浙教版九年级科学上册第二章物质转化与材料利用习题课件(1) 140页

第 1 节 金属材料 第二章 物质转化与材料利用 浙教版 九年级上 1 ．下列物质属于非金属单质的是 ( 　　 ) 　 A ．空气　　　 B ．铁　　　 C ．水　　　 D ．石墨 D 2 ．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( 　　 ) A ．硬度很大、熔点很高 B ．有良好的导电性、导热性 C ．是银白色的固体 D ．易与酸反应产生氢气 B 3 ．金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是 ( 　　 ) A ．制造白炽灯灯丝 —— 熔点高 B ．制造飞机 —— 坚硬而质轻 C ．制造装化工原料的容器 —— 耐腐蚀 D ．制造保险丝 —— 硬度大 【 方法规律 】 本题运用了 性质决定用途的思想 ，要充分了解金属的性质，才能明确金属的用途。 【 答案 】 D 4 ． ( 中考 · 厦门 ) 夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有 ( 　　 ) A ．导电性　　 　 B ．导热性 C ．延展性　　 　 D ．金属光泽 A 5 ． ( 中考 · 南昌 ) 人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现实生活中，却“铝禁不止”。下列应用不科学的是 ( 　　 ) A ．使用含铝膨松剂制作油条 B ．使用铁锅代替铝制炊具 C ．用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料 D ．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸 A 6 ． ( 中考 · 锦州 ) 下列不是合金的是 ( 　　 ) A ．生铁　 B ．铁锈　 C ．青铜　 D ．焊锡 B 7 ． ( 中考 · 桂林 )《 吕氏春秋 》 记载“金 ( 即铜单质 ) 柔锡 ( 即锡单质 ) 柔，合两柔则刚 ( 即坚硬 )” 。这句话说明合金具有的特性是 ( 　　 ) A ．合金的熔点一般比其组分低 B ．合金的硬度一般比其组分大 C ．合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D ．合金的耐磨性一般比其组分好 B 8 ．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是 ( 　　 ) A ．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B ．此合金能全部溶解于稀盐酸中 C ．此合金属于镁和铝的化合物 D ．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小 B 9 ．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田。因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。下列措施不利于控制铬污染的是 ( 　　 ) A ．严格限制有毒铬的使用 B ．改革使用有毒铬的工艺 C ．将有毒铬渣深埋地底 D ．清理被铬渣污染的水土 C 10 ． ( 中考 · 丽水 ) 丽水市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放的垃圾箱标有的标志是 ( 　　 ) A ．可回收物 　 B ．有害垃圾 C ．厨房垃圾 　 D ．其他垃圾 A 11 ．“轻轨列车”是近年来新兴的交通工具，具有无污染的优点。轻轨列车开动时，在轻轨列车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应具有耐高温、不易氧化、能导电的性质。你认为该接触点上的材料应选用 ( 　　 ) A ．金刚石 　 B ．石墨 C ．铝　 　 D ．铁 【 点拨 】 大多数学生都认为非金属没有导电性，事实上石墨具有导电性。 【 答案 】 B 12 ．我国科学家率先用铝合金和石墨烯 ( 一种碳单质 ) 按一定比例混合制成“烯合金”。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是 ( 　　 ) A ．含碳元素和铝元素　 B ．是一种碳单质　　 C ．具有导电性　　 　 D ．具有可燃性 B 13 ． ( 信息题 ) 所谓合金，就是不同种金属 ( 也包括一些非金属 ) 熔合形成的混合物。根据下列四种金属的熔沸点，不能形成合金的是 ( 　　 ) A ． Cu 与 Na 　　 B ． Fe 与 Cu C ． Cu 与 Al 　　 D ． Al 与 Na Na Cu Al Fe 熔点 97.5 ℃ 1 083 ℃ 660 ℃ 1 535 ℃ 沸点 883 ℃ 2 595 ℃ 2 327 ℃ 2 750 ℃ 【 方法规律 】 本题运用 信息迁移法 解答。只要知道制造合金时两种金属必须都是液态这一信息即可，故熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。 【 答案 】 A 14 ． ( 中考 · 济宁改编 )2014 年 5 月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜 ( 主要成分是铜和锡 ) 剑，时隔 2 500 年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥、吹毛断发。 仔细阅读上面文字，完成下面问题： (1) 青铜是否属于合金？ ________ 。 (2) 从文中信息可以看出，青铜具有 ________________ 的特点。 (3) 吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜 [ 化学式： Cu 2 (OH) 2 CO 3 ] ，这层蓝色薄锈中的非金属元素碳元素可能来源于 ____________________________ 。 属于 硬度大，耐腐蚀 空气中的二氧化碳 15 ．根据你的生活经验和下表所提供的信息，分析回答下列问题： (1) 为什么菜刀、镰刀等用铁制而不用铅制？ _____________________________________ 。 因为铁的硬度比铅大，且铅有毒　 (2) 银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ _____________________________________ 。 银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多 (3) 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ ________________________________________________________________________ 。 因为钨的熔点高 (3 410 ℃) ，而锡的熔点 (232 ℃) 太低，通电时锡就熔化了 16 ． ( 读图题 ) 随着社会的进步、工业的发展，我们每年要向大自然索取大量的金属矿物资源，除了生产消耗的金属资源，每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的 20% ～ 40% 。根据已探明的一些矿物储量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如图所示。 (1) 请结合图示谈谈你的感受 __________________________ __________________________ __________________________ 。 (2) 谈两点解决该问题的途径 ____________________________________________ ___________________________________________ 。 金属资源有限而且不可再生，部分金属面临耗尽，我们应节约和保护金属资源 旧金属回收利用，有计划、合理地开采金属矿物 ( 合理即可 ) 第 2 节 金属的化学性质 第 1 课时 金属与氧气的反应、金属与酸的反应 浙教版 九年级上 第二章 物质转化与材料利用 1 ．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是 ( 　　 ) A ．铜在空气中加热表面会变黑色 B ．铝在空气中很容易燃烧 C ．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D ．铁锈的主要成分是 Fe 3 O 4 A 2 ．为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中不正确的是 ( 　　 ) A ．选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的质量 B ．这里的铝薄层可能是铝合金 C ．铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化 D ．铝在空气中不易被氧化 D 3 ．能用金属与酸直接反应制得的是 ( 　　 ) A ． CuCl 2 B ． FeCl 3 C ． ZnSO 4 D ． AgCl C 4 ． ( 中考 · 常德 ) 下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是 ( 　　 ) A ．镀锌水管 B ．铜制器皿 C ．铁制栏杆 D ．铝合金门窗 B 5 ．氢气作为一种很有发展前景的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢能的使用还存在一个亟待解决的难题，即氢的储存。科学家经过研究发现，将氢气在超高压条件下转变为金属氢，可以很好地解决氢的储存问题。你认为金属氢最不可能具有的性质是 ( 　　 ) A ．导电性　 B ．密度小于一般的金属 C ．在一定条件下可以燃烧 D ．能与稀硫酸反应 D 6 ． ( 中考 · 衡阳 ) 下列反应中属于置换反应的是 ( 　　 ) A ． CO ＋ CuO=====Cu ＋ CO 2 B ． H 2 CO 3 ===CO 2 ↑ ＋ H 2 O C ． CH 4 ＋ 2O 2 =====CO 2 ＋ 2H 2 O D ． C ＋ H 2 O( 气 )=====CO ＋ H 2 △ 点燃 高温 D 7 ．将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，反应的化学方程式为 2Mg ＋ CO 2 =====2MgO ＋ C ，下列叙述错误的是 ( 　　 ) A ．该反应属于复分解反应 B ．该反应属于置换反应 C ．该反应说明二氧化碳具有助燃性 D ．镁着火时不能用二氧化碳灭火 点燃 A 8 ． ( 中考 · 荆门 ) 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 ( 　　 ) 选项 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应 温度 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化 锰后迅速分解 有无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 【 点拨 】 影响化学反应快慢的因素有反应物浓度、温度、催化剂以及反应物的表面积。由于学生分析影响因素时不能正确运用控制变量法和对照法而容易导致错误。 【 答案 】 D 9 ． ( 中考 · 北京 ) 金属钛 (Ti) 抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石 ( 主要成分是 TiO 2 ) 为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气 (Cl 2 ) ，得到 TiCl 4 和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 和 TiCl 4 反应得到 Ti 和 MgCl 2 。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A ．①中的反应为 TiO 2 ＋ C ＋ 2Cl 2 =====TiCl 4 ＋ CO 2 B ．②中的稀有气体的作用是隔绝空气 C ．②中发生的反应为置换反应 D ．金属钛在常温下不与 O 2 反应 高温 【 点拨 】 根据提供的信息可知该可燃性气体是 CO ，所以 A 选项错误。 【 答案 】 A 10 ．不法商贩常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗，小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是： (1) 在酒精灯上灼烧金制品； (2) 将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸泡一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是 _____________________________ ；在稀硫酸中发生反应的化学方程式是 ____________________________________ 。 【 点拨 】 铜可与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜是一种黑色固体，如果金制品中混有铜，应观察到的现象是金制品表面变黑；放入稀硫酸中，氧化铜会与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水。 【 答案 】 灼烧后的金制品表面变黑，放入硫酸中浸泡后溶液变为蓝色； CuO ＋ H 2 SO 4 ===CuSO 4 ＋ H 2 O 11 ． ( 中考 · 绍兴 ) 将质量均为 10 g 的 Mg 、 Fe 、 Zn 三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是 ( 　　 ) 【 点拨 】 根据化学方程式计算： Mg ＋ H 2 SO 4 ===MgSO 4 ＋ H 2 ↑ 24 98 10 g 40.8 g Fe ＋ H 2 SO 4 ===FeSO 4 ＋ H 2 ↑ 56 98 10 g 17.5 g Zn ＋ H 2 SO 4 ===ZnSO 4 ＋ H 2 ↑ 65 98 10 g 15.1 g 【 答案 】 D 【 点拨 】 m 酸 ≤ 15.1 g 时，酸完全反应，生成的氢气质量相等； 15.1 g ＜ m 酸 ≤ 17.5 g 时，生成 H 2 的质量：镁＝铁＞锌； m 酸 ＞ 17.5 g 时，生成 H 2 的质量：镁＞铁＞锌。故选 D 。 12 ． ( 中考 · 广安 ) 将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．铁和镁的质量相同 B ．甲是铁，乙是镁 C ．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D ．反应后溶液的质量均减少 【 点拨 】 通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同，故 A 错误；镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故 B 错误；通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，故 C 正确；反应后溶液质量增大，故 D 错误。 【 答案 】 C 13 ． ( 中考 · 毕节 ) 将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1) 表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是 __________( 填“ a” 或“ b”) 。 (2) 对于曲线 a 表示的反应， ______________( 填化学式 ) 有剩余。 (3) 若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 ________________( 填化学式 ) 。 【 点拨 】 (1) 根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线 a 代表的金属产生氢气的速率大于曲线 b 代表的金属，说明 a 对应金属的活动性大于 b 对应金属，锌的活动性比铁强，所以 a 对应金属为锌； (2) 从图示看出，锌和铁与酸反应后生成的氢气质量不同，如果硫酸完全反应，生成的氢气质量应该相同，现在锌生成的氢气少，故推知硫酸没有完全和锌反应，有剩余； (3) 等质量的硫酸消耗 Fe 的质量少，若有金属剩余，则剩余的金属是铁。 【 答案 】 (1)a 　 (2)H 2 SO 4 　 (3)Fe 　 14 ．在等质量的金属镁和铝中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸。请你以加入稀硫酸的质量为横坐标，生成气体的质量为纵坐标，作出相应图像。 【 点拨 】 因为硫酸足量，所以生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁、铝，完全反应后铝生成的氢气质量大。 【 答案 】 如右图。 15 ． ( 中考 · 绵阳 ) 现有铁与另一种金属组成的混合物 1.2 g ，与足量稀硫酸反应生成 H 2 0.1 g ，则混合物中的另一种金属可能是 ( 　　 ) A ． Mg B ． Al C ． Zn D ． Cu 【 方法规律 】 金属与酸反应，利用 平均值法 判断物质组成时，要把金属都当作＋ 2 价，金属相对原子质量作相应处理，本身是＋ 2 价的，相对原子质量不变，而钠的相对原子质量看作 46 ，铝的相对原子质量看作 18 。 【 答案 】 B 16 ． ( 中考 · 青岛 ) 在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入 100 g 溶质质量分数为 19.6% 的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入 2.4 g 镁粉，在右盘的烧杯中放入 2.4 g 铝粉，反应后观察天平指针的变化。若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成 100 g 溶质质量分数为 19.6% 的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化。能够观察到的现象是 ( 酸的挥发忽略不计 )( 　　 ) A ．两次天平指针最终都在刻度盘中央 B ．两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边 C ．两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边 D ．天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边 【 点拨 】 根据相应的化学方程式可以作出如下判断： 100 g 溶质质量分数为 19.6% 的稀硫酸中含有 19.6 g 硫酸，和 2.4 g 镁反应时硫酸过量，生成氢气的质量是 0.2 g ，左盘增重 2.2 g ；和 2.4 g 铝反应时硫酸过量，生成氢气的质量是 0.27 g ，右盘增重 2.13 g ，因此第一次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边； 100 g 溶质质量分数为 19.6% 的稀盐酸中氯化氢的质量是 19.6 g ，和 2.4 g 镁反应时稀盐酸过量，生成氢气的质量是 0.2 g ，左盘增重 2.2 g ，同理右盘增重 2.13 g ，因此第二次天平指针也偏向放镁粉的烧杯一边，所以两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边。 【 答案 】 C 17 ． ( 实验探究题 ) 某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。 (1) 利用图甲中 A 、 B 仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 __________ 。 (2) 图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 ________( 多选 ) 。 A ．读数时视线与凹液面最低处相平 B ．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 C ．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 【 点拨 】 (1) 用排水法测 H 2 体积时， H 2 从 a 管进入，使瓶内压强增大，把水从 b 管口压出，然后通过 c 导管进入量筒。 (2) 读数前，两管液面要相平，即两边气压要相等，读数时，视线要平视凹液面最低处。 【 答案 】 (1)b 接 c 　 (2)A 、 B 　 18 ．小科在学习了金属的化学性质后，想对锌铜合金中锌的质量分数进行粗略测定。在老师的指导下，他设计了如图所示的实验装置，并选用了三种试剂： A. 蒸馏水； B. 锌铜合金； C. 稀硫酸。根据小科的实验思路，请你思考： (1) 在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，在底部有小孔的试管内应加入 __________( 填写试剂的相应字母标号 ) 。 B (2) 如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能否用上述实验方法，并说明理由。 能，在底部有小孔的试管内放入 部分被氧化成氧化锌的锌粒 ( 已称 量质量 ) ，烧杯中放入稀硫酸，氧 化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌 和氢气，氢气导出后进入广口瓶，把广口瓶中的水压入量筒中， 量筒中收集的水的体积即为反应生成氢气的体积，再根据氢气的 密度可以计算生成氢气的质量，从而可以计算锌的质量，进一步 可以计算部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数。 浙教版 九年级上 第二章 物质转化与材料利用 第 2 节 金属的化学性质 第 2 课时 金属的活动性顺序、 防止金属腐蚀的常用方法 1 ．将铁分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量增加的是 ( 　　 ) A ． ZnSO 4 B ． CuSO 4 C ． HCl D ． AgNO 3 C 2 ． ( 中考 · 河北 ) 金属 M 与 AgNO 3 溶液发生反应： M ＋ 2AgNO 3 ===M(NO 3 ) 2 ＋ 2Ag ，下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． M 可能是铝 B ． Ag 的金属活动性比 M 强 C ．反应前后 M 的化合价发生了改变 D ．在金属活动性顺序里， M 一定排在氢前 C 3 ． ( 中考 · 常州 ) 将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝。“吸金”利用的原理是 ( 　　 ) A ．铁粉具有吸附性 B ．铁粉具有磁性 C ．铁的金属活动性比金强 D ．铁的导电性比金强 C 4 ． ( 中考 · 永州 ) 下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是 ( 　　 ) A ．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气 B ．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜 C ．在化合物中，铁显＋ 2 、＋ 3 价，铜显＋ 1 、＋ 2 价 D ．相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同 C 5 ． ( 中考 · 兴安 ) 有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 ( 　　 ) A ．乙＞丙＞甲 B ．甲＞乙＞丙 C ．丙＞乙＞甲 D ．乙＞甲＞丙 C 6 ． ( 中考 · 雅安 ) 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是 ( 　　 ) A ．将 Fe 丝、 Cu 丝分别放入 AgNO 3 溶液中 B ．将 Fe 丝、 Cu 丝、 Ag 丝分别放入稀盐酸中 C ．将 Fe 丝分别放入 CuSO 4 溶液、 AgNO 3 溶液中 D ．将 Fe 丝、 Ag 丝分别放入 CuSO 4 溶液中 D 7 ． ( 中考 · 金华 ) 小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是 ( 　　 ) A ．铁、铝有不同的物理性质 B ．活泼金属易与氧气反应 C ．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D ．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来 D 8 ． ( 中考 · 潍坊 ) 金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速率最快的是 ( 　　 ) A 9 ．铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经煅打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是 ( 　　 ) A ．铁画应悬挂在干燥的环境中 B ．经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈 C ．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D ．所用的主要材料 —— 低碳钢，有较好的煅轧性能，它不属于铁的合金 D 10 ．铁制品在通常情况下很容易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B ．镀铜铁制容器可盛装硝酸银溶液 C ．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D ．镀铜铁制品是一种合金 C 11 ．不能用金属和盐酸直接反应制得的化合物是 ( 　　 ) A ．氯化镁　 　 B ．氯化亚铁 C ．氯化锌　　 D ．氯化铁 【 点拨 】 铁与酸或盐溶液发生置换反应时，生成＋ 2 价的亚铁盐，某些学生会误认为生成＋ 3 价的铁盐。 【 答案 】 D 12 ． ( 中考 · 日照 ) 用实验探究 Al 和 Cu 的金属活动性强弱。若提供的试剂只有： CuCl 2 溶液、 AlCl 3 溶液、 Al 、 Cu 和稀盐酸，对此下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．最多只能设计一种实验方案 B ． CuCl 2 溶液是不可或缺的试剂 C ．选用两种合适的试剂即可实现实验目的 D ． Cu 加入 AlCl 3 溶液中不能探究金属活动性强弱 【 点拨 】 对于 Al 和 Cu 的金属活动性的探究，题目给予了 CuCl 2 溶液、 AlCl 3 溶液、 Al 、 Cu 和稀盐酸。我们可以设计出的方案有：① Al 、 Cu 、稀盐酸；② Al 、 CuCl 2 溶液；③ Cu 、 AlCl 3 溶液。 【 答案 】 C 13 ． ( 中考 · 衢州 ) 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验： Ⅰ. 将铁片浸入稀硫酸中； Ⅱ. 将铜片浸入稀硫酸中； Ⅲ. 将铁片浸入硝酸银溶液中。 (1) 上述实验 ________( 填“能”或“不能” ) 验证三种金属的活动性顺序。 (2) 将铁、铜、银三种金属浸入 ________( 只填一种 ) 溶液，即可验证它们的活动性顺序。 【 点拨 】 (1) 实验 Ⅰ ：将铁片浸入稀硫酸中置换出氢，说明活动性铁＞氢； Ⅱ ：将铜片浸入稀硫酸中，无明显变化，不能反应，说明活动性氢＞铜； Ⅲ ：将铁片浸入硝酸银溶液中，置换出银，说明活动性铁＞银；但无法确定银和铜的活动性强弱，不能完全证明三种金属的活动性顺序。 (2) 在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质，因此可选用硫酸铜溶液、铁、银。 【 答案 】 (1) 不能　 (2) 硫酸铜 ( 或硝酸铜或氯化铜等 ) 14 ． ( 中考 · 荆门 ) 向一定质量的 AgNO 3 和 Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中加入 m g Zn ，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为 m g ，据此下列说法不正确的是 ( 　　 ) A ．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B ．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 C ．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D ．滤渣中的物质至少有两种 【 方法规律 】 本题运用 差量法 解答。金属活动性 Zn ＞ Cu ＞ Ag ，向一定量 AgNO 3 和 Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中加入 Zn ， Zn 与两种溶质依次发生反应，析出银的过程是固体质量增加的过程，析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是 m g ，说明硝酸银反应完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣中一定有银和铜，可能有锌；滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。 【 答案 】 B 15 ． ( 中考 · 葫芦岛 ) 将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣。滤渣的成分可能是 ( 　　 ) A ． Zn 　　　 　　　 B ． Mg 、 Cu C ． Zn 、 Cu 　　　 　 D ． Mg 、 Zn 、 Cu 【 点拨 】 锌不能和硫酸镁反应，因此滤渣中一定不含有镁；锌能和硫酸铜反应，当锌过量时，滤渣中含有锌和铜，当锌不足或恰好完全反应时，滤渣中只有铜；因为滤液是无色溶液，因此硫酸铜完全反应，锌恰好完全反应或过量，则滤渣的成分可能是 Zn 、 Cu 或只有 Cu 。 【 答案 】 C 16 ． ( 中考 · 黔东南 ) 将一定量的锌粉加入到 Mg(NO 3 ) 2 、 Cu(NO 3 ) 2 、 AgNO 3 三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。则下列情况不可能存在或说法错误的是 ( 　　 ) A ．滤渣是 Ag 、 Cu 、 Zn B ．滤液中含有 Zn 2 ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 NO 3 － C ．滤渣是 Ag 、 Cu 、 Mg D ．金属活动性顺序： Ag ＜ Cu ＜ Zn ＜ Mg 【 点拨 】 根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌 ( ＞氢 ) ＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量，所以滤渣中一定含有银、铜和锌。滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子、镁离子和硝酸根离子。 【 答案 】 C 17 ． ( 中考 · 重庆 ) 为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验 Ⅰ 中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是 ( 　　 ) A ． Ⅰ 和 Ⅱ 说明铁制品锈蚀需要 O 2 B ． Ⅰ 和 Ⅲ 说明铁制品锈蚀需要 H 2 O C ． Ⅰ 和 Ⅳ 说明 H 2 O 和 O 2 同时存在，铁制品不一定发生锈蚀 D ． Ⅲ 和 Ⅳ 说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关 D 18 ．如图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中。实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是 ( 　　 ) A ．水能进入试管的最大体积约为试管容积的 1/5 B ．该铁粉在试管内发生了氧化反应 C ．这一实验可以验证空气的组成不是单一的 D ．如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同 D 19 ．向一定质量 AgNO 3 和 Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中加入过量的 Zn 粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是 ( 　 ) A ．取 a 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B ．图标上 bc 段质量增加的原因是 Zn 与 Cu(NO 3 ) 2 溶液反应 C ． b 点时溶液中金属离子有 Zn 2 ＋ 、 Cu 2 ＋ ， 金属单质有 Zn 、 Cu 、 Ag D ． c 点和 d 点溶质种类不同，金属单质种类也不同 【 点拨 】 金属活动性： Zn ＞ Cu ＞ Ag ，向一定量 AgNO 3 和 Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中加入 Zn ， Zn 与两种溶质依次发生反应，析出银的过程是溶液质量减少的过程；析出铜的过程是溶液质量增加的过程。在 a 点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故 A 错误；锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故 B 正确； b 点时溶液中金属离子有 Zn 2 ＋ 、 Cu 2 ＋ ，金属单质有 Ag 、 Zn ，故 C 错误； c 点和 d 点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，故 D 错误。 【 答案 】 B 20 ． ( 中考 · 眉山 ) 往 200 g FeCl 3 和 CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为： 2FeCl 3 ＋ Fe===3FeCl 2 ； CuCl 2 ＋ Fe===FeCl 2 ＋ Cu 。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量的关系，则下列说法不正确的是 ( 　　 ) A ． B 点后溶液的颜色为蓝色 B ． D 点对应纵坐标为 6.4 C ．该 200 g 溶液中 CuCl 2 的质量分数为 6.75% D ．取 D 、 E 两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 【 点拨 】 分析图像可知： 0→ A 段是铁与氯化铁反应， A → B 段是铁与氯化铜反应， B → C 段铁粉剩余。然后根据相应的化学方程式进行分析判断。 【 答案 】 A 21 ． ( 中考 · 大连 ) 某合金由铝、铁、铜三种金属组成。现要测定一定质量该合金中铝的质量，设计以下流程并实验。 (1) 通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据。 铝和铁都能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铝和铁都位于氢前，铜位于氢后；铝能够和硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，因此说明三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜。 (2) 为什么要向合金粉末中加入适量的稀硫酸？ 加入适量的稀硫酸可将合金中的铝、铁恰好溶解，既能测量出铜的质量，还能保证步骤②中所加的铝只与硫酸亚铁反应，继而确定合金中铁的质量。 (3) 为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？如何确定铝的质量？ 称量步骤①中铜的质量、步骤②中加入铝粉的质量，铁铝混合物的质量；根据铝与硫酸亚铁反应的化学方程式，求出铁的质量，因原混合物质量已知，铜和铁的质量已测出，则铝的质量可知。 第 3 节 有机物和有机合成材料 浙教版 九年级上 第二章 物质转化与材料利用 1 ． ( 中考 · 重庆 ) 我国科学家屠呦呦因研究青蒿素 (C 15 H 22 O 5 ) 取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青蒿素属于 ( 　　 ) A ．单质 B ．无机物 C ．有机物 D ．混合物 【 点拨 】 青蒿素 (C1 5 H 22 O 5 ) 中含有碳元素，属于有机物。 【 答案 】 C 2 ． ( 中考 · 攀枝花 ) 下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是 ( 　　 ) A ．果汁 B ．牛奶 C ．矿泉水 D ．啤酒 C 3 ．如图是一瓶饮料，其成分中属于有机物的是 ( 　　 ) A ．只有②　 B ．只有④　 C ．②④　 D ．②③④ C 4 ．关于甲烷的说法正确的是 ( 　　 ) A ．具有助燃性 B ．氢元素以化合态存在 C ．相对分子质量为 16 g D ．碳元素质量分数为 20% B 5 ．乙醇 (C 2 H 5 OH) 俗称酒精，属于可再生能源。关于乙醇的下列说法错误的是 ( 　　 ) A ．可通过含淀粉类物质发酵、蒸馏而得 B ．其燃烧产物能导致酸雨的形成 C ．其中碳、氢、氧元素的质量之比为 12 : 3 : 8 D ．是一种良好的有机溶剂，可溶解某些有机物 B 6 ．下列有关常见的有机物的说法不正确的是 ( 　　 ) A ．家用液化气的主要成分是丁烷，它的化学式为 C 4 H 10 ，它的特点是易液化 B ．乙炔，化学式为 C 2 H 2 ，在常温下是气体，常用于金属的焊接和切割 C ．丁烷和甲烷在氧气中完全燃烧时的产物不同 D ．用汽油来清洗衣服上的油渍，是利用了有机物是良好的溶剂的特点 C 7 ．建筑用的砖，大多是用土壤经过高温烧制而成的，所以建筑砖块中几乎没有 ( 　　 ) A ．空气 B ．水 C ．矿物质颗粒 D ．有机物 D 8 ．衣服上沾有碘，极难洗净。由下表分析，在家庭中除去碘污渍最好选用 ( 　　 ) A ．水　 B ．苯　 C ．汽油　 D ．酒精 溶质 溶剂 碘 水 酒精 苯 ( 一种有机物，有毒 )   汽油 难溶 可溶 易溶 易溶 D 9 ．下列说法不正确的是 ( 　　 ) A ．糖类、蛋白质和脂肪等都是人体内的有机物 B ．葡萄糖属于糖类，是生命活动所需能量的主要来源 C ．脂肪是细胞结构里最复杂多变的一类有机物，且主要起到贮存能量的作用 D ．自然界的有机物和无机物可以通过光合作用、呼吸作用等生命活动不断地变化和转化 【 点拨 】 蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类有机物。 【 答案 】 C 10 ． ( 中考 · 泉州 ) 人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。 (1) 蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列物质中富含蛋白质的是 ________( 多选 ) 。 A ．鱼肉　 B ．牛奶　 　 C ．猪油　 D ．蔬菜 (2) 有一种面料叫“冰蚕丝”的衣服，其主要成分为合成纤维。用化学方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝： _______________________________________ 。 A 、 B 　 灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为天然蚕丝 11 ． ( 中考 · 娄底 ) 下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是 ( 　　 ) A ．纯羊毛衫 B ．塑料盆 C ．不锈钢餐具 D ．玻璃杯 B 12 ． ( 中考 · 南平 ) 现今我国每天生产各类塑料袋高达三十几亿个，对环境压力巨大。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．塑料在自然条件下易降解 B ．塑料属于无机化合物 C ．废弃塑料袋会造成白色污染 D ．要大力推广使用塑料袋 C 13 ． ( 中考 · 眉山 ) 下列物质中属于有机物的是 ( 　　 ) A ． CO 　 B ． K 2 CO 3 C ． C 2 H 5 OH 　 D ． C C 14 ． 《 环球时报 》 曾报道：一种名为苹果醋 (ACV) 的浓缩饮料多年来风靡美国，苹果酸 (C 4 H 6 O 5 ) 是其中的主要物质之一。下列说法中错误的是 ( 　　 ) A ．苹果醋饮料呈酸性 B ．苹果酸不属于氧化物 C ．苹果酸属于无机化合物 D ．苹果酸属于有机物 C 15 ． ( 中考 · 哈尔滨 ) 液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的 7 ～ 8 倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。下列有关丁烷的叙述正确的是 ( 　　 ) A ．丁烷中碳、氢元素的个数比为 2 : 5 B ．丁烷中氢元素的质量分数最大 C ．丁烷是由碳、氢原子构成的有机物 D ．在通常状况下，丁烷是气体 【 点拨 】 由丁烷的微观结构示意图可知， 1 个丁烷分子是由 4 个碳原子和 10 个氢原子构成的，其化学式为 C 4 H 10 。元素只讲种类，不讲个数，故 A 选项说法错误；丁烷中碳、氢元素的质量比是 (12×4) : (1×10) ＝ 24 : 5 ，则碳元素的质量分数最大，故 B 选项说法错误；丁烷是由丁烷分子构成的，属于有机物，故 C 选项说法错误；液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，则可推断在通常状况下，丁烷是气体，故 D 选项说法正确。 【 答案 】 D 16 ．一种食品着色剂 2 ， 4 二氯苯氧乙酸的化学式为 C 8 H 6 C l2 O 3 ，试根据要求回答下列问题： (1) 该物质属于 ________( 填“有机物”或“无机物” ) 。 (2) 在该物质的一个分子中， H 、 O 两种原子的个数比为 ________( 填最简整数比 ) 。 (3) 该物质中 C 、 O 两种元素的质量比为 ________ ( 填最简整数比 ) 。 (4) 下列说法中，不正确的是 ________( 填序号 ) 。 ①禁止在食品中使用任何添加剂　 ②相关部门应严格监控食品添加剂的使用　 ③长期食用含有着色剂的食品对健康有一定影响 有机物　 2 : 1 2 : 1 ① 17 ． ( 图表信息题 ) 下表是几种可燃物在压强为 101 千帕时的沸点。请你回答： (1) 火炬中的燃料含有 C 3 H 8 ，它完全燃烧的化学方程式是 ____________________________________ 。 (2)X 为 ________ 。 可燃物 CH 4 X C 3 H 8 C 4 H 10 C 5 H 12 沸点 / ℃ － 164 － 88.6 － 42.1 － 0.5 36.1 (3) 打火机的燃料稍加压即可液化，减压后 ( 打开开关 ) 液体又容易汽化，遇明火即燃烧。上表中可做打火机燃料的是 __________ 。 (4) 请你从表中找出一条规律： ________________________________________ 。 可燃物 CH 4 X C 3 H 8 C 4 H 10 C 5 H 12 沸点 / ℃ － 164 － 88.6 － 42.1 － 0.5 36.1 【 点拨 】 由表可知，表中可燃物的化学式通式为 CnH2n ＋ 2 ，且随着分子中碳原子个数增多，物质沸点也逐渐升高。只有 C 4 H 10 的沸点最接近常温，可做打火机燃料。 【 答案 】 (1)C 3 H 8 ＋ 5O 2 =====3CO 2 ＋ 4H 2 O 　 (2)C 2 H 6 　 (3)C 4 H 10 (4) 物质的一个分子中碳原子个数越多，物质的沸点越高 点燃 18 ． ( 推断题 ) 检验某可燃性化合物是否含有碳、氢、氧三种元素，除将该物质在氧气中或空气中燃烧外还必须进行的实验有 ( 　　 ) ① 用带火星的木条检验　②用无水硫酸铜检验　 ③用澄清石灰水检验　 ④对反应物、生成物进行称量 A ．①②③④　 B ．②③④ C ．①②③　 D ．②③ 【 方法规律 】 本题运用 定量研究法 解答。根据质量守恒定律可定性地判断出该可燃物中是否含有碳、氢元素，但不能确定氧元素是否存在。通过定量分析可得出该可燃物中是否含有氧元素。 【 答案 】 B 19 ． ( 实验探究题 ) 如图所示装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 ( 已知： C 中氧化铜的作用是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳； A 中的反应为 2H 2 O 2 =====2H 2 O ＋ O 2 ↑) 请回答下列问题： MnO 2 (1)A 装置中 a 仪器的名称是 _______ ， b 中盛放的物质是 _______ 。 (2) 若去掉 B 装置会对 ________ 元素的测量结果有影响，会使测量结果 ________( 填“偏大”或“偏小” ) 。 (3)E 装置中所盛放物质最好选用 ________( 填序号 ) 。 ①氢氧化钙溶液 　②氢氧化钠溶液 　③水 (4) 若准确称取 1.12 g 样品 ( 样品只含 C 、 H 、 O 三种元素中的两种或三种 ) 。经充分燃烧， D 装置增重 1.44 g, E 装置增重 3.52 g ，则该有机物样品中所含的元素为 __________ 。 【 点拨 】 D 装置增加的是生成的 H 2 O 的质量， E 装置增加的是生成的 CO 2 的质量。 m H ＝ 1.44 g×218 ＝ 0.16 g m C ＝ 3.52 g×1244 ＝ 0.96 g 0.96 g ＋ 0.16 g ＝ 1.12 g ，恰好等于样品质量，因此样品中只含 C 、 H 两种元素。 【 答案 】 (1) 圆底烧瓶；过氧化氢溶液　 (2)H ；偏大　 (3)② 　 (4)C 、 H 　 第 4 节 物质的分类 浙教版 九年级上 第二章 物质转化与材料利用 1 ．家庭里，我们能够通过气味对下列各组物质进行辨认的是 ( 　　 ) A ．食盐、蔗糖　　　 B ．水、酒精 C ．自来水、矿泉水　 D ．面碱、水 B 2 ．下列几组物质，不宜运用物理性质加以区别的是 ( 　　 ) A ．高锰酸钾和氯酸钾 B ．氢氧化钾和氢氧化钠 C ．二氧化碳和二氧化硫 D ．碳酸钠和碳酸钙 B 3 ．现有四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷。将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷；另一组是二氧化碳。其分类依据是 ( 　　 ) A ．是否为气体 B ．是否为单质 C ．是否为有机物 D ．是否具有可燃性 【 方法规律 】 本题运用 分类法 解答。在运用分类法时，要注意分类依据不同，分类结果也可能不同。 【 答案 】 D 4 ． ( 中考 · 衡阳 ) 对下列各组物质的叙述中，你认为不正确的是 ( 　　 ) A ．冰和干冰：物质分类相同，化学性质不同 B ．纯碱和烧碱：物质分类相同，化学性质相同 C ．金刚石和石墨：物理性质不同，组成元素相同，原子排列方式不同 D ． CO 和 CO 2 ：化学性质不同，组成元素相同，分子结构不同 B 5 ． ( 中考 · 临沂 ) 分类是化学学习、研究的重要方法。下列物质中，属于混合物的是 ( 　　 ) A ．氯酸钾 B ．石灰水 C ．二氧化碳 D ．氢氧化钠 B 6 ． ( 中考 · 重庆 ) 下列液态物质中，属于纯净物的是 ( 　　 ) A ．食盐水　 B ．碘酒 C ．液氢　 D ．矿泉水 C 7 ． ( 中考 · 广安 ) 下列物质中属于氧化物的是 ( 　　 ) A ．矿泉水　　　 B ．冰水混合物 C ．高锰酸钾　 　 D ．氢氧化钾 B 8 ． ( 中考 · 天水 ) 某物质中只含有一种元素，则该物质不可能是 ( 　　 ) A ．化合物　　 　 B ．混合物 C ．单质 D ．纯净物 A 9 ． ( 中考 · 德州 ) 分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是 ( 　　 ) A ．氧化物：水、生石灰、五氧化二磷 B ．碱：火碱、熟石灰、纯碱 C ．混合物：煤、食盐水、冰水共存物 D ．合成材料：羊毛、塑料、合成橡胶 A 10 ．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若最大圆圈代表纯净物，下列选项正确的是 ( 　　 ) A ．①单质、③氧化物 B ．②化合物、④氧化物 C ．①单质、③化合物 D ．②含氧化合物、④氧化物 【 点拨 】 物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物，含氧化合物包括氧化物。由图中信息可知，①代表单质，②代表化合物，③代表含氧化合物，④代表氧化物。 【 答案 】 B 11 ． ( 中考 · 金华 ) 下列各选项中，物质的分类均正确的是 ( 　　 ) 选项 单质 氧化物 混合物 A 铝合金 氧化铜 稀盐酸 B 白磷 水 冰水混合物 C 氮气 干冰 空气 D 水银 硫酸钡 食盐水 C 12 ．某纯净物经测定不含有氢、碳、氧三种元素，则它不可能属于 ( 　　 ) ① 酸　②碱　 ③盐　 ④氧化物 　 ⑤有机化合物 ⑥金属单质 　 ⑦非金属单质 　 ⑧无机化合物 A ．①②④⑤　　 B ．①②④⑤⑧ C ．①②③⑤⑥⑧　　 D ．①②④⑤⑦ A 13 ．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ________ ，属于氧化物的是 ________ 。 ( 注意：均填容器下的代号 ) A D 14 ． ( 中考 · 天津 ) 分类是学习和研究物质及其变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、三氧化硫五种物质分类，填写在对应的位置上 ( 写化学式 ) 。 ①____________ ； ② ____________ ； ③ ____________ ； ④ ____________ ； ⑤ ____________ 。 N 2 　 SO 3 　 HNO 3 　 KOH 　 KCl 15 ．归纳总结是学习科学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格。 (1) 逻辑关系：物质类别间存在着如下关系，其中酸和盐属于 ________ 关系。 并列 (2) 转化关系：下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物 M 。 上图中物质 M 属于 ________( 填“单质”“氧化物” “酸” “碱”或“盐” ) ； 从①～③表示的化学反应中任选一个，写出化学反应方程式： _____________________________________ 。 盐 MgO ＋ H 2 SO 4 ===MgSO 4 ＋ H 2 O( 合理即可 ) 16 ． ( 中考 · 黑龙江 ) 如图所示，为某化学反应的微观模拟示意图，其中“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子，“ ”表示氢原子，则该化学反应中不存在的物质种类是 ( 　　 ) A ．单质 B ．氧化物 C ．盐 D ．有机物 C 17 ．同学们从科学课本和课外资料中获悉：有些元素有多种不同的单质，如 O 2 、 O 3 ， H 2 、 H 4 ， C 60 、 C 90 、 C 240 等。由此他们做出了推测：①同种元素可以形成多种单质；②单质可能存在着复杂的结构；③单质的研究前景广阔；④同种元素形成的这些单质也可能是同种物质，如红磷、白磷只是颜色不同。你认为以上推测正确的是 ( 　　 ) A ．只有①②③　 　 B ．①②③④ C ．只有①②　　 　 D ．只有① A 18 ． ( 中考 · 凉山 ) 萨罗是一种重要的消毒剂，其分子的微观结构模型如图所示。下列关于萨罗的说法错误的是 ( 　　 ) ① 该物质的一个分子由 26 个原子构成　 ②该物质是氧化物　 ③该物质中碳、氧元素的质量比是 156 : 48 ④ 该物质的相对分子质量是 214 g 　 ⑤该物质是有机高分子化合物　 ⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成 ⑦该物质的化学式为 C 13 H 10 O 3 A ．①③　　 B ．⑦ C ．①③⑦　　 D ．②④⑤⑥ 【 方法规律 】 本题运用 模型法 解答。根据萨罗的分子模型图可知， 1 个萨罗分子是由 13 个碳原子、 10 个氢原子和 3 个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有 26 个原子；化学式为 C 13 H 10 O 3 ，故①⑦正确；由萨罗的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，不是氧化物，故②错误；萨罗中碳元素与氧元素的质量比为 (12×13) : (16×3) ＝ 156 : 48 ，故③正确；相对分子质量的单位不是“ g” 而是“ 1” ，通常省略，故④错误；有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而该物质相对分子质量为： 12×13 ＋ 1×10 ＋ 16×3 ＝ 214 ，不属于有机高分子化合物，故⑤错误；元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故⑥错误。 【 答案 】 D