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- 2021-11-10 发布
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第15讲 金属的化学性质
1.下列金属中,最活泼的是( )。
A.银 B.铜 C.镁 D.铝
2.(2012年湖北黄冈)锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是( )。
A.Zn+Sn(NO3)2===Zn(NO3)2+Sn
B.Sn+2HCl===SnCl2+H2↑
C.Sn+2AgNO3===Sn(NO3)2+2Ag
D.Sn+MgSO4===SnSO4+Mg
3.(2012年四川泸州)下列化学方程式正确的是( )。
A.Cu+2HCl===CuCl2+H2↑
B.BaCl2+2KOH===Ba(OH)2↓+2KCl2
C.Fe+2KNO3===2K+Fe(NO3)2
D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O
4.(2010年广东肇庆)向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是( )。
A.滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁
B.滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜
C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜
D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铁
5.学习金属单元后,我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu。为验证这一结论,下面实验设计合理的是( )。
A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D.将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
6.(2011年广东揭阳)废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤,所得固体中含有的金属是( )。
A.Mg和Al B.Cu和Ag
C.Al和Cu D.Mg和Ag
6
7.(2012年浙江义乌)常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R+3AgNO3===3Ag+R(NO3)3,有关该反应的说法正确的是( )。
A.反应后溶液质量一定增加
B.该金属可能是铁
C.R的活泼性比Ag弱
D.R表面有固体析出
8.(2012年浙江杭州)某学生将锌粒放入CuSO4溶液中,发现锌粒表面有红色物质析出,同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”,下列猜想无科学道理的是( )。
A.产生的气体可能是H2
B.产生的气体可能是CO2
C.CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸
D.CuSO4溶液的pH可能小于7
9.(2012年四川雅安)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有明显现象。据此判断,三种金属的金属活动性顺序是( )。
A.甲>铜>乙 B.乙>铜>甲
C.铜>甲>乙 D.甲>乙>铜
10.金属是一类重要的材料,其应用十分广泛。
(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列________(填字母)有关。
A.金属的活动性
B.金属的导电性
C.金属在地壳中的含量
(2)相同的铁栏杆,为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈?
________________________________________________________________________。
(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式:________________________________________________________________________。
11.根据金属活动顺序表的有关知识,回答下列问题:
(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应,根据金属与稀盐酸反应的________,可以判断金属活动性强弱的顺序。
(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应,也能判断金属活动性顺序,其反应的化学方程式为:____________________________________,三种金属活动性由强到弱的顺序为____________________。
6
(3)若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是________。
12.(2011年广东茂名)类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点,推出在其他方面也可能有相同或相似结论的方法。这种方法具有“触类旁通”的特点,应用在解决化学问题的过程中具有广泛意义。请你运用这种思维方法,回答下列问题:
(1)+6、+4是硫元素常见的化合价,相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3;以此类推,+5、+3是氮元素常见的化合价,相应的钠盐有NaNO3和__________(填化学式)。
(2)某同学根据教材中一个类似的反应,类推出如下反应:SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O,则这个类似反应是:________________________________(填化学方程式)。
(3)在金属活动性顺序表中,K与Na相邻,其化学性质也相似。已知金属K投入盐的水溶液中,先发生如下反应:2K+2H2O===2KOH+H2↑;则金属Na投入CuSO4溶液中发生反应的化学方程式为:______________________________________________________
13.(2011年广东广州)有甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。
A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲
C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲
14.有等质量的A、B两金属,相对原子质量Ar(A)<Ar(B),将A放入质量分数为
15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中A、B均为+2价,产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如右图。下列说法正确的是( )。
A.产生氢气的速率:A<B
B.反应后A、B一定都有剩余
C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D.消耗B的质量一定小于A的质量
15.(2012年山东滨州)根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断正确的是( )。
A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B.金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C.在常温下,铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D.金属铜与氯化银反应得到金属银
16.(2012年山东济宁)下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是( )。
6
①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强;②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强;③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器;④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气。
A.①② B.③④
C.①③④ D.①②③④
17.2011年是国际化学年(IYC2011),其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识,鼓励青年人热爱化学,学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁(如下图,K1、K2是活塞):
(1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行________________。
②CO还原Fe2O3的化学方程式为:____________________________________。
③在e处点燃气体的目的是_________________________________________________。
(2)关闭K2,开启K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装______(填字母)。
A.澄清石灰水 B.水
C.石蕊溶液 D.浓硫酸
②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱),要从b瓶中溶液得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、______、结晶。
③该实验这样改进的主要优点是____________________________________。
18.(2010年广东佛山)为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6 g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸的质量与放出气体质量的关系图(见下图)。
说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
6
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为________g。
(2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
(3)某同学列出了如下计算式:
生铁与盐酸反应完全时所得溶液的质量=(73+6-a) g。
小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误:
________________________________________________________________________
6
第15讲 金属的化学性质
【中考演练】答案
1.C 2.D 3.D
4.B 解析:当铁粉不足时,滤液中含硫酸亚铁和硫酸铜,滤出固体为铜;当铁粉恰好完全反应时,滤液中含硫酸亚铁,滤出固体为铜;当铁粉过量时,滤液中含硫酸亚铁,滤出固体为铜和铁。
5.D 6.B 7.D
8.B 解析:根据原子守恒,反应物中没有碳元素,因此产生的气体不可能为CO2。
9.A
10.(1)A
(2)南方沿海地区空气潮湿,使铁更易生锈
(3)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
11.(1)速率(或剧烈程度)
(2)Zn+CuCl2===Cu+ZnCl2 Mg>Zn>Cu
(3)Cu
12.(1)NaNO2
(2)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(合理即可)
(3)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
13.D 解析:丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放,说明活动性:乙>丁>丙,而甲的活动性是最弱的。
14.C 解析:从图可知,生成氢气的质量相等,但是酸不同,根据H2SO4、HCl的相对分子质量,可知消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等。
15.B 解析:活泼金属与酸反应后溶液的质量都是增大的。
16.C
17.(1)①气密性检查 ②3CO+Fe2O32Fe+3CO2
③防止污染空气
(2)①D ②蒸发 ③减少碳的排放,提高原料利用率
18.(1)73
(2)解:设与盐酸反应的铁的质量为x。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
56 73
x 73×10% g
=
解得:x=5.6 g
生铁中铁的质量分数为=(5.6 g÷6 g)×100%=93.3%
答:略。
(3)溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量,所以还要减去杂质的质量
6
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