 湖州）氯气(Cl2)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠 反应，不与硫酸反应。 （1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设： 假设 1：氯气溶于水的过程中只有物理变化 假设 2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化 小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显________ 性， 从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设 2 成立。 （2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯 气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了 3 种假设： A．盐酸有漂白性 B．氯气有漂白性 C．次氯酸有漂白性 经过认真思考，小明否定了假设 A，请写出依据________。 实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干 燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在 图中的________处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中 (如图乙)，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。 （3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后 生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有________。 22.（2020 宁波）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试 管内出现了灰白沉淀。 【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？ 【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种： ①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。 第 10 页 / 共 12 页 老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。 【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。 步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。 步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。 步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解， 再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 【实验反思及结论】 （1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的________(填“饱和”或“不 饱和”)溶液。 （2）从步骤三可知，该沉淀中没有________。 （3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了________。 （4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有________。 23.（2020 金华 丽水）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实 验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。 【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入 5 毫升稀盐酸。 【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、 固体表面无气泡；③试管内溶液无色。 （1）【初步分析】反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石 没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是________(填上述实验现象的序 号)。 （2）【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行 探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。 【继续探究】对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加 AgNO3 溶液，产生白 色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但 小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是________。 （3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是 ________。 （4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产 生的气体通入澄清石灰水，出现了________的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。 【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。 24.（2020 绍兴）做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现 象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知 BaCl2 溶液呈中性) （1）【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③________ （2）【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色， 得出猜想①错误。 步骤二：继续探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 重新取样，滴加少量 AgNO3 溶液 白色沉淀 猜想②正确 Ⅱ 重新取样，滴加足量 Na2CO3 溶液 ▲ 猜想②正确 白色沉淀 猜想③正确 ①对方案Ⅰ的结论进行评价：________。 ②表格空白处的实验现象是：________。 （3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 _________。 A.紫色石蕊试液 B.铜片 C.铁锈 25.（2020 杭州）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2 和 NaOH 按恰好完全反应的比例加料 第 11 页 / 共 12 页 （1）写出步骤 c 中发生反应的化学方程式：________ （2）x=________ （3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是________。 （4）上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是________ ①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④碗酸镁 四、解答题 26.（2020 湖州）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其 组成，小明称取了 9．3 克粉末，向其中加人 100 克 7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体 完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为 107.1 克。用 pH 试纸检测溶液呈中性。 （1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________。 （2）这包白色粉末的成分为________。 （3）求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数) 27.（2020 温州）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下： 资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。 （1）配制 50 克溶质质量分数为 19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为 98%的浓硫酸________克。 （2）写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。________。 （3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是________。 28.（2020 绍兴）将 12.9 克 NaCl 和 Na2CO3 固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将 75 克 CaCl2 溶液 分 5 次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入 CaCl2 溶液质量/克 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10 第 12 页 / 共 12 页 求： （1）表格中 m 的数值是________。 （2）溶液中 Na2CO3 完全反应是在第________次实验。 （3）固体混合物 Na2CO3 的质量分数。(精确到 0．1%) （4）请画出上述过程中溶液中 NaCl 质量的变化图。 29.（2020 嘉兴）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸 过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反 应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳 酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。 测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。 （1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明 上述实验结束时稀盐酸过量。 （2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。 （3）计算 10 克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计 算结果精确到 0.1%） 30.（2020 衢州）如图所示，是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。 （1）写出图中“？”处物质的化学式________。 （2）要一步实现图中“Cu→Cu2”的转化，可将铜加入适 量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是________。 （3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫 酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要操作步骤 及所需要的试剂________。