2020年湖北省黄冈市中考化学试卷【含答案；word版本；可再编辑】 5页

‎2020年湖北省黄冈市中考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10小题，每题1分，11-12题，每题2分，共14分）‎ ‎1. 下列变化一定属于化学变化的是（ ）‎ A.木炭去异味 B.干冰升华 C.铁制品锈蚀 D.石蜡融化 ‎2. 下列实验操作没有错误的是（ ）‎ A.振荡试管 B.倾倒液体 C.测定溶液pH D.稀释浓硫酸 ‎3. 下列化学方程式书写完全正确的是（ ）‎ A.CO+CuO‎△‎‎​‎‎​‎Cu+CO‎2‎↑‎ B.‎‎2P+‎50‎‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎2‎P‎2‎O‎5‎ C.‎3Fe+‎20‎‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎Fe‎3‎O‎4‎ D.‎Al+2HCl=AlCl‎2‎+H‎2‎↑‎ ‎4. 下列有关说法：①CO‎2‎是污染空气的成分之一；②为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉；③为防止酸雨产生，建高烟囱排烟；④使用含碳量低的物质生活就是“低碳”生活；⑤煤、石油、天然气、可燃冰都属于不可再生能源；⑥合金、塑料、合成橡胶都是合成材料；⑦“白色污染”是由废弃塑料引起的。正确的组合是（ ）‎ A.②⑤⑦ B.①③④ C.③④⑦ D.②④⑥‎ ‎5. 下面是萌萌同学的一次化学用语练习的部分内容，其中正确的是（ ）‎ A.氦气：‎He‎2‎ B.硝酸铵中‎-3‎价氮元素：‎N‎-3‎H‎4‎NO‎3‎ C.N‎2‎：两个氮原子 D.‎2Fe‎2+‎：两个铁离子 ‎6. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（ ）‎ A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎7. 甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.甲和丙都属于易溶物质 B.溶解度大小关系：甲‎>‎乙‎>‎丙 C.等质量甲、乙两种物质的溶液从t‎2‎‎​‎‎∘‎C降到t‎1‎‎​‎‎∘‎C时，析出晶体最多的是甲 D.三种物质的饱和溶液从t‎2‎‎​‎‎∘‎C降到t‎1‎‎​‎‎∘‎C，所得溶液溶质质量分数：乙‎>‎甲‎>‎丙 ‎8. 碳及含碳物质有如图所示转化关系，下列说法不正确的是（ ）‎ A.物质Y可以为稀硫酸 B.X可以是酒精 C.反应①一定是化合反应 D.反应②可以是吸热反应 ‎ 5 / 5‎ ‎9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）‎ A.单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质 B.碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐 C.NaOH、Ca(OH‎)‎‎2‎等碱溶液都使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 D.置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应 ‎10. 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法正确的是（ ）‎ A.金属R放入Zn(NO‎3‎‎)‎‎2‎溶液中，有锌析出 B.金属R放入CuSO‎4‎溶液中，金属表面有红色固体析出 C.金属铁（足量）放入R(NO‎3‎‎)‎‎2‎溶液中，溶液变黄色 D.金属铁放入AgNO‎3‎溶液中，一段时间后溶液质量变大 ‎11. 阅读下列‎84‎消毒液和洁厕灵等产品部分说明，判断下列说法不正确的是（ ）‎ 产品品名 ‎84‎消毒液 主要原料 有效成份次氯酸钠‎(NaClO)‎ 主要性能 无色或淡黄色液体，有刺激性味道，pH＝‎11‎，具有漂白性、挥发性等 主要功能 高效消毒剂 注意事项 不能与洁厕灵混合‎[产生有毒物质氧气(Cl‎2‎)]‎ 产品品名 洁厕灵 主要原料 有效成份为盐酸‎(HCl)‎ 主要性能 无色液体、有刺激性气味 主要功能 有效清除污垢、除异味 注意事项 密封、置于阴凉处 A.①次氯酸钠、②盐酸、③氯气三物质按氯元素化合价由高到低顺序是：①‎>‎③‎>‎②‎ B.石蕊试液遇‎84‎消毒液变蓝，遇洁厕灵变红 C.洁厕灵不能用来清洗用大理石为原料做成的物品 D.将酚酞试液染成的小纸花放入‎84‎消毒液中，小纸花最终呈红色 ‎12. 将‎69g酒精‎(C‎2‎H‎5‎OH)‎点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO‎2‎和H‎2‎O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为‎64%‎，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）‎ A.‎136g B.‎64g C.‎112g D.‎‎48g 二、填空简答题（本题包括3小题，共14分）‎ ‎13. 化学基础与常识 ‎（1）第‎32‎届东京奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料，与下列性质无关的是（    ）（填字母序号）。‎ A.有金属光泽 B.导电性好 C.化学性质较稳定 ‎（2）电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是化学反应前后________不变。‎ ‎（3）现有指定化合价的四种元素：Ca‎+2‎，H‎+1‎，C‎+4‎，O‎-2‎，它们之间能形成的氧化物共有________种。‎ ‎（4）如图是某一化学反应前后物质微观示意图，其中“”和“”分别表示两种不同原子。则该反应中参加反应的两种物质分子个数比为________。‎ ‎14. 化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。‎ ‎（1）从分子角度分析墙内开花墙外香的原因是________。‎ ‎（2）工业上用磁铁矿炼铁的原理________（用化学方程式表示）。‎ ‎（3）煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理________（用化学方程式表示）。‎ ‎（4）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是________（用化学方程式表示）。‎ ‎（5）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe‎2‎O‎3‎，还有一定量的SiO‎2‎）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体‎(FeSO‎4‎⋅7H‎2‎O)‎，其工艺流程如图：‎ ‎ 5 / 5‎ 查阅资料：SiO‎2‎不溶于水，也不与稀硫酸反应。据图回答下列问题：‎ Ⅲ中还原所发生的化学反应方程式为：①________、②________。‎ ‎15. 有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。‎ 元素名称 铜 钠 氧 氮 碳 氢 元素符号 Cu Na O N C H ‎（1）若某物质易潮解，能用来制作叶脉书签，该物质的化学式是________。‎ ‎（2）两种化合物发生反应生成金属单质，两种化合物的化学式是________。‎ ‎（3）一种碱和一种盐发生反应的化学方程式为________。‎ ‎（4）甲、乙、丙都是以上元素组成的物质，具有如图转化关系。下列推断不正确的是（    ）（填序号）。‎ A.甲、乙、丙可分别为Na‎2‎CO‎3‎、NaOH、‎NaNO‎3‎ B.若甲、乙是组成元素相同的两种液体，则丙可能为氧气 C.若乙、丙是组成元素相同的两种气体，则甲一定为氧气 D.若甲、乙都为钠盐，则丙可能为二氧化碳 三、计算题（本题包括1小题，共3分）‎ ‎16. “人工固氮”每年能生产‎11.9‎亿吨氨‎(NH‎3‎)‎，反应原理为：N‎2‎‎+3H‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎2NH‎3‎．根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？‎ 四、探究与实验题（本题包括2小题，共9分）‎ ‎17. 如图是实验室制取气体的常见装置，请根据要求回答下列问题。‎ ‎（1）写出标有序号的仪器名称：①________。‎ ‎（2）实验室用装置C可制取的气体是________，写出该反应的化学方程式________。‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳常应选用的装置是（填序号）________。‎ ‎18. 在一次研学旅行活动中，小红同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包干燥剂（如图）。同学们对干燥剂的作用及有效成分产生了极大兴趣，于是他们将这包干燥剂密封带回学校，到实验室进行相关实验活动。回答下列问题。‎ ‎ 5 / 5‎ ‎（1）同学们看到干燥剂袋上的文字马上明白干燥的原理。其原理是________。‎ ‎（2）小明同学用一支试管做实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是________。‎ ‎（3）成分探究：这包干燥剂中是否含有碳酸钙？小亮和小芳分别进行如下实验探究：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 小亮 取少量干燥剂于试管中，加水溶解、过滤 滤纸上留有白色固体 含有碳酸钙 小芳 取少量干燥剂于试管中滴加盐酸 无气泡产生 不含碳酸钙 两位同学实验结论截然相反，你认为________同学结论可靠，另一同学结论不可靠的理由是________。‎ ‎（4）思维拓展：这包干燥剂（假定都是含钙物质）含有哪些物质？小文同学在前面同学的实验基础上，认为其成分有两种可能：即Ⅰ：CaO，Ⅱ：CaO、Ca(OH‎)‎‎2‎，为此，小文同学设计如下方案。请完成表格中填空内容。‎ 实验 方案 实验 依据 若bg沉淀所含钙元素质量等于ag氧化钙所含钙元素质量 猜想Ⅰ成立 若bg沉淀所含钙元素质量________（大于、小于或等于）ag氧化钙所含钙元素质量 猜想Ⅱ成立 几位同学按此方案各自进行实验，对所得数据进行分析，都得出猜想Ⅱ成立即该包干燥剂含：CaO和Ca(OH‎)‎‎2‎。‎ ‎ 5 / 5‎ 参考答案与试题解析 ‎2020年湖北省黄冈市中考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10小题，每题1分，11-12题，每题2分，共14分）‎ ‎1.C ‎2.B ‎3.C ‎4.A ‎5.B ‎6.A ‎7.D ‎8.C ‎9.C ‎10.B ‎11.D ‎12.C 二、填空简答题（本题包括3小题，共14分）‎ ‎13.B 元素种类 ‎3‎ ‎2:1‎‎（或‎1:2‎）‎ ‎14.分子是在不断运动的 Fe‎3‎O‎4‎+4CO‎​‎‎​‎‎​‎3Fe+4CO‎2‎ ‎2CO+O‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎2CO‎2‎ CO‎2‎+Ca(OH‎)‎‎2‎=CaCO‎3‎↓+H‎2‎O Fe+Fe‎2‎(SO‎4‎‎)‎‎3‎‎＝‎3FeSO‎4‎,‎Fe+H‎2‎SO‎4‎=FeSO‎4‎+H‎2‎↑‎ ‎15.‎NaOH CO‎、‎CuO ‎2NaOH+Cu(NO‎3‎‎)‎‎2‎=2NaNO‎3‎+Cu(OH‎)‎‎2‎↓‎ A,C 三、计算题（本题包括1小题，共3分）‎ ‎16.每年固定氮气的质量为‎9.8×‎10‎‎8‎t。‎ 四、探究与实验题（本题包括2小题，共9分）‎ ‎17.试管 氧气,‎‎2KClO‎3‎MnO‎2‎‎​‎‎△‎2KCl+‎30‎‎2‎↑‎ A ‎18.氧化钙和水反应生成氢氧化钙 取一定量干燥剂于试管中，加入适量水溶解，看是否放热 小芳,氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，滤纸上留有白色固体可能是氢氧化钙 小于 ‎ 5 / 5‎