2020年中考化学复习专题训练：溶液 21页

备战2020中考化学考题专项训练——溶液 一、选择题 ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ A．溶质都是固体 B．乳化能增强乳浊液的稳定性 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．搅拌可增大物质的溶解度 ‎2.下列与洗涤有关的做法不合理的是 A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍 C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） ‎ D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈 ‎3.KCl和KNO3的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 ‎ A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大 B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大 C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小 D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）‎ ‎4.下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）‎ A.温度低于t2℃时，物质Y的溶解度小于X B.X、Y的溶解度都随温度升高而增大 C.a点表示t1℃时X、Y的溶液都为不饱和溶液 D.Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变 ‎5.下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）‎ A．溶液都是无色的 ‎ B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液 ‎ C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20% ‎ D．溶液是稳定的混合物 ‎6.夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（　　）‎ A．降低养殖池内水的温度 ‎ B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 ‎ C．增加观赏性 ‎ D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌 ‎7．配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）‎ A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒 ‎8.如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）‎ A．甲物质的溶解度比乙物质的大 B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液 C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%‎ D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液 ‎9.如果把厨房中的①食盐、②料酒、③豆油、④白糖、⑤面粉、⑥面酱分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是(　　)‎ A． ①②④‎ B． ①②⑥‎ C． ④⑤⑥‎ D． ③⑤⑥‎ ‎10.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是(　　)‎ A． 含有溶质很多的溶液 B． 还能继续溶解某种溶质的溶液 C． 不能继续溶解某种溶质的溶液 D． 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液 ‎11.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 两种液体混合经充分振荡后一定能得到溶液 B． 泥水中溶质是泥 C． 溶液的体积等于溶质、溶剂的体积之和 D． 溶液中各处浓度、密度、单位体积内的粒子数相同 ‎12.下列关于生理盐水的说法中，错误的是(　　)‎ A． 生理盐水的溶剂是水 B． 生理盐水各部分性质和密度都一样 C． 只要外界条件不改变，生理盐水的溶质和溶剂不会分离 D． 生理盐水中的氯化钠是由氯化钠分子构成的 ‎13.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是(　　)‎ A． 溶液都是无色、透明的液体 B． 溶液中只能有一种溶质 C． 凡是均一、稳定透明的液体就是溶液 D． 溶液中各部分性质相同 ‎14.下列关于溶液的说法正确的是(　　)‎ A． 从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%‎ B． 某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液 C． 向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大 D． 稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液 ‎15.能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是(　　)‎ A． 降温到10 ℃时有KNO3晶体析出 B． 蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出 C． 加热到30 ℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解 D． 在20 ℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变。‎ ‎16.室温时，从100 g饱和硝酸钾溶液中取出10 g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液(　　)‎ A． 还是饱和溶液 B． 变成不饱和溶液了 C． 硝酸钾质量没变 D． 硝酸钾和水的质量没变 ‎17.20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是(　　)‎ A． ②中所得溶液是饱和溶液 B． 20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl C． ③④中所得溶液都是饱和溶液 D． 20 ℃时NaCl的溶解度是3.6 g ‎18.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A． 物质W能溶解在水和乙醇中 B．t1℃时，物质W在水中的溶解度为mg C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D． 将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出 ‎19.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100 g，下列操作错误的图示是(　　)‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎20.20 ℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50 ℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是(　　)‎ A． 图丙中M表示b的溶解度曲线 B． 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C． 图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D． 30 ℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等 ‎21.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A． 用50 mL量筒量水 B． 将固体放于托盘天平的右盘称取 C． 将固体直接投人量筒中溶解 D． 将配好的溶液装人贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞 二、填空题 ‎ ‎22.请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的。‎ ‎(1)溶液一定是无色的。实例：________溶液不是无色的。‎ ‎(2)均一、稳定的液体都是溶液。实例：________是均一、稳定的液体，但不是溶液。‎ ‎(3)溶液中的溶质一定是固体。实例：________可作溶质，但不是固体。‎ ‎(4)溶液中的溶剂一定是水。实例：________。‎ ‎(5)某溶液中的溶质只可能是一种。实例：________。‎ ‎23.将一瓶80 g 10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为________。若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水________g；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入NaCl ________ g。 ‎ ‎24.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎(1)t1℃，a的溶解度_____c的溶解度；(填“>”、“=”、“<”)‎ ‎(2)t2℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液 中溶质与溶剂质量比是________；‎ ‎(3)保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是______。‎ ‎(4)现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为_____________。‎ ‎25．如图是实验室常用的一些仪器。‎ ‎（1）根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。‎ ‎①用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液____；‎ ‎②过滤粗盐水____。‎ ‎（2）除了图中的仪器，（1）中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是____（填仪器名称）。‎ ‎（3）若（1）中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是____（写一条即可）。‎ ‎26.南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。‎ ‎(1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：‎ a．加过量的Ba(OH)2溶液 b．加稍过量的盐酸 c．加过量的Na2CO3溶液 d．过滤 e．蒸发 正确的操作顺序是________(填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去________。‎ ‎(2)海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：‎ 在上述转化过程中发生中和反应的是________(填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是__________________________________________________________。‎ ‎(4)海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3‎ 结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。‎ ‎①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为_____________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 三、计算题 ‎ ‎27.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)‎ ‎28.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：‎ ‎(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。‎ ‎(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)‎ ‎(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)‎ ‎29.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：‎ ‎(1)生成二氧化碳的质量？‎ ‎(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？‎ 备战2020中考化学考题专项训练——溶液参考答案 一、选择题 ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ A．溶质都是固体 B．乳化能增强乳浊液的稳定性 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．搅拌可增大物质的溶解度 ‎【答案】B ‎2.下列与洗涤有关的做法不合理的是 A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍 C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） ‎ D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈 ‎【答案】D ‎3.KCl和KNO3的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 ‎ A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大 B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大 C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小 D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）‎ ‎【答案】B ‎4.下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）‎ A.温度低于t2℃时，物质Y的溶解度小于X B.X、Y的溶解度都随温度升高而增大 C.a点表示t1℃时X、Y的溶液都为不饱和溶液 D.Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变 ‎【答案】D ‎5.下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）‎ A．溶液都是无色的 ‎ B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液 ‎ C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20% ‎ D．溶液是稳定的混合物 ‎【答案】D ‎6.夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（　　）‎ A．降低养殖池内水的温度 ‎ B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 ‎ C．增加观赏性 ‎ D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌 ‎【答案】B ‎7．配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）‎ A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒 ‎【答案】A ‎8.如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）‎ A．甲物质的溶解度比乙物质的大 B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液 C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%‎ D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液 ‎【答案】B ‎9.如果把厨房中的①食盐、②料酒、③豆油、④白糖、⑤面粉、⑥面酱分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是(　　)‎ A． ①②④‎ B． ①②⑥‎ C． ④⑤⑥‎ D． ③⑤⑥‎ ‎【答案】A ‎10.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是(　　)‎ A． 含有溶质很多的溶液 B． 还能继续溶解某种溶质的溶液 C． 不能继续溶解某种溶质的溶液 D． 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液 ‎【答案】D ‎11.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 两种液体混合经充分振荡后一定能得到溶液 B． 泥水中溶质是泥 C． 溶液的体积等于溶质、溶剂的体积之和 D． 溶液中各处浓度、密度、单位体积内的粒子数相同 ‎【答案】D ‎12.下列关于生理盐水的说法中，错误的是(　　)‎ A． 生理盐水的溶剂是水 B． 生理盐水各部分性质和密度都一样 C． 只要外界条件不改变，生理盐水的溶质和溶剂不会分离 D． 生理盐水中的氯化钠是由氯化钠分子构成的 ‎【答案】D ‎13.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是(　　)‎ A． 溶液都是无色、透明的液体 B． 溶液中只能有一种溶质 C． 凡是均一、稳定透明的液体就是溶液 D． 溶液中各部分性质相同 ‎【答案】D ‎14.下列关于溶液的说法正确的是(　　)‎ A． 从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%‎ B． 某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液 C． 向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大 D． 稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液 ‎【答案】D ‎15.能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是(　　)‎ A． 降温到10 ℃时有KNO3晶体析出 B． 蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出 C． 加热到30 ℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解 D． 在20 ℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变。‎ ‎【答案】D ‎16.室温时，从100 g饱和硝酸钾溶液中取出10 g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液(　　)‎ A． 还是饱和溶液 B． 变成不饱和溶液了 C． 硝酸钾质量没变 D． 硝酸钾和水的质量没变 ‎【答案】A ‎17.20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是(　　)‎ A． ②中所得溶液是饱和溶液 B． 20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl C． ③④中所得溶液都是饱和溶液 D． 20 ℃时NaCl的溶解度是3.6 g ‎【答案】C ‎18.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A． 物质W能溶解在水和乙醇中 B．t1℃时，物质W在水中的溶解度为mg C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D． 将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出 ‎【答案】D ‎19.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100 g，下列操作错误的图示是(　　)‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎【答案】A ‎20.20 ℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50 ℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是(　　)‎ A． 图丙中M表示b的溶解度曲线 B． 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C． 图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D． 30 ℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等 ‎【答案】C ‎21.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A． 用50 mL量筒量水 B． 将固体放于托盘天平的右盘称取 C． 将固体直接投人量筒中溶解 D． 将配好的溶液装人贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞 ‎【答案】D 二、填空题 ‎ ‎22.请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的。‎ ‎(1)溶液一定是无色的。实例：________溶液不是无色的。‎ ‎(2)均一、稳定的液体都是溶液。实例：________是均一、稳定的液体，但不是溶液。‎ ‎(3)溶液中的溶质一定是固体。实例：________可作溶质，但不是固体。‎ ‎(4)溶液中的溶剂一定是水。实例：________。‎ ‎(5)某溶液中的溶质只可能是一种。实例：________。‎ ‎【答案】(1)高锰酸钾　(2)蒸馏水　(3)氯化氢气体或酒精　(4)碘酒　(5)汽水中有柠檬酸、蔗糖等溶质 ‎23.将一瓶80 g 10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为________。若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水________g；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入NaCl ________ g。 ‎ ‎【答案】10%　40　5‎ ‎24.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎(1)t1℃，a的溶解度_____c的溶解度；(填“>”、“=”、“<”)‎ ‎(2)t2℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液 中溶质与溶剂质量比是________；‎ ‎(3)保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是______。‎ ‎(4)现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为_____________。‎ ‎【答案】（1）= （2）1:2 （3）加溶质b或恒温蒸发水分 （4）b>a>c ‎25．如图是实验室常用的一些仪器。‎ ‎（1）根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。‎ ‎①用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液____；‎ ‎②过滤粗盐水____。‎ ‎（2）除了图中的仪器，（1）中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是____（填仪器名称）。‎ ‎（3）若（1）中的①‎ 实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是____（写一条即可）。‎ ‎【答案】（1）ACE CD （2）玻璃棒 （3）溶解时烧杯内壁有水珠 ‎26.南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。‎ ‎(1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：‎ a．加过量的Ba(OH)2溶液 b．加稍过量的盐酸 c．加过量的Na2CO3溶液 d．过滤 e．蒸发 正确的操作顺序是________(填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去________。‎ ‎(2)海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：‎ 在上述转化过程中发生中和反应的是________(填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是__________________________________________________________。‎ ‎(4)海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。‎ ‎①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为_____________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)acdbe　氯化钙和氢氧化钡 ‎(2)蒸干后没有晶体析出 ‎(3)②　富集氯化镁 ‎(4)①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl ‎②氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。‎ 三、计算题 ‎ ‎27.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)‎ 解：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；‎ ‎⑴ 500 g×0.9%＝4.5g ‎⑵在稀释的过程中溶质的质量不变；‎ 设需18%的氯化钠溶液的质量为X；‎ X×18%＝500 g×0.9%或X×18%＝4.5 g 解之得：X＝25 g 需加水质量：500 g－25g＝475 g ‎28.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：‎ ‎(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。‎ ‎(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)‎ ‎(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)‎ 解：(1)根据图像，可以看出当加入106 g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4 g，所以当加入212 g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4 g。‎ ‎(2)发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量，‎ 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y ‎100∶44＝x∶4.4 g，x＝10.6 g ‎(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数＝‎ ‎117∶44＝y∶4.4 g，y＝11.7 g。‎ 又由于反应后溶液质量＝10.6 g＋95.8 g＋106 g－4.4 g＝208 g。‎ ‎(3)溶液的溶质质量分数＝。‎ ‎29.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：‎ ‎(1)生成二氧化碳的质量？‎ ‎(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？‎ 解：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26＋90－105＝11 g，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，‎ 列比例式：100∶X＝44∶11 g，解得：X＝25 g ‎111∶Y＝44∶11 g，解得：Y＝27.75 g 反应后所得溶液的溶质质量分数＝。‎