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- 2021-11-06 发布
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第
2
课时 盐的化学性质和复分解反应
考点 一
常见盐的化学性质
——
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1.
与盐酸反应
,
都会有
_____
产生
,
反应的化学方程式分别为
:
(1)
碳酸钙
:_____________________________
、
(2)
碳酸氢钠
:____________________________
、
(3)
碳酸钠
:______________________________
。
CaCO
3
+2HCl====CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
NaHCO
3
+HCl====NaCl+H
2
O+CO
2
↑
Na
2
CO
3
+2HCl====2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
气泡
2.
碳酸钠与氢氧化钙反应
:
反应的化学方程式为
_______________________________,
工业上用该反应制取烧
碱。
3.
的检验
:
(1)
常用药品
(
试剂
):
稀盐酸、澄清石灰水。
(2)
检验方法
:
取样 有
_____
产生
有
__________________
。
Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
====2NaOH+CaCO
3
↓
滴加稀盐酸
气泡
白色沉淀
(
或浑浊
)
通入澄清石灰水中
考点 二
盐的化学性质
1.
与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐
:
如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为
Fe+CuSO
4
====________;
Cu+2AgNO
3
====____________
。
2.
与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸
:
如
:
碳酸钠与硫酸反应
,
反应方程式为
______________________________
。
Cu+FeSO
4
2Ag+Cu(NO
3
)
2
Na
2
CO
3
+H
2
SO
4
====Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑
3.
与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱
:
如碳酸钠与氢氧化钡反应
反应的化学方程式为
_______________________________
。
4.
与某些盐发生复分解反应生成另两种盐
:
如碳酸钠与氯化钙溶液反应
反应的化学方程式为
_____________________________
。
Na
2
CO
3
+Ba(OH)
2
====2NaOH+BaCO
3
↓
Na
2
CO
3
+CaCl
2
====2NaCl+CaCO
3
↓
考点 三
复分解反应
1.
概念
:
由两种化合物相互
_________
生成另外
___________
的
反应。
2.
发生的条件
:
生成物中有
_____
或有
_____
或有
___
生成时
,
复
分解反应才可以发生。
交换成分
两种化合物
沉淀
气体
水
【
易错微博
】
小博士答学生问
问题
1
盐的水溶液一定呈中性吗
?
答
:
不一定。如碳酸钠属于盐
,
其水溶液呈碱性。
问题
2
与酸反应放出气体的一定是碳酸盐
,
这种认识是否正确
?
为什么
?
答
:
不正确。金属与酸反应也会放出氢气
,
故与酸反应放出气体的不一定是碳酸盐
,
也可能是金属。
问题
3
只要两种化合物反应生成另外两种化合物
,
该反应就一定属于复分解反应
,
这种认识正确吗
?
为什么
?
答
:
不正确。复分解反应的实质是两反应物的离子相互交换
,
生成另外两种化合物
,
如二氧化碳与石灰水的反应
,
虽是两种化合物反应生成另外两种化合物
,
但不属于复分解反应。
要点
常见酸、碱、盐之间的复分解反应及反应发生的条件
反应规律
发生的条件
酸
+
金属氧化物
盐
+
水
酸溶于水即可
酸
+
碱→盐
+
水
反应物酸、碱至少有一种溶于水即可
反应规律
发生的条件
酸
+
盐→新盐
+
新酸
(1)
反应物盐可溶也可不溶
,BaSO
4
、
AgCl
除外
(2)
生成物符合复分解反应发生的条件
碱
+
盐→新盐
+
新碱
(1)
两反应物须都溶于水
(2)
生成物符合复分解反应发生的条件
盐
+
盐→另两种盐
(1)
两反应物须都溶于水
(2)
生成物符合复分解反应发生的条件
角度
1
结合所给物质判断复分解反应发生的条件
【
典例
1】
(2013·
重庆中考
B
卷
)
某小组为了验证复分解反应发生的条件
,
选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液
③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
(1)
为了验证有水生成的复分解反应能发生
,
某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外
,
还需增加的一种试剂是
。
(2)
选择
(
填序号
)
两种物质进行实验
,
能验证有沉淀生成的复分解反应能发生
,
其化学方程式
_______________
。
(3)
下列反应中
,
能验证有气体生成的复分解反应能发生的是
(
填序号
)
。
A.
锌与稀硫酸反应
B.
天然气燃烧
C.
石灰石与稀盐酸反应
D.
过氧化氢分解
【
我的收获
】
本题考查复分解反应的条件和应用。
(1)①
和③之间能发生复分解反应
,
但由于反应无明显现象
,
故无法判断反应是否发生
,
可借助于反应中溶液
pH
的变化引起的指示剂颜色的变化
,
判断该反应是否发生
;(2)
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠
,
故可用此反应验证有沉淀生成的复分解反应能发生
;
(3)
复分解反应的反应物是两种化合物
,
锌与稀硫酸反应和天然气燃烧的反应物均有一种是单质、过氧化氢分解的反应物只有一种
,
故
A
、
B
、
D
不属于复分解反应。
答案
:
(1)
酚酞溶液
(
或石蕊溶液
)
(2)①② 2NaOH+CuSO
4
====Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
(3)C
角度
2
结合物质或离子能否共存考查复分解反应发生的条件
【
典例
2】
(2013
·
泰州中考
)
下列各组物质在溶液中能大量共存
,
且溶液呈无色的是
(
)
A.Na
2
CO
3
、
NH
4
NO
3
、
Ca(OH)
2
B.Fe
2
(SO
4
)
3
、
Na
2
SO
4
、
Mg(NO
3
)
2
C.AlCl
3
、
Ba(NO
3
)
2
、
CaCl
2
D.NH
4
HCO
3
、
AgNO
3
、
BaCl
2
【
我的答案
】
选
C
。本题主要考查复分解反应的条件及物质的性质。
A
中
Na
2
CO
3
与
Ca(OH)
2
、
NH
4
NO
3
与
Ca(OH)
2
均能反应
,
不能共存
;B
中
Fe
2
(SO
4
)
3
溶液呈黄色
,
不正确
;C
中各物质不反应
,
能形成无色溶液
,
正确
;D
中
AgNO
3
与
BaCl
2
能反应
,
不能共存。
【
拓展延伸
】
溶液中不能共存的常见离子对
(1)
与
H
+
不能共存的离子:
OH
-
、 等。
(2)
与
OH
-
不能共存的离子:
H
+
、 及与
OH
-
结合生成不溶性碱
的金属离子,如
Cu
2+
、
Fe
3+
、
Mg
2+
等。
(3)
与 不能共存的离子:
H
+
及与 结合生成不溶性碳酸
盐的金属离子,如
Ca
2+
、
Ba
2+
等。
(4)
与
Cl
-
不能共存的离子:
Ag
+
。
(5)
与 不能共存的离子:
Ba
2+
。
角度
3
结合酸、碱、盐之间的复分解反应考查常见离子的
检验
【
典例
3】
下列对实验过程的描述正确的是
( )
A.
某固体中加入稀盐酸产生无色气体,证明该固体中一定含
有
B.
某溶液中滴加
BaCl
2
溶液
,
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该
溶液中一定含有
C.
某溶液中滴加无色酚酞,溶液变成红色,该溶液不一定是
碱
D.
某溶液中滴加
AgNO
3
溶液有白色沉淀产生,该溶液中一定含
有
Cl
-
【
思维导航
】
解答本题从以下
3
个角度入手:
①哪些物质能与酸反应生成气体?
②不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些?
③只有碱溶液能使无色酚酞溶液变红吗?
【
我的答案
】
选
C
。遇到酸产生无色气体的固体除了碳酸盐之
外还有活泼金属,故
A
错;
B
中向溶液中加入
BaCl
2
溶液,产生
的白色沉淀有可能是
AgCl
,该溶液中不一定含有 因而
B
错;能使酚酞变红的除碱外,还可能是显碱性的盐,如
Na
2
CO
3
,故
C
对;
D
中加入
AgNO
3
溶液后没有再加稀硝酸进一步
验证,故白色沉淀有可能是
Ag
2
CO
3
,故
D
也是错误的。
【
特别提醒
】
常见离子检验的注意事项
(1)
的检验:一般是先加稀盐酸,产生气体后再
通入澄清的石灰水,若溶液变浑浊说明溶液中含
(2)
的检验:一般先加稀盐酸,再加如
Ba(NO
3
)
2
或
BaCl
2
溶液,若产生白色沉淀,说明含
(3)Cl
-
的检验:先加
AgNO
3
溶液,产生白色沉淀后再加稀硝
酸,若沉淀不溶解,说明含
Cl
-
。