新课标RJ2020中考化学复习方案主题一身边的化学物质第04课时溶液的浓度溶液的配制课件 23页

第 4 课时 溶液的浓度　溶液的配制 主题一　身边的化学物质 考点一　溶液的浓度 1. 溶质质量分数 (1) 定义 : 溶液中溶质的质量分数是 　　　　 质量与 　　　 质量之比。 (2) 公式 :① 溶质的质量分数 = ×100% ② 溶质的质量分数 = ×100%( 仅适用于饱和溶液 ) 溶质 【 注意 】 溶质的质量分数是质量之比 , 常用质量的百分比表示 , 一定要乘以 100% 得到百分数。 溶液 2. 溶液的稀释 (1) 依据 : 溶液稀释前后 , 　　　　 的质量不变。   (2) 公式 浓溶液质量 × 浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量 × 稀溶液溶质质量分数 溶质 考点二　配制一定溶质质量分数的溶液 1. 仪器的选用及各仪器的作用 (1) 所用仪器 : 托盘天平 ( 带砝码 ) 、药匙 ( 溶质为固体时 ) 、 　　　　 、胶头滴管、 　　　　 、玻璃棒。   (2) 玻璃棒的作用 : 搅拌 , 　　　　 固体或液体溶质的溶解速率。   (3) 量筒的作用 : 量取液体的体积。选取量筒时量程要比量取液体的体积略 _____ , 且越接近越好。   量筒 烧杯 加快 大 2. 操作步骤 所配制溶液的溶质为固体 ( 如图 4-1 所示 ) 。 (1) 　　　　 : 计算所需溶质的质量和水的体积。   (2) 　　　　 : 用托盘天平称取一定质量的固体。   (3) 　　　　 : 用量筒量取一定体积的水。   (4) 　　　　 : 将固体倒入烧杯中 , 将量取的水倒入烧杯中 , 用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。   (5) 　　　　 : 将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。   计算 图 4-1 称量 量取 溶解 装瓶 3. 注意事项 (1) 托盘天平的使用 : 用托盘天平称量时要遵循“ 　　 　　 ”的原则 , 且左右两盘上要垫上相同的称量纸 , 有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。   (2) 量筒的使用 ① 用量筒量取液体 , 读数时视线应与量筒内液体 　　　　　　　　 相平。   ② 选取量筒的量程要比所要量取液体体积稍大且越接近越好。 左物右码 凹液面的最低处 4. 误差分析 操作 误差分析 溶质 质量 分数 用 托盘天平称量固体药品时 , 砝码磨损或固体药品和砝码放反了 , 且使用了游码 　称量 的固体药品的实际 质量 　　　   偏小 所 用砝码已生锈或沾有油污 　称量 的固体药品的实际 质量 　　　   偏大 量取水时仰视读数 　配制 的溶液中水的实际体积 　　　   偏小 量取水时俯视读数 　配制 的溶液中水的实际体积 　　　   偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 操作 误差分析 溶质 质量 分数 烧杯 内原来有少量的水 　配制 的溶液中水的质量 　　　   偏小 将 固体药品倒入烧杯中时部分撒在外面 　配制 的溶液中溶质的质量 　　　   偏小 将 固体药品倒入烧杯中时 , 纸片上残留少量固体药品 　配制 的溶液中溶质的质量 　　　   偏小 固体 药品中含有不溶性杂质 　配制 的溶液中溶质的质量 　　　   偏小 装瓶时有液体溅出 不变 （续表） 偏大 偏小 偏小 偏小 5. 用浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液 (1) 操作步骤 ① 　　　　 : 计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。   ② 　　　　 : 用量筒 ( 很接近所需体积时改用胶头滴管 ) 量取浓溶液和水。   ③ 　　　　 : 将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。   (2) 误差分析 ① 溶质质量分数偏小 : 量取水的体积时仰视读数 , 烧杯中原来有少量水 , 稀释过程中有浓溶液溅出等。 ② 溶质质量分数偏大 : 量取水时俯视读数等。 计算 量取 稀释 考向一　有关溶质质量分数的计算 1. [2019 · 杭州 ] 如图 4-2 所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程 , 其中 ① → ② → ③ 为恒温蒸发过程 ,③ → ④ 为升温蒸发过程 ,② 溶液恰好为饱和状态 , 分析实验过程 , 可以作出的正确判断是 ( 　　 ) A. 在 ① → ② 过程中 , 氯化钠的质量分数保持不变 B. 在 ② → ③ 过程中 , 氯化钠的溶解度不断增大 C. 在 ③ → ④ 过程中 , 水的质量分数 不断增大 D. 在 ② → ④ 过程中 , 氯化钠的质量 分数先不变后增大 图 4-2 [ 答案 ] D [ 解析 ] ① → ② 过程中恒温蒸发 , 水的质量不断减小 , 氯化钠的溶质质量分数不断增大 ;② → ③ 过程中由于是恒温蒸发 , 故物质的溶解度保持不变 ;③ → ④ 为升温蒸发过程 , 溶解度变大 , 饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大 , 故水的质量分数不断减小 ;② → ③ 为恒温蒸发过程 ,② 溶液恰好为饱和状态 , 故 ② → ③ 过程中溶质质量分数不变 ,③ → ④ 为升温蒸发过程 , 氯化钠溶解度变大 , 故 ③ → ④ 过程中溶质质量分数逐渐增大。 2. [2019 · 攀枝花节选 ] A 、 B 、 C 三种固体物质的溶解度曲线如图 4-3 所示 , 回答下列问题。 (1) t 1 ℃ 时 ,C 的饱和溶液的溶质质量分数为 　 　 。   图 4-3 [ 答案 ] (1)20% [ 解析 ] (1) t 1 ℃ 时 ,C 物质的溶解度为 25 g, 则此时 C 物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%=20% 。 2. [2019 · 攀枝花节选 ] A 、 B 、 C 三种固体物质的溶解度曲线如图 4-3 所示 , 回答下列问题。   (2) 将 t 1 ℃ 的 A 、 B 、 C 三种饱和溶液分别升温至 t 2 ℃, 所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 　　　　 。   图 4-3 [ 答案 ] (2)B>A>C [ 解析 ] (2) t 1 ℃ 时 ,A 、 B 、 C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 B>A=C, 故此时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为 B>A=C; 将 t 1 ℃A 、 B 、 C 三种物质的饱和溶液分别升温到 t 2 ℃ 时 , 由于 A 、 B 物质的溶解度随温度升高而增大 , 因此 A 、 B 饱和溶液将变为不饱和溶液 , 其溶质质量分数不发生改变 ;C 物质的溶解度随温度升高而减小 , 因此升温时 C 物质的饱和溶液将析出部分晶体变为 t 2 ℃ 时的饱和溶液 , 其溶质质量分数将减小 ; 故此时三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 B>A>C 。 考向二　有关溶液稀释问题的探究 3. [2018 · 本溪 ] 如图 4-4 是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算 : (1) 硫酸中硫元素和氧元素的质量比为 　　　　 ( 填最简整数比 ) 。   1∶2 图 4-4 3. [2018 · 本溪 ] 如图 4-4 是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算 :  (2) 要把 100 g 该浓硫酸稀释为溶质质量分数为 20% 的硫酸 , 需要水的质量 ________ g 。   图 4-4 [ 答案 ] (2)390 [ 解析 ] (2) 设需要水的质量为 x , 则 100 g×98%=(100 g+ x )×20%, 解得 x =390 g 。 考向三　溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 4. [2019 · 云南 ] 某化学兴趣小组的同学到化学实验室 , 用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了 3 g 纯铝片和 40 g 一定质量分数的氢氧化钠溶液 , 充分反应后 , 铝片有剩余 , 称得反应后剩余物质的总质量为 42.7 g 。试计算 : (1) 生成氢气的质量是 　　　　 g 。   (2) 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 [ 提示 :2Al+2NaOH+2H 2 O 2NaAlO 2 +3H 2 ↑ ] 0.3 (2) 解 : 设 40 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量为 x 。 2Al+2NaOH+2H 2 O 2NaAlO 2 +3H 2 ↑ 80 6 x 0.3 g x =4 g 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ×100%=10% 。 答 : 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 10% 。 考向四　配制一定溶质质量分数的溶液 5. [2019 · 衡阳 ] 某同学配制 25 g 3% 的 NaCl 溶液 , 整个操作过程如图 4-5 所示。 回答下列问题。 (1) 配制溶液的正确操作顺序为 　　　　 ( 填序号 ), 其中操作错误的是 _______ ( 填序号 ) 。   图 4-5 [ 答案 ] (1)②①⑤③④ 　① [ 解析 ] (1) 配制 25 g 3% 的 NaCl 溶液 , 首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量 , 再称量所需的氯化钠和量取水 , 最后进行溶解 , 故配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④; 其中操作错误的是 ①, 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则 , 图中所示操作砝码与药品位置放反了。 5. [2019 · 衡阳 ] 某同学配制 25 g 3% 的 NaCl 溶液 , 整个操作过程如图 4-5 所示。 回答下列问题。 (2) 用量筒量取液体时 , 读数时视线要与量筒内 　　 　　　　　　 保持水平。 图 4-5 液体凹液面的最低处 5. [2019 · 衡阳 ] 某同学配制 25 g 3% 的 NaCl 溶液 , 整个操作过程如图 4-5 所示。 回答下列问题。   (3) 经检测 , 该同学配制的溶液溶质质量分数偏小 , 可能的原因是   　 。 图 4-5 [ 答案 ] (3) 用量筒量取水时 , 仰视读数 ( 合理即可 ) [ 解析 ] (3) 用量筒量取水时 , 仰视读数 , 会造成实际量取的水的体积偏大 , 则使溶质质量分数偏小 ; 用托盘天平称量氯化钠时 , 砝码和氯化钠放反了且使用了游码 , 会造成实际所取溶质的质量偏小 , 则使溶质质量分数偏小。