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- 2021-11-10 发布
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单元测试(四) 盐 化肥
(时间:45 分钟 总分:100 分)
题号 一 二 三[来源:学.
科.网 Z.X.X.K]
四 总分 合分人 复分人
得分
可能用到的相对原子质量:O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ba—137
一、选择题(每小题 4 分,共 40 分)
1.(襄阳中考)硝酸钾(KNO3)是一种能使农作物增产的常用化肥,它属于( )[来源:学|科|网]
A.复合肥 B.氮肥
C.磷肥 D.钾肥
2.(广州中考)中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸,该“碱剂”可使丝绸颜色洁
白、 质感柔 软,其主要成分是一种盐,这种“碱剂”可能是( )
A.食醋 B.烧碱
C.草木灰 D.生石灰
3.(苏州中考)下列叙述正确的是( )
A.用小苏打治疗胃酸过多 B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D.用食盐水除去热水瓶中的水垢
4.(广安中考)在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质,最终只存在无色液体的是( )
A.Na2CO3 溶液、KCl 溶液 B.BaCl2 溶液、KOH 溶液[来源:学_科_网 Z_X_X_K]
C.FeSO4 溶液、NaNO3 溶液 D.CuO、Na2SO4 溶液
5.(邵阳中考)下列各组离子能在 pH=10 的溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、CO2-
3 B.H+、Cu2+、NO-
3 [来源:Zxxk.Com]
C.NH+
4 、Fe3+、SO2-
4 D.K+、Ba2+、Cl-
6.(广州中考)下列实验中无明显现象的是( )
A.向 H2SO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液 B.向 Mg(NO3)2 溶液中滴加 Na2SO4 溶液
C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D.将(NH4)2SO4 和熟石灰混合研磨
7.(遵义中考)粗盐初步提纯的操作步骤如图所示,相关说法错误的是( )
A.溶解时玻璃棒用于搅拌 B.过滤时玻璃棒用于引流
C.蒸发至滤液被蒸干后再移走酒精灯 D.图中“操作 1”是称量
8.(苏州中考)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂正确的是( )
A.CaCO3 粉末(CaCl2 粉末)——水 B.CaO 粉末[Ca(OH)2 粉末]——水
C.KCl 溶液(KOH)——稀硝酸 D.NaOH 溶液(Na2CO3)——稀盐酸
9.(烟台中考)“庄稼一枝花,全靠肥当家”。下列关于农作物和化肥的说法正确的是( )
A.(NH4)2SO4 属于复合肥料 B.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C.磷肥能使农作物根系发达,耐寒耐旱 D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
10.(长沙中考)下列各组物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )
A.CuSO4 NaOH KNO3 B.FeCl3 AgNO3 NaNO3
C.Na2CO3 HCl BaCl2 D.CaCl2 K 2CO3 NaCl
二、填空与简答题(共 31 分)
11.(5 分)(梅州中考)化学就在我们身边。现有氮气、硫酸、氢氧化钙、碳酸氢铵、一氧化碳五种物质,用化学
式填空:
(1)空气中含量最多的气体是________。
(2)可用于配制农药波尔多液的是________。
(3)易使人中毒的是________。
(4)可用于金属表面除锈的是________。
(5)农业上常用作氮肥的是________。
12.(4 分)(大兴安岭中考)小红家是农场种粮大户,小红经常利用所学知识帮父母解决实际问题。
(1)今春垦区普遍低温,小红建议适当增加下列化肥中________(填字母)的施用量,以增强作物的抗寒能力。
A.NH4Cl B.K2SO4 C.Ca(H2PO4)2
(2)她用 pH 试纸测得自家土壤浸出液的 pH 为 5,应施用________来改良土壤。她告诉父母该物质不能与硝酸
铵等铵态氮肥共同施用,否则会________________。
(3)她还要帮助父母配制 100 kg 16%的氯化钠溶液用于选种,需称量________kg 氯化钠。
13.(7 分)(广州中考)向 K2CO3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是________________。
(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
________ ________ ________
(3)下列物质能与 K2CO3 溶液反应产生类似上述实验现象的是________。
A.Ca(OH)2 B.HCl C.BaCl2 D.(NH4)2SO4
14.(8 分)(安顺中考)A、B、C、D、E、F、G 为常见的物质,其中 B、E、G 属于单质,反应②是炼铁工业中
的主要反应,它们之间的相互转化关系如下图所示:
(1)物质 A 的化学式是________;写出反应④的基本反应类型________。
(2)写出反应②的化学方程式:________________________。
(3)写出反应③中生成红色固体 E 的化学方程式:________________________。
15.(7 分)(呼和浩特中考)某工厂排出的废水中可能含有 AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4 中的几
种物质。某化学兴趣小组做如下实验,探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。
【查阅资料】①白色的 Fe(OH)2 沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色 Fe(OH)3;②Ba 的金属活动性比 Fe 强。
(1)取少量废水,加入过量稀盐酸,产生白色沉淀,沉淀化学式为________;过滤,将滤液分成两份,一份加入
稀硫酸,产生白色沉淀,反应化学方程式为________________________;另一份加入过量氢氧化钠溶液,产生蓝色
沉淀。该过程中与 OH-反应的离子有____________(写离子符号)。
(2)依据工厂排出废水中含有的物质,该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案,流程如下:
废水中含有的物质为________________(写化学式),溶液 C 中的溶质为________________(写化学式)。此流程
中涉及________种基本反应类型。
三、实验探究题(共 18 分)
16.(8 分)(巴中中考)某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验,如图是同学们做粗盐提纯的实验示意图。
请回答下列问题:
(1)操作③中玻璃棒搅拌的作用是________________________。
(2)操作⑥中的错误是________________。
(3)粗盐提纯实验中的操作顺序为________________(填操作序号),以及称量精盐并计算产率。
(4)操作④中,当观察到蒸发皿内________________时,停止加热,让余热蒸干剩余液体。
17.(10 分)(菏泽中考)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图),化学小组的同学经过
询问老师后只知道是 NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 中的一种溶液,为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质,
化学小组的同学进行了如下的探究活动:
【进行猜想】
猜想Ⅰ:原溶液的溶质是 NaCl;
猜想Ⅱ:原溶液的溶质是 NaOH;
猜想Ⅲ:原溶液的溶质是 Na2CO3;
猜想Ⅳ:原溶液的溶质是 NaHCO3。
【查阅资料】常温下,有关物质的相关信息如下表:
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的 pH 7 13 11 9
从 物 质 的 相 关 信 息 可 知 , 原 溶 液 的 溶 质 一 定 不 是 NaHCO3 , 因 为
________________________________________________________________________
________________________。
【进行实验】
(1)取少量样品,测得溶液的 pH 大于 7,则原溶液的溶质肯定不是________。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验,实验过程如下:
①生成白色沉淀 A 的化学方程式:________________________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________________。
【获得结论】实验完成后,最终得到的结论:原瓶中的溶质是________,且已变质。
四、计算题(11 分)
18.(丽水中考)BaCl2 是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了 BaCl2 溶液可立即服用 MgSO4 溶
液解毒。为测定某 BaCl2 溶液的溶质质量分数,现取 100 g BaCl2 溶液,不断加入 MgSO4 溶液,反应过程中溶液总
质量与加入 MgSO4 溶液的质量关系如图所示,请回答:
(1)P 点时溶液中的溶质名称是________;
(2)反应生成沉淀的最大质量为________g;[来源:学科网 ZXXK]
(3)求原 BaCl2 溶液的溶质质量分数。
参考答案
1 . A 2.C 3.A 4.A 5.D 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D 11.(1)N2 (2)Ca(OH)2 (3)CO (4)H2SO4
(5)NH4HCO3 12.(1)C (2)熟石灰 产生氨气,降低肥效 (3)16 13.(1)有白色沉淀生成 (2)K+ CO2-
3 OH-
(3)AC 14.(1)CuO 化 合 反 应 (2)3CO + Fe2O3 =====
高温
2Fe + 3CO2 (3)Fe + CuS O4===FeSO4 + Cu 15.(1)AgCl
H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3 Cu2+、H+ (2)AgNO3、Ba(NO3)2 和 Cu(NO3)2 NaNO3、NaOH 和 Ba(NO3)2
3 16.(1)加快粗盐的溶解速率 (2)缺少玻璃棒引流 (3)①⑤②③⑥④ (4)出现较多量的固体 17.【查阅资料】在
常温下,碳酸氢钠饱和溶液的质量分数达不到 10% 【进行实验】(1)NaCl (2)①Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
②Na2CO3、NaOH 【获得结论】NaOH 18.(1)氯化镁 (2)23.3
(3)设原 BaCl2 溶液的溶质质量分数为 x。
BaCl2+MgSO4===BaSO4↓+MgCl2
208 233
100 g×x 23.3 g
208
233
=100 g×x
23.3 g x=20.8%
答:原 BaCl2 溶液的溶质质量分数为 20.8%。