2019九年级化学全册 第四单元 金属 4金属的化学性质 9页

‎4.2金属的化学性质 一、单选题 ‎1.下列实验方案不能达到实验目的是（   ） ‎ A. 用带火星的木条检验O2                               B. 铁和铜的混合物，可加入稀硫酸除去铜 C. 用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液              D. 用打开瓶盖，看有无白雾的方法鉴别浓硫酸和浓盐酸 ‎2.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（    ） ‎ A. Z、Y、X                            B. X、Y、Z                            C. Y、X、Z                            D. X、Z、Y ‎3.谚语诗词中蕴含着科学道理，下列说法正确的是（    ） ‎ A. “真金不怕火炼”是说黄金熔点很高                  B. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火 C. “百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同          D. “松叶堪为酒，春米酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化 ‎4.下列说法正确的是（　　） ‎ A. 为了节约成本，高炉炼铁的废气可以不经过处理直接排放到大气中 B. 置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定要变化的 C. 氢气在氧气中完全燃烧，反应物的化学计餐数之比v（H2）：v（O2）=1：2 D. 铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了它们的导热性 ‎5.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（   ） ‎ A. Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn                            B. Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C. Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑                          D. Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu ‎6.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO，CuO，C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验． 关于该实验有以下说法正确的是（  ） ‎ A. 若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe B. 若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质 ‎ 9‎ ‎ ‎ C. 若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO D. 若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO ‎7.向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（     ） ‎ A. 一定有锌粉剩余                                                  B. 所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ C. 一定有银粉生成                                                  D. 所得溶液中一定有Cu2+、Ag+‎ ‎8.如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（　　） ‎ A. X                                          B. Y                                            C. Z                                           D. W ‎9.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ） ‎ A. 甲＞乙＞丁＞丙             B. 丙＞丁＞乙＞甲             C. 丙＞乙＞丁＞甲             D. 乙＞丁＞丙＞甲 ‎10.下列说法正确的是（  ） ‎ A. 饱和溶液降温一定有晶体析出                             B. 碱性溶液一定是碱溶液 C. 只含有一种元素的物质一定是纯净物                  D. 置换反应一定有单质生成 ‎11.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是(   ) ‎ 9‎ ‎ ‎ A. 向左偏                    B. 向右偏                    C. 先向左偏后向右偏                    D. 先向右偏后向左偏 ‎12.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是    (    ) ‎ A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+‎ ‎13.以下说法中正确的是（   ） ‎ A. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应        B. 氧化物中含氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C. 碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是碱        D. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 ‎14.下列有关铁的说法正确的是（   ） ‎ A. 铁锈的主要成分是Fe3O4 ， 铁丝燃烧的产物是Fe2O3     B. 铁元素是地壳中含量最多的金属元素 C. 铁锈很致密能防止铁进一步氧化                                      D. 铁丝生锈是缓慢氧化 二、填空题 ‎15.随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料． （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的________ 性． （2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与________接触而生锈． （3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为________ ． （4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是________ （填一种即可）． ‎ ‎16.随着科技的不断进步，太阳能路灯（如图所示）越来越多的出现在我们城市道路的两旁．节约能源的同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施．请你根据图中内容回答下列问题： （1）图中标示的物质属于金属材料的有________（一个即可，填序号，下同）；属于有机合成材料的是________。 ‎ 9‎ ‎ ‎ ‎（2）各组成材料中属于单质的是________（填名称，一个即可）；不锈钢属于________（填“纯净物”或“混合物”） （3）请用一个化学方程式证明铝比铜活泼________ ． ‎ ‎17.（2015•朝阳）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝．据此回答： （1）金属大规模被使用的先后顺序与________关系最大． （2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为________ ． （3）要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是________、________ ． ‎ ‎18. 已知A与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。 ⑴若甲和乙都是固体单质，则转化关系的化学方程式为________ 。 ⑵若甲和乙都是气体氧化物，则转化关系的化学方程式为________ 。 ⑶若A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，而且当A转化为乙、B 转化为甲时，都是与同一种气体X发生反应。 ①甲的化学式为________ ；乙物质的一种用途是________ 。 ②B转化为甲的化学方程式为________ 。 ⑷若甲和A发生中和反应，而且当A转化为乙、B转化为甲时，都是与同一物质Y发生反应，则Y的化学式为________ ， 此中和反应的化学方程式为________ 。 ‎ ‎19.随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料． （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的________ 性． （2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与________接触而生锈． （3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为　________ ． （4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是________（填一种即可）． ‎ 三、实验探究题 ‎20.某兴趣小组在实验过程中，对以下问题进行了探究。 ‎ ‎（1）I.探究酸和碱能否发生反应 方案1:甲同学向盛由少量NaOH谘液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应； 方案2:乙同学取少置NaOH溶液，测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应； 交流讨 9‎ ‎ ‎ 论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液PH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了 NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须________7 (填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应; ‎ ‎（2）II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酷酞还有什么？ 【提出猜想】①Na2SO4；② Na2SO4和________ ‎ ‎（3）【设计实验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 方案1‎ 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学试验后的无色溶液 锌粒逐渐减少，有________ 产生 猜想②成立，方案1反应的化学方程式为________ ‎ 方案2‎ 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断震荡试管 开始无明显现象，过一会发现________ ‎ ‎（4）【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是________ (填字母序号） A. BaCl2溶液        B.Na2CO3 溶液    C. Fe2O3 ‎ ‎21.在甲、乙两支试管中分别加入等质量的金属锌片和镁片，再加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，甲试管中盐酸过剩，乙试管中镁片过剩，将两试管中剩余物都倒入废液缸中，充分混合后固体消失，废液缸溶液中没有任何不溶物． 提出问题：废液缸中含有什么溶质呢？ 猜想与假设：童童同学猜想：MgCl2 婷婷同学猜想：MgCl2   HCl 小宇同学猜想：ZnCl2    HCl ‎ ‎（1）你的猜想：________（填一种可能） ‎ ‎（2）表达与交流：请写出甲试管中产生的现象________； ‎ ‎（3）写出乙试管中反应的化学方程式________； ‎ ‎（4）请你对婷婷同学猜想作出评价________； ‎ ‎（5）为了证明废液缸中的溶质，老师向废液缸中插入一根铁丝，无明显现象，从而确定了废液缸中的溶质________． ‎ 四、综合题 ‎22.人类的生产生活离不开金属． ‎ ‎（1）金属钛（Ti）的合金具有密度小，熔点高、可塑性好，抗腐蚀性强等性能，钛合金与人体有很好的“相容性”．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3‎ 9‎ ‎ ‎ ‎）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4 ， 其反应的化学方程式为：2FeTiO3+‎6C+7Cl2  2TiCl4+2X+6CO．然后用镁与TiCl4 ， 在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题： ①FeTiO3中钛元素的化合价为________． ②制取TiCl4的反应中，X的化学式为________． ③镁与TiCl4反应的基本类型为________． ④下列关于钛合金用途的说法不正确的是________． A．做保险丝     B．用于航空、航天工业 C．制人造骨     D．用于船舶、核潜艇的制造 ‎ ‎（2）某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究．一段时间后发现A中铁钉表面生锈，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是________． ‎ ‎（3）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是________，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外层电子数有关外，还可能与________有关．‎ ‎ ‎ ‎（4）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约‎800℃‎，得到一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO3受热会分解，生成两种氧化物．） ①写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式________． ②有不法商人用黄铜冒充黄金，制假销售，下列鉴别真假黄金的方法不正确的是________． A．灼烧    B．看外观    C．滴加稀盐酸    D．滴加硫酸铝溶液． ‎ ‎23.如图中，甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO4、HCl、Fe、Na2CO3和Ca（OH）2 ， 且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应．‎ ‎ ‎ ‎（1）上述五种物质中： ①可用于农业生产改良酸性土壤的是________． ②能相互发生反应生成氢气的化学方程式为________． ‎ ‎（2）若图中乙为HCl，且乙与丁能发生中和反应，则丙为________． ‎ ‎（3）若丙为Fe，则甲与戊反应的化学方程式为________． ‎ ‎24.金属具有广泛的应用． ‎ ‎（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是        （填字母） ‎ A. 金属硬币                                  B. 铝制导线                                  C. 铜制火锅 9‎ ‎ ‎ ‎（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是________（用化学方程式表示） ‎ ‎（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一．洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是        （填字母）． ‎ A. 在干燥的空气中                        B. 在潮湿的空气中                        C. 浸没在植物油中 ‎（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．氧化铝难溶于水，却能溶于酸．写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式________． ‎ ‎（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化．则滤液中含有的溶质是________（填化学式），滤渣中一定含有的物质是________（填化学式） ‎ 9‎ ‎ ‎ 答案解析部分 一、单选题 ‎1.【答案】B ‎ ‎2.【答案】B ‎ ‎3.【答案】D ‎ ‎4.【答案】D ‎ ‎5.【答案】A ‎ ‎6.【答案】D ‎ ‎7.【答案】C ‎ ‎8.【答案】B ‎ ‎9.【答案】D ‎ ‎10.【答案】D ‎ ‎11.【答案】D ‎ ‎12.【答案】B ‎ ‎13.【答案】B ‎ ‎14.【答案】D ‎ 二、填空题 ‎15.【答案】导电；氧气和水；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；稀盐酸 ‎ ‎16.【答案】①；③；氮气；混合物；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu ‎ ‎17.【答案】金属的活动性；铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用；硫酸铝溶液；硫酸铜溶液 ‎ ‎18.【答案】Fe+CuSO4 =  FeSO4+Cu（答案合理即可）；3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （答案合理即可）；Na2CO3  ；建筑材料或补钙剂；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；CaO    ；Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O（答案合理即可） ‎ ‎19.【答案】导电；氧气和水；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；稀盐酸 ‎ 三、实验探究题 ‎20.【答案】（1）红；小于或等于 （2）H2SO4 （3）气泡；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；溶液由无色变成红色 （4）BC ‎ ‎21.【答案】（1）MgCl2ZnCl2或MgCl2ZnCl2HCl （2）银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失（或固体逐渐消失），放热 （3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ‎ 9‎ ‎ ‎ ‎（4）两试管中溶液混合后，废液缸溶液中没有任何不溶物，说明乙试管中过剩的镁被甲试管中的过剩的盐酸反应完，而甲试管中的氯化锌不反应，废液中一定有氯化锌，而猜想中没有，所以错． （5）MgCl2    、ZnCl2 ‎ 四、综合题 ‎22.【答案】（1）+4；FeCl3；置换反应；A （2）氧气的浓度 （3）K Ca Mg；元素原子核外电子层数 （4）C+2Cu2O  4Cu+CO2↑；BD ‎ ‎23.【答案】（1）Ca（OH）2；2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （2）Na2CO3 （3）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ ‎ ‎24.【答案】（1）C （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）B （4）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O （5）FeSO4；Cu ‎ 9‎ ‎ ‎