2016-2017学年山东省济南市槐荫区九年级（上）期中化学试卷 12页

‎2016-2017学年山东省济南市槐荫区九年级（上）期中化学试卷 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎ ‎ ‎1. 下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（      ） ‎ A.粮食酿酒 B.棉纱织布 C.火药应用 D.瓷器烧制 ‎ ‎ ‎2. ‎2016‎年冬，连续多日的雾霾给襄阳人的生活来带不便，下列措施不利于防治雾霾的是（ ） ‎ A.大力植树造林 B.使用清洁能源 C.乘坐公交出行 D.垃圾集中焚烧 ‎ ‎ ‎3. 如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是（        ） ‎ A.钠的原子序数为‎11‎ B.钠原子核外有‎3‎个电子层 C.钠的相对原子质量为‎22.989‎ D.化学反应中，钠原子易得电子 ‎ ‎ ‎ ‎4. 下列有关化学实验的做法，正确的是（ ） ‎ A.用‎100mL的量筒量取‎10mL水 B.为加快过滤速度，用玻璃棒搅动过滤器里的液体 C.实验室制取气体前，先检査装置的气密性，再装入药品 D.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费 ‎ ‎ ‎5. 下列利用空气某成分物理性质的是（ ） ‎ A.干冰用于人工降雨 B.氮气可以制造化肥 C.氧气可以供给呼吸 D.稀有气体用作保护气 ‎ ‎ ‎ ‎6. 下列客观事实的微观解释正确的是（ ） ‎ 选项 客观事实 微观解释 A 品红在热水中扩散比在冷水中快 水分子间存在间隙 B H‎2‎O‎ 在通电条件下产生 ‎H‎2‎ H‎2‎O‎ 分子中存在 ‎H‎2‎ C NaOH‎ 固体溶于水放热 Na‎+‎‎、OH‎−‎与水分子形成水合离子过程中放出的热量大于Na‎+‎、OH‎−‎向水分子中扩散过程中吸收的热量 D 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多 A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ ‎7. 关于催化剂的下列说法中，正确的是（ ） ‎ A.化学反应后催化剂本身的质量减少 B.催化剂可改变化学反应速率 第21页 共24页 ◎ 第22页 共24页 C.催化剂能增加生成物的质量 D.化学反应后催化剂的化学性质发生变化 ‎ ‎ ‎8. 溶液是一种重要的混合物．下列有关溶液的说法正确的是（ ） ‎ A.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B.一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液 C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液 ‎ ‎ ‎9. 下列化学用语与含义相符的是（ ） ‎ A.Na−−1‎个钠原子 B.O−−1‎个氧分子 C.‎3H−−3‎个氢元素 D.Mg‎+2‎−−1‎个镁离子 ‎ ‎ ‎ ‎10. 下列说法正确的是（ ） ‎ A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快 C.气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大 D.过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒 ‎ ‎ ‎11. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列表示不正确的是（ ） ‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎ ‎ ‎12. 一杯‎70‎​‎‎∘‎C的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ） ‎ A.由饱和溶液变为不饱和溶液 B.溶质质量不变 C.溶液质量不变 D.溶质的质量分数减小 ‎ ‎ ‎ ‎13. 硼氢化钠‎(NaBH‎4‎，其中氢元素的化合价为‎−1)‎是一种安全车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的是（ ） ‎ A.含‎2‎个氢分子 B.硼元素的化合价为‎+3‎ C.只含一种非金属元素 D.Na、B、H的质量比为‎1:1:4‎ ‎ ‎ ‎ ‎14. ‎ 如表是根据一些反应事实或现象推理得出的影响化学反应的主要因素，其中不合理的是（       ） ‎ 选项 化学反应事实（或现象）‎ 影响因素 A 过氧化氢在常温下分解速度比较慢，加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 B 食物在冰箱中保存不易变质 温度 C 蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，在纯氧中燃烧火焰明亮 反应物的种类 D 细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射 反应物的浓度 A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ ‎15. 如图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是（ ） ‎ A.生成物中c与d的分子个数比为‎1:2‎ B.反应不符合质量守恒定律 C.反应前后原子的种类改变 D.物质c可能是一氧化碳 ‎ ‎ ‎16. 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O‎2‎‎=​=​=​=​=​=‎点燃CO‎2‎+2H‎2‎O，下列关于X的说法正确的是（ ） ‎ A.X由碳、氢、氧三种元素组成 B.X的相对分子质量为‎16‎ C.X中碳、氢元素的质量比为‎1:4‎ D.X的化学式为C‎2‎H‎4‎ ‎ 第21页 共24页 ◎ 第22页 共24页 ‎ ‎ ‎17. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理中，正确的是（ ） ‎ A.氧化物是含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C.化合物是含有不同元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物 D.分子、原子都是构成物质微粒，所以物质一定都是由分子、原子构成的 ‎ ‎ ‎18. 在“‎2A+3B=2C+4D”的反应中，已知‎8g物质A完全反应生成‎11g物质C和‎9g物质D。若A的相对分子质量为‎32‎，则物质B的相对分子质量是（      ） ‎ A.‎16‎ B.‎32‎ C.‎48‎ D.‎‎64‎ ‎ ‎ ‎19. 在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（ ） ‎ 物 质 X Y Z W 反应前的质量‎/g ‎8‎ m ‎8‎ ‎7‎ 反应后的质量‎/g ‎0‎ ‎3‎ ‎30‎ ‎25‎ A.m的数值为‎32‎ B.若X为化合物，Y为单质，则Z和W中也一定有一种单质 C.反应后生成‎30g Z D.参加反应的X与Y的质量比为‎1:4‎ ‎ ‎ ‎20. 某工厂排放的废气中含有NO、NO‎2‎、N‎2‎中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是（ ） ‎ A.‎20%‎ B.‎40%‎ C.‎60%‎ D.‎‎80%‎ 二、填空与简答（每空1分，共30分）‎ ‎ ‎ ‎ 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空： ①两个氢原子________ ②三个氧分子________ ③氢氧根离子________ ④氯化钠中氯元素显‎−1‎价________ ⑤最常用的溶剂________ ⑥地壳中含量最多的金属元素________ ⑦在氧气中剧烈燃烧火星四射的金属________ ⑧相对分子质量最小的单质．________． ‎ ‎ ‎ ‎ 坚持绿色发展，建设生态文明，关系人民福祉．保障生态环境，共建美丽家园，公民责无旁贷． ‎ ‎（1）前期，各大媒体关于多所学校塑胶跑道导致学生产生不良反应的报道，引起社会关注．随之，一种环保型新材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二苯甲烷二异氰酸酯，其分子式为C‎15‎H‎10‎N‎2‎O‎2‎，在该物质中，共有________种元素组成，其中碳、氮两元素的质量之比为________（填写最简整数比）．‎ ‎ ‎ ‎（2）近期《齐鲁晚报》连续报道省城烧烤问题，引发热议．露天烧烤若管理不善，不仅污染大气，更关乎食品安全．在烧烤的肉类食物中，还含有强致癌物质二甲基亚硝胺‎(C‎2‎H‎6‎N‎2‎O)‎和苯并‎(a)‎芘‎(C‎20‎H‎12‎)‎．这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者________后者（填写“大于”“小于”“等于”之一）．‎ ‎ ‎ ‎（3）据报道，今年‎5‎月‎1‎日，我省某市一居民小区楼内发生天然气（主要成分是CH‎4‎）爆燃事故，造成人员受伤和建筑物严重受损，警示大家注意燃气安全．试写出在点燃的条件下，天然气在空气中爆燃的化学方程式：________．‎ ‎ ‎ ‎（4）“珍爱生命，远离烟草，拒绝毒品”是一种健康向上的人生理念．烟草中含有剧毒物质尼古丁‎(C‎10‎H‎14‎N‎2‎)‎，“冰毒”‎(C‎10‎H‎15‎N)‎是一种毒性强烈的毒品．下列说法中，正确的是________（填写序号A、B、C、D之一）． ①公共场所吸烟不影响他人健康②尼古丁和“冰毒”性质相同③尼古丁和“冰毒”所含元素种类相同④吸毒人员对毒品的依赖性难以戒除⑤“冰毒”能使人兴奋，但千万不可尝试 A.只有①②⑤ B.只有①②④ C.只有②③④ D.只有③④⑤‎ ‎ ‎ ‎ 化学方程式是学习化学的重要工具之一．写出下列反应的化学方程式并指明反应类型（化合、分解、氧化之一）： ‎ ‎（1）用氢气做燃料：________‎(‎________‎‎)‎ ‎ ‎ ‎（2）白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷：________‎(‎________‎‎)‎ ‎ ‎ ‎ 元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请回答下列问题： ‎ ‎（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是________（填字母）．‎ A.中子数不同      B.质子数不同      C.电子层数不同 ‎ ‎ ‎（2）如图是某反应的微观示意图． 请回答： ‎ 第21页 共24页 ◎ 第22页 共24页 I‎．B框中的物质属于________（填序号：“①化合物、②单质、③纯净物、④混合物”中的两项）． II．写出该反应的化学方程式，该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化反应，该反应前后硫元素的化合价________（填“不变”“升高”“降低”之一）．‎ ‎ ‎ ‎ 根据图中提供的信息，请回答下列问题： ‎ ‎（1）由A图可知，硅的相对原子质量为________；‎ ‎ ‎ ‎（2）B、C、D、E中属于同种元素的是________；‎ ‎ ‎ ‎（3）B、C元素化学性质相似的原因是________相同；‎ ‎ ‎ ‎（4）C、E两种元素组成化合物的化学式为________。‎ ‎ ‎ ‎ ‎2013‎年我国西南地区遭遇持续干旱，造成人畜饮水困难，各地采取措施积极抗旱．用你学过的化学知识回答下列问题： ‎ ‎（1）有些村民打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可选用的一种物质是________．转化硬水为软水的简单方法是________．‎ ‎ ‎ ‎（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行________操作，如图所示，图中的一项明显错误是________．‎ 三、实验题（第27题第3问为2分，其余每空1分，共19分）‎ ‎ ‎ ‎ 实验室常用下列装置制取气体、进行性质实验，请你根据所学知识回答下列问题． ‎ ‎（1）指出标号仪器的名称：①________．‎ ‎ ‎ ‎（2）实验室通常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，该反应的化学方程式是________，发生装置应选择________（填字母），选择该装置的依据为________；若收集一瓶较为干燥的氧气可选择装置________，其中导管口应尽量靠近瓶底的原因为________，用该装置收集氧气时的验满方法为________．‎ ‎ ‎ ‎（3）在装药品之前，检查装置B气密性的具体操作步骤是________．‎ ‎ ‎ ‎（4）因为二氧化锰难溶于水，所以可以采用的方法从反应后的混合物中分离出二氧化锰，然后重新利用．‎ ‎ ‎ ‎（5）用收集到的氧气完成如图G所示实验，则G中发生反应的化学反应方程式为________，集气瓶G底部盛有少量水或细沙的原因是________．‎ ‎ ‎ ‎ 以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图． 请根据示意图回答： ‎ ‎（1）配制该溶液的步骤为________、称量（量取）、________、装瓶存放等步骤．‎ ‎ ‎ ‎（2）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为________g，量筒中水的体积为________mL；而玻璃棒的作用是________．‎ ‎ ‎ ‎（3）上述溶液取‎10g加水‎40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是________．‎ ‎ ‎ ‎（4）称量NaCl 第21页 共24页 ◎ 第22页 共24页 质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）‎15%‎．‎ 四、综合应用题（第29小题4分，第30小题7分，共11分）‎ ‎ ‎ ‎ 某同学分别各取四份‎50g的水，再分别加入一定质量的硝酸钾固体，配制成一定温度下的溶液，充分搅拌后，滤去未溶解的固体，将相关数据记录如表： ‎ 操作序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 加入硝酸钾质量‎/g ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 溶液质量‎/g ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ ‎100‎ 根据以上数据，请回答： ‎ ‎（1）①得到的溶液________是饱和溶液（选填“一定”、“不一定”、“一定不”之一）， ③得到的溶液________是饱和溶液（选填“一定”、“不一定”、“一定不”之一）；‎ ‎ ‎ ‎（2）列式计算④所得溶液中溶质的质量分数为多少？‎ ‎ ‎ ‎ 小芳同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量，她想到了如下的方法，请帮她完成相应的任务： ‎ ‎（1）在水电解器中注入蒸馏水（并滴加几滴稀硫酸用以增强导电性）；‎ ‎ ‎ ‎（2）用电子秤称量（1）中准备好的水电解器和水的总质量为‎510g；‎ ‎ ‎ ‎（3）接通直流电源进行电解，则玻璃管a应连接电源的________极（选填“正”或“负”），同时可观察到的一项实验现象为________，一段时间后停止通电，检验完气体后再称量水电解器和水的总质量为‎509.64g；‎ ‎ ‎ ‎（4）根据质量守恒定律计算电解水的质量为________g；（精确到‎0.01g）‎ ‎ ‎ ‎（5）请根据化学方程式计算得到氧气的质量．（精确到‎0.01g）‎ 第21页 共24页 ◎ 第22页 共24页 参考答案与试题解析 ‎2016-2017学年山东省济南市槐荫区九年级（上）期中化学试卷 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 化学变化和物理变化的判别 ‎【解析】‎ 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎．粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A项错误； B．面纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B项正确； C．火药应用过程中有新物质生成，属于化学变化，故C项错误； D．瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故D项错误； 故选：B。‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 空气污染的危害及防治措施 ‎【解析】‎ 根据空气污染的途径及有关做法的合理性进行分析。‎ ‎【解答】‎ A‎、大力植树造林行，能净化空气，有利于防治雾霾。故A不符合题意； B、使用清洁能源能减少空气污染，有利于防治雾霾，故B不符合题意； C、乘坐公交出行，能减少空气污染物，有利于防治雾霾，故C不符合题意； D、将垃圾集中焚烧，会产生大量的有毒气体和烟尘等，不利于防治雾霾，故D符合题意。‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 原子结构示意图与离子结构示意图 元素周期表的特点及其应用 ‎【解析】‎ 本题考查元素周期表的应用、原子结构示意图。‎ ‎【解答】‎ A‎．元素周期表中每个单元格左上角数字表示原子序数，故钠的原子序数是‎11‎，故A正确；‎ B‎．钠的原子结构示意图中，核外有‎3‎条弧线表示核外有‎3‎个电子层，故B正确；‎ C‎．元素周期表每个单元格最下方数字表示相对原子质量，故钠的相对原子质量是‎22.989‎，故C正确；‎ D‎．钠原子的最外层电子数是‎1‎，在化学反应中易失去电子，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 量筒的使用 过滤的原理、方法及其应用 检查装置的气密性 常见气体的收集装置与选取方法 ‎【解析】‎ A‎、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程； B、过滤实验中玻璃棒的作用是引流； C、实验室制取气体前，先检査装置的气密性； D、根据用排水法收集气体的时机进行分析判断．‎ ‎【解答】‎ 解：A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用‎100ml量筒量取‎10mL水，误差太大，量筒选择不合理； B、过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以该实验操作错误； C、实验室制取气体前，先检査装置的气密性，再装入药品．C选项正确； D、导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集，因为开始排出的气体是空气，待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，故操作错误； 故选C．‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 化学性质与物理性质的差别及应用 ‎【解析】‎ 物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．‎ ‎【解答】‎ 物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质。 A、干冰用于人工降雨是通过干冰升华由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理性质，故A正确； B、氮气可以制造化肥是通过化学变化制造出含氮的化合物，属于化学性质，故B错； C、氧气可以供给呼吸是吸入氧气呼出二氧化碳，利用了化学性质，故C错； D、稀有气体用作保护气是利用稀有气体化学性质稳定，故D错。‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ C 第21页 共24页 ◎ 第22页 共24页 ‎【考点】‎ 利用分子与原子的性质分析和解决问题 ‎【解析】‎ 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】‎ 解：A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释错误． B、H‎2‎O在通电条件下产生H‎2‎，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释错误． C、Na‎+‎、OH‎−‎与水分子形成水合离子过程中放出的热量大于Na‎+‎、OH‎−‎向水分子中扩散过程中吸收的热量，因此NaOH 固体溶于水放热，故选项解释正确． D、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶解速率更快，故选项解释错误． 故选：C．‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 催化剂的特点与催化作用 ‎【解析】‎ 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．‎ ‎【解答】‎ 解：A、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误． B、催化剂可改变化学反应速率，故选项说法正确． C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误． D、化学反应后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误． 故选：B．‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 饱和溶液和不饱和溶液 溶液的相关概念、组成及其特点 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 ‎【解析】‎ A‎、根据溶液的基本特征、微观粒子的基本性质，进行分析判断． B、根据溶质是均一、稳定的混合物，进行分析判断． C、根据不饱和溶液与饱和溶液之间的转化，进行分析判断． D、根据饱和溶液的概念进行分析判断．‎ ‎【解答】‎ 解：A、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误． B、一种物质分散到另一种物质里不一定能形成溶液，如植物油难溶于水，分散到水里不能形成溶液，故选项说法错误． C、不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而减小，其饱和溶液降低温度后，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误． D、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，故选项说法正确． 故选：D．‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 化学符号及其周围数字的意义 ‎【解析】‎ A‎、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字． B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字． C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字． D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带‎1‎个电荷时，‎1‎要省略．‎ ‎【解答】‎ A‎、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故Na可表示‎1‎个钠原子，故选项说法正确。 B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则‎1‎个氧分子可表示为O‎2‎，故选项说法错误。 C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故‎3H可表示‎3‎个氢原子，元素只讲种类、不讲个，故选项说法错误。 D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带‎1‎个电荷时，‎1‎要省略；Mg‎2+‎可表示离子，故选项说法错误。 故选：A。‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 分子的定义与分子的性质 相对原子质量的概念及其计算方法 ‎【解析】‎ 根据相对原子质量的概念、分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。‎ ‎【解答】‎ A‎、相对原子质量是国际上以一种碳原子的质量的‎1‎‎12‎作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，不是原子的实际质量，故选项说法错误。 B、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，水分子受热后运动速率加快，故选项说法正确。 C、气体比液体容易被压缩，是因为物质的气态分子间的间隔比液态分子间的间隔大，故选项说法错误。 D、过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，说明原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法错误。 故选：B。‎ 第21页 共24页 ◎ 第22页 共24页 ‎11.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 溶液的酸碱性与pH的关系 溶解时的吸热或放热现象 元素周期表的特点及其应用 有关元素化合价的计算 ‎【解析】‎ A‎、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答； B、根据物质中元素的化合价解答； C、根据原子序数解答； D、根据物质溶于水的能量变化解答．‎ ‎【解答】‎ 解：A、肥皂水呈碱性，pH大于‎7‎，食盐水呈中性，pH等于‎7‎，醋酸呈酸性，pH小于‎7‎，pH逐渐减小，错误； B、在H‎2‎S中，硫元素的化合价为‎−2‎，在硫单质中，硫元素的化合价为‎0‎，在SO‎2‎中，硫元素的化合价为‎+4‎，在H‎2‎SO‎4‎中，硫元素的化合价为‎+6‎，化合价逐渐升高，正确； C、H的原子序数为‎1‎，C的原子序数为‎12‎，Na的原子序数为‎11‎，Mg的原子序数为‎12‎，逐渐增大，正确； D、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，氯化钠溶于水温度不变，氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，形成溶液时的温度逐渐升高，正确； 故选A．‎ ‎12.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 溶质的质量分数 晶体和结晶的概念与现象 ‎【解析】‎ 根据题意，一杯‎70‎​‎‎∘‎C的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、一杯‎70‎​‎‎∘‎C的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误。 B、一杯‎70‎​‎‎∘‎C的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误。 C、一杯‎70‎​‎‎∘‎C的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误。 D、一杯‎70‎​‎‎∘‎C的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确。 故选：D。‎ ‎13.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 元素的简单分类 化学式的书写及意义 有关元素化合价的计算 元素质量比的计算 ‎【解析】‎ A‎、根据硼氢化钠的微观构成，进行分析判断． B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断． C、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断． D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量‎×‎原子个数之比，进行分析判断．‎ ‎【解答】‎ A‎、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误。 B、钠元素显‎+1‎价，氢元素的化合价为‎−1‎，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：‎(+1)+x+(−1)×4‎＝‎0‎，则x＝‎+3‎价，故选项说法正确。 C、硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素，故选项说法错误。 D、Na、B、H的质量比为‎(23×1)‎：‎(11×1)‎：‎(1×4)≠1:1:4‎，故选项说法错误。 故选：B。‎ ‎14.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 影响化学反应速率的因素探究 ‎【解析】‎ 根据影响化学反应的因素有温度、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积方面，仔细分析各选．‎ ‎【解答】‎ A‎．过氧化氢在常温下较难分解，二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，所以影响因素是催化剂，故正确； B．食物的变质是缓慢氧化，这一过程与温度有关，温度高时反应进行得快，影响因素是冰箱内温度，故正确； C．蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮是因为氧气的浓度不一样，影响因素是主要是氧气的浓度不同，故错误； D．铁在空气中很难燃烧，在氧气中剧烈燃烧，影响因素是氧气的浓度，故正确； 故选C。‎ ‎15.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 微粒观点及模型图的应用 ‎【解析】‎ 根据微观示意图可知，可假设：反应物a的分子为由‎2‎个，反应物b的分子为由‎1‎个，生成d分子‎2‎个，由质量守恒定律，可知c中含有一个乙原子和两个丙原子，该反应的化学反应式为‎2a+b＝c+2d，据此分析解答即可。‎ ‎【解答】‎ 由该反应的微观过程可推测知：该反应的反应式为：‎2a+b＝c+2d； A、由图可知：该反应生成物中c与d的分子个数比为‎1:2‎； B、反应符合质量守恒定律； C、反应前后原子的种类不变； ‎D 第21页 共24页 ◎ 第22页 共24页 ‎、由该图示的分析可知：物质c中含有一个乙原子和两个丙原子，不可能是一氧化碳；‎ ‎16.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 质量守恒定律及其应用 相对分子质量的概念及其计算 元素质量比的计算 ‎【解析】‎ 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，可得X的化学式，在进一步分析．‎ ‎【解答】‎ 解：由X+2O‎2‎ ‎=​=​=​=​=​=‎点燃CO‎2‎+2H‎2‎O可知，左边‎4‎个氧原子；右边‎4‎个氧原子，‎1‎个碳原子，‎4‎个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了‎1‎个C和‎4‎个H，那么X的化学式就是CH‎4‎． A、X的化学式就是CH‎4‎，由碳、氢两种元素组成，故错误； B、X的化学式就是CH‎4‎，相对分子质量为‎12+1×4=16‎，故正确； C、X的化学式就是CH‎4‎，碳、氢元素的质量比为‎12‎：‎(1×4)=4:1‎，故错误； D、X的化学式就是CH‎4‎，故错误； 故选：B．‎ ‎17.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 溶液的相关概念、组成及其特点 氧化物的概念与特性 单质和化合物的概念及判别 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 ‎【解析】‎ A‎．根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物进行解答； B．根据溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，进行分析判断． C．根据化合物的概念，进行分析判断； D．根据构成物质的粒子，进行分析判断．‎ ‎【解答】‎ 解：A．氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾就不是氧化物，故错误； B．溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故错误； C．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确； D．分子、原子都是构成物质微粒，但物质不一定都是由分子、原子构成的，构成物质的粒子还有离子，故错误． 故选：C．‎ ‎18.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 根据化学反应方程式的计算 质量守恒定律及其应用 相对分子质量的概念及其计算 ‎【解析】‎ 根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。‎ ‎【解答】‎ 解：依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：‎11g+9g−8g=12g， 设B的相对分子质量是x， ‎2A+3B=2C+4D ‎64‎     ‎3x ‎8g     ‎12g ‎64‎‎8g‎=‎‎3x‎12g，x=32‎， 故选B。‎ ‎19.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 质量守恒定律及其应用 ‎【解析】‎ 本题可分析先X、Z、W三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定m的值，推测Y是反应物还是生成物，进而进行分析．‎ ‎【解答】‎ 解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了‎8g−0g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为‎8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为‎30g−8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为‎25g−7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为‎22g+18g−8g=32g，故该反应为：X+Y→Z+W． A、由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为‎22g+18g−8g=32g，故m的数值为‎3g+32g=35g，故选项说法错误． B、若X为化合物，Y为单质，但Z和W中不一定有一种单质；故选项说法错误． C、生成的Z的质量为‎30g−8g=22g，故选项说法错误． D、参加反应的X与Y的质量比为‎8g:32g=1:4‎，故选项说法正确． 故选：D．‎ ‎20.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 元素的质量分数计算 ‎【解析】‎ 由化合物中元素的质量分数‎=‎×‎‎​‎×100%‎，分别计算出NO‎2‎、NO、N‎2‎中氧元素的质量分数，进而判断出混合气体中氧元素的质量分数的范围，进行分析解答。‎ ‎【解答】‎ 第21页 共24页 ◎ 第22页 共24页 NO‎2‎中氧元素的质量分数为：‎16×2‎‎14+16×2‎‎×100%‎＝‎69.6%‎； NO中氧元素的质量分数为‎16‎‎14+16‎‎×100%‎＝‎53.3%‎， N‎2‎中氧元素的质量分数为‎0‎； 则NO‎2‎中氧元素的质量分数最高，它不管和其它哪一种或者‎2‎种混合，氧元素的质量分数都小于‎69.6%‎，由此可知不管怎么混合都不可能出现混合气体中氧元素的质量分数等于或高于‎69.6%‎的情况，即氧元素的质量分数应在‎0∼69.6%‎之间。‎ 二、填空与简答（每空1分，共30分）‎ ‎【答案】‎ ‎2H‎,‎3‎O‎2‎,OH‎−‎,Na‎−1‎Cl,H‎2‎O,Al,Fe,‎H‎2‎ ‎【考点】‎ 化学符号及其周围数字的意义 ‎【解析】‎ 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】‎ 解：①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氢原子，就可表示为：‎2H； ②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以三个氧分子可表示为‎3‎O‎2‎． ③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带‎1‎个电荷时，‎1‎要省略．故氢氧根离子可表示为：OH‎−‎； ④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化钠中氯元素显‎−1‎价，故可表示为：Na‎−1‎Cl； ⑤最常用的溶剂是水，其化学式为：H‎2‎O； ⑥地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al； ⑦在氧气中剧烈燃烧火星四射的金属是铁，其符号为：Fe； ⑧相对分子质量最小的单质是氢气，其符号为：H‎2‎； 故答案为：①‎2H   ②‎3‎O‎2‎③OH‎−‎④Na‎−1‎Cl   ⑤H‎2‎O   ⑥Al   ⑦Fe   ⑧‎H‎2‎ ‎【答案】‎ ‎4‎‎,‎‎45:7‎ 大于 CH‎4‎+2O‎2‎‎=​=​=​=​=​=‎点燃CO‎2‎+2H‎2‎O D ‎【考点】‎ 元素质量比的计算 化学式的书写及意义 元素的质量分数计算 书写化学方程式、文字表达式 烟的危害性及防治 ‎【解析】‎ ‎（1）根据化合物中各元素质量比‎=‎各原子的相对原子质量‎×‎原子个数之比，进行分析解答．‎ ‎（2）根据元素的质量分数‎=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%‎分析．‎ ‎（3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；‎ ‎（4）根据化学式的含义、毒品的危害等分析．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）二甲苯烷二异氰酸酯‎(C‎15‎H‎10‎N‎2‎O‎2‎)‎中由C、H、O、N4‎种元素组成，其中碳、氮两元素的质量比是‎(12×15)‎：‎(14×2)=45:7‎． ‎ ‎（2）根据元素的质量分数公式，二甲基亚硝酸铵‎(C‎2‎H‎6‎N‎2‎O)‎和苯并‎(a)‎芘‎(C‎20‎H‎12‎)‎．要比较氢元素的质量分数可将化学式中氢的原子数目调整相同，比较相对分子质量；二甲基亚硝酸铵的化学式可调整为：C‎4‎H‎12‎N‎4‎O‎2‎，相对分子质量为‎12×4+12×1+14×4+16×2=120‎；苯并‎(a)‎芘‎(C‎20‎H‎12‎)‎相对分子质量为‎12×20+12×1=252‎．所以这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者大于后者； ‎ ‎（3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH‎4‎+2O‎2‎‎=​=​=​=​=​=‎点燃CO‎2‎+2H‎2‎O； ‎ ‎（4）①吸烟不但危害自己，还影响他人，所以公共场所吸烟会影响他人，故错误； ②尼古丁和“冰毒”构成分子不同，性质不相同，故错误； ③尼古丁和“冰毒”都有C、H、N三种元素，所含元素种类相同，故正确； ④吸毒人员对毒品的依懒性难以戒除，故正确； ⑤“冰毒”能使人兴奋，但千万不可尝试，正确． 故选：D．‎ ‎【答案】‎ ‎2H‎2‎+O‎2‎‎=​=​=​=​=​=‎点燃2H‎2‎O‎,化合反应或氧化反应 ‎4P+5O‎2‎‎=​=​=​=​=​=‎点燃2‎P‎2‎O‎5‎‎,化合反应或氧化反应 ‎【考点】‎ 书写化学方程式、文字表达式 反应类型的判定 ‎【解析】‎ 书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则．只有熟悉反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：‎2H‎2‎+O‎2‎‎=​=​=​=​=​=‎点燃2H‎2‎O；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应；也是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；‎ ‎（2）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：‎4P+5O‎2‎‎=​=​=​=​=​=‎点燃2‎P‎2‎O‎5‎；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．也是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；‎ ‎【答案】‎ 第21页 共24页 ◎ 第22页 共24页 B ‎②③,属于,升高 ‎【考点】‎ 微粒观点及模型图的应用 单质和化合物的概念及判别 元素的概念 ‎【解析】‎ ‎（1）一种元素与另一种元素的不同点是质子数不同．‎ ‎（2）观察微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别及名称，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式即可．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）决定元素种类的是质子数不同或核电荷数不同，所以不同元素间最本质的区别是质子数不同． 故选B．‎ ‎（2）由物质的微观构成可知，反应物是硫化氢和氧气，硫化氢燃烧生成水和二氧化硫，即生成物是水和二氧化硫，因此 I．B框中的物质为氧气，是同种原子构成的分子，属于单质，单质属于纯净物； II．根据分析该反应是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，去掉一个没有参加反应的氧气分子，微粒个数比为‎2:3:2:2‎，方程式为：‎2H‎2‎S+3O‎2‎‎=​=​=​=​=​=‎点燃2SO‎2‎+2H‎2‎O；属于置换反应，在H‎2‎S、S中硫的化合价分别是‎−2‎，‎0‎．所以该反应前后硫元素的化合价升高．； ‎ ‎【答案】‎ ‎28.09‎ CD 最外层电子数 Na‎2‎S ‎【考点】‎ 原子结构示意图与离子结构示意图 元素周期表的特点及其应用 ‎【解析】‎ ‎（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。 （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答。 （3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答。 （4）C的核内质子数为‎16‎，为硫原子；E的核内质子数为‎11‎，为钠元素；结合化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析解答。‎ ‎【解答】‎ 由图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为‎28.09‎。‎ 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，CD的质子数相同，属于同种元素。‎ 元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，B、C元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。‎ C的核内质子数为‎16‎，为硫元素；硫原子的最外层电子数为‎6‎，在化学反应中易得到‎2‎个电子而形成‎2‎个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为‎−2‎价。E的核内质子数为‎11‎，为钠元素；钠原子的最外层电子数为‎1‎，在化学反应中易失去‎1‎个电子而形成带‎1‎个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为‎+1‎价。则C、E两种元素组成化合物的化学式为Na‎2‎S。‎ ‎【答案】‎ 肥皂水,加热煮沸 过滤,漏斗下端未靠烧杯内壁 ‎【考点】‎ 硬水与软水 过滤的原理、方法及其应用 ‎【解析】‎ 根据区分硬水和软水的方法进行分析；根据加热煮沸可以降低水的硬度进行根据过滤的方法进行分析．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）检验地下水是硬水还是软水，可选用的物质是肥皂水，产生的泡沫较多，是软水，产生大量浮渣，是硬水；转化硬水为软水的方法是加热煮沸． ‎ ‎（2）除去水中的不溶性杂质可以进行过滤操作，图中的一项明显错误是漏斗下端未靠烧杯内壁．‎ 三、实验题（第27题第3问为2分，其余每空1分，共19分）‎ ‎【答案】‎ 锥形瓶 ‎2H‎2‎O‎2‎‎=​=​=​=​=​=‎MnO‎2‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎‎,B,反应物为固体和液体混合物且不需加热,D,排净瓶中的空气，得纯净的氧气,将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃则氧气已满，否则不满 连接好装置，关闭分液漏斗的开关，将导管口浸入水中，两手握住锥形瓶外壁，导管口有气泡产生则装置气密性良好 ‎（4）因为二氧化锰难溶于水，所以可以采用过滤的方法从反应后的混合物中分离出二氧化锰，然后重新利用；故答案为：过滤 ‎3Fe+2O‎2‎‎=​=​=​=​=​=‎点燃Fe‎3‎O‎4‎‎,防止火星溅落下来炸裂瓶底 ‎【考点】‎ 氧气的制取装置 氧气的收集方法 氧气的检验和验满 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ 锥形瓶是常用的反应容器，在装药品之前，检查装置B气密性的具体操作步骤是：连接好装置，关闭分液漏斗的开关，将导管口浸入水中，两手握住锥形瓶外壁，导管口有气泡产生则装置气密性良好；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．因为二氧化锰难溶于水，所以可以采用过滤的方法从反应后的混合物中分离出二氧化锰，然后重新利用；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；集气瓶G底部盛有少量水或细沙的原因是：防止火星溅落下来炸裂瓶底．‎ 第21页 共24页 ◎ 第22页 共24页 ‎【解答】‎ 解；（1）锥形瓶是常用的反应容器，‎ ‎（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；选择该装置的依据为：反应物为固体和液体混合物且不需加热；若收集一瓶较为干燥的氧气可选择向上排空气法收集；其中导管口应尽量靠近瓶底的原因是排净瓶中的空气，得纯净的氧气；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；‎ ‎（3）在装药品之前，检查装置B气密性的具体操作步骤是：连接好装置，关闭分液漏斗的开关，将导管口浸入水中，两手握住锥形瓶外壁，导管口有气泡产生则装置气密性良好；‎ ‎（4）因为二氧化锰难溶于水，所以可以采用过滤的方法从反应后的混合物中分离出二氧化锰，然后重新利用；‎ ‎（5）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；集气瓶G底部盛有少量水或细沙的原因是：防止火星溅落下来炸裂瓶底；‎ ‎【答案】‎ 计算,溶解 ‎12‎‎,‎68‎,加速溶解 ‎3%‎ 小于 ‎【考点】‎ 一定溶质质量分数的溶液的配制 托盘天平的使用 ‎【解析】‎ ‎（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答． （2）根据溶质的质量＝溶液的质量‎×‎溶质的质量分数来分析； （3）根据溶质的质量分数的计算方法来分析； （4）根据溶质质量分数公式可以求得溶液的质量，从而求得水的质量，再根据密度公式计算水的体积，砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，可以据此解答该题．‎ ‎【解答】‎ 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，进行溶解，最后装瓶存放；‎ 氯化钠的质量为：‎80g×15%‎＝‎12g；需要水的质量为：‎80g−12g＝‎68g，需要水的体积为‎68g÷1g/mL＝‎68mL；在溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；‎ 溶质的质量分数为：‎10g×15%‎‎10g+40g‎×100%=3%‎；‎ 砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小．‎ 四、综合应用题（第29小题4分，第30小题7分，共11分）‎ ‎【答案】‎ 一定不,一定 ‎（2）‎50%‎．‎ ‎【考点】‎ 根据化学反应方程式的计算 有关溶质质量分数的综合计算 ‎【解析】‎ ‎（1）根据向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液进行分析；‎ ‎（2）根据溶液质量分数的计算方法进行分析．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液，所以①得到的溶液一定不是饱和溶液，③得到的溶液一定是饱和溶液；‎ ‎（2）④所得溶液中溶质的质量分数为：‎50g‎100g‎×100%=50%‎． ‎ ‎【答案】‎ 正,产生大量气泡 ‎0.36‎ ‎（5）‎0.32g．‎ ‎【考点】‎ 根据化学反应方程式的计算 ‎【解析】‎ ‎（3）根据电解水的正氧负氢进行分析；‎ ‎（4）根据质量守恒定律进行计算；‎ ‎（5）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，依据水的质量进行计算．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）电解水的正氧负氢，所以玻璃管a应连接电源的正极，同时可观察到的一项实验现象为：产生大量气泡；‎ ‎（2）依据质量守恒定律计算电解水的质量为‎510g−509.64g=0.36g；‎ ‎（3）设得到氧气的质量为x ‎2H‎2‎O‎=​=​=​=​=​=‎通电2H‎2‎↑+O‎2‎↑‎  ‎36‎            ‎32‎ ‎0.36g           x     ‎36‎‎0.36g‎=‎‎32‎x      x=0.32g ‎ ‎（4）‎0.36‎；‎ ‎（5）‎0.32g．‎ 第21页 共24页 ◎ 第22页 共24页