中考化学全程复习第九单元溶液第2课时溶解度课件 人教版 32页

第 2 课时　溶　解　度 考点 一 饱和溶液和不饱和溶液  1. 判断依据 :   2. 二者转化的条件和方法 : 不饱和 饱和 增加 蒸发 改变 增加 改变 考点 二 溶解度  1. 固体物质的溶解度 : (1) “ 四要素 ” 。 ①条件 :_________ 。 ②标准 :100 g_____ 。 ③状态 : 达到 _________ 。 ④实质 :_____ 的质量 , 单位一般是 ___ 。 一定温度 溶剂 饱和状态 溶质 克 (2) 影响因素。 ①内因 :___________ 的性质。 ②外因 :_____ a. 大多数物质的溶解度随温度升高而 _________, 如 KNO 3 。 b. 少数物质的溶解度受温度的影响 _____, 如 _____ 。 c. 极少数物质的溶解度随温度升高而 _____, 如 _______ 。 (3) 溶解度与溶解性的关系。 溶解度 /g(20℃) >10 1 ～ 10 0.01 ～ 1 <0.01 溶解性 _____ _____ _____ _____ 溶质和溶剂 温度 显著增大 不大 NaCl 减小 Ca(OH) 2 易溶 可溶 微溶 难溶 2. 气体的溶解度 : (1) 定义 : 在压强为 101 kPa 、一定 _____ 时 , 气体溶解在 ______ 水中达到 _________ 时的气体体积。 (2) 影响因素。 ①内因 :___________ 的性质。 ②外因 : 温度和压强。随温度的升高而 _____, 随压强的增大而 _____ 。 温度 1 体积 饱和状态 溶质和溶剂 减小 增大 【 易错微博 】 小博士答学生问 问题 1 　“稀溶液一定是不饱和溶液 , 浓溶液一定是饱和溶液” , 这种观点正确吗 ? 为什么 ? 答 : 不正确。稀溶液不一定是不饱和溶液 , 如饱和石灰水 ; 浓溶液不一定是饱和溶液 , 如 90% 的浓硫酸。 问题 2 　“饱和溶液变为不饱和溶液时 , 溶液中溶质的质量分数一定变小” , 这种认识正确吗 ? 答 : 不一定。若通过升高温度的方法 ( 溶剂不蒸发 , 溶质质量不变化 ), 使饱和溶液变为不饱和溶液时 , 溶质质量分数不变。 问题 3 　升温、搅拌和研碎都能增大固体物质的溶解度吗 ? 答 : 不一定。搅拌和研碎能增大物质的溶解速率 , 但不能改变物质的溶解度。因为固体的溶解度只与温度有关 , 对于大多数固体物质 , 升高温度既能增大溶解度也能增大溶解速率。但有特例 , 如氢氧化钙。 问题 4 　一定温度下的饱和溶液析出晶体后溶液一定变稀 , 这种认识正确吗 ? 答 : 不一定。物质结晶的方法有两种 , 一种是降温结晶 , 析出晶体后溶质质量减小 , 而溶剂质量不变 , 故溶液变稀 ; 另一种是蒸发溶剂 , 若等温蒸发溶剂析出晶体后剩余溶液仍是同温下的饱和溶液 , 则剩余溶液的溶质质量分数不变。 要点 一 溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液的关系  1. 溶液浓、稀的含义 : 溶液的浓、稀是指一定量溶液中含溶质的多少 , 溶质质量分数大的是浓溶液 , 反之是稀溶液。相互间没有明显的界限 , 如 40% 的硫酸溶液是稀硫酸 , 而 37% 的盐酸则是浓盐酸。 2. 判断是否是饱和溶液的方法 : (1) 若溶液中有未溶解的溶质 , 则为该温度下的饱和溶液。 (2) 若溶液中没有未溶解的溶质 , 则采用下述方法进行检验 : 向被检溶液中加入少量同种溶质 , 若不能继续溶解 , 则为该温度下的饱和溶液 , 否则为不饱和溶液。 3. 它们之间的相互关系 : (1) 对于同种溶质的溶液 , 在同一温度时 , 饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 (2) 对于不同溶质的溶液 , 饱和溶液不一定比不饱和溶液浓 , 不饱和溶液不一定比饱和溶液稀。 【 特别提醒 】 (1) 一定条件下某种溶质的饱和溶液不一定是其他溶质的饱和溶液 , 如食盐的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖。 (2) 析出晶体后的溶液 , 一定是该温度下该溶质的饱和溶液。 角度 1 结合生活或实验现象考查饱和溶液的判断 【 典例 1】 (2012 · 衢州中考 ) 周末 , 感到有点饿的甲同学泡了一 杯白糖开水 , 他用筷子充分搅拌杯中的白糖后 , 将杯子放在一边 待糖水变凉 , 喝糖水时 , 发现杯底有少量未溶解的白糖 ( 如图所 示 ) 。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是 ( 　　 ) A. 泡糖水时进行了充分搅拌 B. 糖水热的时候白糖全部溶解 C. 凉的糖水底部有剩余的白糖 D. 喝糖水时感到很甜 【 我的答案 】 选 C 。本题考查饱和溶液的判断 , 凉的糖水底部有剩余的白糖 , 说明该温度下 , 此溶液不能再继续溶解白糖 , 即该温度下此溶液属于饱和溶液。 角度 2 结合所学知识对溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液的关系进行考查 【 典例 2】 (2013 · 菏泽中考 ) 下列有关溶液的叙述正确的是 ( 　　 ) A. 稀溶液一定是不饱和溶液 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 溶质在溶解的过程中 , 有的放出热量 , 有的吸收热量 【 我的答案 】 选 D 。本题主要考查溶液浓稀与饱和、不饱和溶液的关系。对于溶解度很小的物质 , 其稀溶液也可能是饱和溶液 ,A 说法错误 ; 不能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液 , 但该溶液还可能溶解其他的溶质 ,B 说法错误 ; 有些物质如氢氧化钙或气体的溶解度都是随着温度的升高而减小 ,C 说法错误 ; 物质在溶解的过程中 , 有的放热 , 比如氢氧化钠 , 有的吸热 , 比如硝酸铵 ,D 说法正确。 要点 二 溶解度曲线及其应用  1. 定义 : 用纵坐标表示溶解度 , 横坐标表示温度 , 得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。 2. 意义 : 内　容 表示意义 举例 ( 以图为例 ) 点 曲线 上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 如 A 点、 B 点表示物质 N 、 M 在 T 1 ℃ 时的溶解度分别为 ag 和 bg 两曲 线交点 表示两物质在某温度时的溶解度相等 如 C 点表示 M 、 N 在 T 2 ℃ 时的溶解度相等 , 均为 cg 线 表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 如 M 的溶解度随温度的升高而增大 ,N 的溶解度随温度的升高而减小 面 曲线下 面的点 表示溶液为不饱和溶液 如 D 点表示 T 1 ℃ 时 N 的不饱和溶液 曲线上 面的点 表示溶液饱和且有未溶固体 如 D 点表示 T 1 ℃ 时 M 的饱和溶液 3. 应用 : (1) 判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。 (2) 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 (3) 判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。 (4) 比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。 (5) 总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。 (6) 确定混合物分离的方法。 【 特别提醒 】 (1) 比较不同物质的溶解度时 , 必须在同一温度下 , 若温度不同 , 无法比较。 (2) 对于溶解度随温度升高而显著增大的物质 , 一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质 ; 对于溶解度受温度影响不大的物质 , 常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。 角度 1 结合溶解度曲线图考查溶解度曲线的含义 【 典例 1】 (2013· 泰安中考 ) 如图是 A 、 B 、 C 三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是 ( 　　 ) A.50℃ 时 , 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A>B>C B.50℃ 时 , 把 50 g A 放入 50 g 水中能形成 75 g A 的饱和溶液 C. 将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液 , 可采用降温的方法 D. 分别将三种物质的饱和溶液从 50℃ 降至 20℃ 时 , 所得溶液溶质质量分数大小关系是 B>C=A 【 我的答案 】 选 D 。本题主要考查溶解度曲线图。解答本题的 关键是明确溶解度曲线所表示的意义。结合溶解度曲线图可 以判断 50℃ 时 , 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A>B>C,A 说法正确 ;50℃ 时 ,A 的溶解度是 50 g,50 g 水中溶解 25 g A 达 到饱和 , 所以把 50 g A 放入 50 g 水中能形成 75 g A 的饱和溶 液 ,B 说法正确 ;C 的溶解度随温度的升高而减小 , 所以降温可使 C 的饱和溶液变为不饱和溶液 ,C 说法正确 ;50℃ 时三种物质的 饱和溶液中溶质的质量分数为 A>B>C, 降至 20℃ 时 ,A 、 B 仍为饱 和溶液 , 由于 B 的溶解度大于 A, 所以饱和溶液的质量分数为 B>A,C 变为不饱和溶液 , 溶质质量分数不变 , 又由于 20℃ 时 A 的溶解度大于 50℃ 时 C 的溶解度 , 故所得溶液的溶质质量分数大小关系是 B>A>C,D 说法不正确。 角度 2 结合溶解度曲线图考查溶解度曲线的应用 【 典例 2】 (2013 · 重庆中考 B 卷 )t 2 ℃ 时 , 将等质量的 a 、 b 两种可溶性固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中 , 充分搅拌后的现象如图 1 所示 ,a 、 b 两种物质的溶解度曲线如图 2 所示。请结合图示回答下列问题 : (1) 图 1 中 , 　　　 　 ( 填 “ a ” 或 “ b ” ) 物质的溶解一定达到了饱和状态。 (2) 图 2 中 , 　 ( 填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” ) 表示 a 的溶解度曲线。 (3) 将图 1 中 a 溶液的温度从 t 2 ℃ 降低到 t 1 ℃, 所得溶液与原溶液相比较 , 通常没有发生变化的是 　　 　　 ( 填序号 ) 。 A. 溶液的浓度　　　 B. 溶剂的质量 C. 溶解度 【 思维导航 】 解答本题需明确以下 3 点 : ① 某温度下 , 一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质 , 得到的为该溶质的饱和溶液。 ②比较 t 2 ℃ 时 a 、 b 的溶解度大小 , 由此确定 a 、 b 的溶解度曲线。 ③根据溶解度曲线判断降温时 a 溶液是否有晶体析出。 【 我的收获 】 本题以溶解度曲线为主题 , 主要考查从溶解度曲线查找物质的溶解度、物质结晶等知识点。 (1) 由充分搅拌后的现象可知 ,a 不能完全溶解 , 故该溶液一定饱和。 (2)t 2 ℃ 时 , 相同质量水中溶解的 b 物质多 , 故 t 2 ℃ 时 b 物质的溶解度大 , 故乙表示 a 的溶解度曲线。 (3) 将图 1 中 a 溶液的温度从 t 2 ℃ 降低到 t 1 ℃, 由于溶解度减小 , 故溶液中会析出溶质 , 溶液的浓度减小 , 溶剂的质量不变。 答案 : (1)a 　 (2) 乙　 (3)B 【 拓展延伸 】 溶解度和溶质的质量分数的比较 (1) 区别和联系。 区别和联系 溶解度 溶质的质量分数 区别 概念 一定温度时 ,100 g 溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中 , 溶质质量与溶液质量之比 表示 意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液中溶质含量的多少 条件 一定温度 不定温度 状态 饱和状态 可饱和 , 也可不饱和 联系 饱和溶液中溶质的质量分数 = ×100% (2) 溶解度概念中的 “ 100 ” 和溶质质量分数中的 “ 100 ” 的含义不同 : 溶解度概念中的 “ 100 ” 是指每 100 g 溶剂 , 其含义是 “ 一定温度下 ,100 g 溶剂中最多溶解的溶质质量 ” ; 溶质质量分数中的 “ 100 ” 是指 “ 100 g 溶液中含溶质的质量 ” 。 (3)t℃ 时 , 某物质的溶解度为 ag, 该物质饱和溶液中溶质质量分数为 b%, 则从数值上看 ,b