2020九年级化学下册 第十单元 酸和碱 实验专题（一）酸的化学性质同步测试 1页

实验专题(一)　酸的化学性质 ‎1．将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中：‎ ‎(1)不发生反应的是__A__(填序号)。‎ ‎(2)冒气泡的是__BC__(填序号)，写出其中发生置换反应的化学方程式__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。‎ ‎(3)D中现象是__黑色固体消失，溶液变为蓝色__。‎ ‎(4)红色消失的是__E__(填序号)，写出反应的化学方程式__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。‎ ‎2．(2016·安徽)氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。‎ ‎(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为__N2＋3H2===2NH3__(不要求注明条件)。‎ ‎(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验(填写表中空白)：‎ 实验操作 实验现象及结论 将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 无明显现象 ‎__向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水__‎ ‎__滤纸变红，说明二者发生了反应__‎ ‎(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是__氨水受热分解且随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低__。‎ ‎(4)小芳将滴有石蕊溶液的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度__增大__(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图方案：‎ 你认为上述方案__不合理__(填“合理”或“不合理”)，请分析：__根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可__(如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。‎ ‎3．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应容器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。‎ ‎【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H＋)，说明含有氯化氢。‎ ‎【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。‎ ‎【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。‎ 实验操作 实验现象或化学反应 实验结论 甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加__紫色石蕊试液__‎ 现象：溶液变为红色 溶液显酸性(含有H＋)；溶质中有氯化氢 乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：__锌粒逐渐溶解，有气泡产生__‎ 丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 反应的化学方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__‎ ‎【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的__CaCO3__(填化学式)，经__过滤__、蒸发等操作后即可完成。‎ 1‎