九年级周末检测化学试题 7页

九年级周末检测化学试题 ‎（满分50分 时间50分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 0：16 S：32 Mg:24 Fe:56 Zn:65 ‎ 一、选择题（每题2分，共20分）‎ ‎1．用“W”型玻璃管进行一氧化碳还原氧化铁的微型实验，如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ ‎①a处黑色粉末变为红棕色 ②a处的反应为CO +Fe2O3=Fe + CO2‎ ‎③b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成 ④可利用溶于水的方法进行尾气处理⑤该实验改进后，具有操作简便，节约药品的优点。‎ A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．③⑤‎ ‎2．硅是信息技术的关键材料。从石英砂制取芯片的重要反应是SiO2+2CSi +2CO↑，该反应属于( )‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎3．要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是( )‎ A．将锌片放入稀硫酸中 B．将铜片放入稀硫酸中 C．将铜片放入硝酸银溶液中 D．将锌片放入硝酸银溶液中 ‎4．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 ‎5．如图是金属活动性顺序的部分内容,则下列说法正确的是( )‎ A．金属①是Mg B．‎ C．金属②能置换出稀盐酸中的氢气 D．金属①、②都能与硝酸银溶液发生置换反应 ‎6．下列图像与所对应操作相符的是 ( )‎ A B C D A . 用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B．向一定质量分数的盐酸中不断水 C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液 ‎7．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是 ( )‎ A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈 B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（水蒸气）直接接触 ‎8．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ）‎ A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断 ‎9．向CuS04溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是： ( )‎ ‎①溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、cu ‎ ‎②溶液中有Fe2+、cu2+，不溶物为Fe ‎③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ‎ ④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe A．②③ B．①④ c．①③ C．③④‎ ‎10．一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（　　）‎ ‎①滤液中一定有Zn2+、Fe2+‎ ‎②滤液中可能有Ag+‎ ‎③滤渣中一定有Ag，可能有Fe,一定没有Zn A． ‎①② B．①③ C．②③ D．①②③‎ 二、填空题（每空1分，共24分）‎ ‎11．（5分）人类生活离不开金属。‎ ‎(1)某“取暖片”‎ 中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热，铁生锈是铁与___________等物质共同作用的结果。‎ ‎(2)铝比铁有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层____。‎ ‎(3)铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的______性。‎ ‎(4)“沙里掏金”说明金在自然界中以______(填“单质”或“化合物”)形式存在。‎ ‎(5)金属锰单质化学性质较活泼，易与稀硫酸反应生成＋2价锰的化合物和一种气体单质，试写出相关化学方程式___________________。‎ ‎12．(4分）我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意 思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如：‎ CuSO4+Fe=Cu+FeSO4.‎ ‎（1）CuSO4中硫元素的化合价为______，其溶液颜色为_______。‎ ‎（2）该反应的基本反应类型为____________。‎ ‎（3）除去ZnSO4溶液中少里CuSO4杂质，下列试剂中最好的是（ ）‎ A．NaOH溶液 B．Fe C．CuO D．Zn ‎13．（3分）锌粉加入到一定质量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液和固体。‎ ‎（1）写出其中导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式_____________________________________。‎ ‎（2）若所得溶液中只含有一种溶质，则所得固体中一定含有_______。‎ ‎（3）若所得溶液为蓝色，则溶液中一定含有的溶质是____________。‎ ‎14．（6分）A~H内初中化学常见的物质。己知A属于盐，常用作建筑材料，E是红色固体，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示 ‎（反应条件未完全标出）。‎ ‎（1）A的化学式为_____；‎ ‎（2）F的一种用途是______________；‎ ‎（3）写出反应②、④的化学方程式：反应②___________________，反应④________________，其中反应④的基本反应类型是_____反应；‎ ‎（4）比较D与G的活动性强弱关系为：D_____G（填“>”或“<”）。‎ ‎15．（6分）“克罗米”技术指在眼镜的金属镜架、自行车车把与钢圈等金属表面镀上一层金属铬（Cr）。小明发现在常见金属活动性顺序中没有铬，于是他和小组同学一起探究铬与常见金属镁和铜的活动性强弱。‎ 查阅资料：铬（Cr） 是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止铬进一步被氧化；硫酸亚铬（CrSO4） 溶液呈蓝色。（提出猜想）三种金属的活动性强弱为:‎ ‎①Cr> Mg>Cu ②Mg>Cu>Cr ③__________‎ ‎[实验探究]‎ 实验1‎ 实验2‎ 实验3‎ 实验4‎ 实验方案 现象 无明显现象 铬片上有气泡产生，溶液逐渐变成蓝色 无明显现象 ‎__________‎ 结论 猜想_______正确 ‎（交流与讨论）‎ ‎（1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是______。‎ ‎（2）实验4中反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎（3）结合探究结论，有同学提出四个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可验证金属的活动性强弱。合理的选择是_________。‎ ‎①硫酸镁溶液②硫酸亚铬溶液③硫酸铜溶液④稀硫酸⑤镁片⑥铬片⑦铜片 三、计算题（共6分）‎ ‎16．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了如下测定：称取6g生铁，然后将100g稀硫酸平均分五次加入，测得加入稀疏酸质量与放出氢气的质量如下表。（说明：生铁中的杂质不溶于水，也不与硫酸反应）‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 产生氢气的累计质量/g ‎0.05‎ ‎0.10‎ m ‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎（1）上表中m的值为__________。‎ ‎（2）计算生铁中含铁的质量分数是_________（写出计算过程）‎ ‎（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为_______．（写出计算过程）‎