中考化学专复习题试卷六化学计算 31页

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阶段测试卷六(化学计算)(时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Ca—40Fe—56Zn—65一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分)1.元素周期表是学习化学的重要工具，如图S6-1是元素周期表的一格，从中获得的信息错误的是()A.该元素的符号是COB.该元素相对原子质量为58.93C.该元素的原子序数为27D.该元素原子核带27个单位正电荷A 2.某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为()A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g3.已知一个碳12原子的质量为mkg，一个R原子的质量为nkg，则R原子的相对原子质量的表达式为()A.B.C.D.AC 4.已知：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体。根据上述原理，下列分子互为等电子体的是()A．N2、COB．H2O、NO2C．H2O2、CH4D．SO2、CO25.视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为C20H30Ox，相对分子质量为286。下列有关视黄醇的说法正确的是()A.视黄醇属于氧化物B.视黄醇的化学式中x=2C.视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为2∶3D.视黄醇中氢元素的质量分数约为10.5%AD 6.由N、O两种元素组成的化合物中N、O的质量比为7∶16，则该化合物的化学式为()A.NOB.N2OC.NO2D.N2O67.配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是()①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量洒落在桌面上②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数③溶解过程中未用玻璃棒搅拌④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③CA 8.归纳和分类是化学学习中的重要方法，下列归纳和分类正确的是()C 9.啤酒内有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，会发现啤酒自动喷出来。喝了啤酒后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关。下列关于气体溶解度的说法正确的()A.温度降低，气体的溶解度减小B.压强增大，气体的溶解度减小C.压强减小，气体的溶解度增大D.温度升高，气体的溶解度减小D 10.某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为()A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5gA 11.三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图S6-2所示，下列说法正确的是()A.反应中CaO为催化剂B.该反应是复分解反应C.反应后容器中固体质量减少D.反应后容器中氧元素质量分数增大C 12.某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：在下列判断中，正确的是()A.物质X由碳、氢元素组成B.物质X由碳、氢、氧元素组成C.充分反应后剩余氧气质量为16gD.生成CO2与H2O的质量比是89∶54B物质XO2CO2H2O反应前的质量/g4612810反应后的质量/g0待测8954 13.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸中，生成氢气质量（m)随反应时间（t)的变化曲线如图S6-3所示，请回答下列问题。对于该图象的理解，下列说法正确的是()①A表示锌和稀盐酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀盐酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等A.①②B.①③⑤C.①③D.②③C 14.将未知的金属M和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2混合溶液中充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关判断中不正确的是()A.若滤渣中含有Cu和Fe，则滤液可能为浅绿色溶液B.滤渣的质量一定大于agC.若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡生成，说明滤渣中含有金属活动性排在H后的金属，滤渣中一定含有Cu，可能含有金属MD.若滤液中金属离子只含有Mg2+，则说明镁的活动性比M强，则金属活动性由强到弱的顺序可能为Mg＞Fe＞M＞CuB 15.下列曲线正确的是()C 二、填空题(本大题包括2小题，共15分)16.(7分)如图S6-4是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子，请根据微观示意图回答下列问题： (1)在化学变化中，________的种类和数目不变，因此反应前后物质的总质量________(填“相等”或“不相等”)。(2)该反应的反应物中________(填“有”或“无”)单质，生成物有______种。(3)从图中可以看出，参加反应的两种分子的个数比为________。(4)该反应的化学方程式为______________________。原子相等无21∶12CO+2NO=====2CO2+N2催化剂 17.(8分)下表是KNO3固体在不同温度时的溶解度，据此回答问题。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有________(填一种)。(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_____________________(只列出表达式)。温度温度/℃30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202 (3)90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图S6-5所示进行操作：90℃时的KNO3溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为________。不饱和93.5 (4)如图S6-6是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：①在________℃时，甲与丙的溶解度相等。②在t3℃时，把30g甲溶解于50g水中得到溶液的质量为_______。t275g ③在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数的大小关系是________________(用“甲”“乙”“丙”及“>”“<”或“=”表示)。④若丙中混有少量的甲，应采取____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯丙。丙>甲=乙蒸发结晶 三、实验题(本大题包括2小题，共20分)18.(11分)请根据图S6-7所示实验装置回答问题：(1)写出标号①的仪器名称：___________。(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________________________；用F装置收集O2，如何判断O2已经收集满：___________________________________________________。酒精灯2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△当大量气泡从集气瓶瓶口向外冒出时，证明收集满 (3)检查C装置气密性的方法是：先________________________________________________，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到___________________，说明气密性良好。（4)实验室制取二氧化碳应选用的装置是_____（填装置编号)；检验二氧化碳用澄清石灰水，请写出该反应的化学方程式：___________________________。在右端导气管后接一段橡皮管，用弹簧夹夹住水柱不再下降BCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （5)如图G是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，___________________________。改进后的优点是________（填序号)。①氧气无需提前制备和收集，操作更方便②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化火星四射，生成黑色固体①②③ 19.(9分)某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体(以下简称“合成气”)中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图S6-8所示的实验。 【查阅资料】氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水。(1)请写出甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应的化学方程式：___________________________。(2)实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是_________________________________________________________。CH4+H2O=====3H2+CO催化剂高温排净玻璃管中的空气，防止H2、CO不纯引起爆炸 (3)装置C和D的连接顺序颠倒，会影响实验操作，原因是_____________________________。装置D发生反应的化学方程式为________________________。(4)实验结束后，测得装置A、C、D的质量均增加，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了3.3g。假设加热时“合成气”在装置B中反应完全，则可推断出该“合成气”的组成物质为__________________(填化学式)。(5)装置A与E在实验过程中的作用分别是__________、_________________________。不能准确地测出生成水的质量2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCO、H2O、CH4、H2除去水蒸气收集尾气，防止污染空气 四、综合能力题(本大题包括1小题，共10分)20.(10分)如图S6-9所示，A～H是初中化学所学的八种不同物质。已知A、B、C、D、G是不同类别的物质，C的相对分子量约等于D的两倍，图中“—”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去) （1)已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是______。（2)已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是________，G→H的化学反应基本类型是_____________。（3)D是_____________。（4)写出B—C反应的化学方程式：____________________________。（5)写出A→B反应的化学方程式：______________________________。苏打CuO化合反应H2O（或水)NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 五、计算题(本大题包括1小题，共10分)21.(10分)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图S6-10所示［已知CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2］。则： (1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g。(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程)2.2(2)解：设4.0g样品中Ca(OH)2的质量为x。CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44742.2gxx=3.7g4.0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g答：4.0g样品中杂质CaCO3的质量为0.3g。 (3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为______(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果________(填“有”或“没有”)影响，原因是____________________________________________________。4.1%没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳反应生成碳酸钙