中考必备化学专题复习习题课件第三部分第10节常见的碱 49页

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第三部分身边的化学物质第10节常见的碱 课程标准1．认识常见碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性。2．初步学会常见碱溶液的稀释方法。3.完成“碱的化学性质”的实验活动。 知识网络 知识梳理1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途碱氢氧化钠氢氧化钙俗名________、________、________（具有强腐蚀性）______、_______颜色状态______色固体______色粉末溶解性_______溶于水，且溶解时_____________溶于水，且溶解度随温度升高而_______制法_____________________________________烧碱火碱苛性钠熟石灰消石灰白白极易放热微减小Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHCaO+H2OCa(OH)2 用途①氢氧化钠固体作________；②化工原料：制________、造纸；③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠；④水溶液常用于吸收CO2①工业：制漂白粉；②农业：改良_________、配波尔多液；③建筑材料；④水溶液常用于检验CO2干燥剂肥皂酸性土壤【注意】①20℃时，氢氧化钠饱和溶液是______(填“浓”或“稀”)溶液；氢氧化钙饱和溶液是______(填“浓”或“稀”)溶液。浓稀 ②事故处理方法：氢氧化钠有强烈的________性，若沾在皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上_______溶液。2.碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是________）(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊溶液变________色，使无色酚酞溶液变________色。腐蚀硼酸OH-蓝红 (2)碱的化学性质：化学性质举例氢氧化钠溶液(反应化学方程式)现象与酸性氧化物反应（生成盐和水）CO2___________________________无SO2___________________________与酸反应（生成盐和水）稀盐酸___________________________无稀H2SO4___________________________与盐反应（生成新盐和新碱）FeCl3溶液___________________________生成红棕色沉淀CuSO4溶液___________________________生成蓝色沉淀2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2ONaOH+HClNaCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 【注意】①酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,中和反应属于复分解反应。②中和反应在实际生产和生活中有广泛的应用：在酸性土壤中加入________(填俗名)来改良土壤；处理工厂含有稀硫酸的废水也可用熟石灰来中和，反应原理为Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O；中和胃酸可服用含有氢氧化镁的药物，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可以涂一些碱性物质(如肥皂水)减轻痛痒。熟石灰 3.其他的碱名称氨水氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铜氢氧化铁化学式___________________________________________颜色、状态___________________________________________NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3无色液体白色固体白色固体蓝色固体红棕色固体 考点精炼考点1常见的碱(5年3考：2018年第13题，2017年第18题，2016年第7题)1.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是()A.氢氧化钠俗称烧碱B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性C.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸工业等D.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D 2.下列药品需要密封保存的原因，解释错误的是()A.浓盐酸——防止挥发B.氢氧化钠溶液——防止与二氧化碳反应C.浓硫酸——防止吸水D.生石灰——防止与氧气反应D 3.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是()A.能与二氧化碳反应B.能使紫色石蕊溶液变红C.能与稀硫酸反应D.其溶液能与硫酸铜溶液反应B 4.某氧化物不仅可以用作干燥剂，还能与酸反应，用于改良酸性土壤，则该氧化物是()A.COB.CO2C.H2OD.CaOD 考点点拨本考点要求学生熟记氢氧化钠、氢氧化钙的俗名；记住氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及其用途等 考点2碱的通性（5年4考：年第8、11题，2018年第12题，2017年第23、25题，2016年第20题）5.下列四种物质中，其中有一种能和其他三种物质发生反应，该物质是()A.CO2B.CuSO4溶液C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液D 6.核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是()A.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D.既不与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应C 7.下列有关碱的说法正确的是()A.碱电离出来的阳离子全部是H+B.能电离出OH-的化合物是碱C.能和酸反应生成盐和水的化合物是碱D.碱的共性是针对可溶性碱而言的D 8.回答下列有关碱的性质的问题。(1)无色酚酞溶液滴入NaOH、Ca(OH)2溶液中都会变成_____色。(2)NaOH、Ca(OH)2都需要密封保存，因为它们都能与空气中的____________反应而变质。(3)Ca(OH)2可用来改良_____(填“酸”或“碱”)性土壤，但NaOH不能，因为NaOH具有强烈的________性。红二氧化碳酸腐蚀 考点点拨本考点主要考查碱的几点化学性质和用途，特别记住一些化学反应的现象和化学方程式。 考点3酸碱中和反应（5年3考：2017年第11题，2016年第14题，2015年第12题）9.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()A.氢氧化钠B.稀石灰水C.食盐水D.食醋B 10.下列反应属于中和反应的是()A.Zn＋2HClZnCl2＋2H2↑B.Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2OC.CuSO4＋FeFeSO4＋CuD.CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2OB 11.下列实际应用中，利用了中和反应的是()①用稀硫酸除铁锈②用熟石灰改良酸性土壤③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒A.②④⑤B.②③⑤C.①②④D.②③④⑤A 12.蚊虫叮咬皮肤时会释放一种“蚁酸”，使人感到瘙痒，为缓解瘙痒可以涂抹下列物质中的()A.碳酸氢钠溶液B.苛性钠溶液C.硼酸溶液D.蒸馏水A 考点点拨本考点主要掌握酸碱中和反应的定义，即反应物必须是一种酸和一种碱，了解酸碱中和反应在生活上的应用，例如处理废水、改良酸性土壤等。 重点实验实验一探究碱的化学性质(5年3考：年第22题，2017年第23题，2016年第22题)实验操作实验现象实验结论碱紫色石蕊溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液遇碱变_____色；无色酚酞溶液遇碱变_____色氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色1.碱(溶液)与指示剂的作用蓝红 实验步骤实验现象实验结论(1)向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，通入二氧化碳气体，再加入足量盐酸，观察现象刚开始无明显变化，后产生气泡氢氧化钠与CO2发生反应：_____________________(2)向试管中加入约2mL氢氧化钙溶液，通入二氧化碳气体，观察现象产生白色沉淀氢氧化钙与CO2发生反应：_____________________2.碱(溶液)与某些非金属氧化物的反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 实验步骤实验现象实验结论(1)向试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象产生蓝色沉淀氢氧化钠与硫酸铜发生反应：_____________________(2)向试管中加入约2mL浓碳酸钠溶液，然后加入适量饱和氢氧化钙溶液，观察现象产生白色沉淀氢氧化钙与碳酸钠发生反应：_____________________3.碱与酸的反应(中和反应)(见本节实验三中和反应的实验探究)4.碱(溶液)与某些盐溶液的反应2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 【例1】(达州)甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：请回答下列问题：(1)试管D中的现象是___________________。(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式为_________________________________。产生白色沉淀2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O 【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：(1)甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是________(指示剂除外)，可能含有的溶质是________。(2)乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是________。NaClCaCl2H+ 【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式:__________________________________(写一个即可)。Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 实验二氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(5年1考：2015年第12题)1.氢氧化钠变质的探究变质的原因_________________________________(化学方程式表示)变质的可能情况(1)没有变质；(2)部分变质；(3)全部变质探究方法变质情况操作方法现象(1)没有变质取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中滴入氯化钙溶液或向其中加入足量稀盐酸不产生白色沉淀或不产生气体2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 探究方法(2)部分变质取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中滴入足量氯化钙溶液然后向反应后的溶液滴加无色酚酞溶液产生白色沉淀；且溶液变红色(3)全部变质产生白色沉淀；且溶液不变红色拓展除去氢氧化钠中的杂质(碳酸钠)的方法：取样溶于水，加入适量的氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液，过滤，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，就得到氢氧化钠固体 2.氢氧化钙变质的探究变质的原因_________________________________(化学方程式表示)探究方法操作方法现象结论取样加水溶解，过滤，向滤液中加入酚酞溶液；向滤渣中加入稀盐酸酚酞溶液变红；加入稀盐酸后产生气体部分变质酚酞溶液无变化；加入稀盐酸后产生气体完全变质酚酞溶液变红；加入稀盐酸后无变化没有变质拓展由于溶解(放热)，所以氧化钙在空气中既可能变成氢氧化钙，也可能变成碳酸钙，要证明氧化钙的存在，只要把药品放入适量的水中，用手触摸烧杯外壁，若感觉热，就说明氧化钙存在Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 【例2】宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几位喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。【提出问题】该溶液是否变质？【假设与猜想】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有___________________________；猜想三：完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。NaOH、Na2CO3 实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸有______产生猜想一不成立。变质的原因：___________________________________取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液有_________生成猜想______成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液上层清液变红【实验探究1】气泡CO2+2NaOHNa2CO3+H2O白色沉淀二 【拓展思考】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了图3-10-2所示实验方案。请回答：(1)操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为___________________________。搅拌，使反应充分进行 (2)根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量________(填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。【反思交流】在【实验探究1】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？__________________。大于将碳酸钠完全除去 实验三中和反应的实验探究(5年2考：2018年第20题，2017年第11题)实验步骤实验现象实验结论(1)向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液溶液变红色碱能使酚酞溶液变红色(2)向上述试管中边滴加稀盐酸边振荡，直至溶液恰好变无色为止溶液红色逐渐变浅直至消失氢氧化钠与盐酸反应：_________________（3）取上述溶液约2mL放入到蒸发皿中加热液体蒸干后出现白色固体氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠HCl+NaOH===NaCl+H2O 【例3】某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。【知识卡片】氯化钠溶液显中性；氯化铜易溶于水。【实验探究】(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。①实验结论：_______________________________。②从微观的角度分析，该反应的实质是_________________________________。NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应H+和OH-反应生成H2O分子 ③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因____________________________________________________(用化学方程式表示)。(2)方案Ⅱ：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O实验步骤实验现象结论取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条若_____________稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应有气泡产生 【实验反思】(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是____________________________________________。(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”？________(填字母)。A.铜片B.pH试纸C.氧化铜D.紫色石蕊溶液稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象B、D 广东中考1.(选择题节选)判断正误，正确的在后面的括号里打“√”，错误的打“×”。(1)()氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤。()(2)(2018)可采用向NaOH溶液中加入稀盐酸至不再产生气泡的方法除去其中的杂质Na2CO3。()(3)(2017)往NaOH溶液中加入稀盐酸，若没有明显现象，则NaOH和盐酸不反应。()(4)(2016)纯碱、烧碱都属于碱；生石灰、熟石灰属于氧化物。()(5)(2015)往久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，有气泡，氢氧化钠溶液已变质。(√)××× (4)(2016)纯碱、烧碱都属于碱；生石灰、熟石灰属于氧化物。()(5)(2015)往久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，有气泡，氢氧化钠溶液已变质。()2.(广州)下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是()A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液×√C 3.(2018广东)向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是()D 4.(2018广州)下列反应没有明显现象的是()A.氧化铁与稀盐酸反应B.稀盐酸与澄清石灰水反应C.氧化钙与水反应D.铝丝与硝酸银溶液反应B 5.(广东)Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号①②③④NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580 (1)实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。(2)计算100g混合溶液中含MgSO4的质量。(写出计算过程)③④解：设100g混合溶液中MgSO4的质量为x。MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO412058x0.580gx=1.20g答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.20g。 (3)分析实验数据，在图3-10-3中，画出加入4%NaOH溶液质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。如答图3-10-1所示。