2020九年级化学下册浓硫酸的腐蚀性 2页

学习目标 ‎1、学生掌握盐酸，硫酸的化学性质。‎ ‎2、学生了解浓硫酸的腐蚀性。‎ ‎3、学生通过自己实验探究盐酸，硫酸的化学性质，归纳酸的通性。‎ ‎4、学生根据酸的化学性质了解在生产生活中有哪些应用？‎ 学习重难点 重点：酸的化学性质探究 难点：酸的通性归纳。‎ 使用说明 本节是常见的酸和碱的第二课时，独立完成导学卡问题，标出疑点，提前进行讨论或请教老师，用红色笔勾画出难点，疑惑知识，以备集中讨论。‎ 自主学习问题 学法指导 ‎1、回忆什么是酸碱指示剂，紫色石蕊和无色酚酞遇酸的变化。‎ ‎2、阅读51页浓硫酸的腐蚀性。猜想。‎ ‎3、学生阅读53页——酸的化学性质。酸有哪些化学性质？‎ ‎1、自主阅读教材，完成自主学习问题 ‎2、用其他颜色的笔勾画出自己不能解决的问题 自主学习总结：‎ ‎1、学到了什么？有什么收获？‎ ‎2、自已不能解决的问题是什么？自已新发现的问题、方法、思路？‎ 常见的酸和碱 在合作中提升学习兴趣 在探索中追求知识的真谛 合作探究性问题 方法点拔 ‎1、学生观察教师实验演示：（1）用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字（2）用白色的小木棍儿蘸浓硫酸（3）将浓硫酸滴到一小块布上。观察。‎ 填写51页表格。得出什么结论？‎ ‎2、学生自己动手探究酸的化学性质。填写53页表格。‎ ‎3、归纳酸的通性。‎ ‎4、你认为盐酸和硫酸有哪些应用？‎ 小组分工合作完成，通过分析总结全面 探究性学习总结：1、学会哪些探究问题的方法？‎ ‎2、掌握了哪些规律性知识？‎ ‎3、在合作交流中从其他同学哪学到了什么？‎ ‎4、你还有哪些疑问？‎ 你说我讲 快乐课堂 你争我抢 放飞梦想 达标性问题 反思建议 2‎ ‎1、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）‎ A镀锌水管 B 铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗 ‎2、将铜丝在空气中加热，可观察到紫红色的铜丝表面变成黑色，然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝又变成红色，反应后溶液呈 色 ，再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖 色物质，该物质化学式为 。‎ 写出有关化学方程式 ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎3、小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后邀请你与他研讨“食醋在厨房中妙用”：‎ ‎（1）复习酸的的化学性质 ‎①酸和指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 酸溶液不能使无色酚酞试液变色 ‎②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl2+H2O ‎……‎ ‎④……‎ 由于小林的课堂笔记没有记好，③“酸与某些金属氧化物作用“后面的化学方程式没有配平请你帮他写出正确的化学方程式：‎ ‎（2）①小林自豪的说，世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用中国铁锅炒菜放点儿食醋可以补充人体需要的微量元素 ，该反应原理利用了酸的化学性质 （填序号）‎ ‎②你告诉小林食醋的作用远不止这些还有： （任写一种在生活中的妙用）‎ ‎（3）反思 盐酸，硫酸，食醋具有相似的化学性质是因为他们的水溶液都含有 离子。‎ 自主完成，以便查漏补缺 课后总结：我学到什么？还存着哪些问题？体验到了什么？发现了哪些新问题、新思路、新方法。‎ 2‎