2019-2020学年山东省烟台市莱州市八年级（下）期末化学试卷（五四学制） 31页

第 1 页 共 31 页 2019-2020 学年山东省烟台市莱州市八年级（下）期末化学试卷 （五四学制） 一、选择题（本题包括 10 个小题．每小题 2 分，关 20 分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）（2019•株洲）下列与燃烧和爆炸有关的图标中不正确的是（ ） A． 禁止吸烟 B． 禁止燃放鞭炮 C． 禁止放易燃物 D． 禁止烟火 2．（2分）（2019•株洲）将石油加热炼制，不可能得到的产品是（ ） A．煤焦油 B．润滑油 C．柴油 D．煤油 3．（2分）（2020春•莱州市期末）如图所示的实验操作，正确的是（ ） A． 取用固体药品 B． 滴加液体 C． 熄灭酒精灯 D． 二氧化碳验满 4．（2分）（2014•淄博模拟）质量守恒定律是化学反应、乃至自然界最基本的定律之一，依 据质量守恒定律我们可以精确地研究化学反应。最早传播和用文字记载并使人们普遍接 受质量守恒定律的科学家是（ ） A．拉瓦锡 B．波义耳 C．汤姆森 D．卢瑟福 5．（2分）（2019•桂林）导致人“煤气中毒”的物质是（ ） A．氮气 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化碳 第 2 页 共 31 页 6．（2分）（2020春•莱州市期末）如图为大自然中的氧循环示意图，下列说法错误的是（ ） A．氧循环过程中有化学变化发生 B．物质燃烧说明氧气具有可燃性 C．生物呼吸发生的是缓慢氧化反应 D．植物光合作用的生成物之一是氧气 7．（2分）（2020春•莱州市期末）《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人 类实现了太空漫步的梦想，它含有 70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有 CO2 等。下列说法正确的是（ ） A．“人造空气”中的主要成分是氮气和氧气 B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛会迅速熄灭 C．“人造空气”中氮气含量比空气中氮气含量要高 D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失表明氧原子也随之消失 8．（2分）（2019•淄博）将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器 中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气 B．蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗 C．蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳 第 3 页 共 31 页 D．蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 9．（2分）（2019•天津）下列说法不正确的是（ ） A．将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，说明该气体是氢气和氧气的混 合气 B．向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，产生的泡沫不一样多 C．燃着的木条分别在空气样品和人体呼出气体样品中燃烧的现象不同，说明两种样品中 氧气含量不同 D．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉 10．（2分）（2017•天津）已知 A+3B＝2C+3D中，已知 2.3g A跟 4.8g B恰好完全反应生成 4.4g C．又知 D的相对分子质量为 18，则 A的相对分子质量为（ ） A．23 B．46 C．92 D．96 二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分．每小题有一个或两个选项符合题意， 若正确选项有两个，少选给 1 分，错选不给分） 11．（2分）（2020春•莱州市期末）下列关于燃烧现象的解释或分析错误的是（ ） A．图 a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气接触面积 B．图 b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C．图 c中因金属丝导热使烛芯部温度降至着火点以下，火焰熄灭 D．图 d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 12．（2 分）（2019•宜昌）为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥 小花完成如图四个实验。实验 I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不 正 确 的 是 （ ） 第 4 页 共 31 页 A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红 B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红 C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应 D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质 13．（2分）（2020春•莱州市期末）如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着 2支高低 不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（ ） A．将观察到高的蜡烛先熄灭 B．移开玻璃片，实验现象更明显 C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点 D．去掉烧杯中的 1支蜡烛，也能得出同样的实验结论 14．（2分）（2020春•莱州市期末）工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和 X， 反应的微观示意图如图。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙＝23：17：1．下 列判断正确的是（ ） A．丙属于单质 B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为 1：1 第 5 页 共 31 页 C．物质 X中含三种元素 D．甲这种物质是由分子构成的 15．（2 分）（2018•黄冈）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物 只有 CO、CO2和 H2O，且总质量为 20.8g，其中 H2O的质量为 10.8g，则 CO2的质量为 （ ） A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g 三、理解与应用（本题包括 3 个小题，共 23 分） 16．（11分）（2020春•莱州市期末）在日常防控新型冠状病毒中，外出最重要的防护措施是 佩戴符合要求的口罩。 （1）常见的口罩一般有医用外科口罩、活性炭口罩和 N95口罩。 ①佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。 ②活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大， 原因是活性炭具有 性。 （2）专家提示 75%的酒精（主要成分 C2H5OH）、84消毒液等可以使病毒灭活。84消毒 液【有效成分为次氯酸钠（NaClO）】和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。 ①酒精即乙醇，可以有效杀菌消毒，该过程是 （填“物理”、“化学”）变化。 ②NaClO中氯元素的化合价为 。 ③C1O2属于 （填序号）。 A．混合物 B．化合物 C．氧化物 ④在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从 微观角度解释发生爆炸的原因是 ，酒精完全燃烧的化学方程式是 。验证 产物中有二氧化碳生成时发生反应的化学方程式为 。 17．（6分）（2020春•莱州市期末）我国煤炭资源丰富。目前煤除作为燃料外，更是重要的 化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如图（“→” 表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质能相互反应，部分反应物生成物及反应条件 末标出）： 第 6 页 共 31 页 （1）从液态空气中分离出 N2的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 （3）水煤气在铜催化下实现 CO 的转化：CO+H2O CO2+X，其中 X 的化学式 为 。 （4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。 （5）实际生产中，N2 和 H2 不可能全部化为 NH3．上述流程中可以循环利用的物质 有 。 18．（6分）（2017•烟台）2016年 11月 3日，我国大推力运载火箭长征五号发射成功，我国 具备了建造空间站的能力。 （1）空间站里的氧气主要来自电解水。电解水时，氧气在电极的 极产生。产生 的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程 式为 。 （2）为了能将沉重的空间站各舱段送上太空，长征五号的箭芯采用液氢作燃料，主要是 因为氢气燃料具有 的优点。 （3）火箭整流罩用玻璃钢做外壳，玻璃钢属于 材料。用它做外壳是利用其哪些 优良性能 （答一条即可）。 （4）长征 5号的助推器用液氧煤油作推进剂。 ①航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的 不同进行分离。 ②我国适合炼制航天煤油的石油非常少。目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油。 煤液化制煤油发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 第 7 页 共 31 页 四、实验与探究（本题包括 3 个小题，共 42 分）． 19．（17分）（2020春•莱州市期末）实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含 量的三套实验装置，请结合图示回答下列问题： （1）图一、二中发生反应的化学方程式分别为 、 。测定氧气含量前必须 检查装置的气密性，检查图一装置气密性的方法是 。 （2）由图一实验可推知反应后剩余气体的性质物理性质 ；化学性质 。 （3）对图一实验进行了如图二所示的改进。图二装置的试管中空气体积为 25mL，反应 前注射器活塞位于 15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于 11mL刻度处， 则该实验测得空气中氧气的体积分数为 。小明分析，该实验结果与理论值有差异 的可能原因是 。（任答一点） （4）与图一实验相比，图三实验的优点是 。（答一点）图三实验中，为了使氧气 反应更充分，实验中采取的措施合理的是 （填序号）。 A．铜粉平铺在玻璃管中 B．反复推拉注射器的活塞 C．减少加热时间节省燃料 （5）某兴趣小组的同学在老师指导下，对于图一的实验原理进行了进一步探究，过程如 下：将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水 下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。 第 8 页 共 31 页 他们用激光笔点燃红磷。 【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想：①有氧气剩余；②无氧气剩余。 【实验验证】待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔点燃白磷。 【得出结论】分析图乙得出，猜想 正确（填①或②）。 【反思交流】 （1）根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理 由 。 （2）曲线 DE段氧气浓度变化的主要原因是 。 （3）查阅资料，验证空气中氧气体积分数，可利用铁的缓慢氧化将空气中氧气浓度消耗 至 0.2%．如图丙将足量细铁丝置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，一段时间后你 将看到的现象是 。 20．（8分）（2020春•莱州市期末）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中 燃烧的实验如图 1”。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大 量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。 （1）请写出镁条燃烧的化学方程式 ；该反应属于 反应（写基本反应类型）。 第 9 页 共 31 页 （2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这 个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是： 。 （3）小红按图 2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 现象与结论 【反思与交流】 ①空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2， 合理的解释是： ； ②同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识： 。 21．（17分）（2020春•莱州市期末）某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究： 【实验一】氧气制取和性质实验。现有如图 1装置： （1）实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置是 （填标号，下同），收集装置是 或 。实验室用此套发生装置制取 CO2时发 生反应的化学方程式为 。 （2）检查 B装置气密性的操作是 。 （3）用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是 ，反应 第 10 页 共 31 页 的化学方程式为 。 【实验二】探究 H2O2质量分数、温度对反应速率的影响。 设计如下表实验方案： 实验序号 H2O2质量分数/% 温度/℃ 每分钟气泡数 （1） 30 30 （2） 30 20 （3） 15 30 实验（1）和（2）的实验目的是 ，实验（1）和（3）的实验目的是 。 【实验三】探究制取氧气的适宜催化剂。 实验方案如下： Ⅰ．用等质量的MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂粉末分别与海藻酸钠溶液混合， 滴入氯化钙溶液制成颗粒表面积相同的海藻酸钠微球，备用。 Ⅱ．取 30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图 2装置进行实验。改用其他三种微球，分 别重复上述实验，得到图 3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 （1）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因 。 （2）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是 。 （3）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 。 五、分析与计算（本题包括 1 个小题，共 5 分） 22．（5分）（2020春•莱州市期末）实验室用 68g过氧化氢溶液（过氧化氢和水的混合物） 和 2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图，请回答问题。 （1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 都没有发生变化； （2）分析图中数据可知，生成氧气的质量是 g； 第 11 页 共 31 页 （3）依据氧气的质量可以计算出参加反应的过氧化氢的质量是 g。 第 12 页 共 31 页 2019-2020 学年山东省烟台市莱州市八年级（下）期末化学试卷 （五四学制） 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括 10 个小题．每小题 2 分，关 20 分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）（2019•株洲）下列与燃烧和爆炸有关的图标中不正确的是（ ） A． 禁止吸烟 B． 禁止燃放鞭炮 C． 禁止放易燃物 D． 禁止烟火 【解答】解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。 B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误。 C、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项正确。 D、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。 故选：C。 2．（2分）（2019•株洲）将石油加热炼制，不可能得到的产品是（ ） A．煤焦油 B．润滑油 C．柴油 D．煤油 【解答】解：石油属于混合物，它是由汽油、煤油、柴油、润滑油、机油等沸点不同物 质混合而成的，石油通过分馏即可得到上述物质。将煤隔绝空气加强热，可生成焦炭、 煤焦油、煤气、焦炉气等产物，煤气、煤焦油、焦炉气均属于煤加工的产品。 A．煤焦油属于煤加工的产品，故选项符合题意。 B．润滑油属于石油加工的产品，故选项不合题意。 C．柴油属于石油加工的产品，故选项不合题意。 D．煤油属于石油加工的产品，故选项不合题意。 故选：A。 第 13 页 共 31 页 3．（2分）（2020春•莱州市期末）如图所示的实验操作，正确的是（ ） A． 取用固体药品 B． 滴加液体 C． 熄灭酒精灯 D． 二氧化碳验满 【解答】解：A、块状固体的取用方法：将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试 管竖起，故 A错； B、胶头滴管的使用方法：不能伸入试管内，更不能接触试管壁，故 B错； C、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，故 C正确； D、二氧化碳验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明满了，故 D错。 故选：C。 4．（2分）（2014•淄博模拟）质量守恒定律是化学反应、乃至自然界最基本的定律之一，依 据质量守恒定律我们可以精确地研究化学反应。最早传播和用文字记载并使人们普遍接 受质量守恒定律的科学家是（ ） A．拉瓦锡 B．波义耳 C．汤姆森 D．卢瑟福 【解答】解：A、拉瓦锡首先通过化学实验证明了化学反应中质量守恒定律，传播和用文 字记载并使人们普遍接受质量守恒定律，故选项正确。 B、早在 17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密 闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比 原来金属质量增加了。这种变化并没有引起波义耳的足够重视，也因此错过了一次取得 重要科研成果的机会，故选项错误。 C、1897年，汤姆生发现了电子，故选项错误。 D、卢瑟福领导团队成功地证实在原子的中心有个原子核，创建了卢瑟福模型（行星模型）。 他最先成功地在氮与α粒子的核反应里将原子分裂，他又在同实验里发现了质子，并且为 质子命名。第 104号元素为纪念他而命名为“鑪”。故选项错误。 故选：A。 第 14 页 共 31 页 5．（2分）（2019•桂林）导致人“煤气中毒”的物质是（ ） A．氮气 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化碳 【解答】解：一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地 与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象。 故选：C。 6．（2分）（2020春•莱州市期末）如图为大自然中的氧循环示意图，下列说法错误的是（ ） A．氧循环过程中有化学变化发生 B．物质燃烧说明氧气具有可燃性 C．生物呼吸发生的是缓慢氧化反应 D．植物光合作用的生成物之一是氧气 【解答】解：A、氧循环过程中，有新物质生成二氧化碳或氧气等生成，有化学变化发生， 故选项说法正确。 B、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误。 C、生物呼吸，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项说法正确。 D、光合作用是植物吸收二氧化碳和水，生成有机物和氧气，植物光合作用的生成物之一 是氧气，故选项说法正确。 故选：B。 7．（2分）（2020春•莱州市期末）《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人 类实现了太空漫步的梦想，它含有 70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有 CO2 等。下列说法正确的是（ ） A．“人造空气”中的主要成分是氮气和氧气 B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛会迅速熄灭 C．“人造空气”中氮气含量比空气中氮气含量要高 D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失表明氧原子也随之消失 第 15 页 共 31 页 【解答】解：A、“人造空气”中含有 70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、所以“人 造空气”中的主要成分是氮气和氧气，故 A正确； B、人造空气中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧，燃着的蜡烛不会迅速熄灭， 故 B错； C、“人造空气”比空气中的氮气含量低，故 C错； D、化学反应前后元素的种类不变，氧气消失被消耗，但构成氧分子的氧原子没有消失， 而是进行了重新组合，故 D错。 故选：A。 8．（2分）（2019•淄博）将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器 中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气 B．蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗 C．蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳 D．蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 【解答】解：A．蜡烛熄灭后装置内还有部分气体，说明蜡烛燃烧前密闭容器内的气体不 会全部是氧气，说法错误； B．当氧气体积分数减小到 16%时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气， 说法错误； C．蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数小于 84%，这是因为空气中除去氧气和 二氧化碳外，还含有稀有气体等物质，说法错误； D．当氧气体积分数减小到 16%时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气， 说法正确。 第 16 页 共 31 页 故选：D。 9．（2分）（2019•天津）下列说法不正确的是（ ） A．将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，说明该气体是氢气和氧气的混 合气 B．向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，产生的泡沫不一样多 C．燃着的木条分别在空气样品和人体呼出气体样品中燃烧的现象不同，说明两种样品中 氧气含量不同 D．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉 【解答】解：A、将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，该气体不一定是 氢气，只要是可燃性气体都可以，故 A说法错误； B、硬水和软水的区别方法：加入肥皂水，泡沫多的是软水，故 B说法正确； C、空气样品和人体呼出气体样品中氧气含量不同，氧气具有助燃性，所以燃着的木条分 别在空气样品和人体呼出气体样品中燃烧的现象不同，说明两种样品中氧气含量不同， 故 C说法正确； D、向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉，只要是具 有可燃性的粉尘都可以，故 D说法正确。 故选：A。 10．（2分）（2017•天津）已知 A+3B＝2C+3D中，已知 2.3g A跟 4.8g B恰好完全反应生成 4.4g C．又知 D的相对分子质量为 18，则 A的相对分子质量为（ ） A．23 B．46 C．92 D．96 【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的 D的质量为 2.3g+4.8g﹣4.4g＝2.7g 设 A的相对分子质量为 x A+3B＝2C+3D x 54 2.3g 2.7g ＝ x＝46 故选：B. 二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分．每小题有一个或两个选项符合题意， 第 17 页 共 31 页 若正确选项有两个，少选给 1 分，错选不给分） 11．（2分）（2020春•莱州市期末）下列关于燃烧现象的解释或分析错误的是（ ） A．图 a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气接触面积 B．图 b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C．图 c中因金属丝导热使烛芯部温度降至着火点以下，火焰熄灭 D．图 d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 【解答】解：A．煤做成蜂窝状，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，故选项 说法正确。 B．当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容 易持续燃烧。而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火 柴梗达不到其着火点，容易熄灭，故选项说法错误。 C．金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于 吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰 熄灭，故选项说法正确。 D．镁能在二氧化碳中燃烧，则金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火，故选项说法 正确。 故选：B。 12．（2 分）（2019•宜昌）为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥 小花完成如图四个实验。实验 I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不 正 确 的 是 （ ） 第 18 页 共 31 页 A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红 B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红 C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应 D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质 【解答】解：A、由实验的现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红，说法正确； B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红，说法正确； C、实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应，说法正确； D、上述实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性 质，说法不正确。 故选：D。 13．（2分）（2020春•莱州市期末）如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着 2支高低 不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（ ） A．将观察到高的蜡烛先熄灭 B．移开玻璃片，实验现象更明显 C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点 D．去掉烧杯中的 1支蜡烛，也能得出同样的实验结论 【解答】解：A、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，将观察到低的蜡烛先 熄灭，该选项说法不正确； B、移开玻璃片，实验现象更明显，是因为能够保持瓶内外压强平衡，便于二氧化碳流出， 该选项说法正确； C、蜡烛熄灭，是因为二氧化碳进入烧杯，导致蜡烛与氧气隔绝，该选项说法不正确； D、去掉烧杯中的 1支蜡烛，也能得出同样的实验结论，是因为如果二氧化碳密度比空气 小，则二氧化碳从导管逸出后直接上升，不能使蜡烛熄灭，该选项说法正确。 故选：BD。 第 19 页 共 31 页 14．（2分）（2020春•莱州市期末）工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和 X， 反应的微观示意图如图。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙＝23：17：1．下 列判断正确的是（ ） A．丙属于单质 B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为 1：1 C．物质 X中含三种元素 D．甲这种物质是由分子构成的 【解答】解：根据提供的信息可知，甲是钠，乙是氨气，钠和氨气反应生成氢气和 X，X 中至少含有钠元素和氮元素，属于化合物。 根据“该反应中甲、乙、丙的质量比为 23：17：1”，当生成 2份质量的氢气时，消耗钠、 氨气的质量分别是 46份、34份，则 X中钠元素质量为 46份，氮元素质量为：34份× ×100%＝28份，氢元素的质量为：46份+34份﹣2 份﹣46份﹣28 份＝4份，则 X中钠 元素、氮元素、氢元素的质量比为：46份：28份：4 份＝23：14：2，故物质 X中含三 种元素；则其化学方程式为：2Na+2NH3 H2+2NaNH2。 A、丙是氢气，属于单质，故正确； B、由化学方程式可知：参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为 2：1，故错误； C、由上述分析可知：物质 X中含三种元素，故正确； D、甲是钠，是由原子直接构成的，故错误； 故选：AC。 15．（2 分）（2018•黄冈）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物 只有 CO、CO2和 H2O，且总质量为 20.8g，其中 H2O的质量为 10.8g，则 CO2的质量为 （ ） A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g 【解答】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是 12：4＝3：1；所以甲烷的质量应该是氢元 素质量的 4倍， 第 20 页 共 31 页 则生成物中氧元素的质量为：20.8g﹣10.8g× ×4＝16g， 设二氧化碳的质量是 x， 根据题意有：x× +（20.8g﹣10.8g﹣x）× +10.8g× ＝16g， x＝4.4g， 故选：C。 三、理解与应用（本题包括 3 个小题，共 23 分） 16．（11分）（2020春•莱州市期末）在日常防控新型冠状病毒中，外出最重要的防护措施是 佩戴符合要求的口罩。 （1）常见的口罩一般有医用外科口罩、活性炭口罩和 N95口罩。 ①佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 过滤 操作。 ②活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大， 原因是活性炭具有 吸附 性。 （2）专家提示 75%的酒精（主要成分 C2H5OH）、84消毒液等可以使病毒灭活。84消毒 液【有效成分为次氯酸钠（NaClO）】和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。 ①酒精即乙醇，可以有效杀菌消毒，该过程是 物理 （填“物理”、“化学”）变化。 ②NaClO中氯元素的化合价为 +1 。 ③C1O2属于 C （填序号）。 A．混合物 B．化合物 C．氧化物 ④在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从 微观角度解释发生爆炸的原因是 大量酒精分子与氧分子反应放出大量的热，气体体积 在 有 限 空 间 里 急 剧 膨 胀 ， 酒 精 完 全 燃 烧 的 化 学 方 程 式 是 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 。验证产物中有二氧化碳生成时发生反应的化学方程 式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。 【解答】解：（1）①佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 过滤操作，故填：过 滤。 ②活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体的原因是活性炭具有 吸附性， 故填：吸附。 第 21 页 共 31 页 （2）专家提示 75%的酒精（主要成分 C2H5OH）、84消毒液等可以使病毒灭活。84消毒 液【有效成分为次氯酸钠（NaClO）】和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。 ①酒精能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡过程中有新物质生成，故该过程 是 物理变化，故填：物理。 ②NaClO中钠元素为+1价，氧元素为﹣1价，设氯元素的化合价为 x，则有：（+1 ）+x+ （﹣2）＝0，解得 x＝+1，故填：+1。 ③C1O2是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故填：C。 ④在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从 微观角度看是因为 大量酒精分子与氧分子反应放出大量的热，气体体积在有限空间里急 剧膨胀，酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是 C2H5OH 2CO2+H2O．验 证产物中有二氧化碳，则使用的是澄清的石灰水，生发生反应的化学方程式为 Ca（OH） 2+CO2＝CaCO3↓+H2O，故填：大量酒精分子与氧分子反应放出大量的热，气体体积在 有限空间里急剧膨胀； C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O； Ca（OH）2+CO2＝CaCO3 ↓+H2O。 17．（6分）（2020春•莱州市期末）我国煤炭资源丰富。目前煤除作为燃料外，更是重要的 化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如图（“→” 表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质能相互反应，部分反应物生成物及反应条件 末标出）： （1）从液态空气中分离出 N2的过程属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 增大煤与水的接触面积，使 反应更快更充分 。 （3）水煤气在铜催化下实现 CO 的转化：CO+H2O CO2+X，其中 X 的化学式为 第 22 页 共 31 页 H2 。 （4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 CO2+2NH3═CO （NH2）2+H2O 。 （5）实际生产中，N2和 H2不可能全部化为 NH3．上述流程中可以循环利用的物质有 H2O、N2、H2 。 【解答】解：（1）从液态空气中分离出 N2的过程中没有新物质生成，属于物理变化； （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大煤与水的接触面积，使 反应更快更充分； （3）在反应 CO+H2O CO2+X中，反应前含有 1个碳原子，2个氧原子和 2个氢原 子，反应后含有 1 个碳原子和 2个氧原子，应该还含有 2 个氢原子，结合生成氢气，所 以 X为氢气；其中 X的化学式为：H2； （4）二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O； （5）既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以上述流程中可以环利用的物质有： H2O、N2、H2； 故答案为：（1）物理。 （2）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分。 （3）H2。 （4）CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O。 （5）H2O、N2、H2。 18．（6分）（2017•烟台）2016年 11月 3日，我国大推力运载火箭长征五号发射成功，我国 具备了建造空间站的能力。 （1）空间站里的氧气主要来自电解水。电解水时，氧气在电极的 正 极产生。产生的 氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式 为 CO2+4H2 2H2O+CH4 。 （2）为了能将沉重的空间站各舱段送上太空，长征五号的箭芯采用液氢作燃料，主要是 因为氢气燃料具有 热值高 的优点。 （3）火箭整流罩用玻璃钢做外壳，玻璃钢属于 复合 材料。用它做外壳是利用其哪些 优良性能 强度高、密度小、耐高温 （答一条即可）。 （4）长征 5号的助推器用液氧煤油作推进剂。 第 23 页 共 31 页 ①航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的 沸点 不同进行分离。 ②我国适合炼制航天煤油的石油非常少。目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油。 煤液化制煤油发生的是 化学 （填“物理”或“化学”）变化。 【解答】解：（1）电解水时，连接电源正极的产生的是氧气；电解水产生的氢气与分离 出的二氧化碳在催化剂的作用下进行反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为： CO2+4H2 2H2O+CH4；故填：正；CO2+4H2 2H2O+CH4； （2）氢气的热值高，所以长征五号的箭芯采用液氢作燃料，故填：热值高； （3）玻璃钢是由玻璃纤维与塑料复合而成的，属于复合材料；玻璃钢强度高、密度小、 耐高温；故填：复合；强度高、密度小、耐高温； （4）①将石油加热炼制，利用各成分由沸点的不同加以分离，得到了航天煤油；故填： 沸点； ②煤液化制煤油的过程中有新物质生成，发生了化学变化；故填：化学。 四、实验与探究（本题包括 3 个小题，共 42 分）． 19．（17分）（2020春•莱州市期末）实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含 量的三套实验装置，请结合图示回答下列问题： （ 1）图一、二中发生反应的化学方程式分别为 4P+5O2 2P2O5 、 第 24 页 共 31 页 2Cu+O2 2CuO 。测定氧气含量前必须检查装置的气密性，检查图一装置气密性 的方法是 连接装置，打开止水夹，双手紧捂广口瓶，若导管口出现气泡，说明装置不 漏气 。 （2）由图一实验可推知反应后剩余气体的性质物理性质 不溶于水 ；化学性质 不能 燃烧，不支持燃烧 。 （3）对图一实验进行了如图二所示的改进。图二装置的试管中空气体积为 25mL，反应 前注射器活塞位于 15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于 11mL刻度处， 则该实验测得空气中氧气的体积分数为 16% 。小明分析，该实验结果与理论值有差 异的可能原因是 装置漏气或试管未冷却到室温时读数 。（任答一点） （4）与图一实验相比，图三实验的优点是 实验结果更准确或更环保 。（答一点）图 三实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是 AB （填序号）。 A．铜粉平铺在玻璃管中 B．反复推拉注射器的活塞 C．减少加热时间节省燃料 （5）某兴趣小组的同学在老师指导下，对于图一的实验原理进行了进一步探究，过程如 下：将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水 下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。 他们用激光笔点燃红磷。 【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想：①有氧气剩余；②无氧气剩余。 【实验验证】待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔点燃白磷。 第 25 页 共 31 页 【得出结论】分析图乙得出，猜想 ① 正确（填①或②）。 【反思交流】 （1）根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理 由 不可行，是因为足量红磷不能把装置中的氧气耗尽 。 （2）曲线 DE段氧气浓度变化的主要原因是 白磷燃烧消耗氧气 。 （3）查阅资料，验证空气中氧气体积分数，可利用铁的缓慢氧化将空气中氧气浓度消耗 至 0.2%．如图丙将足量细铁丝置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，一段时间后你 将看到的现象是 细铁丝生锈，试管中的液面约上升至试管中空气总体积的五分之一 处 。 【解答】解：（1）图一、二中磷燃烧生成五氧化二磷，加热条件下铜和氧气反应生成氧 化铜，发生反应的化学方程式分别为：4P+5O2 2P2O5、2Cu+O2 2CuO； 检查图一装置气密性的方法是：连接装置，打开止水夹，双手紧捂广口瓶，若导管口出 现气泡，说明装置不漏气。 故填：4P+5O2 2P2O5；2Cu+O2 2CuO；连接装置，打开止水夹，双手紧 捂广口瓶，若导管口出现气泡，说明装置不漏气。 （2）由图一实验可推知反应后剩余气体的性质物理性质是不溶于水；化学性质是不能燃 烧，不支持燃烧。 故填：不溶于水；不能燃烧，不支持燃烧。 （3）该实验测得空气中氧气的体积分数为 ×100%＝16%； 该实验结果与理论值有差异的可能原因是装置漏气，试管未冷却到室温时读数。 故填：16%；装置漏气或试管未冷却到室温时读数。 （4）与图一实验相比，图三实验的优点是实验结果更准确、更环保； 图三实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是铜粉平铺在玻璃管中、 反复推拉注射器的活塞。 故填：实验结果更准确或更环保；AB。 （5）白磷能够继续燃烧，说明装置中还含有氧气，猜想①正确。 故填：①。 【反思交流】 （1）根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法不可行，是因为足 第 26 页 共 31 页 量红磷不能把装置中的氧气耗尽。 故填：不可行，是因为足量红磷不能把装置中的氧气耗尽。 （2）曲线 DE段氧气浓度变化的主要原因是白磷燃烧消耗氧气。 故填：白磷燃烧消耗氧气。 （3）一段时间后你将看到的现象是细铁丝生锈，试管中的液面约上升至试管中空气总体 积的五分之一处。 故填：细铁丝生锈，试管中的液面约上升至试管中空气总体积的五分之一处。 20．（8分）（2020春•莱州市期末）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中 燃烧的实验如图 1”。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大 量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。 （1）请写出镁条燃烧的化学方程式 2Mg+O2 2MgO ；该反应属于 化合 反 应（写基本反应类型）。 （2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这 个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是： 反应生成的氧 化镁部分扩散到空气中 。 （3）小红按图 2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想 第 27 页 共 31 页 实验操作 现象与结论 取适量黄色固体样品于试管中，向试管中 加入适量水，在试管口放湿润的红色石蕊试 纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明黄色固 体是氮化镁 【反思与交流】 ①空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2， 合理的解释是： 相同条件下，氧气比氮气更容易和镁反应 ； ②同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识： 燃烧不 一定需要氧气 。 【解答】解：（ 1）镁条和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为： 2Mg+O2 2MgO，该反应属于化合反应； （2）在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，出现这样实验结果的原因可能是反 应生成的氧化镁部分扩散到空气中； （3）【实验探究】氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，所以 实验过程如下表所示： 实验操作 实验现象及结论 取适量黄色固体样品于试管中，向试管中加 入适量水，在试管口放湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明黄色固体 是氮化镁 【反思与交流】①空气中 N2的含量远大于 O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO 却远多于Mg3N2，合理的解释是：相同条件下，氧气比氮气更容易和镁反应； ②同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：燃烧不一 定需要氧气。 故答案为：（1）2Mg+O2 2MgO，化合； （2）反应生成的氧化镁部分扩散到空气中； （3）【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 取适量黄色固体样品于试管中，向试管中加 湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明黄色固体 第 28 页 共 31 页 入适量水，在试管口放湿润的红色石蕊试纸 是氮化镁 【反思与交流】①相同条件下，氧气比氮气更容易和镁反应； ②燃烧不一定需要氧气。 21．（17分）（2020春•莱州市期末）某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究： 【实验一】氧气制取和性质实验。现有如图 1装置： （1）实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ ，应 选择的发生装置是 B （填标号，下同），收集装置是 D 或 E 。实验室用此套发 生装置制取 CO2时发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。 （2）检查 B装置气密性的操作是 用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗加水形成一段水柱， 观察水柱的变化 。 （3）用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是 火星四射，生 成黑色固体 ，反应的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4 。 【实验二】探究 H2O2质量分数、温度对反应速率的影响。 设计如下表实验方案： 实验序号 H2O2质量分数/% 温度/℃ 每分钟气泡数 （1） 30 30 （2） 30 20 （3） 15 30 实验（1）和（2）的实验目的是 探究溶液温度对反应速率的影响 ，实验（1）和（3） 的实验目的是 探究溶液质量分数对反应速率的影响 。 【实验三】探究制取氧气的适宜催化剂。 第 29 页 共 31 页 实验方案如下： Ⅰ．用等质量的MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂粉末分别与海藻酸钠溶液混合， 滴入氯化钙溶液制成颗粒表面积相同的海藻酸钠微球，备用。 Ⅱ．取 30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图 2装置进行实验。改用其他三种微球，分 别重复上述实验，得到图 3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 （1）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因 保证催化剂用量一致 。 （2）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是 （产生气 体的速率过快，导致气压过大），橡皮塞被弹出 。 （3）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 CuO 。 【解答】解：【实验一】（ 1）实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑，是固液常温型反应，故应选择的发生装置是 B，氧气的密度 大于空气，不易溶于水，故收集装置可以是 D或 E，实验室制取二氧化碳利用石灰石和 稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）要检查 B装置气密性，可以用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗加水形成一段水柱， 观察水柱的变化。 （3）“铁丝在氧气中燃烧”能观察到的现象是火星四射，生成黑色固体，反应的化学方 程式为 3Fe+2O2 Fe3O4。 【实验二】实验（1）和（2）的溶液浓度相同，pH相同，温度不同，故该实验是探究溶 液的温度对反应速率的影响。实验（1）和（3）的溶液温度相同，pH相同，溶液质量分 数不同，故该实验是探究溶液质量分数对反应速率的影响。 【实验三】（1）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同是为了确保催化剂用量一致。 第 30 页 共 31 页 （2）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，可能是因为产生气体 的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出。 （3）从实验曲线看，二氧化锰太剧烈，氧化铁和三氧化二铬太慢，故催化效果较好、反 应温和的催化剂是 CuO。 故答案为： 【实验一】（1）2H2O2 2H2O+O2↑；B；D；E； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑； （2）用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗加水形成一段水柱，观察水柱的变化； （3）火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2 Fe3O4； 【实验二】探究溶液温度对反应速率的影响；探究溶液质量分数对反应速率的影响； 【实验三】（1）保证催化剂用量一致； （2）（产生气体的速率过快，导致气压过大），橡皮塞被弹出； （3）CuO。 五、分析与计算（本题包括 1 个小题，共 5 分） 22．（5分）（2020春•莱州市期末）实验室用 68g过氧化氢溶液（过氧化氢和水的混合物） 和 2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图，请回答问题。 （1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 质量和化学性质 都没有发生变化； （2）分析图中数据可知，生成氧气的质量是 1.6 g； （3）依据氧气的质量可以计算出参加反应的过氧化氢的质量是 3.4 g。 【解答】解：由于反应中二氧化锰是该反应的催化剂，根据催化剂的概念可知，二氧化 锰在过程中质量和化学性质保持不变。 根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为 70g﹣68.4g＝1.6g 设所用过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为 x。 第 31 页 共 31 页 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g ＝ x＝3.4g 答：（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 质量和化学性质都没有发生变化； （2）分析图中数据可知，生成氧气的质量是 1.6g； （3）依据氧气的质量可以计算出参加反应的过氧化氢的质量是 3.4g。 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