江苏省南京市溧水区2014年中考二模化学试题 7页

1 2013～2014 学年度第二次调研测试 九年级化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为第 I卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两大部分。全卷满分 80 分，考试时间为 60 分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。 2．答选择题必须用 2B 铅笔将答卷纸上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干 净后，再选涂其它答案。非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸上的指定位置， 在其他位置答题一律无效。 3．可能会用到的相对原子质量： H-1；C-12；N-14；O-16；F-19；Mg-24；Cl-35.5；Fe-56；Zn-65；Cu-64； Ag-108； 第 I 卷 (选择题 共 30 分) 一、选择题(本题共 15 小题,每小题只有一个．．．．选项符合题意。每小题 2 分,共 30 分) 1．“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大 梦想。制造登月车所用的耐高温合金钢．．．是 A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料 2．下列变化中，属于化学变化的是 A．干冰升华 B．酒精燃烧 C．铁丝弯曲 D．西瓜榨汁 3．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。C3N4中 C 的化合价与 CO2 中 C 的化合价相同，则 N 的化合价是 A．-2 B．-3 C．-4 D．+3 4．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A．读液体体积 B．稀释浓硫酸 C．检查装置气密性 D．锌粒装入试管 中 5．“低碳生活”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳，特别是二氧化碳的排放量。下 列做法不属于．．．“低碳生活”方式的是 A．大量使用节能技术和节能用具 B．汽车使用乙醇等清洁燃料 C．使用一次性塑料制品 D．广泛使用太阳能和风能等清洁能源 2 6．野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是 A．将可燃物与氧气隔绝 B．撤离可燃物 C．降低可燃物的着火点 D．降低可燃物的温度 7．在通常情况下，下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最快的是 8．物质 X是一种重要的阻燃剂。用三氧化二锑(Sb2O3)生产 X的化学方程式为 Sb2O3 + 2H2O2 == X + 2H2O，其中 X的化学式为 A．SbO2 B．Sb2O5 C．HSbO3 D．H3SbO4 9．某无色．．溶液中大量存在的离子如右图所示，图中 X可能是 A．Cu 2+ B．OH - C．Na + D．CO3 2- 10．氟乙酸甲酯（化学式为 C3H5FO2）在燃料、医药、农药等领 域有广泛的用途。下列对氟乙酸甲酯的说法不正确．．．的是 A．从分类角度看：属于有机物 B. 从质量关系角度看：氢元素的质量分数约为 45.5% C．从宏观组成角度看：由碳、氢、氟、氧四种元素组成 D．从微观结构角度看：分子中碳、氢、氟、氧原子个数比为 3:5:1:2 11．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的信息如图所示 下列有关铈的说法不．正确．．的是 A．元素符号为 Ce B．属于金属元素 C．相对原子质量为 140.1 D．原子核内中子数为 58 12．下列说法正确的是 A．分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的 B．某雨水的 pH 小于 5．6，因此雨水中溶解的一定是 SO2 C．C60和石墨的组成元素相同、原子排列方式不同，因此它们的物理性质存在差异 D．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应 13．右图 1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t2℃时，向两个烧杯中加入等质量的甲、乙两 种固体物质，再分别加入 100 g 水，并充分搅拌，观察 到如图 2 所示的现象。下列说法中，不正确．．．的是 A．烧杯①中加入的是乙物质 B．t2℃时，烧杯②中溶液可能是饱和溶液 C．降温到 t1℃，烧杯②中有固体析出，且固体质量与烧 杯①中固体质量相等。 D．升高温度可使两烧杯中溶液的溶质质量分数均增大 14．下列实验方案中，能达到实验目的的是 ① ② 图 1 图 2 H+ H+ H+ H+ K+X X Cl- 3 选项 实验目的 实验方案 A． 除去 CaO 中的 CaCO3 加足量稀盐酸，过滤 B． 检验一瓶气体是否为二氧化碳 将燃着的木条伸入瓶中，观察是否熄灭 C． 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 D． 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和 稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色 酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 15．下列实验内容符合下图所示变化趋势的是 序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量 ① 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷的质量 ② 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰的质量 ③ 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 加入盐酸的质量 剩余固体的质量 ④ 向氯化钠饱和溶液中加入水 加入水的质量 溶质的质量分数 A．①② B．③④ C．②③ D．①③ 第Ⅱ卷 (非选择题 共 50 分) 二、（本题包括 2 小题，共 14 分） 16．（4 分）请从下列六种物质中，选择相应物质的序号字母填空： A.氮气 B.硫酸 C.二氧化碳 D.氢氧化钠 E.氢氧化钙 F.pH 试纸 （1）空气中含量最多的气体 ▲ ；（2）可用测定溶液的酸碱度的是 ▲ ； （3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ▲ ；（4）用来降低土壤酸性的物质___ _▲ __。 17．（10 分）以下是实验室常用的气体制备、收集的装置。 A B C D E F （1）若实验室用 A 装置制取氧气，其化学方程式为 ▲ 。 （2）若用 C 装置来收集 CO2气体，则检验 CO2已．收满．．的方法是 ▲ 。 （3）若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为 ▲ ，可选 择的发生装置是 ▲ 。若用 E、F 装置进行组合来收集并测定氢气的体积，则氢气 应从 E 装置的 ▲ （填“g”或“h”）导管口进，仪器 F 的名称是 ▲ 。 （4）对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究。反应过程中，利用前 10min 内收集 的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下： 4 实验 编号 试剂 前 10 min 内产生 的氢气体积(mL)不同纯度的锌 不同体积和溶质质量分数的稀硫酸 a 纯锌 30mL 30% 564.3 b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7 c 纯锌 30mL 20% 449.3 d 纯锌 40mL 30% 602.8 ① 比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是 ▲ 。 ②要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的是 ▲ （填实验编 号）。 三、（本题包括 2 小题，共 19 分） 18．（8 分）水是生命之源，是自然界中重要的物质。 （1）右图装置可以探究水的组成。通电一段时间后，试管 1中所收集 的气体为 ▲ 。 （2）右图是某品牌净水器中的过滤芯，里面装有精细滤网、活性 炭、 离子交换树脂、超细滤膜。离子交换树脂可减少水垢的形成，精细滤网和超细 滤膜主要起 ▲ 作用，活性炭主要起 ▲ 作用。 （3）若某粗盐中只含泥沙、MgCl2两种杂质，校化学兴趣小组取 ag 该粗盐 固体进行以下提纯探究。 1 操作 I、II 中玻璃仪器有烧杯，玻璃棒， ▲ 。 2 溶液 A 中的溶质是 ▲ （写化学式）。 ③ 溶液 A 与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2固体的化学方程式为 ▲ 。 ④ 最后得到的 NaCl 固体的质量___ _▲ （a-b）g。（选填“＜、＞、＝”） 19．（11 分）金属在生产生活中应用广泛。 （1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 ▲ 。 A．铝原子的质子数为 13 B．化合物中铝元素通常显+3 价 C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性 （2）21 世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程： 粗盐 b g泥沙 溶液 A Mg(OH)2 固体 溶液 B NaCl固体 加入水充分溶解 操作 I NaOH溶液 恰好完全反应 操作 II 操作Ⅲ 5 ①反应Ⅰ在 800～900 ℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化 学方程式为___ ▲ __； ②反应 II 可获得海锦钛，化学方程式表示为 TiCl2+2Mg 高温 Ti+2MgCl2。该反应属于 ▲ (填序号)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ③该工艺流程中，可循环利用的两种物质是 ▲ 、 ▲ 。 （3）现有铝、铁、铜、银四种金属相互转化关系如图所示。 试推理 乙是 ▲ ；写出甲→丙反应的化学方程式 ▲ 。 （4）向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与 加入 Zn 的质量关系如右图所示，下列说法正确的是 ▲ 。 A．a点溶液中的溶质有 4 种 B．c点溶液中溶质为 Zn(NO3)2 C．若取 b～c 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D．取 d 点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 （5）相同质量的锌、铁分别与稀盐酸作用，产生 H2的质量 m(H2) 与加入稀盐酸的体积 V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是 ▲ 。 四、（本题包括 2 小题，共 17 分） 20．（5分）如图中的 A、B、C、D、E 是初中化学常见的纯净物，且分别是由 H、C、O、Cl、 Na、Ca 中的两种或两种以上元素组成。其中气体 A 为氧化物，且 两种元素质量之比为 3：8；固体 B 由三种元素组成，取少量 B 放 入试管中，加入水振荡，溶液呈浑浊状。将 B 久置于 A 中能生成 物质 C，将 C 放入 D 溶液又能生成 A。且图中“—”表示两端的物 质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应 物或生成物已略去。 （1）E 的化学式为 ▲ ； （2）写出下列反应的化学方程式：由 C 生成 A ▲ ；B 与 D ▲ 。 21．（12 分）以下是我们日常生活中常用各种清洗剂。 名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐 b d 溶 液 质 量 （g） Zn的质量（g） · 0 · c · · a 6 产品样式 有效成分 或功能 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 过氧化氢 过碳酸钠 （1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 ▲ 的功能。 （2）清除以下物质，可以使用洁厕灵的是 ▲ 填字母序号）。 A．铁锈 B．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） C．油渍 D．氢气还原氧化铜实验后，试管内壁残留的红色固体 （3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成 Na2CO3和 H2O2。将爆炸盐溶 于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体， 这一反应了体现右图中 ▲ （选填①②③④）性质关系。 （4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图甲所示。 ①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） ▲ ；此 时溶液可用图乙中 ▲ 点处（选填 A、B、C）表示。 ②若反应后溶液 pH 为 7，图丙中 a微粒的化学式．．．为 ▲ 。 （5）①“活氧彩漂”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等，原因是其有效成分过氧化氢分子 中含有“过氧基”（—O—O—）。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是 ▲ (填 序号)。 ②氧化氢溶液常用于医用消毒，某兴趣小组为测定一瓶久 置的医用过氧化氢溶液中溶质质量分数。他们取该溶液 51g，加入适量二氧化锰，生成氧气 的质量与反应时间的关系如右上图所示。试计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （写出计算过程） ▲ 7 800~900℃ MnO2 2013～2014 学年度第二次调研测试 九年级化学答案及评分标准 说明： 1．主观性试题，答案合理均可给分 2．书写化学方程式：化学式写错不得分，条件、配平、气体或沉淀符号有错误扣 1 分，同 一化学方程式中不累计扣分）。 3．选择填空中，若有二个及更多选项的，只选一个且正确，给 0.5分；错选、多选不给分， 全对，得 1分。 一、选择题(本题共 15 小题,每小题只有一个．．．．选项符合题意。每小题 2 分,共 30 分) 1．A 2． B 3．B 4．C 5．C 6．A 7． B 8．B 9．C 10．B 11．D 12．C 13．D 14．C 15．D 二、（本题包括 2 小题，共 14 分） 16．（4 分）（1）A （2）F （3）D （4）E 17．（10 分）（1）2KClO3 MnO2 ═══ △ 2KCl + 3O2 ↑或 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）燃着的木条放在集气瓶口熄灭。 （3）Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B h 量筒 （4）①与同体积同溶质质量分数的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率更快。②ac 三、（本题包括 2 小题，共 19 分） 18．（8 分）（1）氢气（2）过滤 吸附 （3）①漏斗 ②NaCl、MgCl2 ③2NaOH +MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl ④ ＞ 19．（11 分）（1）C （2）①2Cl2 + TiO2 + 2C TiCl4 + 2CO ②C ③Mg Cl2 （3铁； 2Al +3CuSO4 =Al2（SO4）3 + 3Cu （4）BD （5）C 四、（本题包括 2 小题，共 17 分） 20．（5 分）（1）Na2CO3（2）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑或 CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑； Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 21．（12 分）（1）乳化（2）AB （3）②（4）①NaCl NaOH； A ②H2O （5）①D ②[解]设：过氧化氢溶液中溶质的质量为 X 2H2O2 2H2O+ O2 ↑ ……1分 68 32 X 0.48g 68/32 = X/0.48g ……1 分 X = 1. 02g …… 1分 过氧化氢溶液中溶质的质量分数 = 1.02g / 51g × 100% = 2% …… 1分 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数 2%。…… 设及答 合计 1分