贵州省2021年中考化学复习测试题及答案（三） 10页

贵州省2021年中考化学复习测试题及答案（三）‎ 化学阶段测试(三)(主题八～十三)‎ ‎(时间：60分钟　　满分：60分)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Ba—137‎ 一、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确选项。)‎ ‎1．下列变化属于化学变化的是 (　A　)‎ A．粮食酿酒 B．冰雪融化 C．汽油挥发 D．玻璃破碎 ‎2．下列“液体”中可能为纯净物的是 (　C　)‎ A．胃液 B．波尔多液 C．滤液 D．“84”消毒液 ‎3．在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为＋3价，则Ni元素的化合价为 ‎ ‎(　B　)‎ A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．＋4价 ‎4．日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是 (　C　)‎ A．‎ 从微观上看：硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子 B．从宏观上看：硬脂酸钠分子是由碳、氢、氧、钠四种元素组成 C．从分类上看：硬脂酸钠属于化合物 D．从质量上看：硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为9∶1‎ ‎5．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是(　B　)‎ A．①④属于金属元素 B．②的微粒符号是Al3＋‎ C．②③⑤属于阳离子 D．②④位于元素周期表的同一周期 ‎6．下列物质的分类，正确的一组是 (　B　)‎ ‎　　　选项 物质　　‎ A B C D 液氮 单质 单质 化合物 化合物 清洁的空气 纯净物 混合物 纯净物 混合物 干冰 氧化物 氧化物 酸 酸 NH4Cl 盐 盐 碱 碱 ‎7.如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是(　D　)‎ A.氧的相对原子质量为16.00‎ B．硫原子的核外电子数为16‎ C．氧和硫都属于非金属元素 D．氧和硫位于元素周期表同一周期 ‎8．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图所示，A～F是初中化学常见的六种不同类别的物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。下列说法正确的是 (　D　)‎ A.F可能为氮气 B．D可能为Fe2O3‎ C．B和E一定能发生化学反应 D．A和E的反应可能为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 二、填空简答题(本题共4个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共23分。)‎ ‎9．(5分)化学源于生活，生活离不开化学。请应用所学化学知识回答下列问题：‎ ‎(1)天然存在的最硬的物质是__金刚石__(填名称)，它通常用来裁玻璃、切割大理石等。‎ ‎(2)为抗击新冠肺炎疫情而修建的火神山医院，铺设了3万平方米的HDPE(高密度聚乙烯)防渗膜，防止污水渗入地下。HDPE防渗膜属于__合成__(选填“天然”“合成”或“金属”)材料。‎ ‎(3)牙膏的pH约为9，说明牙膏显__碱__(选填“酸”“中”或“碱”)性。‎ ‎(4)市售“自热米饭”的自热原理是：加入的水与发热包中的生石灰接触，反应并放出大量的热。该反应的化学方程式为 ‎__CaO＋H2O===_Ca(OH)2__。‎ ‎10．(5分)2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。‎ 　　　　　　 ‎(1)图甲是锂在元素周期表中的信息，图乙为锂原子结构示意图，图丙为A、B、C三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题：‎ ‎①锂原子的相对原子质量是6.941。‎ ‎②图乙中x的数值为3。‎ ‎③在化学反应中，锂原子容易失(选填“得”或“失”)电子，它与图丙中C (选填“A”“B”或“C”)粒子的化学性质相似。‎ ‎(2)某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下(反应条件略去)：‎ ‎2LiCoO2＋C6===2Li0.5CoO2＋LiC6‎ LiCoO2中Li的化合价为＋1价，则Co的化合价为＋3。‎ ‎11．(8分)无水氯化钙(CaCl2)是重要的干燥剂，CaCl2·6H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaCl2·6H2O加热可得CaCl2。某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4。‎ ‎(1)过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是__玻璃棒__。‎ ‎(2)石灰石溶解时，杂质MgCO3发生反应的化学方程式为__MgCO3＋2HCl===_MgCl2＋CO2↑＋H2O__，该反应是__复分解__(填基本反应类型)反应。‎ ‎(3)加入BaCl2溶液除去的杂质离子是__SO__，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为__MgCl2＋Ca(OH)2===_Mg(OH)2↓＋CaCl2__。‎ ‎(4)由CaCl2·6H2O得到CaCl2是__化学__(选填“物理”或“化学”)变化。‎ ‎12．(5分)如图所示a～g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。请回答下列问题：‎ ‎(1)g的化学式为H2；b的用途用于灭火(合理即可)(只写一种)。‎ ‎(2)e—f发生的反应属于放热(选填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(3)c与d反应的化学方程式是 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或CuO＋COCu＋CO2)(写一个即可)。‎ 三、实验题(本题共2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分。)‎ ‎13．(6分)硫化氢(H2S)是一种密度比空气密度大的气体，实验室通常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：‎ ‎(1)实验室制取硫化氢气体的化学方程式为FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑。‎ ‎(2)根据装置图回答下列问题。‎ ‎①制得硫化氢气体的发生装置可以选用B(填序号)。该装置在实验室还可以用来制取氧气，写出用该装置制取氧气的化学方程式： 2H2O22H2O＋O2↑。‎ ‎②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为b(选填“a”或“b”)。‎ ‎14．★(9分)碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。‎ 向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：‎ 试管编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入试剂 无色酚酞溶液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 ‎____________‎ 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 试管1中的实验现象是__溶液变红__。‎ 试管2中发生反应的化学方程式：__Na2CO3＋2HCl===_2NaCl＋H2O＋CO2↑__。‎ 化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。‎ 甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究：‎ ‎【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？‎ ‎【猜想假设】猜想一：NaOH；‎ 猜想二：NaOH和Na2CO3；‎ 猜想三：__NaOH和Ca(OH)2__。‎ ‎【进行试验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸 有气泡生成 猜想____成立 有白色沉淀生成 乙：___________________________‎ ‎【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想__二__成立，乙同学的实验操作为__取少量滤液A于试管中，加入适量澄清石灰水(或氯化钙溶液，氯化钡溶液等)__。‎ ‎【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是__Ba2＋＋CO===BaCO3↓__‎ ‎(用化学方程式表示)。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎(1)碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。‎ ‎(2)要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑__反应物。‎ 四、计算题(本题只有1个小题，共6分。)‎ ‎15．(6分)某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂，瓶盖处有“白毛”状物质，根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是__氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠__。‎ 他们取5 g白色固体，加水配成20 g溶液倒入烧杯中，将40 g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入氯化钡溶液的质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 烧杯中所得溶液的质量/g ‎28.03‎ ‎36.06‎ ‎44.09‎ ‎54.09‎ ‎(1)第__3__次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。‎ ‎(2)求5 g白色固体中碳酸钠的质量。(写出计算过程，结果保留两位小数)‎ 解：(2)碳酸钠完全反应后生成的沉淀为20 g＋30 g－44.09 g＝5.91 g。‎ 设5 g白色固体中碳酸钠的质量为x。‎ Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl ‎　106　　　　　　　197‎ ‎　x　　　　　　　　5.91 g ‎　＝ ‎　x＝3.18 g 答：5 g白色固体中碳酸钠的质量为3.18 g。‎