生活中常见的盐张人教九年级下 21页

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐  提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其 实，在化学中，盐是指的一类化合物，即 组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。 如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发 生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用 于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆 了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常 见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理 石等都属于盐。 一.氯化钠  主要用途：调味品、腌渍食品、消 毒，化工原料。  制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。 NaCl简介 粗盐的提纯 三次使用玻璃棒的作用  溶解：加速溶解。  过滤：引流。  蒸发：防止滤液局部过热飞溅。 二.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙  主要用途：  碳酸钠：玻璃、造纸、纺织和洗涤 剂等。  碳酸钙：建筑材料，补钙剂等。  碳酸氢钠：食品膨化剂，医药等。 碳酸钠简介 碳酸盐与酸的反应 碳酸盐与酸的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2CO3=H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4 NaHCO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑ =Na2SO4+ H2O+ CO2↑2 22  如何鉴定一包白色粉末中含有CO3 2-  取白色粉末少量，滴入稀盐酸，若 有气泡产生，把气体通入澄清的石 灰水，如果澄清的石灰水变浑浊， 就说明该白色粉末中含有CO3 2-。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH  由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化 合物的反应，叫做复分解反应。合物的反应，叫做复分解反应。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+2HCl=2NaCl+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ × 下列属于复分解反应的是： 复分解反应发生的条件  只有当两种化合物相互交换成分，生 成物中有沉淀或有气体或有水生成， 复分解反应才可以发生。 视频演示：视频演示： 部分酸、碱和盐的溶解性 1.钾、钠、铵的盐、碱，硝酸盐都 能溶于水。 2. 大部分硫酸盐和氯化物易溶于水， 大部分碱和碳酸盐难溶于水。 练习  有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质， 两物质间能发生的化学反应共有（ ）  A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 Ba(OH)2 BaCl2 Na2CO3 H2SO4 C  请将除去下列物质中的杂质的 试剂的化学式填在短线上 1.1. FeSO4(CuSO4)________ 2.2. NaOH(Na2CO3)________ 3.3. NaNO3(NaCl)_______ Fe Ca(OH)2 AgNO3  下列各组离子在酸性溶液中能 大量共存的是（ ） A.A. Ag+ Na+ Cl- NO3- B.B. Na+ OH- SO4 2- C.C. K+ Na+ CO3 2- Cl- D.D. Ba2+ Mg2+ Cl- D  下列混合物中，能通过“溶解、 过滤、蒸发”等操作分离的是（ ） A.A. 氯化钠和硝酸钾 B.B. 氯化铁和氧化镁 C.C. 氯化钾和二氧化锰 D.D. 氯化镁和氧化钙 C 课后完成  作业 课本P76 1、2、3。  阅读 P74和P75的“资料”。