【沪教版】九年级化学：7-3《几种重要的盐》同步练习（含答案） 4页

几种重要的盐 自我小测 1． 为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧 化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐 酸得到精盐 水。该过程示意图如下： 对该过程的认识中，正确的是( ) A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．③、④两步操作顺序可以颠倒 C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质 D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的 pH 调为 7 2．(2011·南京)下列物质中能用作钾肥的是( ) A．氯化钾 B．尿素 C．磷矿粉 D．氨水 3．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会 的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( ) A．将草木灰(含 K2CO3)与氯化铵混合施用 B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液 D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成的 4．我国粮食储备充足，市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化 肥有：①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾(KCl)、③硝酸铵(NH4NO3)、④磷矿粉[Ca3(PO4)2]等。 (1)以上化肥中属于钾肥的是_________(填序号)。 (2)硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含氮元素的质量分数为______________。 硝酸铵溶于水可解离出 4NO 和_________(写离子符号)，供植物吸收。 (3)尿素因含有__________元素，所以是一种有机物。尿素分子中所含 C、O、N、H 的原 子个数比为_____________。 5．海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是_____________________________________。 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行______________可得到粗盐；为除去粗盐中含有 的 2 4SO  、Ca2＋、Mg2＋等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的 Na2CO3 溶液；③加过量的 BaCl2 溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量 NaOH 溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序 是__________(用序号填一种合理组合)。 (3)从海水中得到金属镁。如下所示是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为______________， 由无水 MgCl2 制取 Mg 的化学方程式为________________。 海水本身就是含有 MgCl2 的溶液。它与通过步骤①、②得到的 MgCl2 溶液有何不同： _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (4)海水“制碱”。如下所示是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为__________________、________ __________。制 氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。 这是因为_______________________________________________。 6． 某化学兴趣小组为丁测定一工厂废水中硫酸的含量，取 100g 废水于烧杯中，加入 120g 质量分数为 10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其他成分不与氢氧 化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数； (2)该工厂每天用含氢氧化钙 75％的熟石灰处理 150t 这种废水，需要熟石灰多少吨？ 参考答案 1．BD 解析：搅拌不能改变物质的溶解度，A 错误；③、④两步操作顺序颠倒，对除 杂质过程无影响，B 正确；⑤操作中会得到硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙等多种沉淀， C 错误；因盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和 水，故 D 正确。 2．A 解析：氯化钾中含有钾元素，可用作钾肥。 3．A 解析：草木灰显碱性，它与氯化铵混合能发生反应，放出氨气，从而降低肥效， 故不合理。 4．(1)② (2)35％ 3NO (3)碳(或 C) 1︰1︰2︰4 解析：(1)钾肥中含有钾元素，如氯化 钾(KCl)；(2)NH4NO3 中氮元素的质量分数为 r r 4 3 (N) 2 14 2100% 100% 35%(NH NO ) 80 A M      ； (3)有机物中一定含有碳元素，物质中原子个数比就是化学式中右下角数字之比。 5．(1)蒸馏法 (2)蒸发结晶 ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥) (3)Mg(OH)2 MgCl2 Mg＋Cl2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠 等 多 种 溶 质 ， 氯 化 镁 的 浓 度 很 低 )(4)NaCl ＋ NH3 ＋ H2O ＋ CO2 NaHCO3↓ ＋ NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳 解析：(1)海水淡化常用蒸馏得到淡水；(2)海水晒盐利用蒸发结晶的方法；先溶解粗盐，然 后加入 NaOH 溶液或 BaCl2 溶液(二者顺序可以颠倒)，除去 Mg2＋和 2 4SO  ，再加过量 Na2CO3 溶 液除去 Ca2＋和过量的 BaCl2，过滤后，再加入适量盐酸除去过量的 Na 2CO3 和 NaOH；(3)从图 示中可知沉淀 B 为 Mg(OH)2，与盐酸中和得到 MgCl2，无水 MgCl2 通电产生 Cl2 和 Mg，海水不 仅含 MgCl2，还有 NaCl、CaCl2、CaSO4 等物质，经①②操作得到只含 MgCl2 的溶液；(4)CO2 与 NH3、NaCl 和 H2O 反应生成 NaHCO3 和 NH4Cl，由于 NaHCO3 溶解度小而析出；因为氨气极易 溶于水，而 CO2 不易溶于水。 6．解：(1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为 x。 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O 98 80 x 120g×10 98 80 120g 10%x   解得 x＝14.7g ω(H2SO4)＝14.7g 100g ＝100%＝14.7% (2)设处理 150t 这种废水，需要 Ca(OH)2 的质量为 y。 150t×14.7％＝22.05t H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O 98 74 22.05t y 98 74 22.05t y  解得 y＝16.65t 需熟石灰的质量＝16.65t 22 2 t75%  ． 答：(1)废水中硫酸的质量分数是 14.7％； (2)处理 150t 这种废水，需要含氢氧化钙 75％的熟石灰 22.2t。 解析：100g 废水中硫酸的质量可以根据加入的氢氧化钠的质量求解，然后利用 150t 废 水中硫酸的质量求熟石灰的质量，但要换算成含氢氧化钙 75％的熟石灰的质量。