2018年山东省济南市历下区中考化学一模试卷 10页

‎2018年山东省济南市历下区中考化学一模试卷 一、单项选择题（本大题包括15个小题，共计50分．第1-10小题，每小题3分，共计30分；☆第11-15小题，每小题3分，共计20分，）‎ ‎ ‎ ‎1. 成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是（ ） ‎ A.蜡炬成灰 B.滴水成冰 C.聚沙成塔 D.刻舟求剑 ‎ ‎ ‎2. ‎2017‎“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下例做法与之相违背的是（ ） ‎ A.分类回收生活垃圾，垃圾资源化 B.为增添节日气氛，燃放烟花爆竹 C.大力发展公共交通，提倡绿色出行 D.建立自然保护区，保护生态环境 ‎ ‎ ‎3. 如图为初中化学实验考查中常见的部分操作，其中正确的是（ ） ‎ A.测溶液pH B.加入铁钉 C.过滤浊液 D.检查装置气密性 ‎ ‎ ‎4. 生活处处有化学，下列做法错误的是（ ） ‎ A.进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验 B.燃着的酒精灯不慎被打翻，可用水进行扑灭 C.室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场 D.误服碳酸钡等重金属盐时，立即服用豆浆、牛奶等缓解中毒症状，并及时送医 ‎ ‎ ‎5. 化学可以为我们解决能源、材料、粮食和环境等重大问题，从而促进社会和谐发展。以下观点不正确的是（ ） ‎ A.用风能或太阳能发电替代燃煤 B.玻璃和玻璃钢都属于无机非金属材料 C.铵态氮肥不能与碱性物质共同施用 D.大力研发可降解塑料以减少白色污染 ‎ ‎ ‎6. 高硒大米中的硒元素具有防癌和抗癌作用。如图是硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的原子结构示意图。下列有关说法错误的是（ ） ‎ A.图示中x＝‎18‎ B.硒的相对原子质量是‎78.96‎ C.硒属于非金属元素 D.硒原子在反应中易失去‎6‎个电子 ‎ ‎ ‎ ‎7. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（ ） ‎ A.原子结构模型 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 B.物质分类模型 C.空气组成模型 D.物质酸碱度模型 ‎ ‎ ‎8. 化学知识具有一定的规律性，下列归纳叙述中，正确的是（ ） ‎ A.含有氧元素的物质一定是氧化物 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.能使酚酞变红的溶液一定显碱性 D.生成盐和水的反应一定是中和反应 ‎ ‎ ‎9. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（ ） ‎ A.t‎1‎‎​‎‎∘‎C时，甲、乙两物质的溶解度相等 B.t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为‎30%‎ C.欲除去甲物质中混有的少量乙物质可采用降温结晶法 D.甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大 ‎ ‎ ‎10. 下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（ ） ‎ A.甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾 B.乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失 C.丙向久置空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质 D.丁向盛满CO‎2‎气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中 ‎ ‎ ‎11. “三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，如图为该反应的微观示意图，下列有关说法中，正确的是（ ） ‎ A.该反应属于置换反应 B.反应前后原子的种类及个数均不变 C.反应物均为氧化物 D.参加反应的质量比为‎1:1‎ ‎ ‎ ‎12. 下列实验方案中，你认为能达到实验目的是（ ） ‎ 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO‎2‎中的CO 点燃 B 分离CaCO‎3‎与CaO 加水溶解，过滤，蒸发结晶 C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 分别抽丝灼烧，闻气味 D 制备Fe(OH‎)‎‎3‎ 将Fe‎2‎O‎3‎与H‎2‎O混合，过滤、洗涤、干燥 A.A B.B C.C D.‎D 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 ‎ ‎ ‎13. 将某固体粉末X分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸，氯化钡溶液、氢氧化钾溶液并振荡，产生的现象如下表所示，则该固体粉末X可能是（ ） ‎ 加入物质 稀盐酸 氯化钡溶液 氢氧化钾溶液 实验现象 固体溶解，产生气体 产生白色沉淀 固体溶解 A.Fe B.Na‎2‎CO‎3‎ C.CaCO‎3‎ D.‎‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎ ‎ ‎ ‎14. 向某AgNO‎3‎和Zn(NO‎3‎‎)‎‎2‎的混合溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，正确的是（ ） ‎ A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B.滤渣中一定含Ag，滤液中只含两种金属离子 C.向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 D.所得滤液一定不是无色溶液 ‎ ‎ ‎15. 将CO和CO‎2‎的混合气体共‎3.2g通过足量灼热的氧化铜粉末，充分反应后，将气体通入足量澄清石灰水中（气体全部被吸收），过滤，测得溶液质量减少‎5.6g，则原混合气体中碳元素的质量分数为（ ） ‎ A.‎21.0%‎ B.‎27.3%‎ C.‎33.3%‎ D.‎‎37.5%‎ 二、非选择题：（本大题包括5个小题，共计50分 ‎ ‎ ‎ 化学用语是学习化学的重要工具，我们应充分学好、用好它们。 ‎ ‎（1）按要求从氧气、氢气、氧化钙、硫酸、火碱、氢氧化镁中选取合适的物质，填写某化学式。 ①一种清洁的燃料气体________ ②一种难挥发的酸________ ③一种常做干燥剂的氧化物________ ④一种难溶于水的碱________‎ ‎ ‎ ‎（2）“拒绝毒品，珍爱生命”是每个公民的责任。“摇头丸”是一种常见的毒品，化学式为C‎12‎H‎19‎O‎2‎N．试回答下列问题： ①该物质由（    ）种元素组成，属于（    ）（填“混合物”、“氧化物”、“有机物”之一） ②该物质中碳元素与氧元素的质量比为（    ）（最简整数比） ③“关爱生命，拥抱健康”与化学息息相关。下列说法中错误的是（    ）（填序号）‎ A.变质食品中常含有霉菌毒素，切不可食用 B.硫酸铜等重金属盐能使蛋白质变性，可利用其对饮用水杀菌消毒 C.香烟的烟雾中含有尼古丁、焦油等许多有害物版，吸烟对己对人都有害 D.吸毒使人产生抗药性和对毒品难以戒除的依赖性，毒品万万试不得 ‎ ‎ ‎（3）‎2017‎年底，济南建设的全球首条光伏高速公路通车了，未来将实现车辆移动充电!济南多处路段还安装了太阳能路灯，其太阳能光伏电池可把太阳的光能直接转化为电能，其核心组件是单质硅。工业上制取单质硅的反应原理之一为：SiCl‎4‎+2H‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎Si+xHCl，反应物SiCl‎4‎中Si元素的化合价为________，化学方程式中x的数值为________。‎ ‎ ‎ ‎ 海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关向题： ‎ ‎（1）海水淡化：如图为太阳能海水淡化装置： ①该海水淡化过程，相当于实验室中的（    ）（填“蒸发”或“蒸馏”）。 ②下列分离混合物的常用方法中，原理与上述方法相同的是（    ）（填序号）。‎ A.过滤法净化水 B.工业法制氧气 C.活性炭吸附 ‎ ‎ ‎（2）海水制镁。如图是由海水制备金属镁的工业流程： 涉及的主要步骤有：①电解熔融的氯化镁②加石灰乳③加盐酸④过滤⑤蒸发结晶 其先后顺序正确的是（    ）‎ A.②④③⑤① B.②④①⑤③ C.②③④⑤① D.③②④①⑤‎ ‎ ‎ ‎（3）海水晒盐：所得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、________等操作去除。 这样得到的食盐品体中仍含可溶性杂质CaCl‎2‎，工业上选用试剂________对其进行除杂。‎ ‎ ‎ ‎（4）海水制“碱”：‎1926‎年，我国著名化学家________创立了侯氏制碱法，以管盐为主要原料制取纯碱。生产过程中，先向饱和食盐水中通氨气，再通二氧化碳，涉及的反应原理如下： NaCl+NH‎3‎ +CO‎2‎+H‎2‎O=NaHCO‎3‎+NH‎4‎Cl，‎2NaHCO‎3‎‎△‎‎​‎‎​‎Na‎2‎CO‎3‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎ 试回答下列问题： ①向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳的原因是________。 ②纯碱在生活生产中用途广泛。试写出工业上利用纯碱与熟石灰反应制取烧碱的化学方程式：________‎ ‎ ‎ ‎ 如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。 （组装实验装置时，可重复选择仪器）试根据题目要求，回答下列问题： ‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 ‎ ‎ ‎（1）小庆同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室欲制备并收集一瓶干燥、纯净的CO‎2‎气体。他按照要求设计了实验装置，连接仪器并检验装置的气密性，制取气体。 提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氨钠的溶液吸收） ①他所选仪器的连接顺序应为________（填写仪器序号字母） ②装置A中发生反应的化学方程式为________ ③证明CO‎2‎已收集满的方法________‎ ‎ ‎ ‎（2）小颖同学欲用CO气体测定某氧化铁样品中所含Fe‎2‎O‎3‎的质量分数（假设杂质不挥发，也不发生反应），仪器的连接顺序为：[一氧化碳】‎→C→F→[‎燃着的酒精灯】 ①装置C处发生反应的化学方程式为（    ），该装置中可观察到的实验现象为（    ）。 ②若一氧化碳中含有少量二氧化碳，则通过测量反应前后装置F的增重，来测算氧化铁样品中所含Fe‎2‎O‎3‎的质量分数，则测算结果将（    ）（填“偏小”，“偏大”，“不受影响”之一） ③若实验过程中不进行尾气处理，逸出的CO气体会危害人身安全，并污染空气。‎ A.在有煤炭炉的室内放置一盆水，可防止煤气中毒 B.发现室内有人煤气中毒时，应立即开灯检查并用手机打急救电话 C.发现有人煤气轻微中毒时，应速将病人移到通风良好、空气新鲜的地方 D.点燃一氧化碳气体前，必须先检验其纯度 ‎ ‎ ‎ 已知某固体混合物A中可能含有NaCl、CaCO‎3‎、Mg、Cu四种物质中的两种或多种。小黄同学按如图所示步骤进行了实验探究，观察实验现象，加以分析推理。 （设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行） 根据上述实验信息，试回答下列问题： ‎ ‎（1）气体B是________（填化学式），沉淀H是（填化学式）________，沉淀C的颜色为________。‎ ‎ ‎ ‎（2）滤液I中肯定含有的阴离子是________（填离子符号）。‎ ‎ ‎ ‎（3）混合物A中一定含有________（填化学式）。‎ ‎ ‎ ‎（4）试写出步骤③中一定发生的一个化学反应方程式________，混合物A中不能确定的物质是________（填化学式）。另取少量混合物A，试设计实验证明该物质是否存在？（简要说明实验步骤、发生的现象及结论）‎ ‎ ‎ ‎ 金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。 ‎ ‎（1）下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是（    ）（填序号）。‎ A.黄金饰品 B.铁锅 C.铜导线 D.不锈钢刀具 ‎ ‎ ‎（2）钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有________‎ ‎ ‎ ‎（3）“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式________，它属于________（“化合”、“分解”，“复分解”、“置换”之一）。‎ ‎ ‎ ‎（4）为了测定某黄铜（铜锌合全）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品‎20g，向其中逐滴加入‎9.8%‎的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：该黄铜样品中铜的质量？ ‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 参考答案与试题解析 ‎2018年山东省济南市历下区中考化学一模试卷 一、单项选择题（本大题包括15个小题，共计50分．第1-10小题，每小题3分，共计30分；☆第11-15小题，每小题3分，共计20分，）‎ ‎1.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 化学变化和物理变化的判别 ‎【解析】‎ 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、蜡炬成灰的过程中有新物质生成，属于化学变化。 B、滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、聚沙成塔过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、刻舟求剑过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 空气污染的危害及防治措施 ‎【解析】‎ A‎、根据分类回收垃圾，实现资源化利用，能减少环境污染、二氧化碳的排放解答； B、燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物； C、大力发展公共交通，提倡绿色出行，利于环境保护； D、建立自然保护区，保护生态环境，利于环境保护。‎ ‎【解答】‎ A‎、分类回收垃圾，实现资源化利用，能减少环境污染、二氧化碳的排放，故正确； B、燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，不利于环境保护，故错误； C、大力发展公共交通，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，利于环境保护，故正确； D、建立自然保护区，保护生态环境，利于环境保护，故正确。‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 固体药品的取用 过滤的原理、方法及其应用 检查装置的气密性 pH的测定 ‎【解析】‎ A‎、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。 B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。 C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 B、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。 D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 二氧化碳的化学性质 灭火的原理和方法 有害物质对人体健康的影响 ‎【解析】‎ A‎．根据二氧化碳不能供给呼吸来分析； B．根据灭火的原理来分析； C．根据火场逃生的方法进行分析； D．根据重金属盐中毒的原理以及解毒方法来分析。‎ ‎【解答】‎ A‎．久未开启的枯井或地窖中二氧化碳的含量可能过高，二氧化碳不能帮助呼吸，利用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的性质，可以进行灯火实验，故正确； B．酒精能与水互溶，不慎碰到酒精灯，酒精在桌面上着火应用湿抹布盖灭，故错误； C．室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场，故正确； D．服碳酸钡等含重金属离子的盐后，立即服用豆浆、牛奶或鸡蛋清缓解造成的中毒，并及时送医，故正确。‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 常见化肥的种类和作用 资源综合利用和新能源开发 白色污染与防治 ‎【解析】‎ A‎．风能、太阳能属于清洁能源，不会造成环境污染； B．根据材料的分类来分析； C．根据铵态氮肥的性质来分析； ‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 D‎．根据减少白色污染的方法来分析。‎ ‎【解答】‎ A‎．风能、太阳能属于清洁能源，不会造成环境污染，故正确； B．玻璃钢属于复合材料，故错误； C．铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥不能与碱性物质共同施用，故正确； D．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故正确。‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 原子结构示意图与离子结构示意图 元素周期表的特点及其应用 ‎【解析】‎ 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为‎8‎，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数‎≥4‎，在化学反应中易得电子，若最外层电子数‎<4‎，在化学反应中易失去电子。‎ ‎【解答】‎ A‎、当质子数＝核外电子数，为原子，图示中x＝‎34−2−8−6‎＝‎18‎，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为‎78.96‎，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。 D、其原子的最外层电子数是‎6‎，在化学反应中易得到‎2‎个电子而形成阴离子，故选项说法错误。 故选：D。‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 空气的成分及各成分的体积分数 溶液的酸碱性与pH的关系 原子的定义与构成 物质的简单分类 ‎【解析】‎ A‎、根据原子核由质子和中子构成分析解答； B、根据纯净物包括化合物和单质分析解答； C、根据按体积计算空气由‎78%‎N‎2‎和‎21%‎O‎2‎还有‎1%‎其他成分组成分析解答； D、根据溶液酸碱性与pH的关系分析解答；‎ ‎【解答】‎ A‎、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误； B、纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误； C、按体积计算空气由‎78%‎N‎2‎和‎21%‎O‎2‎还有‎1%‎其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确。 D、胃液呈酸性，pH小于‎7‎，蒸馏水呈中性，pH等于‎7‎，肥皂水呈碱性，pH大于‎7‎，模型描述与事实不相符，故错误。‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 溶液的相关概念、组成及其特点 酸碱指示剂及其性质 中和反应及其应用 氧化物的概念与特性 ‎【解析】‎ A‎、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 B、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。 C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。 D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C‎2‎H‎5‎OH，故选项说法错误。 B、溶液是均一稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。 C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，能使酚酞变红的溶液一定显碱性，故选项说法正确。 D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO‎2‎+2NaOH=Na‎2‎CO‎3‎+H‎2‎O，故选项说法错误。 故选：C。‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 结晶的原理、方法及其应用 固体溶解度曲线及其作用 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 ‎【解析】‎ 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】‎ A‎、据图可以看出，t‎1‎‎​‎‎∘‎C时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确； B、t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，甲物质的溶解度为‎30g，饱和溶液中溶质质量分数为：‎30g‎100g+30g‎×100%≠30%‎，错误； C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大明显，要除去甲物质中混有的少量乙物质可采用降温结晶法，正确； D、甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，正确；‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 常见碱的化学性质及用途 碱的化学性质 ‎【解析】‎ A‎、根据氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断。 B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。 C、根据久置空气里的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。 D、根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，氢氧化钠溶于水放热，液体迅速沸腾，故选项说法正确。 B、将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，头发逐渐溶解消失，故选项说法正确。 C、久置空气里的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验其是否变质，故选项说法错误。 D、向盛满CO‎2‎气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，鸡蛋被“吞”入瓶中，故选项说法正确。 故选：C。‎ ‎11.‎ ‎【答案】‎ B,C ‎【考点】‎ 氧化物的概念与特性 微粒观点及模型图的应用 反应类型的判定 ‎【解析】‎ 分析微观过程图可知，反应前由‎1‎个C原子和‎1‎个O原子构成的一个CO分子与由‎1‎个N原子和‎1‎个O原子构成的NO分子发生反应，生成了由‎2‎个N原子构成的N‎2‎分子和由‎2‎个O原子与‎1‎个C原子构成的CO‎2‎分子，写出反应的化学方程式据其意义分析判断有关的说法。‎ ‎【解答】‎ 由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式可表示为：‎2CO+2NO‎​‎‎​‎‎​‎N‎2‎+2CO‎2‎。 A、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故A不正确； B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及个数均不变，故B正确； C、反应物为一氧化碳和一氧化氮，都属于氧化物，故C正确； D、由方程式可知，参加反应的分子个数比为‎1:1‎，质量比是‎56:60‎＝‎14:15‎，故D不正确。‎ ‎12.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 实验方案的评价 常见气体的检验与除杂方法 盐的化学性质 棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别 ‎【解析】‎ A‎、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 B、根据CaO与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。 C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味。 D、根据Fe‎2‎O‎3‎难溶于水，不能与水反应，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的。 B、CaO与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶，得到的是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，不能分离出氧化钙，故选项实验方案不能达到实验目的。 C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。 D、Fe‎2‎O‎3‎难溶于水，不能与水反应，不能将Fe‎2‎O‎3‎与H‎2‎O混合制取氢氧化铁，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选：C。‎ ‎13.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 金属的化学性质 盐的化学性质 ‎【解析】‎ 根据题意，将某固体粉末X分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸，氯化钡溶液、氯化钠溶液并振荡，结合盐与金属的化学性质，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，与氯化钡溶液不反应，故选项错误。 B、Na‎2‎CO‎3‎与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，BaCl‎2‎与Na‎2‎CO‎3‎溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，Na‎2‎CO‎3‎与氢氧化钾溶液不反应，但能溶于氢氧化钾溶液，故选项正确。 C、CaCO‎3‎与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液不反应，故选项错误。 D、‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎与稀盐酸不反应，故选项错误。 故选：B。‎ ‎14.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 金属的化学性质 ‎【解析】‎ 锌比铁活泼，铁比银活泼，向某AgNO‎3‎和Zn(NO‎3‎‎)‎‎2‎的混合溶液中加入一定质量的Fe粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。‎ ‎【解答】‎ A‎、向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，例如铁如果完全反应时，滤渣中只含有铜，铜不能和稀盐酸反应，该选项说法不正确； B、滤渣中一定含铁和硝酸银反应生成的Ag，滤液中可能含三种金属离子，例如可能含有锌离子、亚铁离子和银离子，该选项说法不正确； ‎C 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 ‎、向滤液中加入稀盐酸，不一定有沉淀产生，例如硝酸银完全反应时，加入稀盐酸不产生沉淀，该选项说法不正确； D、向某AgNO‎3‎和Zn(NO‎3‎‎)‎‎2‎的混合溶液中加入一定质量的Fe粉时，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液，因此所得滤液一定不是无色溶液，该选项说法正确。‎ ‎15.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 根据化学反应方程式的计算 ‎【解析】‎ 根据质量守恒定律及题意可知，根据“测得溶液质量减少‎5.6g”，则可推测生成碳酸钙的质量；根据碳酸钙中碳元素的质量就是混合气体中碳元素的质量，即可原混合气体中碳元素的质量分数。‎ ‎【解答】‎ 由题意可知，根据“测得溶液质量减少‎5.6g”，则设生成碳酸钙的质量为x。 CaO∼CaCO‎3‎， ‎56 100‎ ‎5.6g x 则‎56‎‎100‎‎=‎‎5.6gx，故可推测生成碳酸钙的质量为‎10g。 因为‎10‎克碳酸钙中碳元素的质量就是混合气体中碳元素的质量。则 ‎10‎克碳酸钙中碳元素的质量就是混合气体中碳元素的质量为：‎10g×‎12‎‎100‎×100%‎＝‎1.2g； 混合气体中碳元素的质量分数为：‎1.2g‎3.2g‎×100%‎＝‎37.5%‎。‎ 二、非选择题：（本大题包括5个小题，共计50分 ‎【答案】‎ H‎2‎‎,H‎2‎SO‎4‎,CaO,‎Mg(OH‎)‎‎2‎ ‎9：2③A变质食品中常含有霉菌毒素，切不可食用，故正确B硫酸铜等重金属盐能使蛋白质变性，不能利用其对饮用水杀菌消毒，故错误C香烟的烟雾中含有尼古丁、焦油等许多有害物版，吸烟对己对人都有害，故正确D吸毒使人产生抗药性和对毒品难以戒除的依赖性，毒品万万试不得，故正确故选：B ‎+4‎‎,‎‎4‎ ‎【考点】‎ 氧化物的概念与特性 纯净物和混合物的概念及判别 有机物与无机物的区别 化学式的书写及意义 元素质量比的计算 质量守恒定律及其应用 有害物质对人体健康的影响 毒品的危害性及预防 ‎【解析】‎ ‎（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写元素符号、化学式的方法和步骤写出相应的元素符号、化学式即可。 （2）根据物质的组成、分类、有关化学式的计算方法以及有毒有害物质来分析； （3）根据化合物中元素化合价的计算方法、质量守恒定律来分析。‎ ‎【解答】‎ ‎①氢气燃烧生成水，所以氢气是一种清洁的燃料气体；故填：H‎2‎； ②硫酸是一种难挥发的酸；故填：H‎2‎SO‎4‎； ③氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙是一种常做干燥剂的氧化物；故填：CaO； ④氢氧化镁是一种难溶于水的碱；故填：Mg(OH‎)‎‎2‎；‎ ‎①“摇头丸”是一种常见的毒品，化学式为C‎12‎H‎19‎O‎2‎N，它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的；由化学式可知，这是一种纯净物中的有机物；故填：四；有机物； ②该物质中碳元素与氧元素的质量比为‎(12×12)‎：‎(16×2)‎＝‎9:2‎；故填：‎9:2‎； ③A．变质食品中常含有霉菌毒素，切不可食用，故正确； B．硫酸铜等重金属盐能使蛋白质变性，不能利用其对饮用水杀菌消毒，故错误； C．香烟的烟雾中含有尼古丁、焦油等许多有害物版，吸烟对己对人都有害，故正确； D．吸毒使人产生抗药性和对毒品难以戒除的依赖性，毒品万万试不得，故正确； 故选：B；‎ SiCl‎4‎中氯元素显‎−1‎价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，Si元素显‎+4‎价；由SiCl‎4‎+2H‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎Si+xHCl可知，反应前有：‎1‎个硅原子、‎4‎个氯原子、‎4‎个氢原子，反应后有：‎1‎个硅原子，所以x的值为‎4‎；故填：‎4‎。‎ ‎【答案】‎ B A 蒸发,碳酸钠 侯德榜,增加二氧化碳的溶解性,Na‎2‎CO‎3‎+Ca(OH‎)‎‎2‎＝‎CaCO‎3‎↓+2NaOH ‎【考点】‎ 混合物的分离方法 纯碱的制取（侯氏制碱法）‎ 书写化学方程式、文字表达式 对海洋资源的合理开发与利用 ‎【解析】‎ ‎（1）①根据实验室中采用蒸馏的方法将水净化进行分析； ②根据海水淡化采用不同物质的沸点不同，将物质分离出来进行分析； （2）根据海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，然后过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发得到氯化镁，然后进行电解得到镁进行分析； （3）根据粗盐提纯的步骤是溶解、过滤蒸发进行分析； （4）根据侯德榜创立了侯氏制碱法，氨盐水显碱性，容易和二氧化碳反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。‎ ‎【解答】‎ ‎①实验室中采用蒸馏的方法将水净化； ②海水淡化采用不同物质的沸点不同，将物质分离出来，所以工业法制氧气，原理与淡化海水的方法相同，故选：B；‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，然后过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发得到氯化镁，然后进行电解得到镁，所以先后顺序正确的是：②④③⑤①，故选：A；‎ 海水晒盐：所得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发等操作去除； 这样得到的食盐品体中仍含可溶性杂质CaCl‎2‎，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，工业上选用试剂碳酸钠对其进行除杂；‎ 侯德榜创立了侯氏制碱法， 氨盐水显碱性，容易和二氧化碳反应，所以向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳； 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na‎2‎CO‎3‎+Ca(OH‎)‎‎2‎＝CaCO‎3‎↓+2NaOH。 故答案为：（1）①蒸馏； ②B；（1）A；（2）蒸发，碳酸钠；（3）侯德榜， 增加二氧化碳的溶解性； Na‎2‎CO‎3‎+Ca(OH‎)‎‎2‎＝CaCO‎3‎↓+2NaOH。‎ ‎【答案】‎ AEDH‎,CaCO‎3‎+2HCl=CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎,将燃烧的木条放在集气瓶后，观察到木条熄灭 ‎3CO+Fe‎​‎‎2‎O‎​‎‎3‎‎​‎‎​‎‎​‎2Fe+3CO‎​‎‎2‎红色粉末变成黑色②若一氧化碳中含有少量二氧化碳，则通过测量反应前后装置F的增重，则测算结果将偏大，‎ ‎【考点】‎ 常见气体的检验与除杂方法 二氧化碳的实验室制法 二氧化碳的检验和验满 一氧化碳的毒性 一氧化碳还原氧化铁 书写化学方程式、文字表达式 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 ‎【解析】‎ 根据气体制备、除杂的知识以及一氧化碳还原氧化铁的有关实验现象进行分析解答即可。‎ ‎【解答】‎ 小庆同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室欲制备并收集一瓶干燥、纯净的CO‎2‎气体。他按照要求设计了实验装置，连接仪器并检验装置的气密性，制取气体。 提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氨钠的溶液吸收） ①在实验室欲制备并收集一瓶干燥、纯净的CO‎2‎气体，可以选用固液常温型反应制备，先通过碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后通过浓硫酸除去水，最后采用向上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序应为AEDH，故填：AEDH； ②装置A中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO‎3‎+2HCl=CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎，故填：CaCO‎3‎+2HCl=CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎； ③证明CO‎2‎已收集满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶后，观察到木条熄灭，故填：将燃烧的木条放在集气瓶后，观察到木条熄灭；‎ ‎①装置C处一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为‎3CO+Fe‎2‎O‎3‎‎​‎‎​‎‎​‎2Fe+3CO‎2‎，该装置中可观察到红色粉末变成黑色，故填：‎3CO+Fe‎2‎O‎3‎‎​‎‎​‎‎​‎2Fe+3CO‎2‎；红色粉末变成黑色。 ②若一氧化碳中含有少量二氧化碳，则通过测量反应前后装置F的增重，则测算结果将偏大，故填：偏大； ③A．一氧化碳难溶于水，在有煤炭炉的室内放置一盆水，不可防止煤气中毒，错误； B．一氧化碳是可燃性的气体，发现室内有人煤气中毒时，不能立即开灯检查并用手机打急救电话，可能会产生爆炸，错误； C．发现有人煤气轻微中毒时，应速将病人移到通风良好、空气新鲜的地方，正确； D．点燃一氧化碳气体前，必须先检验其纯度，正确； 故填：CD。‎ ‎【答案】‎ CO‎2‎‎、H‎2‎,AgCl,红色 NO‎3‎‎−‎ CaCO‎3‎‎、Mg、‎Cu CaCl‎2‎+2AgNO‎3‎=2AgCl↓+Ca(NO‎3‎‎)‎‎2‎‎,‎NaCl ‎【考点】‎ 实验探究物质的组成成分以及含量 金属的化学性质 盐的化学性质 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ 稀盐酸不能和铜反应，能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能和镁反应生成氯化镁和氢气，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水； 银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。‎ ‎【解答】‎ 气体B通入足量澄清石灰水中时，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，同时产生气体E，说明气体中含有氢气，因此气体B中含有二氧化碳和氢气； 沉淀H是氯离子和银离子结合生成的白色沉淀氯化银，沉淀C是铜，铜的颜色为红色。 故填：CO‎2‎、H‎2‎；AgCl；红色。 （‎ 滤液I中肯定含有的阴离子是硝酸根离子。 故填：NO‎3‎‎−‎。 （‎ 气体B中含有二氧化碳和氢气，说明A中含有碳酸钙和镁，沉淀C是铜，说明A中含有铜，因此混合物A中一定含有CaCO‎3‎、Mg、Cu。 故填：CaCO‎3‎、Mg、Cu。‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 步骤③中一定发生的反应有：硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，和氯化镁反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，反应的化学方程式为：CaCl‎2‎+2AgNO‎3‎=2AgCl↓+Ca(NO‎3‎‎)‎‎2‎，MgCl‎2‎+2AgNO‎3‎=2AgCl↓+Mg(NO‎3‎‎)‎‎2‎； ，混合物A中不能确定的物质是氯化钠； 证明是否含有氯化钠的实验方案：实验步骤：取少量A于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，向滤液中加入稀硝酸和硝酸银溶液； 实验现象及其实验结论：如果产生白色沉淀，说明A中含有氯化钠，如果不产生白色沉淀，说明A中不含有氯化钠。 故答案为：CaCl‎2‎+2AgNO‎3‎=2AgCl↓+Ca(NO‎3‎‎)‎‎2‎；NaCl；实验步骤：取少量A于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，向滤液中加入稀硝酸和硝酸银溶液； 实验现象及其实验结论：如果产生白色沉淀，说明A中含有氯化钠，如果不产生白色沉淀，说明A中不含有氯化钠。‎ ‎【答案】‎ C 刷漆 Fe+CuSO‎4‎‎＝FeSO‎4‎+Cu,置换 黄铜样品中铜的质量为‎13.5g。‎ ‎【考点】‎ 金属的物理性质及用途 金属的化学性质 金属锈蚀的条件 反应类型的判定 书写化学方程式、文字表达式 根据化学反应方程式的计算 ‎【解析】‎ ‎（1）根据已有的金属的性质分析； （2）根据铁锈蚀的条件来分析防锈措施； （3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析。 （4）由图可知生成氢气的质量，进而根据氢气的质量和对应的化学方程式求算样品中铜的质量。‎ ‎【解答】‎ A‎、黄金饰品是利用金属的延展性； B、家用铁锅是利用金属的导热性； C、铜导线利用金属的导电性； D、不锈钢刀具利用金属的硬度大。 故选C；‎ 铁在潮湿的空气中容易生锈，所以要防止生锈应该隔绝空气或是水，使用可以采取刷漆或涂油等方法防止铁生锈；故填：刷漆或涂油等；‎ 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO‎4‎＝FeSO‎4‎+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故填：Fe+CuSO‎4‎＝FeSO‎4‎+Cu；置换；‎ 设样品中锌的质量为x， Zn+H‎2‎SO‎4‎=ZnSO‎4‎+H‎2‎↑‎， ‎65 2‎ x 0.2g ‎65‎x‎=‎‎2‎‎0.2g x＝‎6.5g 黄铜样品中铜的质量为‎20g−6.5g＝‎13.5g， 答：黄铜样品中铜的质量为‎13.5g。‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页