泰州市2020年中考化学试题及答案 20页

泰州市2020年中考化学试题及答案1．下列变化属于物理变化的是A．食物腐败B．干冰升华C．光合作用D．煤气燃烧2．下列物质属于纯净物的是A．雪碧B．牛奶C．氧气D．食醋3．下列化学用语书写正确的是A．氮气N2B．氯离子Cl1-C．铝元素ALD．1个氢分子2H4．下列物质用途，主要利用其化学性质的是A．用钨制作灯丝B．用铝制作导线C．石墨制铅笔芯D．用焦炭冶炼铁5．下列实验操作错误的是 A．取用粉末B．蒸发结晶C．加热液体D．连接仪器6．下列做法正确的是A．工业废气直接排放B．过度服用维生素CC．大量使用农药化肥D．生活垃圾分类回收7．下列物质溶于水，能形成溶液的是A．蔗糖B．泥土C．粉笔灰D．食用油8．制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A．22 B．48C．70D．269．儿童体内缺少锌元素，严重时易患的疾病是A．佝偻病B．贫血症C．侏儒症D．甲状腺疾病10．下列实验现象描述正确的是A．淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈红色B．硫在氧气中燃烧，发岀明亮蓝紫色火焰C．硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫D．镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体11．水杨酸（C7H6O3）能有效抑制葡萄球菌和大肠杄菌。下列有关说法正确的是A．水杨酸由三种元素组成B．水杨酸中氢元素的质量分数最大C．1个水杨酸分子中含有20个原子D．水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为2：112．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．在t2°C时，甲、乙两物质的溶解度相等B．在t1°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大C．甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲D．将t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，只有丙溶液仍是饱和溶液13．下列说法错误的是A．活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污C．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同D．铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜14．下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是A．除去KCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量K2CO3溶液，过滤B．分离铁粉与铜粉∶加入适量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥C．鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入BaCl2溶液D．检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液15．中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是A．甲物质的化学式为C4H9B．反应②属于置换反应C．催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 D．反应①的化学方程式为16．在抗击新冠肺炎的过程中，测体温，戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。（1）水银体温计中的汞是由__________直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的___________增大。（2）医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于___________材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的__________基本操作类似。（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质_____达到消毒目的；由于酒精具有_____性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是_____。17．请回答下列问题：（1）现提供下列实验仪器和装置：①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_______；该实验可选用F和____（填序号）组装成排水法收集氧气的装置；还可用_____方法收集氧气。②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为________；为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择A和_____（填序号）；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂________，气体通过此装置达到目的。（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。①量取水，应选择_________（填“10mL”或“50mL”）量筒。 ②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______（填序号）。a.取用潮湿的氯化钠b称量时，所用砝码表面已生锈c量取水时仰视读数d转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体18．A~F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：（1）A的化学式为________；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为________。（2）B俗称_________，B与A反应的化学方程式为__________。（3）C的澄清溶液通常用来检验__________气体。（4）D在农业上可用作________________肥。（5）E能使湿润的红色石蕊试纸变______________色。（6）C与D混合加热反应的化学方程式为________。19．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。（实验探究Ⅰ）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度______，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远________两溶液混合时温度的变化量。 （2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于________（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。（实验探究Ⅱ）（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为________。（3）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2