备战2021 2020中考化学真题 考点8 金属的化学性质 35页

考点8金属的化学性质15．（2020·云南昆明）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（　　）A．MgCl2溶液、Cu、SnB．Mg、Cu、SnCl2溶液C．Mg、Sn、Cu、盐酸D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液【答案】A【解析】锡、铜与氯化镁溶液均不反应，说明了活动性镁＞锡，镁＞铜，但无法确定锡和铜的活动性强弱，A不合理。镁与氯化锡溶液反应置换出锡，说明了活动性镁＞锡；铜与氯化锡溶液不反应，说明了活动性锡＞铜；可得出三种金属活动性镁＞锡＞铜，B正确。镁、锡能与稀盐酸反应生成氢气，且镁反应的速率快，说明了镁、锡的位置均排在氢的前面，镁的金属活动性比锡强；铜不能与稀盐酸反应，说明铜排在氢的后面，可得出三种金属活动性镁＞锡＞铜，C正确。锡与氯化镁溶液不反应，说明了活动性镁＞锡；锡与氯化铜溶液反应置换出铜，说明了活动性锡＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞锡＞铜，D合理。10．（2020·湖北孝感）现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的个数是（　　） ①恰好完全反应时，一定没有固体剩余②x的值为0.2③铁样品中可能含有镁④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】A【解析】生成xg的氢气时，参加反应的硫酸的质量为100g。①5.6g的铁生成的氢气质量为0.2g，5.6g的锌生成的氢气质量小于0.2g，5.6g的铜生成的氢气质量为0，5.6g的镁生成的氢气质量大于0.2g，铁样品5.6g中含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，杂质可能是镁、锌，可能是镁、铜，可能是镁、锌、铜，所以恰好完全反应时，可能有固体剩余，①错误；②x的值为100g×9.8%×＝0.2g，②正确；③5.6g的铁生成的氢气质量为0.2g，5.6g的锌生成的氢气质量小于0.2g，5.6g的铜生成的氢气质量为0，5.6g的镁生成的氢气质量大于0.2g，铁样品5.6g中含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，所以铁样品中一定含有镁，③错误；④M点硫酸是过量的，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌，镁和硫酸反应生成硫酸镁，所以对应的溶液中含有3种或4种溶质，④错误。故选：A。18．（2020·湖南益阳）下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是（　　）A．铜丝与稀硫酸B．稀硫酸与NaOH溶液C．铁锈与稀硫酸D．铜丝与AgNO3溶液【答案】D【解析】A中铜不能与稀硫酸反应。B中稀硫酸与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，能发生反应，但溶液质量不变。C中铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能发生反应，但反应后溶液质量增加。D中铜丝与AgNO3 溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少。10．（2020·内蒙古通辽）在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（　　）A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnC．滤液中一定无AgNO3D．滤液中可能有四种金属离子【答案】D【解析】锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，A错误。滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但不可能含有锌，B错误。滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，C错误。滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，则滤液中可能有银离子、铜离子、锌离子、铝离子四种金属离子，D正确。12．（2020·湖北荆州）现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11．lg固体。则金属混合物的组成不可能是（　　）A．MgFeB．FeZnC．ZnMgD．AlFe 【答案】B【解析】参加反应的氯化氢的质量为：0.2g÷×100%＝7.3g，所以参加反应的氯元素的质量为：7.3g﹣0.2g＝7.1g，参加反应的金属的质量为11.1g﹣7.1g＝4g。4g的镁、铝、锌、铁生成的氢气质量为：Mg：＝g；Al：＝g；Zn：＝g；Fe：＝g。两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2g，一种小于0.2g，金属混合物才有可能生成0.2g的氢气，故选：B。12.（2020·湖北天门）现有X、Y、Z三种金属，其中只有金属X常温下能被空气氧化；把金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体。下列推测不合理的是（）A．金属X可能是金（Au）B．金属活动性由强至弱依次为：X、Y、ZC．金属Z可能是汞（Hg）D．金属Y放入金属Z的盐溶液中会有固体析出【答案】A【解析】只有金属X常温下能被空气氧化，说明X最活泼，金排在金属活动性顺序中最后，A错误；金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体，说明Y>Cu>Z，则X>Y>Cu>Z，B正确；Z排在铜之后，可能是汞，也或能银等不活泼金属，C正确；已知Y>Z，D正确。12．（2020·山东青岛）下列对实验现象的描述不正确的是（）A．向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色B．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀C．灼烧纯羊毛线，产生烧焦羽毛的特殊气味D．红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体12. A【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色。20．（2020·黑龙江龙东）某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是（　　）A．Zn﹣Cu合金B．Zn﹣Fe合金C．Fe﹣Al合金D．Fe﹣Cu合金【答案】C【解析】铜不能和稀盐酸反应。设6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为xZn+2HCl═ZnCl2+H2↑6526.5gxx＝0.2g设6.5g铁与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为yFe+2HCl═FeCl2+H2↑5626.5gyy＝0.23g；设6.5g铝与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为Z2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546 6.5gzz≈0.72g由以上计算可知，6.5gZn﹣Cu合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，A错误；6.5gFe﹣Zn合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.2g小于0.23g，B错误；6.5gFe﹣Al合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.23g小于0.72g，在其中包含0.5g，C正确；6.5gFe﹣Cu合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.23g，D错误。6．（2020·黑龙江龙东）下列有关实验现象描述正确的是（　　）A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟C．木炭在氧气中燃烧发白光，放热，生成黑色固体D．将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色【答案】D【解析】硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体，A错误。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，B错误。木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，C错误。将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，D正确。8.（2020•山东滨州）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（） A.完全反应所需时间：丙>甲>乙B.生成氢气的质量：甲>乙>丙C.相对原子质量：乙>丙>甲D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙【答案】C【解析】由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间少，丙用的时间多，A正确。在三种金属完全反应后，放出H2的质量是：甲＞乙＞丙，B正确。由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，C错误。由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，D正确。9.（2020•山东滨州）A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。C、D能与稀盐酸反应产生H2，且相同条件下D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.D>C>A>BB.B>A>C>DC.A>B>C>DD.D>C>B>A【答案】A【解析】由金属活动性表的应用及题意可知，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B但A不能与稀盐酸反应，可判断金属A的活动性比B强且在活动性顺序中位于氢之后，即活动性强弱关系：氢＞A＞B；由C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈的实验现象，可判断金属D的活动性比C强且两金属都位于金属活动性顺序中氢之前，即活动性强弱关系：D＞C＞氢。综合以上分析，四种金属的活动性由弱到强的顺序为D＞C＞A＞B，故选A。 19.（2020·山东泰安）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+D.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+【答案】C【解析】AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，由于镁＞锌＞铜＞银，锌不能与硝酸镁反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应，生成了铜和硝酸锌。滤纸上有银，说明向混合溶液中加入锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能完全反应也可能仍有剩余，锌粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银，A正确；若锌粉的量恰好将溶液中的银、铜置换出来，则滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+，B正确；锌活动性小于镁，不能把镁置换出来，所以滤纸上不可能有镁，C错误；滤纸上有银、铜、锌，说明加入的锌粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含硝酸镁和生成的硝酸锌，D正确。9.（2020•山东济宁）在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（）A．从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同 【答案】B【解析】图中没有时间标注，不能看出两种物质的反应速度，从而不能判断两种物质的活泼性，A错误；金属有剩余说明相同质量的酸已完全反应，依据质量守恒定律，等质量的酸产生的氢气一样多，B正确；若是酸有剩余，则金属完全反应，相同质量的两种金属镁生产的氢气多，镁消耗的酸也多，C、D错误。10.（2020•山东济宁）向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是（）A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有ZnB．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有CuC．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和CuD．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn【答案】D【解析】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和不活泼金属银的盐溶液反应，当硝酸银反应完成后再与硝酸铜反应。若反应后溶液为蓝色，说明溶液含有铜离子，所以滤渣中一定不含有Zn，否则会继续发生反应，A正确；若反应后溶液为蓝色，当锌和硝酸银恰好完全反应时，滤渣中没有铜，当锌与部分硝酸铜溶液反应时，滤渣中含有铜，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，B正确；反应后溶液为无色，说明溶液中不含铜离子，溶质只是硝酸锌，则滤渣中一定含有Ag和Cu，C正确；若是锌过量，反应后溶液为无色，滤渣中含有Zn，D错误。8．（2020•四川德阳） 黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（）A．a点时，锌有剩余B．c点时，硫酸没有完全参与反应C．该黄铜中锌的质量分数为44%D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%【答案】D【解析】铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，向铜锌合金粉末中加入稀硫酸，固体质量不断减少，直至锌完全反应，a点时，只有部分锌与硫酸反应，样品中还有锌，A正确；c点时加入硫酸过量，即硫酸没有完全参与反应，B正确；由图可知，10.0g样品中铜的质量为5.6g，所以样品中锌的质量为10.0g-5.6g=4.4g，因此样品中锌的质量分数为44%，C正确；根据图可知，60g稀硫酸恰好与质量为10.0g-6.1g=3.9g的锌完全反应，设实验所用稀硫酸的溶质质量分数为y，结合Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，有65：98=3.9g:60g×y，所以y=9.8%，D不正确。11.（2020•山东聊城）把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（）A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y【答案】A【解析】把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，说明Y在金属活动顺序表中排在氢的前面，X、Z排在氢的后面；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，说明X比Z活泼，则三种金属的活动性顺序是：Y>X>Z。故选A。9．（2020·四川·乐山）某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（　　） A．将镁片、锌片分别放入Cu（NO3）2溶液中B．将锌片、铜片分别放入Mg（NO3）2溶液中C．将镁片分别放入Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液中D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中【答案】D【解析】镁片、锌片都能与Cu（NO3）2溶液反应，证明镁、锌的活动性比铜强，但不能比较镁、锌的活动性的强弱，A错误；锌片、铜片都不能与Mg（NO3）2溶液反应，证明镁的活动性比铜、锌强，但不能比较铜、锌的活动性的强弱，B错误；镁与Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液都反应，证明镁的活动性比铜、锌强，但不能比较铜、锌的活动性的强弱，C错误；镁、锌和稀盐酸反应，同时镁反应是产生气泡的速率大于锌，则得出：镁＞锌；铜和稀盐酸不反应，说明铜的活动性最小，可得：三种金属活动性铁＞铜＞银，D正确。7.（2020·河北）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图3所示。下列说法不正确的是（）A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜B.M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C.N、P点时，溶液的pH:N>PD.混合物中铜的质量为(a-b)g【答案】D 【解析】向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸后，稀盐酸只能与混合物中的氧化铜反应，与金属铜不发生反应。从图像中剩余固体质量变化曲线来看，M点时，固体质量尚未减少到最小值，所以M点对应的固体仍是氧化铜和铜的混合物，A正确。到N点后，固体质量减少到最小值，继续加稀盐酸后固体质量不再减少，说明N点时混合物中的氧化铜与N点对应加入的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化铜，而M点时，由于氧化铜有剩余，说明加入的稀盐酸量不足，反应后得到的溶液是氯化铜溶液，溶质也只有氯化铜，B正确。N点时加入的盐酸和氧化铜恰好完全反应，溶液为氯化铜溶液，显弱酸性，P点表示加入的稀盐酸过量，对应的溶液为氯化铜和稀盐酸的混合溶液，溶液显酸性，此时溶液酸性强于N点溶液，根据酸性越强、pH越小，可知C错误。由图可知，未加盐酸时，固体混合物的质量为a，加入足量盐酸后，剩余固体为b，因为能与盐酸反应的只有氧化铜，所以可知剩余固体为铜，即铜的质量为bg，（a-b）g表示混合物中氧化铜的质量，D错误。22.(2020·湖南衡阳)向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是（）A.滤渣的质量一定大于agB.所得溶液中可能含有AgNO3C.整个过程中Zn(NO3)2的质量不变D.滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag【答案】D【解析】向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3 混合溶液中加入ag铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣，可能出现以下情况：①铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，滤渣的成分为银；②铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银；③铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银和铜。铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，每64份质量的铜参与反应可以置换出216份质量的银，反应生成的银的质量大于反应消耗的铜的质量，无论出现上述分析中的哪种情况，滤渣的质量一定大于ag，A正确。当铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，所得溶液中可能含有AgNO3，B正确。铜、银均不与硝酸锌反应，因此整个过程中Zn(NO3)2的质量不变，C正确。当铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到的滤渣的成分为银；当铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到的滤渣的成分为银；当铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到的滤渣的成分为银和铜；因此滤渣中一定含有单质Ag，可能含有单质Cu，D不正确。12．（2020·辽宁营口）某工厂排放只含有少量硫酸和硫酸铜的废液。同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是（　　）A．反应后液体只含有硫酸锌B．实验所得滤液是纯水，可直接排放C．滤渣中一定含铜和锌D．发生的反应都是置换反应【答案】D【解析】取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。如果锌不足以和硫酸铜完全反应，则滤液中溶质是硫酸锌、硫酸铜和硫酸，A不正确；实验所得滤液不是纯水，至少含有硫酸锌，B不正确；滤渣中一定含有铜，不一定含有锌，从不正确；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，都属于置换反应，D正确。8．（2020·湖南郴州）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（　　）A．将镁片放入稀盐酸中 B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中【答案】C【解析】A中将镁片放入稀盐酸中，能产生气泡，说明在金属活动性顺序中，镁的位置排在氢的前面，即Mg＞H。B中将铜片放入稀盐酸中，不反应，说明在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，即H＞Cu。C中将镁片放入硝酸银溶液中，镁的表面覆盖一层银白色物质，说明镁的金属活动性比银强，即Mg＞Ag；D中将铜片放入硝酸银溶液中，铜的表面覆盖一层银白色物质，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；由ABD即可得出三种金属的活动性顺序是Mg＞Cu＞Ag，不必进行的是C实验。7．（2020·四川巴中）下列说法正确的是（　　）A．空气的成分按质量计算，氧气约占21%B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物D．稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源【答案】D【解析】A中空气的成分按体积计算，氧气约占21%；B中氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性；C中二氧化碳不属于空气污染物。7．（2020·甘肃白银）在X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y 【答案】A【解析】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X＞H＞Y。如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y＞Ag＞Z。根据以上判断，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X＞Y＞Z。故选：A。5．（2020·浙江绍兴）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　）A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序B．两支试管混合后，固体总质量一定增加C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和ZnD．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2【答案】D 【解析】由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余。铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，A正确；由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，B正确；由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，C正确；由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，D不正确。3．（2020·浙江台州）铁在海水中容易被锈蚀、通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（　　）A．金B．银C．铜D．锌【答案】D【解析】由题意可知，为了防止铁在海水中被锈蚀，应在轮船的吃水线以下焊接比铁更锌活泼的金属块，用于保护铁质船壳，在所给出的金属中锌比铁活泼，该金属块的材料可以是锌。10．（2020·湖南岳阳）验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是（　　）A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al＞CuB．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al＞Cu＞AgC．若要用实验④证明金属活动性Al＞Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液D．若要用实验④证明金属活动性Cu＞Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液【答案】B【解析】通过①②实验可知，①中产生气泡，②中无明显现象，说明铝能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，可以证明金属活动性Al＞Cu，A正确。通过③实验可知，铝能和硝酸银反应，说明铝比银活泼，通过①②③ 实验，可以证明铝最活泼，不能证明铜和银的活泼性，B不正确。若要用实验④证明金属活动性Al＞Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液，是因为铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜活泼，C正确。若要用实验④证明金属活动性Cu＞Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，是因为铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，D正确。12．（2020·辽宁本溪）将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（　　）A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3【答案】B【解析】将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。滤渣中只含有Ag时，说明硝酸铜没有反应，滤液一定呈蓝色，A正确；滤渣中含有Cu和Ag时，如果硝酸铜是部分反应，则滤液中含有剩余的硝酸铜，溶液是蓝色的，B不正确；滤渣中含有Zn时，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2，C正确；滤渣中含有Cu时，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或全部反应，滤液中的溶质一定没有AgNO3，D正确。19．（2020·山东青岛）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。 下列分析不正确的是（）A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序19.B【解析】选项正误分析A√金属活动性越强，与酸反应的速率越快，镁片产生氢气的速率比铁快，对比实验①②能判断出镁和铁的金属活动性强弱B×实验②能证明铁的金属活动性比氢强，实验④能证明铜的金属活动性比银强，无法比较铜和铁的金属活动性C√实验④中铜能置换出银，能证明铜的金属活动性比银强D√实验①②能判断出镁的金属活动性比铁强且都强于氢，实验③能判断出氢的金属活动性比铜强，实验④能证明铜的金属活动性比银强18．（2020·山东潍坊）将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（　　）A．金属活动性：M＞Zn＞CuB．滤液中可能只含一种溶质C．滤渣中一定含有金属MD．该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4═Cu+MSO418. B【解析】加入金属M后，滤液为无色说明M置换出了溶液中的铜离子，说明M的金属活动性排在铜的前面，M为锌时，滤液中的溶质只含有硫酸锌，金属活动性M=Zn，A错误、B正确；M和硫酸铜恰好完全反应时，滤渣中不含有M，C错误；M为铝时，化合物中铝元素显+3价，D错误。20．（2020·山东潍坊）将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（　　）A．B．C．D．20.C【解析】如果金属都过量，则生成氢气质量决定于稀硫酸，由于是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸，因此生成氢气质量相等，A有可能。如果稀硫酸过量，则生成氢气质量决定于金属质量，镁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24                          22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑54                        6Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65                          2 由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，B有可能。如果镁、锌反应生成氢气质量相等，则稀硫酸不足，对于铝来讲，稀硫酸也不足，因此生成氢气质量应相等，C没有可能。如果镁、铝反应生成氢气质量相等，则稀硫酸对铝来讲不足，对于锌来讲过量，则锌生成氢气质量要小，D有可能。【规律总结】相同质量的金属和足量的酸反应，产生氢气的质量由大到小的顺序是铝、镁、铁、锌；相同质量的同种酸和足量的金属反应，产生氢气的质量一样多。21.（2020•天津）金属材料广泛应用于生产、生活中。（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为。 （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为。（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是（填化学式）。【答案】（1）导电4Al+3O2=2Al2O3（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）镁MgSO4【解析】（1）铜制的插头是利用了铜的导电性；金属铝性质活泼，在空气中反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；（2）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）铜不与硫酸反应，生成的氢气0.21g>0.2g，说明里面混入的金属生成了氢气，且相对原子质量小于锌的相对原子质量，故是镁；放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，先与硫酸铜反应的是性质活泼的金属镁，镁反应完全后是锌，反应得到滤渣和滤液。将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明镁或者锌有剩余，则滤液中一定含有的溶质是硫酸镁。17．（2020·四川眉山）金属制品与我们的日常生活密不可分。（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是　铜或（Cu）　。（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成　致密的氧化铝保护膜　。（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是　③　。（用序号①②③填空）①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液（4）由所学知识可知，活泼性Fe＞Cu，Fe+CuSO4═FeSO4 +Cu．非金属与金属类似，活泼性Cl2＞Br2＞I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式　Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl　。【答案】（1）铜或（Cu）（2）致密的氧化铝保护膜（3）①③（4）Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl【解析】（1）在金属活动性顺序中，铝和锌排在H前面，能与稀硫酸反应产生氢气，而铜排在H后面，所以铜不能与稀硫酸发生反应。（2）铝的化学性质比较活泼，常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。（3）①锌能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的活动性大于铜；而银与硫酸铜溶液不反应，说明银的活动性小于铜，所以可用Zn、CuSO4溶液、Ag验证三种金属的活动性强弱；②铜与硫酸锌溶液不反应，说明铜的活动性小于锌；铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，所以可用ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液验证三种金属的活动性强弱；③锌和铜都能置换出硝酸银中的银，说明银最不活泼，但是无法证明锌和铜的活动性强弱，所以利用Zn、Cu、AgNO3溶液无法验证三种金属的活动性强弱。（4）由所学知识可知，活泼性Fe＞Cu，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．非金属与金属类似，活泼性Cl2＞Br2＞I2，所以将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。14．（2020·陕西）黄金、黄铜（铜锌合金）、黄铁矿（主要成分是FeS2）都是金黄色固体。（1）将黄铜片和纯铜片相互刻划时，有明显划痕的是　纯铜片　。（2）将黄铜片放入稀硫酸中，发生反应的化学方程式是　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。（3）工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步的反应为：4FeS2+11O28X+2Fe2O3．则X的化学式为　SO2　。【答案】（1）纯铜片（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（3）SO2 【解析】（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，将黄铜片和纯铜片相互刻划时，有明显划痕的是纯铜片。（2）将黄铜片放入稀硫酸中，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。16．（2020•广东）2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的（填“高”或“低”）。（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式，其反应类型是。（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的（填“强”或“弱”）。（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为。【答案】（1）高（2）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑置换反应（3）弱（4）3:1【解析】（1）一般来说，合金的强度和硬度较其成分金属的高，即铝合金的硬度和强度比纯铝的高。（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，属于置换反应。（3）铝可与稀盐酸反应，而钛不与稀盐酸反应，所以钛的活动性较铝弱。（4）偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为12×2：1×8=3：1。23．（2020·山东潍坊）小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都　　4个，在化学反应中容易　　 电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是　　。（2）如图2，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是　　，该反应过程溶液中增加的粒子是　　（用符号表示），溶液的pH　　（填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”），反应的化学方程式为　　。（3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是反应过程中溶液的质量变化是　　（填“增大”“减小”或“不变”）。23.（1）少于失去它们的原子核外最外层上的电子数相同（2）有气泡产生Zn2+逐渐增大Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）Cu与Ag+反应生成Cu2+和Ag（或Cu+2Ag+=Cu2++2Ag）减小【解析】（1）金属原子的最外层电子数少于4个，化学反应中容易失去电子；决定化学性质的是原子的最外层上的电子数。（2）锌和稀硫酸反应产生氢气，有气泡产生；微观是金属锌变成锌离子、氢离子变成氢气的过程，容易中增加的是Zn2+；氢离子的浓度逐渐减小，酸性逐渐减弱，pH值逐渐增大。（3）铜和硝酸银溶液反应的实质是Cu与Ag+反应生成Cu2+和Ag；反应中每64份质量的铜能置换出216份质量的银，根据质量守恒定律，溶液的质量减小。25．（2020·黑龙江龙东）在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中一定含有的溶质为　Fe（NO3）2、Al（NO3）3　（填化学式），滤渣中一定含有　Ag、Cu、Fe　，写出其中一个化学反应方程式：　Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag或Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。【答案】【解析】铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Al（NO3）3反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，铜、银均不与稀盐酸反应，该金属应为铁，说明铁是过量的。故反应后所得溶液中一定含有的溶质为硝酸亚铁和硝酸铝，其化学式分别为Fe（NO3）2、Al（NO3）3．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe。铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银、铁与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag、Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。27.（2020·浙江温州）小明和兴趣小组同学利用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁丝表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，但有时会出现溶液颜色变为淡黄绿色或淡蓝色，甚至无明显变化的异常现象。（1）针对上述异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为进一步探究此问题，请你设计实验方案并写出实验步骤。建议：①实验可设计4~5组；②实验时每支试管取用硫酸铜溶液5毫升；③每次实验总时间为20分钟。实验室提供铁丝、质量分数为16%的硫酸铜溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。（2）列举一个因反应物浓度不同导致实验现象不同的例子，写出反应物及现象：。【答案】 (1)①将质量分数为16%的硫酸铜溶液稀释成4%、8%、12%的硫酸铜溶液备用；②在相同环境下，取4支相同的试管各放1根大小相同的铁丝，分别加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸铜溶液；③在20分钟内，观察反应溶液的变化，每隔2分钟记录各试管中溶液颜色；④比较不同浓度的硫酸铜溶液在相同反应时间时的溶液颜色，同时比较同一浓度的硫酸铜溶液在不同时间的颜色变化，得出溶液浓度和反应时间对溶液颜色变化的影响。(2)硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。【解析】⑴设计实验时，多数情况下都要应用控制变量法。自变量的设计(溶液浓度、观察时间)、无关变量的控制(溶液体积、铁丝、实验温度等要一致)、因变量的观测(溶液颜色的观察，实验现象的观察描述)、实验结果的比较与分析。⑵硫、碳、铁等与氧气和空气在点燃条件下的现象。23.（2020•河南）某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3·Cu(OH)2】中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一种金属粉末。（1）请填空：CuCO3•Cu(OH)2+H2SO4=2CuSO4+2CO2↑+3。（2）写出可以加入的一种金属并说明理由：_______________。【答案】（1）H2O（2）铁（或锌、镁、铝等）铁（或锌、镁、铝）的活动性较铜强，可将硫酸铜溶液中的铜置换出来【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，可确定横线上所缺物质为水。（2）要将铜从硫酸铜溶液置换出来，根据金属活动性顺序，加入的金属应该在金属活动性顺序中位于铜之前，且不能是钾、钙、钠，故加入的金属可能是铁、或锌、或镁、或铝等。15．（2020·江苏连云港）黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图： （1）下列关于黄铜的说法正确的是　b　。a．黄铜不能被腐蚀b．黄铜的硬度比铜大c．黄铜的熔点比锌高（2）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是　把硫酸铜中的铜全部置换出来　。（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入　稀硫酸　（选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到　无气泡冒出　时停止加入，过滤。（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是　“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜　（任写一条）。【答案】（1）b（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（3）把硫酸铜中的铜全部置换出来（4）稀硫酸无气泡冒出（5）“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜【解析】（1）黄铜能被腐蚀，例如黄铜中的铜能和空气中的水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，其中的锌能和氧气反应生成氧化锌，a不正确；黄铜的熔点比锌低，c不正确。（2）“酸溶”过程中有气体生成，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2 ↑。（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是把硫酸铜中的铜全部置换出来。（4）滤渣中含有锌，向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，观察到无气泡冒出时（锌完全反应）停止加入，过滤。（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实：“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应，“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜。21．（2020·四川甘孜）A是目前世界年产量最高的金属，根据如图回答下列问题：（1）B的名称是　四氧化三铁　。（2）溶液C中溶质的化学式为　FeSO4　。（3）D可用于制　作导线　，③可证明铁的金属活动性比铜　强　（填“强”或“弱”）。（4）②的基本反应类型是　置换反应　。（5）④的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。【答案】（1）四氧化三铁（2）FeSO4（3）作导线强（4）置换反应（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】A是年产量最高的金属，则A是金属铁；铁和稀硫酸反应生成浅绿色溶液C，则C是硫酸亚铁；铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，则黑色固体B是四氧化三铁；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则红色固体D是铜单质；红棕色粉末E在CO作用下生成铁，E是三氧化二铁。（1）B物质的名称是四氧化三铁；（2）溶液C是硫酸亚特，化学式为FeSO4；（3）D铜具有良好的导电性，可用于制作导线，反应③铁和硫酸铜反应，可证明铁的金属活动性比铜强；（4）反应②是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；（5）反应④是三氧化二铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。20.（2020·重庆A）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程中我们用到了多种材料。(1)医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是(填“天然”或“合成”)材料。(2)修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐蚀的原因是(用化学方程式表示)。铝合金主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验：甲乙丙实验甲中铝丝表面会出现的现象是，实验甲能得出的结论是的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是(填序号)。A.乙、丙都可以省去B.乙、丙都不能省去C.丙可以省去，乙不能省D.乙可以省去，丙不能省【答案】⑴合成⑵4Al+3O2=2Al2O3有红色固体铝（Al）C 【解析】⑴医用口罩、隔离服、防护罩都要求较强的隔离防护性，疏水透气性强，对微小带病毒气溶胶或有害微尘的过滤效果显著，天然材料很难达到这个要求，所以主要用合成材料。⑵铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而把铝与其它物质隔离开。⑶铝比铜活泼，2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu，所以铝表面有红色固体出现。实验甲的结论是Al>Cu；实验乙的结论是Mg>Al；实验丙的结论是Al>Cu，与实验甲的结论重复，故实验丙可以省去，实验乙不能省。20.（2020·重庆B）纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。(1)纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有性。(2)氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为。(3)该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是(填序号)。A.银表面没有气泡生成B.铁表面最终生成气体的总量比锌多C.铁表面产生气泡的速率比锌慢【答案】⑴延展性⑵2Ag2O4Ag+O2↑⑶Zn>Fe>AgB【解析】⑴金属有良好的延展性，可能拉成线、展成片。⑵氧化银（Ag2O）加热分解生成两种单质，即氧气和金属银。⑶根据金属活动性顺序可知， 铁、锌、银金属活动性由强到弱的顺序Zn>Fe>Ag。金属活动性强弱，只比较反应是否发生和反应的快慢，不看生成物的多少。11．（2020·浙江衢州）如图所示，是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。（1）写出图中“？”处物质的化学式　CuO　。（2）要一步实现图中“Cu→Cu2+”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是　硝酸银　。（3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要操作步骤及所需要的试剂　在硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀，向沉淀中加入适量稀硫酸，充分反应后蒸发结晶　。【答案】（1）CuO（2）硝酸银（3）在硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀，向沉淀中加入适量稀硫酸，充分反应后蒸发结晶【解析】（1）图中“？”处物质是+2价铜元素，与氧元素结合生成的氧化物是氧化铜，氧化铜中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铜的化学式是CuO。（2）要一步实现图中“Cu→Cu2+”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是硝酸银，是因为硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银。（3）实验方案：在硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀，向沉淀中加入适量稀硫酸，充分反应后蒸发结晶得到硫酸铜晶体。20．（2020·宁夏） 学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是　锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液　。【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：实验操作实验现象分析与结论　铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色　金属活动性：Cu　＞　Ag（填“＞”或“＜”）　　锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色金属活动性：Zn　＞　Cu（填“＞”或“＜”），反应的化学方程式为　Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4　【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是　Zn＞Cu＞Ag　。【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：　将打磨过的锌片放入铜片与硝酸银反应后的溶液中，观察锌片表面是否出现红色物质　。（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案　一、二　较好。 （3）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是　节约金属资源，防止造成环境污染　。【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有　银和铜　，溶液中离子数目增加的是　锌离子　。【答案】【制定计划】锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液【进行实验】铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色＞＞Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4【解释与结论】Zn＞Cu＞Ag【反思与评价】（1）将打磨过的锌片放入铜片与硝酸银反应后的溶液中，观察锌片表面是否出现红色物质（2）一、二（3）节约金属资源，防止造成环境污染【拓展与延伸】银和铜锌离子【解析】【制定计划】还可以选择以下药品：锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液，可将锌片和铜片分别放入盛有稀硫酸的试管中，锌片表面产生气泡，而铜片表面没有产生气泡，说明锌的活动性大于铜；再将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现一层银白色物质，说明铜的活动性大于银。【进行实验】铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，化学方程式为Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4 ，所以观察到铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色，这说明铜的活动性大于银；由实验现象可知，该实验是将锌片放入硫酸铜溶液中，锌能置换出铜，说明锌的活动性大于铜。【解释与结论】根据上述实验，得出三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cu＞Ag。【反思与评价】（1）将打磨过的锌片放入铜片与硝酸银反应后的溶液中，观察锌片表面是否出现红色物质。（2）方案一和方案二所用药品最少，且实验步骤较少，所以是比较好的两个方案。（3）试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是节约金属资源，防止造成环境污染。【拓展与延伸】因为活动性Zn＞Cu＞Ag，所以把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸锌，然后锌再与硝酸铜溶液发生置换反应生成铜和硝酸锌，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明硝酸银中的银和硝酸铜中的铜已被完全置换出来，滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，而滤液中只含硝酸锌，数目增加的离子是锌离子。