安徽专版2020中考化学复习方案主题一身边的化学物质第08课时盐化肥课件 65页

第 8 课时 盐　化肥 主题一　身边的化学物质 考点一　常见的盐 1.盐的定义:一类组成里含有　　 　　　　　　　和　　　 　的化合物。 金属离子(或铵根离子) 酸根离子 名称、化学式 俗称(或主要成分) 物理性质 主要用途 氯化钠　 　 　　　　 固体,易溶于水 生活上作调味品、防腐剂;医 疗上用来配制　　 　　;农 业上用来　　　　;工业上是 重要的　　 　　;交通上用 作　　　 　 碳酸钠　 　 　　　　　　 白色固体,易溶 于水 用于玻璃、造纸、纺织、 　　　 　的生产 2.常见的盐的物理性质和用途 NaCl 食盐 生理盐水 选种 化工原料 融雪剂 Na2CO3 纯碱、苏打 洗涤剂 名称、化学式 俗称(或主要成分) 物理性质 主要用途 碳酸氢钠　　 　　　　　 白色固体,能 溶于水 焙制糕点的　　　　;治疗 　　　　过多症 碳酸钙　 　 　　　 　　　　 白色固体,难 溶于水 大理石或石灰石常用作建筑 材料、实验室制取二氧化碳 的原料以及制取生石灰的原 料;碳酸钙也可用作　 　　 （续表） NaHCO3 小苏打 发酵粉 胃酸 CaCO3 石灰石、大理石 补钙剂 3.盐的化学性质 盐的化学性质 通式 条件 举例及化学方程式 (1)与金属单 质反应 　盐+金属1 新盐+金属2 a.金属1比金 属2活泼 b.盐必须可溶 铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 铝与硝酸银溶液反应 Al+3AgNO3 3Ag+Al(NO3)3 (2)与酸反应 　盐+酸 新 酸+新盐 　生成物必须 有沉淀、气体 或水 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+　 　HCl 　 氯化钡溶液与稀硫酸反应 BaCl2+H2SO4 __________________ 2 BaSO4↓+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 盐的化学性质 通式 条件 举例及化学方程式 (3)与碱反应 　盐+碱 新盐 +新碱 a. 反应物可溶 b. 生成物有沉 淀或气体 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 Na2CO3+Ca(OH)2 ____________________ 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 CuSO4+　 　NaOH ______________________ （续表） CaCO3↓+2NaOH 2 Cu(OH)2↓+Na2SO4 盐的化学性质 通式 条件 举例及化学方程式 (4)与盐反应 　盐1+盐2 两种 新盐 a. 反应物可溶 b. 生成物有沉 淀 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 Na2CO3+CaCl2 __________________ 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 AgNO3+NaCl __________________ （续表） CaCO3↓+2NaCl AgCl↓+NaNO3 4.粗盐中难溶性、可溶性杂质的去除 (1)粗盐中难溶性杂质的去除 ①实验仪器 药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、量筒、胶头滴管、漏斗、 蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。 ②实验操作及注意事项 步骤 实验仪器 注意事项 其中玻璃棒 的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 水要足量,保证食盐能全部溶解 过滤 铁架台(带铁圈)、 漏斗、烧杯、 玻璃棒 　一贴、二低、三靠 蒸发 铁架台(带铁圈)、 蒸发皿、酒精 灯、玻璃棒 当蒸发皿中有　 　　出现 时停止加热,利用余热蒸干水分 　使液体受热均匀,防止 ____________ 搅拌,加速溶解 引流 较多量固体 液滴飞溅 ③误差分析 误差或错误 原因 产率偏低 溶解粗盐时未用　 　　　充分搅拌;蒸发滤液时液体可能 被溅出;从蒸发皿中转移固体时固体撒落;过滤时漏斗内仍有 少量液体残留即停止过滤;食盐没有全部溶解即开始过滤 产率偏高 过滤时液面高于滤纸边缘;蒸发时未充分蒸干等 过滤后的液体仍浑浊 漏斗内的液面高于滤纸的边缘;滤纸　　 　 玻璃棒 破损 (2)粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐中除了含有泥沙等难溶 性杂质以外,还含有MgCl2、 CaCl2、Na2SO4等多种可溶 性杂质。 除去可溶性杂质的步骤如下: 图8-1 考点二　复分解反应 1.定义:由两种　　　　　相互交换成分,生成另外两种　　　　的反应。 2.条件:两种化合物相互交换成分,生成物中有　　　或　　　　或　　　　生 成时,复分解反应才可以发生。 3.特点:双交换,价不变。 4.表达式:AB+CD AD+CB。 化合物 化合物 水 气体 沉淀 5.复分解反应类型 反应类型 反应物、生成物条件 碱+盐 新碱+新盐 (1)生成物中至少具备下列三个条件中的一个:①有 　　　　生成;②有　　　　放出;③有　　　　生成 (2)反应物是盐+碱、盐1+盐2的反应,反应物还须可溶 于水或微溶于水 盐1+盐2 两种新盐 盐+酸 新盐+新酸 金属氧化物+酸 盐+水 酸+碱 盐+水 沉淀 气体 水 6.复分解反应的实质和离子共存 (1)实质:酸碱盐在溶液中解离出的离子相互结合,生成沉淀、气体或水。 (2)离子共存(酸碱盐之间不发生复分解反应) 若溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体或水,这些离子就不能同时大量共存。 常考的不能共存的离子对 生成水 H+—OH- 生成气体 H+—CO32-;H+—HCO3-;OH—NH4+ 生成沉淀 　OH-—Cu2+、Fe3+、Mg2+等(除了NH4+、K+、Na+、Ba2+之外的 大多数金属离子); CO32-—Ca2+、Ba2+、Ag+等(除了NH4+、K+、 Na+之外的大多数金属离子);Cl-—Ag+;Ba2+—SO42- 考点三　化肥 1.化肥的种类和作用 种类 所含营养元素 常用化肥 作用 氮肥 　 　 　尿素[CO(NH2)2]、 氨水(　　　 　　)、 氯化铵(　　　 　)、 硝酸铵(　　　　 )、 碳酸氢铵(　　　 ) 　促进植物茎、叶生长茂 盛,叶色浓绿 N NH3·H2O NH4Cl NH4NO3 NH4HCO3 种类 所含营养元素 常用化肥 作用 磷肥 　 　 磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥、过 磷酸钙 促进植物根系发达,增 强抗寒、抗旱能力 钾肥 　 　 硫酸钾(　 　 　)、氯化钾(　 　) 促进植物生长,增强抗 病虫害和抗倒伏能力 复合肥 N、P或N、K 或P、K或N、 P、K 硝酸钾(　　　 　)、磷酸二氢铵 (NH4H2PO4) 同时供给几种养分,有 效成分高 （续表） P K K2SO4 KCl KNO3 2.常见化肥的简易鉴别 (1)氮、磷、钾肥的鉴别(一看、二闻、三溶) 铵态氮肥 钾肥 磷肥 看外观 　　　　色晶体 　 　　色粉状 加水 　　　　　　　 　大多不溶于水或部分溶于水 加熟石 灰研磨 　有具有刺激性 气味的气体放出 无现象 无现象 白 灰白 全部溶于水 (2)常见氮肥的检验 ①根据状态鉴别:氨水是　　　　,其他是固态。 ②根据气味鉴别:碳酸氢铵有刺激性气味。 ③根据酸根的性质不同鉴别。 a.与碱反应生成氨气的物质中含有NH4+。 b.与Ba2+结合生成白色沉淀的是　　　　。 c.与Ag+结合生成白色沉淀的是　　　　。 图8-2 液态 SO42- Cl- 3.化肥对环境的影响 (1)过量施用 ①土壤污染:使土壤酸化、板结等。 ②大气污染:产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。 ③水体污染:氮、磷含量升高,导致水体富营养化,出现赤潮、水华等现象。 (2)不合理施用 铵态氮肥与碱性肥料混合施用会降低肥效。 化学方程式网络构建 图8-3 1.碳酸钠知识网络 图8-4 2.含钙化合物知识网络 考向一　常见盐的化学性质（6年6考） 1.[2019·岳阳]某化学课堂正在进行,以下是教学片断。请你参与他们的学习并 完成相关任务。 演示实验老师按如图8-5所示连接好装置,加入NaHCO3粉末,点燃酒精灯,对试 管预热后集中加热,烧杯中澄清石灰水变浑浊,说明生成了CO2,继续加热至无气 体产生后撤出导管,熄灭酒精灯。 问题提出实验后,同学们对试管中剩余的 固体粉末产生了兴趣:剩余粉末由什么物 质组成? 图8-5 猜想假设在老师的指导下,同学们对固体粉末作出了如下猜想: 猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Na2CO3;猜想三:Na2CO3。 实验探究 小明根据实验现象认为猜想一成立。小组同学讨论后,大家认为小明的结论不 合理,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 实验方案 实验操作 实验现象 方案一 　取适量粉末溶于水后,向溶液 中滴入2滴酚酞溶液,摇匀 溶液由无 色变红色 [答案]实验探究 碳酸钠溶液呈碱性,也能使无色酚酞溶液变红　有白色沉淀 生成 [解析]实验探究 碳酸钠溶液呈碱性,也能使无色酚酞溶液变红,所以不能因为 溶液能使无色酚酞溶液变红,就认为溶液是氢氧化钠溶液;因为猜想一不成立, 所以溶液中含有碳酸钠,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,故现象为 有白色沉淀生成。 评价交流小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2,大家不同意他的观点,理 由是 　。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案二 步骤一 　取适量粉末溶于水后加入 过量的BaCl2溶液 猜想一不成立 步骤二 　取步骤一的上层清液加入 MgCl2溶液2~3 mL 　无明显现象 猜想三成立 [答案] 评价交流 MgSO4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀,影响氢氧根离 子的检验 [解析] 评价交流 不能用MgSO4代替MgCl2,因为MgSO4能和过量的氯化钡 反应生成白色沉淀,影响氢氧根离子的检验。 拓展延伸 请你总结上述实验成果,写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:　　。 图8-5 [答案] 拓展延伸 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ [解析] 拓展延伸 根据以上实验可知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二 氧化碳,化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。 考向二　复分解反应（6年6考） 2.[2019·临沂]下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是 (　　) A.铝与硫酸铜溶液 B.氢氧化钠溶液与稀盐酸 C.澄清石灰水与纯碱溶液 D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液 [答案] B [解析] 铝的活动性比铜强,故铝能与硫酸铜溶液反应,现象是铝丝的表面会附 着一层红色的物质,溶液由蓝色变为无色;氢氧化钠溶液与稀盐酸反应,生成氯 化钠和水,没有气体、沉淀生成,也没有颜色的改变,故无明显现象;澄清石灰水 与纯碱溶液反应,会生成白色沉淀;硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合,没有气体、 沉淀或水生成,故二者不会发生反应。 3.[2018·吉林]某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间 是否发生复分解反应。 查阅资料 硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。 实验与探究 实验一 实验二 实验三 内容 （续表） 实验一 实验二 实验三 现象 ②　　　　　 溶液颜色由红色恰好变为无色 产生白色沉淀 实验 解析 化学方程式是 K2CO3+H2SO4 K2SO4+H2O+CO2↑　 该反应的实质是 Ba2++ SO42- BaSO4↓ 结论 生成物中有气体或有④　　　　或有沉淀生成时,复分解反应可以发生 实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的 试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中,发现先产生气泡,然后 又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是⑤　 。 拓展与应用将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液中任意两种溶 液混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式:⑥ 　　　　　　　。 [答案] ①酚酞　②有气泡产生 ③SO42-(或硫酸根离子)　④水(或H2O)　 ⑤HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸钡)　 ⑥Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH [解析] ①氢氧化钠溶液使无色酚酞变红。②K2CO3与H2SO4反应有气泡产生。 ③酸碱中和的实质是H++OH- H2O,故该离子是SO42- (或硫酸根离子)。④ 复分解反应的条件是有气体、水(或H2O)或沉淀生成。⑤K2CO3与Ba(NO3)2 反应生成BaCO3沉淀,K2CO3与HNO3反应生成二氧化碳,即原清液a中的溶质 是硝酸和硝酸钡。⑥Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应有沉淀生成,其化学方 程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH。 考向三　物质之间的转化 4.[2019·江西]“复兴号”化学动车组五节车厢A~E分别代表初中化学教材中 五种常见物质,如图8-6所示,“→”表示相邻车厢的物质间转化关系(所涉及反 应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于医疗急救的气体,B是黑色固体,D、 E是显碱性的不同类别物质,且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。 (1)A的化学式为　 　　　。 图8-6 [答案] (1)O2 [解析] 因为A是用于医疗急救的气体,所以A为氧气;因为D广泛用于玻璃和洗 涤剂生产,则D为碳酸钠;因为D、E是显碱性的不同类别物质,且碳酸钠能转化 为E,可推断E为氢氧化钠;氧气能转化为B,B能转化为C,C能转化为碳酸钠,且B 为黑色固体,可推断B为氧化铜(或四氧化三铁);氧化铜(或四氧化三铁)与碳或 一氧化碳反应生成二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠,则C为二 氧化碳。代入检验,推断合理。 4.[2019·江西]“复兴号”化学动车组五节车厢A~E分别代表初中化学教材中 五种常见物质,如图8-6所示,“→”表示相邻车厢的物质间转化关系(所涉及反 应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于医疗急救的气体,B是黑色固体,D、 E是显碱性的不同类别物质,且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。 (2)D→E反应的化学方程式为 　 。 图8-6 [答案](2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH [解析]因为A是用于医疗急救的气体,所以A为氧气;因为D广泛用于玻璃和洗涤 剂生产,则D为碳酸钠;因为D、E是显碱性的不同类别物质,且碳酸钠能转化为 E,可推断E为氢氧化钠;氧气能转化为B,B能转化为C,C能转化为碳酸钠,且B为 黑色固体,可推断B为氧化铜(或四氧化三铁);氧化铜(或四氧化三铁)与碳或一 氧化碳反应生成二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠,则C为二氧 化碳。代入检验,推断合理。 4.[2019·江西]“复兴号”化学动车组五节车厢A~E分别代表初中化学教材中 五种常见物质,如图8-6所示,“→”表示相邻车厢的物质间转化关系(所涉及反 应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于医疗急救的气体,B是黑色固体,D、 E是显碱性的不同类别物质,且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。 (3)图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是　　　　　　　　　。 图8-6 [答案](3)分解反应 [解析]因为A是用于医疗急救的气体,所以A为氧气;因为D广泛用于玻璃和洗涤 剂生产,则D为碳酸钠;因为D、E是显碱性的不同类别物质,且碳酸钠能转化为 E,可推断E为氢氧化钠;氧气能转化为B,B能转化为C,C能转化为碳酸钠,且B为 黑色固体,可推断B为氧化铜(或四氧化三铁);氧化铜(或四氧化三铁)与碳或一 氧化碳反应生成二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠,则C为二氧 化碳。代入检验,推断合理。 4.[2019·江西]“复兴号”化学动车组五节车厢A~E分别代表初中化学教材中 五种常见物质,如图8-6所示,“→”表示相邻车厢的物质间转化关系(所涉及反 应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于医疗急救的气体,B是黑色固体,D、 E是显碱性的不同类别物质,且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。 (4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车,则“旅客” 盐酸可以从　　 　　(填序号)顺利上车。 ①门1　　　 ②门2　　　 ③门3　　　 ④门4 图8-6 [答案](4)④ [解析]因为A是用于医疗急救的气体,所以A为氧气;因为D广泛用于玻璃和洗涤 剂生产,则D为碳酸钠;因为D、E是显碱性的不同类别物质,且碳酸钠能转化为 E,可推断E为氢氧化钠;氧气能转化为B,B能转化为C,C能转化为碳酸钠,且B为 黑色固体,可推断B为氧化铜(或四氧化三铁);氧化铜(或四氧化三铁)与碳或一 氧化碳反应生成二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠,则C为二氧 化碳。代入检验,推断合理。 考向四　化肥的种类和使用（6年1考） 5.[2019·宜昌]如图8-7是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关 于该化肥的说法错误的是 (　　) A.属于复合肥料 B.主要含有四种元素 C.不宜与碱性物质混合使用 D.储存和运输时,不宜受潮或曝晒 图8-7 [答案] A [解析]该化肥 含有氮元素,属 于氮肥。 考向五　粗盐中难溶性杂质的去除 6.[2019·滨州]结合下列仪器,完成粗盐提纯实验中的有关问题。 (1)仪器①的名称是　　　　　　　　。 图8-8 [答案] (1)酒精灯　 [解析] 粗盐提纯的操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。(1)仪器①为酒 精灯。 6.[2019·滨州]结合下列仪器,完成粗盐提纯实验中的有关问题。 (2)在过滤粗盐水时,除用到⑤⑥⑦⑧,还需用到图中的一种玻璃仪器是　 　(填 名称)。 图8-8 [答案] (2)漏斗　 [解析] 粗盐提纯的操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。(2)过滤要用到 的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台、胶头滴管,⑤⑥⑦⑧为烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、铁架台,其中还需要的玻璃仪器是漏斗。 6.[2019·滨州]结合下列仪器,完成粗盐提纯实验中的有关问题。 (3)蒸发结晶食盐,除用到①②⑧⑨,还需用到图中的仪器有　　　　(填序号)。 图8-8 [答案] (3)⑥　 [解析] 粗盐提纯的操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。(3)蒸发要用到 的仪器有酒精灯、坩埚钳、铁架台、蒸发皿、玻璃棒,①②⑧⑨为酒精灯、坩 埚钳、铁架台、蒸发皿,还需要玻璃棒。 6.[2019·滨州]结合下列仪器,完成粗盐提纯实验中的有关问题。 (4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是　 　　。 A.当加热至有晶体析出时,即停止加热 B.当蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热 C.当水分完全蒸干时,即停止加热 D.蒸发皿应放在石棉网上加热,防止破损 图8-8 [答案] (4)B [解析] 粗盐提纯的操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。(4)蒸发结晶时 应直接将蒸发皿放在酒精灯上加热,当出现较多量固体时停止加热,利用蒸发 皿的余热使水分蒸干。 (1)过滤时发现滤液仍浑浊,应　　　　　　。 (2)蒸发时晶体飞溅,会导致精盐产率　　 　(填“偏大”或“偏小”)。 (3)上述实验得到的精盐属于　　 　　(填“混合物”或“纯净物”)。 (4)用提纯得到的“精盐”配制100 g 7.5%的氯化钠溶液。经检测,溶质质量分 数偏小,其原因可能有　　　　(填序号)。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐和砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出 ·拓展延伸 · 再次过滤 偏小 混合物 ①② (5)海水晒盐工业流程中,得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质。工业提纯粗 盐的流程如下: a.步骤④操作a中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是　　　　。 b.步骤⑥中操作b的名称是　　　 　。 c.如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒,则所制得的精盐水中还含有_____________ 　。 图8-9 引流 蒸发 氯化钙(或 钙离子) 1.[2019·安徽]学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。下列 说法正确的是 (　　) A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性 B.盐酸和氢氧化钠溶液混合,无现象,没有发生反应 C.随着铁制品的不断锈蚀,自然界中铁元素的含量不断减少 D.碳酸氢铵有强烈的氨味,是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥 A 2.[2016·安徽]某研究小组对自动充气气球(如图8-10)进行下列探究。 查阅资料 该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体, 实现气球自动充气。 (1)为检验气体是二氧化碳,可选用　　　　(填试剂名称)。 探究一:液体包内溶液酸碱性的探究 图8-10 [答案] (1)澄清石灰水　 [解析] (1)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,碳酸钙难溶于水,所以实 验室常用澄清石灰水检验二氧化碳,如果澄清石灰水变浑浊,则该气体为二氧 化碳。 2.[2016·安徽]某研究小组对自动充气气球(如图8-10)进行下列探究。 查阅资料 该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体, 实现气球自动充气。 (2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈　　　　性。 探究二:白色粉末成分的探究 猜想与假设 甲同学认为是碳酸钙; 乙同学认为是碳酸钠; 丙同学认为是碳酸氢钠。 设计并进行实验 图8-10 [答案] (2)酸　 [解析] (2)pH小于7的溶液显酸性,该液体的pH为3,所以该溶液显酸性。 2.[2016·安徽]某研究小组对自动充气气球(如图8-10)进行下列探究。 查阅资料 该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体, 实现气球自动充气。 (3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想　　　(填 “正确”或“不正确”)。 图8-10 [答案] (3)不正确 [解析] (3)由于碳酸钠和碳酸氢钠都可溶,碳酸钙难溶于水,样品全部溶于水,说 明该白色粉末不是碳酸钙,即甲的猜想不正确。 2.[2016·安徽]某研究小组对自动充气气球(如图8-10)进行下列探究。 查阅资料 该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体, 实现气球自动充气。 (4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体 积、足量的10%盐酸(装置如图8-11 所示),记录如下表: 图8-10 图8-11 实验①的化学方程式为　　　　 　;表中a=　　　　;V1　　　　(填“>”“<” 或“=”)V2。 分析并得出结论 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ① 碳酸氢钠 0.10 V1 ② 碳酸钠 0.10 V2 ③ 白色粉末 a V1 [答案] (4)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑　0.10　 > [解析] (4)实验①中是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;分 析表格,实验原理是通过比较等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色粉末与足量 等浓度等体积的盐酸完全反应产生二氧化碳的体积,确定该白色粉末是碳酸 钠还是碳酸氢钠,所以白色粉末的质量应该与碳酸钠和碳酸氢钠的质量相等, 即a=0.10; 比较碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式可知,等质量的 碳酸钠、碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应,碳酸氢钠反应产生的二氧化碳多,即 V1>V2。 2.[2016·安徽]某研究小组对自动充气气球(如图8-10)进行下列探究。 查阅资料 该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体, 实现气球自动充气。 (5)如何从上表中获取证据并得出结论?　　　　　　　　　 　。 图8-10 [答案] (5)根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系,实验③与实验①相同, 可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠 [解析] (5)本实验确定白色样品的成分,采用的是比较法,即通过比较等质量的 样品、碳酸钠、碳酸氢钠与足量等浓度等体积的盐酸完全反应产生二氧化碳 的体积确定样品是碳酸钠还是碳酸氢钠,从数据记录分析可知,样品与盐酸反应 产生二氧化碳的体积与等质量的碳酸氢钠与盐酸完全反应产生的二氧化碳的 体积相等,所以样品的成分为碳酸氢钠。