鲁教版九年级化学第五单元测试题含答案 6页

鲁教版九年级化学第五单元测试题含答案 ‎(时间：60分钟　　满分：75分)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32‎ 第Ⅰ卷　(选择题　24分)‎ 一、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列关于质量守恒定律说法正确的是(　D　)‎ A．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 B．100 g冰融化得到100 g水，符合质量守恒定律 C．高锰酸钾加热后固体质量减少，说明这一反应不符合质量守恒定律 D．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律 ‎2．(南充中考)小明同学从S＋O2SO2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的信息是(　B　)‎ A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤‎ ‎3．下图所示的四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(　C　)‎ A．C＋O2CO2 B．CH4＋2O2CO2＋2H2O C．2CO＋O22CO2 D．2H2＋O22H2O ‎4．下列化学方程式书写完全正确的是(　A　)‎ A．C＋O2CO2 B．4Fe＋3O22Fe2O3‎ 6‎ C．Mg＋O2MgO2 D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2‎ ‎5．已知白磷的着火点为40℃，下列实验中白磷能够燃烧的是(　C　)‎ ‎6．(北京中考)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是(　D　)‎ A．丙的相对分子质量为24 B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1‎ C．反应前后分子总数不变 D．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3‎ ‎7．(滨州中考)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎18‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎32‎ 反应后质量/g x ‎26‎ ‎2‎ ‎12‎ 下列说法中，不正确的是(　B　)‎ A．反应后物质甲的质量为13 g B．乙是反应物 C．参加反应的甲和丁的质量比为1∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 ‎8．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是(　D　)‎ A．在密闭容器中燃烧一定量的红磷(图甲) ‎ B．加热一定量的高锰酸钾固体(图乙)‎ 6‎ C．在少量二氧化锰中加入双氧水(图丙) ‎ D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物(图丁)‎ 第Ⅱ卷　(非选择题　51分)‎ 二、填空题(本题共6小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共27分)‎ ‎9．(4分)某学生书写出以下化学方程式：‎ ‎①HgO2Hg＋O2↑ ②P2＋O2P2O5　 ③C＋O2CO2↑‎ ‎④Mg＋O2===MgO2 ⑤3Fe＋2O2↑===Fe3O4 ⑥H2＋O2H2O↓‎ 你帮助检查一下，将其中有如下错误的化学方程式的序号填入相应的横线上。‎ ‎(1)化学式写错的是 ②④ ；‎ ‎(2)未配平的是 ①⑥ ；‎ ‎(3)“↑”“↓”符号使用不当的是 ③⑤⑥ ；‎ ‎(4)反应条件写错或漏写的是①④⑤ 。‎ ‎10．(6分)写出下列反应的化学方程式。‎ ‎(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁 2Mg＋O22MgO 。‎ ‎(2)氢气在空气中燃烧： 2H2＋O22H2O 。‎ ‎(3)实验室加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 。‎ ‎11．(4分)配平下列化学方程式。‎ ‎(1) 4 NH3＋ 3 O2 2 N2＋ 6 H2O ‎(2) 1 C2H6O＋ 3 O2 2 CO2＋ 3 H2O ‎12．(3分)如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：‎ 6‎ ‎(1)A、B、C中表示混合物的是 A 。‎ ‎(2)上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 Ⅰ ，该化学变化中一定不变的粒子是 碳原子和氧原子 (填粒子名称)。‎ ‎13．(5分)把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，反应前后各物质的质量如下表：‎ A B C D 反应前质量/g ‎28‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎4‎ 反应后质量/g ‎2‎ ‎6‎ ‎12‎ 未知 ‎(1)该反应生成物是 CD ，B可能是 催化剂 ，反应后D的质量是 20 g。‎ ‎(2)该反应属于哪种基本反应类型： 分解反应 。‎ ‎(3)物质A是 化合物 (填“单质”或“化合物”)。‎ ‎14．(5分)将16g硫在定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：(S＋O2SO2)‎ 第一次实验 第二次实验 第三次实验 给定氧气的质量/g ‎15‎ ‎16‎ ‎20‎ 生成二氧化硫的质量/g ‎30‎ ‎32‎ ‎32‎ ‎(1)在三次实验中，第 二 次恰好完全反应；‎ ‎(2)第 一 次实验中硫有剩余，剩余 1 g；‎ ‎(3)第 三 次实验中氧气有剩余，剩余 4 g。‎ 三、实验与探究题(本题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分)‎ ‎15．(6分)质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。‎ ‎(1)我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为 H2O 。‎ ‎(2)如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“●”分别表示两种不同元素的原子：‎ 由“”聚集成的物质 可能 (填“可能”或“不可能”)是氧化物，‎ 6‎ 参加反应的两种反应物的分子个数比为 2∶1 ，此反应的基本反应类型为 化合反应 。‎ ‎(3)已知m1 g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2 g氧化镁(不考虑其他反应)，m1 ＜__(填“＞”“＜”或“＝”)m2。小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1 ＞m2，其原因是 镁条燃烧产生的氧化镁部分以白烟的形式逸散到空气中去了 。‎ ‎16．(11分)小明和小芳在学习了“质量守恒定律”后，到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵循质量守恒定律，小明和小芳分别做了A、B所示的实验。‎ ‎(1)分别写出A、B实验中发生反应的化学方程式：‎ A． Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ；‎ B． Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 。‎ ‎(2)小明在实验A中观察到的现象：① 铁钉上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；② 天平仍保持平衡 ；小芳在实验B中观察到的现象：③ 有大量气泡产生 ；④天平失去平衡，指针偏右 。‎ ‎(3)小明和小芳根据各自不同的实验现象得出不同的结论。①小明认为：在化学反应中，生成物的总质量等于反应物的总质量；②小芳认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。‎ ‎(4)你认为 小明 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是 反应生成的气体逸散到空气中去了 。由此可知，验证质量守恒定律成功的关键是 化学反应在密闭的体系中进行或无内外气体交换 。‎ 四、计算题(本题共1小题，共7分)‎ ‎17．(南充中考)某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：‎ ‎(1)生成氧气的质量为 1.6 g。‎ ‎(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)‎ 6‎ 解：(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量：68 g＋2 g－68.4 g＝1.6 g；‎ ‎(2)设68 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。‎ ‎2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎　68　 32‎ ‎　x 1.6 g ＝　解得x＝3.4 g 过氧化氢溶液溶质的质量分数为×100%＝5%‎ 6‎