鲁教版九年级化学第八单元测试题含答案 6页

鲁教版九年级化学第八单元测试题含答案 ‎(时间：60分钟　　满分：75分)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5‎ 第Ⅰ卷　(选择题　24分)‎ 一、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．海水淡化不可直接采用(　B　)‎ A．蒸馏法 B．过滤法 C．淡化膜法 D．多级闪急蒸馏法 ‎2．下列过程中发生化学变化的是(　C　)‎ ‎①海水“晒盐” ②海水“制碱” ③海水淡化 ④从海水中提取镁 A．全部是 B．只有② C．只有②④ D．①②④‎ ‎3．下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是(　A　)‎ A．海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制地向它索取各种资源 B．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐 C．海洋本身就是个巨大的资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大 D．海水“制碱”是利用向饱和氨盐水中通入二氧化碳，过滤，加热过滤后固体得到纯碱 ‎4．下列物质能发生反应，且化学方程式书写正确的是(　D　)‎ A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH C．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ D．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3‎ ‎5．下列各组离子在pH＝11的水溶液中能大量共存的是(　D　)‎ A．NH、NO、K＋、SO B．Mg2＋、Cl－、Na＋、NO C．Ba2＋、CO、H＋、Cl－ D．K＋、CO、NO、Na＋‎ ‎6．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④加过量BaCl2溶液；⑤过滤。下列操作顺序合理的是(　B　)‎ A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤‎ ‎7．下列推论正确的是(　D　)‎ 6‎ A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 ‎8．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是(　B　)‎ A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2＋‎ B．无色溶液A中一定有NaOH C．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2‎ 第Ⅱ卷　(非选择题　51分)‎ 二、填空题(本题共6小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共27分)‎ ‎9．(4分)下列物质：①熟石灰；②纯碱；③稀盐酸；④食盐；⑤小苏打；⑥碳酸钙，在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空(填序号)。‎ ‎(1)人胃液中含有的酸 ③ 。‎ ‎(2)改良酸性土壤的碱 ① 。‎ ‎(3)焙制糕点所用发酵粉中含有的盐 ⑤ 。‎ ‎(4)侯氏制碱法的主要产品 ② 。‎ ‎10．(8分)21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。‎ ‎(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 沸点 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的 微粒大小 不同分离出淡水。‎ ‎(2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 蒸发结晶 。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a.过滤；b.加过量的Ba(OH)2溶液；c.加适量的盐酸；d.加过量的Na2CO3溶液；e.蒸发。正确的操作顺序是 bdace (填字母)。‎ ‎(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：‎ 6‎ 完成图中“(　　)”的内容：①NH3；②CO2；③加热。‎ ‎(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请完成制镁的流程图。‎ ‎11．(4分)如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。‎ ‎(1)如图所示操作中，有错误的是 C (填字母)。‎ ‎(2)粗盐提纯的正确操作顺序为 DACB (填字母)。‎ ‎(3)操作B中，玻璃棒的作用是 搅拌 。‎ ‎(4)若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是 AC (填字母)。‎ A．过滤时滤纸有破损　B．蒸发时有固体溅出　C．最终所得精盐比较潮湿 ‎12．(3分)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：‎ ‎(1)N点对应的是物质A的 不饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。‎ ‎(2)加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是 C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象 。‎ ‎(3)除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩， 降温结晶(冷却结晶) ，过滤，洗涤，干燥。‎ ‎13．(3分)化学反应中常伴随着一些特征现象。‎ ‎(1)向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生 红褐 色沉淀。‎ 6‎ ‎(2)写出一个两种溶液混合后产生蓝色沉淀的反应化学方程式2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4。‎ ‎14．(5分)A、B、C是初中化学常见的三种含钙的化合物，它们之间有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。‎ ‎(1)写出B物质的俗名： 熟石灰(或消石灰) 。‎ ‎(2)向A的块状固体上滴加水，观察到大量水蒸气产生，该现象说明 氧化钙与水反应放出大量的热 。‎ ‎(3)写出反应③的化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，并指出该反应的基本反应类型： 复分解反应 。‎ 三、实验与探究题(本题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分)‎ ‎15．(8分)某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。‎ ‎(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③__蒸发__(写操作名称)，④计算产率。‎ ‎(2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 漏斗 (写仪器名称)，其中玻璃棒的作用是 引流 。‎ ‎(3)【提出猜想】甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？‎ ‎(4)【查阅资料】①粗盐中可能含有镁盐(Mg2＋)和硫酸盐(SO)等可溶性杂质；②一些物质的溶解性表如下：‎ 阴离子 阳离子 OH－‎ Cl－‎ SO CO Na＋‎ 溶 溶 溶 溶 Ba2＋‎ 溶 溶 不 不 Mg2＋‎ 不 溶 溶 不 ‎③Mg(OH)2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3、BaCO3为白色物质，都能溶于盐酸。‎ ‎(5)【实验设计】‎ 6‎ ‎①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液。‎ ‎②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，说明该盐中含有可溶性的 镁 盐。‎ ‎③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该盐中含有可溶性的 硫酸 盐。‎ ‎(6)【实验结论】该盐含有可溶性杂质 硫酸镁 。‎ ‎(7)【实验拓展】以下为乙同学设计的去除粗盐中可溶性杂质的实验流程：‎ ‎①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是 将杂质完全除去 。‎ ‎②过量Na2CO3溶液用来除 Ba2＋ (填离子符号)。‎ ‎16．(9分)小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。‎ ‎(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 Ca(OH)2微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液 ；‎ ‎(2)小亮取少量样品于试管中，滴加 无色酚酞 试液，试液变红色，该溶液不可能是 NaCl (填写化学式)，理由是 NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色 ；‎ ‎(3)为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请你一起参与，并填写下列实验报告。‎ ‎【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份。‎ ‎【进行实验】你愿意选择方案 甲(或乙) (选填“甲”或“乙”)进行实验。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加 氯化钙溶液(或稀盐酸)‎ 产生白色沉淀(或有气泡冒出)‎ 该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋2HC l === ‎ 6‎ ‎2NaCl＋H2O＋CO2↑) ‎ 四、计算题(本题共1小题，共7分)‎ ‎17．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20 ℃时，称取该产品样品26.5 g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。求：‎ ‎(1)生成CO2的质量；‎ ‎(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数；‎ ‎(3)根据条件，此题还可求算出下列中的 ABCD (只填字母标号，不计算，可多选)。‎ A．该纯碱样品中NaCl的质量分数 B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数 C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数 D．反应生成水的质量 解：(1)生成二氧化碳的质量为172.5 g－163.7 g＝8.8 g。‎ ‎(2)设样品中碳酸钠的质量为x。‎ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ‎　106 44‎ ‎　x 8.8 g ＝ x＝＝21.2 g 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝80%。‎ 6‎