人教版九年级下册化学第8单元测试题含答案 11页

‎ 人教版九年级下册化学第8单元测试题含答案 ‎(100分，90分钟)‎ 可能用到的相对原子质量：O—16　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108‎ 一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)‎ ‎1. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩。很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是(　　)‎ A. “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 B. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件 ‎2. 下列化学方程式书写正确的是(　　)‎ A. 2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ ‎ 点燃 B. Cu＋FeSO4===CuSO4＋Fe 高温 C. 2Mg＋O2===== 2MgO ‎ D. Fe2O3＋CO===== Fe＋CO2‎ ‎3. 下列有关金属及合金的说法错误的是(　　)‎ A. 常温下所有的金属都是固体 ‎ B. 铁制品在潮湿的空气中易生锈 C. 生铁和不锈钢都是金属材料 ‎ D. 铝片表面易生成致密的氧化膜 ‎4. 下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是(　　)‎ A. 避免铁制品长期接触潮湿空气 ‎ B. 用铁制容器盛装食醋 C. 应保持铁制品表面洁净、干燥 ‎ D. 为防止机床生锈，在机床表面上涂油 ‎5. 下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是(　　)‎ A. 铝是地壳中含量最高的金属元素 ‎ B. 黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 C. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 ‎ D. 可以用稀硫酸比较锌与铜的金属活动性强弱 ‎6. 金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为Ni＋X===Cu＋NiSO4，则下列说法错误的是(　　)‎ A. Ni的化合价由0价变为＋2价 ‎ B. X的化学式为CuSO4‎ C. 该反应前后原子种类没有发生改变 ‎ D. Cu的金属活动性比Ni强 ‎7. 铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是(　　)‎ A. 金 B. 银 C. 铜 D. 锌 ‎8. 归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列选项正确的是(　　)‎ A. 金属的熔点： ‎ B. 地壳中的元素含量： C. 空气中气体的体积分数： ‎ D. 金属的活动性顺序： ‎9. 某化学兴趣小组探究金属材料的相关知识后，得出了以下结论，你赞同的是(　　)‎ A. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨 B. 银的导电性比铜好，所以应用银制作电线 C. 铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好 D. 焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属 ‎10. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是(　　)‎ A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时存在 ‎11. 在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：‎ ‎①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；‎ ‎②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对上述实验现象的分析错误的是(　　)‎ A. 镁能从硝酸银溶液中置换出银 B. 镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C. 镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag D. 根据该实验可判断镁比银化学活动性强 ‎12. 现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入丙的化合物溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)‎ A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 ‎ C. 乙＞丙＞甲 D. 丙＞甲＞乙 ‎13. 下列现象或事实不能用金属活动性顺序解释的是(　　)‎ A. 实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气 B. 金属铝比金属锌更耐腐蚀 C. 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 D. 锌粉、铁粉与浓度相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快 ‎14. 现有一包由6. 5 g锌、5. 6 g铁、6. 4 g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是(　　)‎ A. 49. 6 g B. 34. 8 g C. 32. 7 g D. 18. 5 g ‎15. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是(　　)‎ A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋‎ B. bc段(不含两端点)析出的金属是Fe C. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和 Fe2＋ ‎ D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2‎ 二、填空题(本题包括4小题，共37分)‎ ‎16. (12分)化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。‎ ‎(1)图①中赤铁矿的主要成分是________(填化学式)。‎ ‎(2)家用电线常用铜，但在高压远距离输电中常用铝代替铜，请根据图②的信息分析，其原因是________________________。‎ ‎(3)在空气中铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示：_________________________________________________________________。‎ ‎(4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(如图③)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是_______________________________；反应的化学方程式是______________________________________________。‎ ‎(5)‎ 将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有_______________(填化学式，下同)，滤液中金属化合物的组成可能是________________或________________。‎ ‎17. (8分)金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：‎ ‎(1)铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的____________________________________________等发生化学反应的过程。‎ ‎(2)为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈时盐酸不能过量的原因是______________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎(3)将X、Y、Z三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显变化；再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显变化。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________________________________________________________。‎ ‎(4)磁铁矿(主要成分Fe3O4)是炼铁的一种矿石，写出用磁铁矿炼铁的化学方程式：___________________________________________________，我国是使用“湿法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：_____________________________________________________。‎ ‎18. (9分)继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。‎ ‎(1)钼能制成细丝，是利用了钼的________性。‎ ‎(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质________。‎ ‎(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下：‎ 高温 ‎①完成过程Ⅰ中反应的化学方程式：2MoS2＋7O2=====2MoO3 ＋4________；‎ ‎②过程Ⅱ分两个阶段：‎ 第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1 : 1 : 1 : 1。‎ 写出下列化学方程式：‎ 第一阶段_________________________________________________________。　　　　　　　　　　　　　 ‎ 第二阶段________________________________________________________，该反应的基本反应类型为______________________________。‎ ‎19. (8分)A、B、C是三种纯净物，它们之间的转化关系如图所示。“—”表示相连的物质之间可以反应，“→”表示相连的物质之间可以转化。请回答。‎ ‎(1)若A为一种非金属单质，A和C反应的化学方程式是_______________________________________________________。‎ ‎(2)若A是一种有毒氧化物，A和B反应的基本反应类型是________________。‎ ‎(3)若A是一种金属单质，C的溶液为浅绿色。B→C的化学方程式是___________________________________________，C溶液中阳离子的离子符号是_______________。‎ 三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)‎ ‎20. (12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。请回答下列问题。‎ ‎【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉；　(2)黑色粉末是氧化铜粉末；　(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。‎ ‎【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。‎ 请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)‎ ‎ ‎ 实验中可能出现的现象 结论 ‎__________________________________________________________________________‎ 猜想(1)成立 黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊 猜想(2)__________ (填“成立”或“不成立”)‎ ‎__________________________________________________________________________‎ 猜想(3)成立 ‎【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。‎ ‎【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是________________________________________________________________。‎ ‎(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是___________________________________________________________。‎ ‎(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是___________________________________________________________。‎ ‎21. (10分)某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。‎ 提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。‎ ‎【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。‎ 猜想一：锰＞铁＞铜；猜想二：铁＞铜＞锰；猜想三：____________。‎ ‎【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。‎ ‎(1)第一组验证猜想一，实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。‎ ‎(2)第二组验证猜想二，实验方案是将锰片放入____________中，观察现象。‎ ‎(3)第三组验证猜想三，实验方案是____________________________________‎ ‎_______________________________________________(只用两个实验)。‎ ‎【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是__________________________________________________________。‎ ‎【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计做了进一步研究。‎ 为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由：____________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 四、计算题(本题包括1小题，共6分)‎ ‎22. (6分)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。有种赤铁矿中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：‎ ‎(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为________。‎ ‎(2)用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？(计算结果保留两位小数)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 答案 一、1. A　解析：百炼成钢涉及化学变化，沙里淘金只涉及物理变化。‎ ‎2. C　解析：铁与盐酸反应时生成FeCl2，而不是FeCl3，A错误；Cu的活动性比Fe弱，Cu不能与FeSO4发生反应，B错误；D中化学方程式未配平。‎ ‎3. A　4. B ‎5. C　解析：Fe能与CuSO4溶液发生反应，因此不能用铁桶盛放CuSO4溶液。‎ ‎6. D　7. D　8. B　9. A ‎10. B　解析：①和②对比实验说明铁制品锈蚀需要O2；①和③对比实验说明铁制品锈蚀需要H2O；①②③对比说明H2O和O2同时存在，铁发生锈蚀，B不正确。‎ ‎11. C　解析：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气，所以C错误。‎ ‎12. C ‎13. B　解析：铝有较强抗腐蚀性的原因是铝在常温下与氧气反应，使其表面形成了一层致密的氧化膜。‎ ‎14. B　解析：由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu＞Ag，Zn、Fe、Cu的混合物加入AgNO3溶液中，反应的先后顺序是Zn、Fe、Cu，反应后滤渣中有三种物质，即为Ag、Cu、Fe，Zn全部反应，铜未反应，Fe可能部分反应，也可能未反应。‎ 设Zn完全反应时生成Ag的质量为x。‎ Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag ‎65 216‎ ‎6. 5 g x ＝　 x＝21. 6 g 设Fe完全反应时生成Ag的质量为y。‎ Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2‎ ‎56 216‎ ‎5. 6 g y ＝　 y＝21. 6 g 当铁未反应时固体质量为21. 6 g＋5. 6 g＋6. 4 g＝33. 6 g，铁完全反应时固体质量为21. 6 g＋21. 6 g＋6. 4 g＝49. 6 g，所得滤渣质量应大于或等于33. 6 g，小于49. 6 g，B正确。‎ ‎15. C　解析：ab段是锌与硝酸银反应，bc段是锌与硝酸铜反应，cd段是锌与硝酸亚铁反应，所以c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Fe2＋，故A错误；bc段(不含两端点)是锌和硝酸铜反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；ab段(不含两端点)是锌和硝酸银反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋，故C正确；每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，故D错误。‎ 二、16. (1)Fe2O3‎ ‎(2)铝的密度比铜小 ‎(3)4Al＋3O2===2Al2O3　‎ ‎(4)铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无气泡；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ ‎(5)Ag；Al(NO3)3、AgNO3、Cu(NO3)2；Al(NO3)3、Cu(NO3)2　‎ ‎17. (1)O2和H2O ‎(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ ‎(3)Y＞Z＞X ‎(4) Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4‎ ‎18. (1)延展　(2)不活泼 ‎(3)①SO2　②MoO3＋H2MoO2＋H2O；MoO2＋2H2Mo＋2H2O；置换反应 ‎19. (1)H2＋CuOCu＋H2O(或C＋2CuO2Cu＋CO2↑)‎ ‎(2)化合反应 ‎(3)H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑(或Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑)；Fe2＋　‎ 三、20. 【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊 ‎【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化　‎ ‎(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)　‎ ‎(3) CO＋CuOCu＋CO2‎ ‎21. 【作出猜想】铁＞锰＞铜 ‎【设计实验】(2)CuSO4溶液　(3)取两片锰片分别放入盛有FeSO4溶液、CuSO4溶液的试管中，观察现象 ‎【实验及结论】都有气泡产生，锰片反应比铁片反应剧烈 ‎【拓展探究】实验③没有必要做，因为实验①②④已可验证4种金属的活动性顺序 四、22. 解：(1)70%‎ ‎(2)设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为x。‎ ‎160 112‎ ‎100 t×64% x×96%‎ ＝ x≈46. 67 t 答：最多可以炼出含铁96%的生铁46. 67 t。‎