备战2021 浙教版科学中考专题训练 第49讲 化学实验探究专题 8页

第 - 1 - 页 共 8 页 - 1 - 第 49 讲 化学实验探究专题 高效提分作业 1.(2020·衢州)基本仪器的规范使用很重要。下列实验操作正确的是 (A) 2.(2019·金华)某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示:用温水浸泡。某科学兴趣小 组对该加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究,每次实验所选的衣料、 奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同。在不同水温条件下,测得这种加酶洗 衣粉除去衣服上奶渍所需的时间,实验结果如表所示: 水温(℃) 30 40 50 60 70 80 除去奶渍所 需的时间(秒) 28 12 6 4 12 17 根据表中有关数据判断,能正确表示温度对该酶催化效率影响的图像是 (B) 3.(2019·青岛)根据下列实验装置图,请回答问题。 第 - 2 - 页 共 8 页 - 2 - (1)写出标有①②序号的仪器名称: ① 铁架台 ,② 分液漏斗 。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时,应选用的发生装置是 B (选填 装置字母序号,下同)。检验二氧化碳应选用的装置是 F ,该装置内发生反应 的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 。 (3)用排空气法收集气体时,导管口要接近集气瓶底部,其目的是 为防止集气 瓶中的空气排不干净,造成收集的气体不纯 。 (4)若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳,所选装置正确的连接顺序是气体发生装 置 B → G → D (选填装置字母序号)。 4.(2018·菏泽)小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的,他根据所学知 识猜测岩石中可能含有氧化铁,为了验证猜想并测定其含量,小明进行了以下探 究: 【查阅资料】①一定温度下,CH4 可将 Fe2O3 还原为单质铁,若温度控制不当,还可 生成少量的 Fe3O4。 ②单质铁和 Fe3O4 均能被磁铁吸引。 【实验探究】 第 - 3 - 页 共 8 页 - 3 - (1)小明利用 A 装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间 CH4,目的是 排出装置中的空气,防止加热时发生爆炸 。 (2)小明将 A 装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后,再通过 B 装置进 行实验观察到仪器 a 中的现象为 液面下降 。从而得出了岩石中含有氧化铁 的结论。 (3)小明将反应后的B装置冷却到室温,根据量筒内水的体积V(产生气体的体积), 通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数。 【评价反思】实验后小明经过认真反思,认为: (1)在实验中对甲烷的使用没有“物尽其用”,请你给出一条合理建议: 把没 有反应的甲烷收集起来 。 (2)若 B 装置的固体含有一定量的 Fe3O4,则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分 数比实际含量 偏低 (填“偏高”“偏低”或“不变”),请你利用处理后的 固体、CuSO4 溶液、磁铁等试剂及用品,结合资料所给信息,设计实验证明是否含 有 Fe3O4: 取少量固体放在玻璃片上,利用磁铁充分吸引,把吸引出的固体放入 试管中,加入足量硫酸铜溶液,若固体部分溶解,则说明固体中含有四氧化三 铁 。 5.(2019·金丽)某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反 应展开了系列实验。 第 - 4 - 页 共 8 页 - 4 - 【实验操作】用试管取 6 毫升氢氧化钡溶液,往试管中加入 6 毫升稀盐酸,等分 成两份。 【实验证明】(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液,发现溶液呈无色。说 明溶液中不存在的离子是 OH- ,证明两者发生了反应。 【继续探究】(2)能否再设计一个实验证明盐酸中 H+参加了反应?于是往混合液 中滴入石蕊试液,发现变红色,溶液呈酸性,这不能证明盐酸中 H+参加了反应。讨 论后,形成了新的对照实验方案,将步骤补充完整: ①往盛有另一份混合液的试管中,加入足量的镁片; ② 另用试管取 3 毫升相同质量分数的稀盐酸和 3 毫升水混合 ,加入等量的镁 片。 (3)证明原混合液的盐酸中 H+参加了反应的现象是 第①步产生的气体比第② 步慢(或少) 。 【微观解释】(4)从微观上分析:氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 H+和 OH- 结合生成 H2O 。 6.(2020·湖州)氯气(Cl2)是一种黄绿色气体,它可溶于水,得到黄绿色的氯水。 它易与氢氧化钠反应,不与硫酸反应。 (1)小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设: 假设 1:氯气溶于水的过程中只有物理变化 假设 2:氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化 第 - 5 - 页 共 8 页 - 5 - 小明向氯水中加入紫色石蕊试液,发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水 显 酸 性,从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设 2 成立。 (2)小明对褪色现象产生了兴趣,查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯 气分子,还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出 了 3 种假设: A.盐酸有漂白性 B.氯气有漂白性 C.次氯酸有漂白性 经过认真思考,小明否定了假设 A,请写出依据 盐酸能使石蕊试液变红,且不褪 色 。 实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性, 必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在 图甲中将广口瓶中的导管画完整,并在图中的( )处写出试剂名称。最后, 将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙),布条颜色 不变。得出结论:氯气不具有漂白性。 (3)次氯酸除了有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置,收集到一试管 次氯酸见光分解后生成的气体,将带火星的木条伸入试管,发现木条复燃,说明 分解产物中含有 氧气 。 7.(2019·青岛)某化学拓展课堂的主题是:探秘氯化钠样品。 主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分 第 - 6 - 页 共 8 页 - 6 - 已知所提供的氯化钠样品中,可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种 杂质。甲同学的实验探究过程记录如下: 根据以上实验信息,甲同学得出结论:此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 【实验分析】(1)步骤①中加入适量 NaOH 溶液的目的是 判断杂质中是否含有 氯化镁 。 (2)乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸,你是否同意他的观点? 不同 意 (选填“同意”或“不同意”),请说明原因 加入稀盐酸要排除碳酸钠的 干扰 。 主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数 确定了氯化钠样品中杂质的成分后,甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测 定。称取 20.0 g 氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入氯化 钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为 2.33 g。 该样品中氯化钠的质量分数是 92.9% 。(写出计算步骤,计算结果精确到 0.1%) 解:设样品中硫酸钠的质量为 x Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓ 第 - 7 - 页 共 8 页 - 7 - 142 233 x 2.33 g = x=1.42 g 该样品中氯化钠的质量分数是 ×100%=92.9%。 答:该样品中氯化钠的质量分数是 92.9%。 8.(2020·湖州)小明在实验室做镁条和稀盐酸反应的实验时,发现试管中产生 大量气体、试管壁发烫。放置较长时间后,试管底部有沉淀生成。针对这一现象, 小明进行了探究: (1)小明最初认为试管底部的沉淀可能是镁与稀盐酸反应生成大量的 MgCl2。不 能完全溶于水所致。但随后小明通过实验证实了沉淀不是 MgCl2。你认为小明的 实验操作是 取少量沉淀于试管中,加入水 。 (2)小明查阅资料知道镁与水在加热的条件下能生成氢氧化镁(难溶性物质)和 氢气。于是他进行了实验验证:将去除氧化膜的镁条和水放在试管中加热,发现 镁条表面有少量气泡生成。停止加热后,却始终没有观察到沉淀。请对“没有观 察到沉淀”这一结果作出合理的解释 镁和水反应,生成的氢氧化镁覆盖在镁 条表面阻止了反应的进行 。 (3)镁与水反应没有观察到沉淀,而镁与稀盐酸混合却有沉淀。小明经过思考,认 为沉淀的产生与氯离子有关。后来查阅资料得知,沉淀的主要成分是一种可溶于 稀硝酸,并生成氯化镁、硝酸镁和水的碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。请你设计实验验 证沉淀中含有氯元素。 取沉淀洗涤干净后,加稀硝酸溶解,再加硝酸银,若生成 白色沉淀则证明沉淀中含有氯元素 。 第 - 8 - 页 共 8 页 - 8 -